1、2018-2019學(xué)年湖北省武漢市新洲區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1 .下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖可以用NaOH溶液除去澳苯中混有的少量澳為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸儲用加熱的方法提取NH4CI固體中混有的少量碘用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和姓A.B.C.D.全部都可以B略2 .（4分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是甲烷在空氣中燃燒生石灰與水作用制熟石灰碳和二氧化碳化合生成CO酸與堿中

2、和反應(yīng)加熱KCIO3和MnOz的混合物制02將氫氧化鋼晶體和氯化俊晶體混合（每空2分，共4分），3 .隨著新能源的開發(fā)和利用，甲醇(CH3OH)這個物質(zhì)逐漸進(jìn)入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。(1)右圖是由CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后反應(yīng)過程的4NI mo! CO + 2mol H2I 網(wǎng) CHjOH(g) 應(yīng)應(yīng)過羲A .該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小能量變化卜列相關(guān)說法正確的是C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)H=-510kJ/molD.熱化學(xué)方程式為CO

3、(g)+2H2(g)一CH30H(g)H=-91kJ/mol(2)由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-o該電池的正極的電極反應(yīng)為;放電過程中電池里溶液的pH將(填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80%。則得到氧氣的物質(zhì)的量是mol。(3)某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL0.1molL-1的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為(標(biāo)態(tài))L。(1)D(2)2H2O+O2+4e-=

4、4OH-下降0.6mol(3)0.224L或0.672L4.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是D略5.現(xiàn)有FeCl3、AICI3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質(zhì)的加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵.【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.【分析】0a發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3+3OH一Fe(OH)3，、Al3+3OH一Al(OH)3，ab段反應(yīng)為：Al(OH)3+OH一AlQ+2H2O,結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來計算生成沉淀的物質(zhì)的量.【解答】解：設(shè)n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x,由Al(OH)3+OHAlQ+2H2Ox(3.6

5、-3)mol則：x=(3.63)mol=0.6mol,即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol;設(shè)n(Fe3+)=y,根據(jù)反應(yīng)Al3+3OH一Al(OH)3晅I知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol>3=1.8mol,Fe3+3OHFe(OH)3，13y(3-1.8)mol,-3貝ij：7=(S-解得：y=0.4mol,即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol,答：力口入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵.6.下面的敘述中不正確的是()A.在熔化和溶于水時均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇

6、.C.電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。D.導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì).參考答案：C略7 .某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是()A.自來水B,飽和食鹽水C,飽和石灰水D,燒堿溶液參考答案：D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì).【分析】氯氣，有毒，利用堿性溶液可吸收，堿溶液的濃度大吸收效果好，以此來解答.【解答】解：A.氯氣與水反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，吸收效果不好，故A不選；8 .食鹽水抑制氯氣的溶解，不能吸收，故B不選；C.飽和石灰水可吸收氯氣，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不選；D.燒堿溶液中堿性較強，可吸收氯

7、氣，效果好，故D選；故選D.8 .向含有0.14molNa2CO的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)正確的是Na>CQHClNaClNaHCOA000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14DP00.060.08A9 .在一定溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)-2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolC的同時生成2nmolBD.單位時間內(nèi)生成2nmolA的同時生成nmolB參考答案：AB略10 .把鎂條投入到盛有鹽

8、酸的敞口容器中，產(chǎn)生代的速率可由右上圖表小。在卜列鹽酸的濃度A.D.°m參考答案：C因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度B .C.11.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是()A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3

9、溶液中則產(chǎn)生白色沉淀12 .下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是G SO使品紅溶液褪色A、濃硫酸加入蔗糖固體中B、四氟化碳萃取碘水中的碘D、氨氣溶于水，水溶液呈堿性B13 .下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O3CA、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋼是強電解質(zhì)，B錯誤；C、分類完全正確，C正確；D、氧化鋁是強電解質(zhì)，D錯誤，答案選Co點睛：選項B是解答的易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的Ca

10、CO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋼、碳酸鈣都是強電解質(zhì)；另外易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。14 .下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4;NaOH溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）A.B.全部C.D.D【詳解】SiO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4T+2HO,故選；SiO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故不選；SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O,故選；高產(chǎn)SiO2與Na2CO3固體在高溫下發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO=Na2S

11、iO3+CO2T,故選;SiO2與氧化鈣在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CaO+SiO*=堊CaSiO3,故選；SiO2與濃HNO3不反應(yīng)，故不選。所以在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有。故選Do15 .下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A.FeSB.Fe3O4C.FeCl2D.FeCl3C【詳解】A.鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+S=FeS,故A不選；古愣IB.鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O戶Fe3O4,故B不選；C.氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3c12皇L2FeCl3,不能直接生成氯化

12、亞鐵，故C選；D.鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3c12旦L2FeC13,故D不選；答案選C。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIQ+5KI+3HSO=312+3H2O+3KSO(1)該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是(2)先取少量的加碘鹽加蒸儲水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CC1與振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是;(3)某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道

13、分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法.(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線.D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻.(5)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mo1/L的硫酸溶液450mL需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL,如果實驗室有15mb20mL

14、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好.(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲水至刻度線.1.5:12.溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫(紅)色3 .從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層4 .AD5.13.6156.ACD考點：溶液的配制；氧化還原反應(yīng).分析：(1)KIO3+5KI+3H2SO-312+3K2SO+

15、3HO中，I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；(3)利用萃取劑與水不互溶進(jìn)行設(shè)計，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；(4)根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；(5)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來計算，根

16、據(jù)量筒的量取規(guī)則來選擇；n(6)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c3分析對所配溶液濃度的影響.解答：解：(1)氧化還原反應(yīng)KIQ+5KI+3H2SO3K2SO+312+3HO中，I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,化合價升高值=化合價降低值二轉(zhuǎn)移電子數(shù)KIOTKITHr=JKS-3HOI一t=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下：得一yI,KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1:5,故答案為：5:1;(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，

17、溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫(紅)色；(3)從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；(4)A.使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶只能用于配制

18、一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯誤；D.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，目的是搖勻溶液，故D正確；故答案為：AD;(5)設(shè)濃硫酸的體積為VmL稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%<1.84g/cm3V=0.5mol/Lx0.50Lx98g/mol,解得V=13.6mL,為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，故答案為：13.6;15;(6)A.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C.定容時

19、俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸儲水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D.洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；E.又加蒸儲水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯誤.故答案為：ACD點評：本題考查萃取、氧化還原反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與有關(guān)計算等，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識.三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17. (5分)鎂和鈣是第IIA族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鉞和鋼與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣

20、在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋼應(yīng)如何保存？(1) Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)大量的鋼在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋼，向容器內(nèi)加煤油浸過鋼并封口保存。18. (18分)綠磯是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠磯晶體(FeSO7H2O)由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準(zhǔn)備：取少量綠磯樣品，用蒸儲水在燒杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液，加入幾滴試劑(寫化學(xué)式)，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠磯樣品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是。實驗結(jié)論：證明綠磯樣品完全被氧化。(3)使用FeSO時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程0(4)要從FeSQ溶液中得到綠磯晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有(此空填序號)A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.玻璃棒【問題2】灼燒綠磯的反應(yīng)方程式：2(FeSO7H