1、專題二物質的量1. 【復習目標】了解物質的量的單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2. 根據(jù)物質的量與微粒原子、分子、離子等數(shù)目、氣體體積標準狀況下之間的相互關系進行有關計算。3. 了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)及物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。配制一定溶質質量分數(shù)的溶液、物質的量濃度的溶液的實驗?！究键c一】物質的量及其計算知識梳理寫出有關物質的量計算的4個公式：(7) 標準狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4Na()(8) 標準狀況下，2.24LSO3所含原子數(shù)為0.4Na()標準狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含質子數(shù)均為18Na(

2、)突破2組成物質微粒數(shù)目的計算(1) 純凈物中微粒數(shù)目的計算根據(jù)構成物質的微粒，應用公式N=nNa即能算出。但要注意以下特殊情況： 稀有氣體是單原子分子，臭氧為。3,白磷為P4。 同位素單質和同位素化合物，它們的摩爾質量與通常情況下不同，例如摩爾質量：18O2(36gmol1)、D2O(20gmol1)、T2O(22gmol1)。 涉及電子數(shù)時要注意根、基、離子的區(qū)別，如OH與一OH、CH3與一CH3等。 求算NO2分子數(shù)目時，不能忽略NO2與N2O4的轉化，如盛有46gNO2的容器中分子數(shù)目小于Na。 對于可逆反應，生成物的量比完全反應理論值小。物質轉化中的"隱含反應"。

3、混合物中微粒數(shù)目的計算對于分子式中某一種原子數(shù)相同的混合物，計算該原子數(shù)時，不用考慮各混合物的占比，如1molNO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為2Na。 相對分子質量相同的物質組成的混合物，計算分子總數(shù)時，不用考慮各混合物的占比，分子總數(shù)N=MXNa 最簡式相同的物質組成的混合物計算原子總數(shù)時，不用考慮各混合物的占比，N(最簡式)f曰摭XNaM最簡式燒中化學鍵的求法：設燒的分子式為CxHy,則化學鍵總數(shù)=4x+y2膠體：膠體粒子由多個分散質微粒組合而成，如Fe(OH)3膠粒數(shù)小于Fe(OH)3分子數(shù)例題4正誤判斷(1) 20g重水(D2O)中的中子數(shù)為8Na()(2) 50mL12mol?L1

4、的鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3Na()(3) 常溫常壓下，4g氮氣所含原子數(shù)為Na()(4) 6.8g熔融的KHSO4中含有0.05Na個陰離子()(5) 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3Na()(6) 1molCH3+含有的電子數(shù)為10Na()(7) 1mol碳烯(：CH2)所含的電子數(shù)目為6Na()(8) 常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)所含的中子數(shù)為9Na()將0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1Na()突破3氧化還原反應電子轉移數(shù)目的考查例題5正誤判斷(1) 足量鈉與32g氧氣完全反應轉移的電子數(shù)為2Na(

5、2) 1molMg與足量。2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2Na個電子(3) 5.6gFe與Cl2完全反應，轉移電子0.2Na(4) 6.4gCu與S完全反應，轉移電子0.2Na(5) 3.4gH2O2完全分解轉移電子0.2Na(6) 標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1Na(7) 標準狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2Na(8) 7.8克Na2O2與CO2完全反應，轉移電子0.2Na過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉移的電子數(shù)為0.3Na突破5溶液中微粒數(shù)目的計算(1) 要考慮弱電解質的電離、弱離子的水解；(2) 由物質的量濃度計算

6、微粒數(shù)目，要看溶液的體積。(3) 所給條件是否與電解質的組成有關，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1molL,與電解質的組成無關；0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1molL，與電解質的組成有關。例題6正誤判斷(1) pH=1的鹽酸、硫酸混合溶液中，所含H+離子數(shù)為0.1Na(2) 1L0.5mol?L1的乙酸溶液中乙酸分子數(shù)小于0.5Na(3) 2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子個數(shù)是2Na(4) 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32和HCO3總數(shù)為0.1Na(5) 1Llmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na(6) TC1LPH=6的純水

7、中含106Na個OH(7) 53g碳酸鈉固體中含Na個CO32(8) 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.021022(9) 2.9g(2CaSO4H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02Na(10) 1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于Na(11) 1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒Na個10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6Na【考點三】溶液中物質的量濃度的的計算知識梳理1.物質的量濃度CB=，公式中的V是指的體積。2. 溶質的質量分數(shù)=，與物質的量濃度的換算關系為。3. 溶液的稀釋：稀釋前后溶質的質量或物質的量不變，公

8、式為。例題7下列說法正確的是()A. 0.5mol-L1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)50g水，溶液物質的量濃度為1mol-L1B. 將40gSO3溶于60g水中所得溶液的溶質質量分數(shù)為40%C. 10gNaOH固體溶解在250mL水中配成溶液，溶液物質的量濃度為1mol-L1TC時，NaOH的溶解度為40g，該溫度下NaOH包和溶液的溶質質量分數(shù)約為28.6%例題8將36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL1),所得溶液的密度為pgmL1,質量分數(shù)為w,物質的量濃度為cmolL1,Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質的量濃度：c=1molL-1B.

9、所得溶液中含有Na個HCl分子36.5gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L36.5所得溶液中溶質的質量分數(shù)：w=廠奇-1000P【考點四】一定物質的量濃度溶液的配制例題3配制480mL0.5mol?L-1的NaOH§液，試回答下列問題：(1) 選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤大平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、等.(2) 計算、稱量：需稱量NaOH®體的質量為_.(3) 溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是轉移、洗滌.洗滌燒杯23次是為了.(4) 定容、搖勻.定容的具體操作是.(5) 不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶

10、液的物質的量濃度偏高的是，偏低的是。(填字母序號)A、容量瓶洗凈后未烘干；B、定容時俯視刻度線；C、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D、將稱量好的NaOH中體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線.例題1利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A. 可生成H2的質量為0.02gB. 可生成氫的原子數(shù)為2.408X1023個C. 可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量例題2在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩

11、種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）的關系判斷，下列說法中正確的是（）A. 若M（甲）vM（乙），則分子數(shù)：甲V乙B. 若M（甲）M（乙），則氣體摩爾體積：甲V乙C. 若M（甲）vM（乙），則氣體的壓強：甲乙D. 若M（甲）M（乙），則氣體的體積：甲V乙【考點二】阿伏伽德羅常數(shù)的應用突破1氣體摩爾體積與物質的聚集狀態(tài)一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4Lmol1（標準狀況下氣體的摩爾體積）求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、水、液漠、SO3、己烷、苯、汽油、CHCl3、CH2Cl2、HF等在標準狀況下為非氣態(tài)。例題3正誤判斷（1）在25C，壓強為1.01X10*123456Pa時，11.2L氮氣所含的