1、26. (15)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛發(fā)生的反應(yīng)如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OHNCHCr20H 到 2CHOH2SO4加熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/。 c密度 /(g-3()m水中溶解性止醇11.720.8109微溶止醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa 2Cr2O7放入100mL燒杯中，力口 30mL水溶解，再緩慢加入 5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至 B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90 95 C ,在E中收集90 C以下的微分。將儲出物倒入

2、分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸儲，收集 75 77 C微分，產(chǎn)量2.0g 0 回答下列問題：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 (3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是 , D儀器的名稱是 。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)oa.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層(填“上”或“下”(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在 90 95 C ,其原因是 。(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 % 。賞析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石

3、作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。(1)不能將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。(2)沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。(3) B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。(5)因為正丁醛的密度是 0.8017 g 35比水輕，水層在下層。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90 95 C,根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。72(7)按反

4、應(yīng)關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g H=3.9g ,實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為:2.0X 100%=51.3% 。 3.9參考答案：(1)不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。(2)防止液體暴沸；冷卻后補加；(3)分液漏斗；冷凝管。(4) c下(6)為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。(7) 51%28. (14 號)在1.0 L密閉容器中放入 0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)A(g) B(g) + C(g)H=+ 85.1kJ- mOl反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:時間t/h0124816202530總壓強p/100k

5、Pa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強Po計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率”(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)由總壓強p和起始壓強po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A), n 總.=mol , n (A) = mol 。下表為反應(yīng)物 A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=反應(yīng)時間t/h04816C (A) /(mol -")0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c (A)變化與時間間隔( t)的規(guī)律

6、，得出的結(jié)論由此規(guī)律推出反應(yīng)在 12h時反應(yīng)物的濃度c (A)為 mol -1賞析：考察化學平衡知識，涉及平衡移動，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計算、反應(yīng)速率、表格數(shù)據(jù)分析。A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡(1)根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)特征和是氣體分子數(shù)增大的特征，要使要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。(2)反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol ,令A的轉(zhuǎn)化率為 “(A),改變量為 0.10 a(A)mol,根據(jù)差量法，氣體增加0.10 a(A)mol ,由阿伏加德羅定律列出關(guān)系：0.10 pop9.53=- a(A)=( 1)X100% ; a(A)= ( 1) X100%=94.1%0.10+0.10

7、 a (A) ppo4.91平衡濃度C(C尸C(B)=0.1X94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,0.0941 2K=0.0059=1.5(3)=p- n=0.1 x；其中，n (A) =0.1 ( 0.1 J0.1 ) =0.1 x (2-)n ppopopo n(A)=0.1 X (2空 =0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L4.91每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。當反應(yīng) 12 小時時，C(A)=0.026/2=0.013mol/L參考答案：(1 )升高溫度、降低壓強p0.0941 2(2) a(A)=( p

8、；-八100%; 94.1% ；右“5；(3)0.1 X； 0.1 X (2艮); popo0.051 ;每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.013 37.化學一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A, B, C, D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的 C和D ,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：(1) D2+的價層電子排布圖為(2)四種元素中第一電離最小的是 電負性最大的是 (填元素符號)(3) A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化

9、學式為 D的配位數(shù)為 列式計算該晶體的密度-3 g - cm中存在一個復雜離子，該離子的化學式為配位體是參考答案:(1)(2) K F(3) K2MF4； 6(4) A 、B+和C3+三種離子組成的化合物 B3CA6,其中化學鍵的類型有 39 X4+59 X2+19 X86.02 X1023 X400 2X1307 X10 183.427 . (14分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:HCI(aq)絲白色沉財上額2HQHCI(aq)on-一白色沉海2 無累包件空氣腳鬻魚沉#另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到 6.40g固體1.

10、請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀 1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫出氣體甲的電子式 (2) X的化學式是 2在惰性氣流中加熱 X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 用化學反應(yīng)方程式表示)。(4) 一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式 并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物 【答案解析】(1)CaFe (CO3)2 CaFeQ(CO3)2 =CaO+FeO+2CO 2 T (3)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3(4)2FeO+CO 2 = Fe2O3+CO 檢驗方法：將固體用鹽酸溶解

11、，加入 KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有 Fe(III);檢測CO:將氣體通入灼燒 CuO ,黑色固體變成紅色。28. (14分)在全球一致倡導低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響.(1)以CO和02為電極燃料，以 KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應(yīng)式.(2) 25 c時，1mol石墨和1mol CO 完全燃燒放出熱量分別為 393.5kJ、283.0kJ .請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式 .(3) 25 c時，反應(yīng) 2CO2 (g) ? 2C0 (g ) +0 2 (g)的平衡常數(shù) K=1

12、.72 X 1046.在一個體積可變的密閉容器中充入一定量C02、C0、02的混合氣體，以下說法正確的A.要使容器中的反應(yīng)開始時向 C02分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是。（CO） "c （ 02）c （CO2）V 1.72x T（46B.達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動C.平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大D.平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小(4) 25 c時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量C02、C0、02的混合氣體,從起始到tl時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示.在t2時刻再加入一定量的 C0 2后于t3時刻達到新的平

13、衡，請畫出 t2t3的速率變化圖(需標出 V正，V逆).【答案與解析】：(1)堿性條件下，燃料電池的負極上CO失電子生成CO32 ,負極反應(yīng)式為 CO2e +40H -CO32 +2H 2O ,故答案為： CO 2e +40H "O32 +2H 2O ；(2) 25 c時，1mol石墨和1mol CO 完全燃燒放出熱量分別為 393.5kJ、283.0kJ ,則 C (石墨，s) +O2 (g) =CO 2 (g) AH= - 393.5kJ/mol , CO (g) +O 2 (g) =CO 2 (g) AH= - 283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律-得：C (石墨，s) +O 2

14、 (g) CO (g) Z»= - 110.5 kJ/mol故答案為：C (石墨，s) +O 2 (g) CO (g) AH= - 110.5 kJ/mol(3) A.當c (C02)> 1.72 X 1(46,平衡正移，所以要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(CO)七(為)c (CO2)> 1.72 X Td6,故 A 錯誤;B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)正方向為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正移，該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，所以增大壓強平衡逆移，故 B錯誤；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)正方向為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正移，K增大，故C正確;D.平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，所以增大壓強平衡常數(shù)不變，故 D錯誤；(4) 25 c時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、02的混合氣體,從起始到tl時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示.在t2時刻再加入一定量的 CO 2后正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，于 t3時刻達到新的平衡，依此37.化學一一選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)黃血鹽(亞鐵氧化鉀，K4Fe (CN) 6)易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑) ，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg -1