1、高中化學會考知識點總結(jié)第一部分基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾(mol)。(2) 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012 kg 一種碳原子(12C)所含的碳原子數(shù)=6.02X 1023(3)阿伏加德羅常數(shù)：6.02 X 1023 mo1稱為阿伏加德羅常數(shù)(Na)。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(Na)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：n = o Na2 .摩爾質(zhì)量(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量( M),單位為g?mo1。(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：

2、n = m。3 .氣體摩爾體積(1)定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(Vm),單位為L?mol1o(2)標準狀況下， V m弋22.4 L?mol 1。(3)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系：n = -V- o V m4 .物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度(cB),單位為 mol?L 1 o(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB) 之間的關(guān)系：n = Cb?V。(3)容量瓶：常用于配

3、制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4 . 丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 .將化學方程式改寫為離子方程

4、式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。 四、氧化還原反應(yīng)1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑/具有還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1 .對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)3 . 一般用符號AX表示一個質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律

5、1 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越 小。4 .最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+ I最低化合價I = 8 o元素NaMgCNSiPSCl最高價 最低價+ 1+2+4+5+4+5+6+7-4-3-4-3-2-1最高價氧化物Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7及其水化物NaOHMg(OH) 2H2CO3HNO3H4SQ4H3PO4H2SO4HClO4氣態(tài)氫化物CH 4NH 3S

6、iH4PH3H2sHCl5 .在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6 .最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1 .定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2 .共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非

7、金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。 舊化學鍵斷裂（吸收能量E）6 .反應(yīng)物 舊化學鍵斷裂（釋放能量E）>生成物Ei>E2反應(yīng)吸收能量； Ei<E2反應(yīng)釋放能量。7 .常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋼晶體與氯化鏤固體反應(yīng)。八、化學反應(yīng)速率A c1 ,定義：化學反應(yīng)速率指的是單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v =二1。2 .決定化學反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3 .提高化學反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸

8、面積、使用催化劑等。九、化學平衡1 .定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度 不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。2 .化學平衡是一種動態(tài)平衡。3 .化學平衡的移動：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。十、原電池1 .定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2 .形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3-負極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）；正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子（被還原）。4.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負極：Zn2e-= Z

9、n2+；正極：2H+ 2e-=H2T ；總反應(yīng)：Zn + 2H + = Zn2+h2T十一、無機物1 .無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na?O2淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe (OH) 2白色氫氧化鐵Fe (OH) 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙 霧的原因氨氣NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸hno3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣

10、體，易溶于水，有漂白性， 能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)澳、碘Br2、 I2可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出 來，這種操作屬于萃取。澳化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造 光導(dǎo)纖維氧化亞銅CU2O紅色硫酸銅晶體CUSO4?5H2O藍色硫酸銅固體CUSO4白色2 .化學反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酗后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面艾

11、晴2Na + O2 Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡 黃色固體2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2T2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水 艇里氧氣的來源點燃2Fe + 3c122FeCl3產(chǎn)生棕色的煙點燃Cu + Cl 2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙點燃H2 + Cl 22HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白彳用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥.的紅紙條退 色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4

12、Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后 變成紅褐色Fe3+ + 3SCN -顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe3Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 TFe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 TNaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2TNaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2O2NaHCO 3Na2CO3 + H 2O

13、 + CO 2 T放電N2+ O22NO催化劑N2 + 3H 2"局溫局壓、2NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮 化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O 2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO 3 + NONH3 +H2O = NH 3 H2ONH3 H2ONH4 + OHNH 3 H2O呈弱堿性，氨水能使酚 酷溶液變紅NH3 + HCl = NH 4CI產(chǎn)生白煙催化劑4NH 3 + 5O2 -4NO + 6H 2。NH4HCO3 NH3T + H2O + CO2TNH4ClNH 3 T + HCl TNH4 + OHNH 3T + H2O2NH4Cl+Ca(OH) 2

14、CaCl2 +2NH 3 T + 2H?O實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石 蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿受熱或見光小C小CLJ4HNO 3 4NO2 T + 02T + 2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將 它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2 + 2NO 2 T + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO T + 4H 2O C + 4HNO 3(濃)CO2 T + 2NO 2 T + 2H 2O濃、稀硝酸有強氧化性Fe + SFeS點燃S + O2 SO2催化劑SO2 + O2加熱、2SO32H2s +

15、 SO2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO4(濃)CuSO4 + SO2 T + 2H 2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H 2SO4(濃)CO2 t + 2SO2 T + 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性C + 2H 2SO4(濃)CO2 t + 2SO2 T + 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性點燃2Mg + CO 2 2MgO + CCI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2CI2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2高溫SiO2 + 2CSi + 2

16、CO T工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O高溫SiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H 2。此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃高溫小SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO 2 T高溫人SiO2 + Na 2CO 3Na2SiO 3 + CO 2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應(yīng)點燃4Al + 3O 2 2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫Fe2O3 + 2Al AI2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 2NaOH + 6

17、H 2O = 2Al (OH) 4 + 3H 2TAlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al(OH) 3,+ 3NH 4ClAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 2O Al(OH) 3 + OH = Al (OH) 4Al(OH) 3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸 反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O_ _ _ _ . _ Al 2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al (OH) 4Al 2O3屬十兩性氫氧化物，既能與強酸反 應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = CU2 (OH) 2CO32Cu +

18、O22CuO2Cu + SCu2s局溫小4CuO 2CU2O + 0 2T黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuSO4 + 5H 20 T藍色固體變白十二、有機物1.有機物有機 物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為煌O化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4 （止四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的蝶組成的復(fù)雜混合物 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2=CH2 （平卸型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難

19、溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲苯分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)苯不能與澳水反應(yīng)，向濱水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH2OH （ OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑乙酸O結(jié)構(gòu)：CH3 C QU （一 COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、Q三種元素組成糖類分

20、為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白 質(zhì)屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加 熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚 沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分 子材 料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料點燃CH4 + 202 C CO2 + 2H2?；鹧娉实{色CH4 + C12. CH3CI + HCl光CH3CI + Cl 2 CH2CI2 + HCl光CH2CI2 + Cl2 C CHCl 3 + HCl光CHCl 3

21、 + Cl 2 CCl4 + HCl屬于取代反應(yīng)點燃C2H 4 + 302 2 2CO2 + 2H 2?；鹧婷髁敛橛泻跓烞r BrCH 2- CH 2 + Br 2C cH 2 cH 2屬于加成反應(yīng)乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色點燃2c6H6 + 1502 > 12CO2 + 6H 2。產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰7=催化劑Vy + ho N02- O N02+ H20點燃C2H50H + 30 2 2 2CO2 + 3H2。2CH3CH2OH + 2Na CU* 2CH3CH2ONa + H 2T7»2CH3CH20H + 0 22CH3CHO + 2H 2O濃硫酸 CH3COO

22、H + CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH3 + H2O屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿.CH3COOCH2CH3 + H2。CH3COOH + CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH3+ NaOH CH3C00Na + CH 3CH2OH酯的水解引發(fā)劑n CH 2 CH 2cH2- CH2 -n屬于加聚反應(yīng)2.化學反應(yīng)學業(yè)水平測試復(fù)習綱要一一選修11.葡萄糖分子式C6H12。6 ,不 能水 解。2.葡萄糖的檢驗 方法 有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅

23、反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（CU2O）。3 .葡萄糖為人體提供能量的化學萬程式：C6H12O6+6O2 巴+ 6CO2+6H2O。4 .淀粉是一種多糖，分子式 （C6H1oO5）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程式為：（C6H1oO5）n （淀粉）一催化劑一 一一4+nH2O nC6H12。6 （匍匐糖）。5 .淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍色。6 .棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H1。5川，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 .油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪

24、酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)o9,氨基酸的通式為 R CHCOOH ,分子中所包含的官能團有氨基（一NH2）和竣基（一COOH ）。INH210 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應(yīng)可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、銀鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性

25、維生素（如維生素 A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素 C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、 N、 S、 P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg 等金屬元素舉例富

26、含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 .正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 .常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學方程式及

27、離子方程式分別為：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2HCO 3-+ H + = H2O + CO 2CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O +CO 2MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OMg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OCaCO 3 + 2H + = Ca2+H 2O + CO 2MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + H 2。+ CO 2Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OMg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O26 .麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑27 . R表示處方藥， OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29 .金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。30 .生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。-2+31 .鐵發(fā)生電化學腐蝕時