1、(2021全國新課標(biāo)1卷)27.(15分)元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)J(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,答復(fù)以下問題：(1) Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴參加NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是.(2) CrO42-和C2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如下圖.2CM030.20.J小3jQ40底用離子方程式表示Na2crO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響.由圖可知,溶液酸性

2、增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率(填增大減小或不變).根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為.升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,那么該反響的AH(填大于"小于或等于").(3)在化學(xué)分析中采用K2CQ4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成醇紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn).當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.010-+6價銘的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的CtO72-復(fù)原成Cr3+,反響的離子方程式為.2021全國新課標(biāo)3卷27.15分煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶

3、液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝.答復(fù)以下問題：1NaClO2的化學(xué)名稱為.2在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣,反響溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5X10-3molL-1.反響一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表.molL-1)時,溶液中c(Ag+)為mol-L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于molL-1.(Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0M0-12和2.0M0-10).2021全國新課標(biāo)n卷27.14分丙烯睛CH2=CHCN是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn).主要副產(chǎn)物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙睛CH3CN等.答復(fù)以下問題：1以丙

4、烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯晴H4O的熱化學(xué)方程式如下:-3_C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)C3H3N和副產(chǎn)物丙烯醛C3-1AH=-515kJmol-1AH=-353kJmol國(b)兩個反響在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是;有利于提升丙烯睛平衡產(chǎn)率的反響條件是;提升丙烯睛反響選擇性的關(guān)鍵因素是2圖a為丙烯睛產(chǎn)率與反響溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460Co低于460c時,丙烯睛的產(chǎn)率填是"或不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是_;高于460c時,丙烯睛產(chǎn)率降低的

5、可能原因是雙選,填標(biāo)號.A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反響增多D.反響活化能增大3丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n氨/n丙烯的關(guān)系如圖b所示.由圖可知,最正確n氨/n丙烯約為,理由是.進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為離子SO42-SO32-_NO3-_NO2-Cl,-1、c/(molL)8.35X10-4-66.8710-41.510-51.210-33.410寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式.增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填提升"、不變或降低).隨著吸收反響的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填增大"不變“或減小).由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反響速率脫硝反響速率(填

6、大于"或小于").原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是.(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中,SO2和NO的平衡分壓pe如下圖.二月5號由圖分析可知,反響溫度升高,脫硫、脫硝反響的平衡常數(shù)均(填蹭大、不變或減小).反響CIO2+2SO32-=2SO42-+C的平衡常數(shù)K表達(dá)式為.(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替彳弋NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果.從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是.以下反響：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)川1ClO-(aq)+SO32-(a

7、q)=SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3精品文檔那么反響SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O.)+Cl-(aq)的AH=(2021年全國高考新課標(biāo)I卷)28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖.答復(fù)以下問題：(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反響的復(fù)原產(chǎn)物為.(2)上述濃縮液中含有I-、C等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中c(I,為:,Ksp(A

8、gCl)=1.8M0-10,c(Cl117Ksp(AgI)=8.5M0.(3)反響2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol'1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,那么1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.(4)Bodensteins研究了以下反響：2HI(g).H2(g)+I2(g)在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反響時間t的關(guān)系如下表：02040SO120WH1)1091.和08150.7950.7A4MH!)00.6.0.730.773OJSO0JS4根據(jù)上

9、述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,1反響的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：上述反響中,正反響速率為ve=k正x2(HI),逆反響速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),貝Uk逆為(以K和k正表示).假設(shè)k正=0.0027min-1,在t=40,min時,v正=min'1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用以下圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反響重新到達(dá)平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)(2021全國新課標(biāo)H卷)27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反響如下：CO(g)+2H2(g)CH3

10、0H(g)ZHiCO2(g)+3(g)CH30H(g)+H2O®AH2CO2(g)+H2(g)CO(g)+&O(g)+3答復(fù)以下問題：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-H-1E/(kJ.mol)4363431076465413(1)反響中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算4H1=kJ.mol'1,H2=-58kJ.mol'1,貝H3=kJ.mol-1(2)反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是(3)合成氣白組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和

11、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.a(CO)值隨溫度升高而(填“增大或“減小),其原因是.圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是.【答案】(1)99;+41(2)c(CH30H)K2,c(CO)*c(H2)a;反響為放熱反響,平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變?。?3)減??；升高溫度時,反響為放熱反響,平衡向向左移動,使得體系中CO的量增大；反響為吸熱反響,平衡向右移動,又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>Pi；相同溫度下,由于反響為氣體分子數(shù)減小的反響,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反響為氣體分子數(shù)不變的反響,產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升

12、高【解析】試題分析士(1)反響物等于新麋吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,那么根據(jù)方程式CO斕也玲=.20值)可知乙此=107故“皿442乂436tl/md3乂413tVmol343V/mol465iJ/mol=9«J,inor,根據(jù)蓋斯定律可知一即可得至!l反響,那么411)-5$kJ/mol+效tJ/ni&=441kJ.mol(2)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時,生成物濃度的毒之積和反響物濃度的需之積的比值,那么反響的化學(xué)平衡常數(shù)k的表法式為氏=上生挈L；正后應(yīng)是放熱反響,升高溫度cC."J(反.平衡向逆反響方向移動,所以平衡常教溫

13、小,且正確.學(xué)科蹣(3)升高溫度時,反響為放效辰應(yīng),平衡向向左移動,使得體系中8的基噌:t反響為吸物反響n平衡向右移動,又產(chǎn)生8的量噌大忌結(jié)果,隨溫度升高.使8的轉(zhuǎn)化率降低：相同溫度下,由于反響為氣體分子數(shù)夠小的反響,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反響為氣體分子數(shù)不變的反叵產(chǎn)生8的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時,有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3>P2>P1.考點(diǎn)：考查反響熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響(2021全國新課標(biāo)1卷)28.(15分)乙酸是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn).答復(fù)以下問題：(1)間接水合法是指現(xiàn)將

14、乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式.(2)：一一、一,一、.-1甲醇脫水反響2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9KJ.mol甲醇制烯燎反響2CH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)2=-29.1KJ.mol-1乙醇異構(gòu)化反響C2H50H(g)=CH3OCH3(g)H3=+50.7KJ.mol-1那么乙烯氣相直接水合反響C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)的AH=KJ.mol".與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是(3)以下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)

15、的關(guān)系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).圖中壓強(qiáng)(R、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)?理由是.氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑,反響溫度290C,壓強(qiáng)6.9MPa,n(H2O):ng2H4)=0.6:1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,假設(shè)要進(jìn)一步提升轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反響溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的舉措有、.催化劑催化劑【答案】(1)CH2=CH2+H2SO4"C2H5OSO3H；C2H5OSO3H+H2O"CH3CH2OH+H2SO4(2

16、)45.5;減少污染；減少對設(shè)備的腐蝕.-1(3)0.07MpaP4>P3>P2>P1;反響分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率升高.增大n(H2O):n(C2H4)的比值,及時把生成的乙醇液化別離【解析】(1)乙烯與硫酸發(fā)生加成反響生成硫酸氫乙酯,硫酸氫乙酯再通過取代反響精品文檔得到乙醇.催化劑CH2=CH2+H2SO4C2H5OSO3H催化劑C2H5OSO3H+H2OkCH3CH2OH+H2SO4(2)通過蓋斯定律,一4H2+%45=45.5KJmol-1比擬兩種流程,可看出氣相直接水合法減少反響步驟,增大產(chǎn)物的產(chǎn)率,同時減少污染物的排放；不用硫酸作反響物,減少對設(shè)

17、備的腐蝕.(3)A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是20%.催化劑根據(jù)反響：CH2=CH2+H2O"C2H50H起始1mol1mol0轉(zhuǎn)化：0.2mol0.2mol0.2mol平衡0.8mol0.8mol0.2mol那么平衡時乙烯的分壓：P(C2H4)=7.85MpaX0.8mol/1.8mol=3.4889Mpa水蒸氣的分壓：P(H2O)=7.85MpaX0.8mol/1.8mol=3.4889Mpa乙醇的分壓：P(C2H5OH)=7.85MpaX0.2mol/1.8mol=0.8722Mpa那么平衡常數(shù)Kp=P(C2H5OH)/P(C2H4)XP(H2O)=0.8722Mpa/3.4889Mp

18、aX3.4889-1Mpa=0.07Mpa通過反響可以看出壓強(qiáng)越大,乙烯的轉(zhuǎn)化率越高,通過在300c時轉(zhuǎn)化率可得出：P4>P3>P2>P1o可以增大H2O的濃度,及時別離出生成的乙醇.(2021全國新課標(biāo)n卷)26.(13分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反響N2O4(g)=2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.答復(fù)以下問題：(1)反響的4H0(填大于“小于")；100c時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在060s時段,反響速率丫(04)為mol?L-1&-1反響的平衡常數(shù)K1為.(2)100C時到達(dá)平衡后,改變反響

19、溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?L_1?s'1的平均速率降低,經(jīng)10s又到達(dá)平衡.T100c(填大于“小于),判斷理由是列式計(jì)算溫度T是反響的平衡常數(shù)&(3)溫度T時反響達(dá)平衡后,將反響容器的容積減少一半,平衡向(填芷反響或逆反響)方向移動,判斷理由是.(2021全國新課標(biāo)1卷)28.(15分)二甲醛(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醛,其中的主要過程包括以下四個反響：甲醇合成反響：_A-1(i)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=90.1kJmol(ii)CO2(g)+3H2(g

20、)=CH30H(g)+H2O(g)水煤氣變換反響:(iii)CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)149.0kJmolH=41.1kJmol二甲醛合成反響：1(iv)2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)AH=24.5kJmol答復(fù)以下問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醍反響催化劑的主要成分之一.工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al203的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示).(2)分析二甲醛合成反響(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響.由也和CO直接制備二甲醍(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為.根據(jù)化學(xué)反響原理,分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醛反響的影響.(4)有研究者在催

21、化劑(含Cu-Zn-Al0和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醛,結(jié)果如右圖所示.其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因(5)二甲醛直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池1(5.93kwhkg).假設(shè)電解質(zhì)為酸性,二甲醛直接燃料電池的負(fù)極反響為個二甲醛分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E=(列式計(jì)算.能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,lkWh=3.6106J).2021高考性國n卷久8(14分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反響：一一八一一一1A(g

22、),B(g)+C(g)H=+85.1kJ?mol反響時間與容器內(nèi)氣體總壓(p)的數(shù)據(jù)見下表:時間t/h0124816202530總壓p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答復(fù)以下問題：欲提升A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的舉措為(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反響物A的轉(zhuǎn)化率aA(g)的表達(dá)式為,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反響的平衡常數(shù)K.(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反響體系的總物質(zhì)的量n總和反響物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol.下表為反響物A濃度與反響時間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=反響時間t/h04816C1c(A)/(mo1

23、1)0.10a0.0260.0065分析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時間間隔gt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反響時間在12h時反響物的濃度c(A)為mol-1.2021高考迎國新課標(biāo)1卷27.(15分)光氣(COC12)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成.(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為Mno2+4Hc1(濃)=MnC12+C12T+2H2O;(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO,CH4、H2和CO的燃燒熱(AH)分別為一890.3kJ/mol、285.8kJ/mo1和283.0kJ/mol,那么生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)X況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反響制備光氣,其反響的化學(xué)方程式為;(4)COC12的分解反響為COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ/mol.反應(yīng)體系到達(dá)平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以下圖所示(第10min至ij14min的COC12濃度變化曲線來示出)：計(jì)算反響在第8min時的平衡拓數(shù)K=比擬第2min反響溫度T(2)與第8min反響溫度(T8)的上下：T(2)T(8)(填Y"吸“=