1、密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 均安中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期第17周月考考試試卷高一化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）（ ）1.下列物質(zhì)不是電解質(zhì)的是A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl（ ）2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定不是氧化還原反就的是 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)（ ）3、摩爾是A物質(zhì)的質(zhì)量單位

2、 B物質(zhì)的量C物質(zhì)的量的單位 D就是6.02×1023個(gè)微粒（ ）4、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（ ）5、下列離子方程式正確的是A.亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+ H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2D. 硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反

3、應(yīng)：H+ OH-=H2O（ ）6、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、鹽酸 D、氨水（ ）7、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和O2的是 A.Na和H2O B.NaO和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2（ ）8、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3（ ）9、除去Na2CO3

4、固體中少量的NaHCO3最佳方法是A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒 D. 配成溶液后通入CO2（ ）10、一塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)是4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D.（ ）11、16克O2的摩爾質(zhì)量為A32 B32g/mol C32g D32mol（ ）12、做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置（ ）13、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42

5、-、OH-CH+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3-（ ）14、下列試劑中能用來(lái)分別Al3+和Fe3+的是AKSCNBFeCl3CH2SO4DCuSO4（ ）15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是：濃H2SO4SO2 BFe2+Fe3+ C H2SSO2 D. HCOCO2（ ）16、把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增重且無(wú)氣體放出的是 A、CuSO4溶液 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、鹽酸（ ）17、下列敘述正確的是 A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積

6、為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L（ ）18、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用畢后都要A、用水多洗幾次 B、先用稀鹽酸洗，再用水洗C、用稀鹽酸洗 ，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止D、放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止（ ）19、在相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是 A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3（ ）20、關(guān)于膠體的敘述，不正確的是：A有色玻璃是固溶膠 B霧、云、煙都是氣溶膠利用丁達(dá)爾效應(yīng)能把膠體同溶液區(qū)分開布朗運(yùn)動(dòng)是膠體特有的性質(zhì)( )21、密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98

7、%的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8（ ）22、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A 作還原劑 B 作氧化劑 C 既作氧化劑又作還原劑 D 既不作氧化劑又不作還原劑二、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題占3分，如果2個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)，并且正確的給1分，本大題共21分）（ ）23、等質(zhì)量的SO2和SO3 A、所含氧原子的個(gè)數(shù)比為23 B、所含硫

8、原子個(gè)數(shù)比為11 C、所含硫元素的質(zhì)量比為54 D、所含原子個(gè)數(shù)比為34（ ）24、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A有銅無(wú)鐵 B有鐵無(wú)銅 C有鐵有銅 D無(wú)鐵無(wú)銅（ ）25、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、Al3、Cl、K+（ ）26

9、、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是X Y ZA FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B Fe粉 A1粉 NaOH溶液C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0（ ）27在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+（ ）28如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，投入鋁片后 鋁A 中產(chǎn)生氣

10、泡，中不產(chǎn)生氣泡 片B 和中都不產(chǎn)生氣泡 稀HCl NaOH溶液C 和中都產(chǎn)生氣泡，中是H2，中是O2D 和中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2 ( )29、在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 A0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 均安中學(xué)2006學(xué)年度第一學(xué)期第17周月考考試試卷高一化學(xué) 三、填空30、（2分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100mL量

11、筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)） 。（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為 。 31、（4分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：_（2）氫氧化亞鐵空氣中被氧化 （3）鋁與氫氧化鉀溶液 （4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)_32（4分）有、三種單質(zhì)，為金屬單質(zhì)，、為非金屬單質(zhì)，、通常情況下為氣態(tài)，、一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無(wú)色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，與E反應(yīng)可生成和另一產(chǎn)物，、反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將通入溶液也可得到F的溶液。（1）的化學(xué)式是 。、O2 、H2 、Cl2 、N2（2）w的名稱是 。、氯化鐵 、鹽酸、氯化亞鐵

12、 、鐵（3）棕黃色溶液F是 。、氯化鐵溶液 、氯化亞鐵溶液 、鹽酸 、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是_ 。、紅色灰綠色紅褐色紅褐色白色灰綠色、紅色紅褐色灰綠色、白色灰綠色紅褐色33（3分）有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用鉑絲蘸取

13、少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是 ；一定不含有的離子是 ；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是： 34、（3分）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑。 MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化劑 。35、（2分）為了除去下表中各物質(zhì)所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），請(qǐng)完成下面表格物 質(zhì)除雜試劑分離方法有關(guān)的離子方程式為CuO（Al2O3）Na2CO3（NaHCO3）36（5分）回答問(wèn)題：（1）（3分）甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入幾

14、滴KSCN溶液。填寫下表：試 樣滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途甲試管(FeCl3)乙試管(FeCl2)（2）（2分）在盛有3 mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽(yáng)離子？如何進(jìn)一步得到肯定答案？_四、計(jì)算題(12分)37、（2分）2.7 g Al 物質(zhì)的量為_ 。與足的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積為_ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。38. （6分）某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)。問(wèn)（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？39（4分

15、）將Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，強(qiáng)熱至無(wú)氣體出現(xiàn)為止，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，稱量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，求原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。均安中學(xué)2006-007學(xué)年度第一學(xué)期第17周月考考試試卷高一化學(xué) 參考答案選擇題答案123456789101112131415CCCBDDDBCDBCDAA1617181920212223242526272829BBCDDAACBCDBDBDB30、2分，（1） 1分 （2）10.6 g 1分31、4分，略32、4分（1）B 。（2）C。（3）A（4） D 33、3分 K+、Cl-； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；參加反應(yīng)的離子方程式是： Ag+ +Cl-AgCl34、3分，略 35、2分，略36、5分，試 樣滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途甲試管(