1、阜陽三中2019屆高三12月份化學學科練習1.通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否到達排放標準的化學反響原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值 ,以下說法不正確的選項是A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NAB. 25 oC時 ,pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NAC. 標準狀況下 ,17 g H2O2中所含電子總數(shù)約為9 NAD. 生成2.33 g BaSO4沉淀時 ,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L2以下實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉谋磉_正確的選項是( )用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶配制濃硫酸和

2、濃硝酸的混合酸時 ,將濃硫酸沿器壁慢慢參加到濃硝酸中 ,并不斷攪拌；有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液 ,不能用NaOH溶液鑒別；用稀硝酸清洗做過銀鏡反響實驗的試管；如果皮膚上不慎沾有苯酚 ,應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液 ,以制備Fe(OH)3膠體；某溶液參加NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 ,那么原溶液中含NH4。ABCD3. 在一定溫度下 ,將H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密閉容器中 ,發(fā)生反響H2(g)+

3、I2(g)2HI(g) Hv(T4)v(T2) B. 化學平衡常數(shù):K(T4)K(T3)C. 由T1向T2變化時,V正v逆 D. 該可逆反響的正反響為吸熱反響5.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染 ,同時又能制得氫氣 ,具體流程如下：以下說法正確的選項是A. 別離器中的物質(zhì)別離操作為過濾B. 膜反響器中 ,增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化表達了“碘循環(huán)D. 碘循環(huán)工藝的總反響為2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI6. 一定溫度下 ,向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中參加適量FeCl3溶液 ,不同時刻測得生成O2的

4、體積已折算為標準狀況如下表所示。資料顯示 ,反響分兩步進行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ , H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ ,反響過程中能量變化如右以下圖所示。以下說法不正確的選項是t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4E2E1A06 min的平均反響速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C反響是吸熱反響、反響是放熱反響D反響2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反響 ,數(shù)據(jù)

5、如下：實驗溫度/起始時平衡時平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3以下判斷不正確的選項是 A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反響速率：實驗3 實驗2 實驗1D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 molL-18現(xiàn)有以下四個圖像：以下反響中全部符合上述圖像的反響是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H10C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H309. 一定條件下 ,在某密閉容器中 ,有以下可逆反響：2Xg+Yg 2Zg；H0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號t/minc/molL1溫度/01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.1