1、課題課題2：酸酸 和和堿堿之間之間 會發(fā)生什么反應(yīng)會發(fā)生什么反應(yīng)（第（第1課時）課時）主講老師：左日才引言：前幾節(jié)課，我們學習了常見的酸和堿，已掌握了它們的部分性質(zhì)。例如：酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色；酸能與活潑的金屬與金屬氧化物反應(yīng)；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)等。那么，酸和堿之間是否能發(fā)生反應(yīng)呢？酸和堿之間的反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng) 用什么方法可以證明酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)？ 學生實驗在一支裝有小量u(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩結(jié)論：u(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應(yīng)之間沒有發(fā)生反應(yīng)學生實驗再向該試管加入稀鹽酸，振蕩結(jié)論：u(OH)2和稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)問題：把無色的aOH溶液和稀

2、鹽酸混合在一起，它們之間又之間又能否發(fā)生反應(yīng)？能否發(fā)生反應(yīng)？ 學生實驗在一支試管中先后倒入少量aOH溶液和稀鹽酸，振蕩問題：我們可以用什么方法證明這個反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個反應(yīng)的程度呢？（利用給出的藥品討論、設(shè)計實驗方案） 給出的藥品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無色酚酞試液，鋅粒方案一：往盛有NaOH 溶液的試管加入幾滴稀HCl，然后再加入鋅粒。方案二：往盛有稀HCl的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o色。小結(jié)：可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在

3、，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。 討 論1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸停止加入鹽酸?2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的？酸堿性是怎樣的？ 動畫演示問題：通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是質(zhì)是什么？是a？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？小結(jié)：HCl + NaOH NaCl+H2OHCl + NaOHNaCl+H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaO

4、HCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22練習酸 + 堿= 鹽 + 水討論討論：上面的反應(yīng)生成物除了水之外，另一生成物的組成有什么特點？小結(jié)：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 練習：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中練習：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中和反應(yīng)（和反應(yīng)（ ）A、CaCO3 + HCl B、Fe2O3 + H2SO4 C、H2SO4 + NaOH D、CO2 + Ca(OH)2 CFe2(SO4)3 + 3H2OCaCO3 + H2ONa2SO4 + 2H2O322CaCl2+H2O+CO2 你能用方程式表你能用方程式表達出它的原理么？達出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）問題（一）問題（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰問題（二）問題（二）處理方法處理方法1：可用熟石灰進：可用熟石灰進行中和處理。行中和處理。處理方法處理方法2：在廢硫酸中加：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）做動物的食品添加劑。）