1、2019年滬教版九下化學第 5章 初識酸和堿單元測試卷一.選擇題（共10小題）1 .大致測定某溶液是酸性還是堿性，要采?。ǎ┦镌囈悍映?試液石蕊試紙pH試紙.D.以上都可以A .只有B.只有C.只有2.小良同學自制了一種黃色的花汁作指示齊J,將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表試齊稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸儲水早木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的（）來改良花盆里的土壤.A.食醋B.食鹽水C.蒸儲水D.草木灰水3.某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（ SiO2）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體

2、保護層，下列說法不正確的是（）A . SiO2中的Si的化合價為+4B.起保鮮作用的物質是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發(fā)時分子體積變大4.以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成的現(xiàn)代新型食品保鮮劑.保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層.下列說法不正確的是（）A .作為載體的淀粉和 SiO2具有吸附性B.氣體保護層是利用了酒精的殺菌作用C.酒精揮發(fā)時分子間隔變大D.該保鮮劑能與明火接觸5.將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是（）A .溶液的質量都增大B.溶液的質量都減小C.溶液中溶質的質量分數(shù)都增大D.溶液中溶質的質量分數(shù)都減小6 .在鹽

3、酸中加入下列物質后，溶液的pH不會顯著升高的是（A . Fe (OH) 3B. K2CO3C. AgNO3D. NaOH7 .有關氫氧化鈉的敘述中錯誤的是（A.露置在空氣中易變質8 .能使紫色石蕊試液變藍色C.溶于水時放熱D.能做治療胃酸過多的藥物 8.如圖所示，燒瓶內盛有 x氣體，若擠壓滴管的膠頭 a,使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有 z的水中，打開彈簧夾 b,可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶B. BC. CD. D9.某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且PH<7,對人體、牲畜、和農作物都有害.以下是 4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護

4、以及經(jīng)濟效益等角度，你認為可以采用的是A . Mg 和 NaOHB. Na2SO4和 MgCl2C. CaO 和 Fe 粉D .石灰石和Ag10.某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經(jīng)測定溶液的pH小于7,這種廢水對人畜和農作物有選項x氣體y液體z溶液AO2H2SO4紫色石蕊試液BCO2H2O無色酚酗:試液CCOCa (OH) 2紫色石蕊試液DCO2NaOH無色酚酗:試液中，并出現(xiàn)顏色的改變。則x、y、z可能是（）害.為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性，通常在此廢水中加入適量的（B.銀和生石灰A.鐵粉和生石灰C.氫氧化鈉D.稀硫酸1 .填空題（共 5小題）11 .為了探究堿的性質，甲乙兩組同學

5、向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通入CO2氣體.觀察到前者變渾濁.后者無明顯現(xiàn)象.甲組同學認為 CO2能與石灰水反應，但不能與燒堿溶液反應. 而 乙組同學認為CO2也能與燒堿溶液發(fā)生反應.（1）為證明自己的現(xiàn)點，乙組同學又設計并做了以下實驗：用石灰石和稀鹽酸制取 CO2氣體.寫出該反應的化學方程式 .并從甲圖中選出正確的制取裝置.（填"A”或"B”）收集一燒瓶CO2氣體.注入燒堿溶液后立即塞上帶有導管和氣球的橡皮塞（如乙圖所示），振蕩后觀察刊瓶內氣球膨大.由此乙組同學認為自己的觀點是正確的.（2）甲組同學提出反駁：因為 CO2會溶于水，所以還必須設置對照實驗，即用 代替燒

6、堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度（填“增大”或“減小”），才能最終證明乙組的觀點是正確的.12 .化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生.是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了.分析氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應.提出問題該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？查閱資料已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO 3J （白色）氯化鋼溶液呈中性.設計實驗依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論.（1）取待測液于試管中，加入過量氯化銀溶液，將 完全除去；(2

7、)取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為實驗結論該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液 (填“部分”或“全部”)變 質.進一步實驗該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗.請你幫助他們解決下列問題：(1)除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的 ,反應的化學方程式為 .(2)借助于 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.13 .觀察是學習化學的重要方法，以下是某同學記錄的化學實驗現(xiàn)象，其中符合事實的是.A .打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口冒出白煙B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C.將二氧化碳倒入放有不同高度、

8、燃著蠟燭的燒杯中，低層的蠟燭先熄滅D.硝酸俊固體溶于水時 大量的熱.14 .如圖所示的物質為家庭中一些常見物質，根據(jù)所學知識填A.白醺(含醴酶)B.全效洗潔精(有效成分為堀酸；(1)小明取少量白醋于試管中，滴入無色酚酗溶液，觀察到溶液成 色.(2)小爽注意到全效洗潔精使用注意事項中有“勿用于金屬及大理石表面”.為了探究其原因，她將全效洗潔精分別滴在兩種物質上：鐵釘 大理石，均觀察到有氣泡產(chǎn)生.推測：產(chǎn)生的氣體是 (填化學式)，發(fā)生的化學反應方程式是 .15 .柳州晚報報道，2013年1月18日，一輛載有約 30噸硝酸的罐車在某廠道路發(fā)生側翻，硝酸泄 露，散發(fā)出黃色煙霧，流到石灰石地面，發(fā)出嘶嘶

9、聲，產(chǎn)生大量氣泡.泄露出來的硝酸不斷流進路邊的排水溝，氣味十分刺鼻.資料卡片硝酸(HNO 3)是無色液體，有揮發(fā)性.硝酸呈黃色是因為硝酸受光照后，分解出紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸所致.(1)由題給信息可知，硝酸的物理性質之一是 ;它泄漏到石灰石地面發(fā)出嘶嘶聲，說明硝酸與石灰石發(fā)生了化學反應，生成的氣體是 (2)硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生產(chǎn)水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體，實驗室保存硝酸應密封， ,放在低溫陰涼處，硝酸見光分解的化學方程式為 (3)為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄露的酸必須處理，經(jīng)濟上合理、對環(huán)境污染小的化學處理 方法是.三.實驗探究題(共 3小題)16 .化學興趣

10、小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗，實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色，請你完成下列問題：成體質g生氣的量。加入稀鹽酸的質量g逐滴加入 稀鹽酸至 恰好完全 反應(1) A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式是 (2) B實驗中反應的化學方程式是 ;(3)【提出問題】廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚Mt溶液變紅的物質還可能是 猜想三：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；【實驗驗證】同學們對可能含有的性物質進行確定，取一定

11、量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖2所示的圖象；【結論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酬:溶液變缸的物質一定是 , 一定不是【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是 。17 .期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca (OH) 2,他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究.(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣(CaCOJ而變質？1 2)進行猜想：A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣沒有變質.2 3)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取樣，加適量

12、水，攪拌，過濾取少量濾液于試管中，滴入酚Mt試液取少量濾渣于試管中，加入鹽酸氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}3 4)原理與用途：氫氧化鈣俗稱 ,農業(yè)上一般用氫氧化鈣改良 性土壤(選填“酸”或“堿”).氫氧化鈣變質是由于與空氣中的 發(fā)生反應的緣故，反應的化學方程式是： ,因 此氫氧化鈣應 保存.18 .向一支裝有少量 CuO的試管中依次加入下列物質，實驗過程如圖所示，回答下列問題。(提示：CuSO4+2NaOH Cu (OH) 2(+Na2SO4)過量稀過量丫虱出溶液過量稀H+Ch,新打磨nLi口口的鋁絲工 cu。& yARCD(1)圖A實驗中加入過量稀 H2SO4后，發(fā)生反應的化學方程式是 ；(

13、2)圖C實驗中加入過量稀 H2SO4后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是 ；(3)如圖D,向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是 ,反應一段時間后，取出鋁絲。甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是 ;在甲同學分析基礎上， 乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只需向其中加入適量的 (填序號)即可。A.酚Mt溶液 B. Zn粒 C.稀鹽酸 D. Cu (OH) 2 E. CaCO3粉末。四.推斷題(共3小題)19 .某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗.分析并回答問題.稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸滴有醞酎的 。0日溶液C稀鹽酸稀

14、硫酸稀鹽酸稀硫酸4C。三溶液Na：CO之塔流E(1) A組試管中都產(chǎn)生 H2.若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是(2) C組試管中藥品滴加至一定程度實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是 (3)寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式 (4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 (填序號)20 .小政同學在復習 Ca (OH) 2化學性質時，歸納出了 Ca (OH ) 2與其它物質間相互反應的關系如圖(圖中”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應)。(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則 X可以是(2)根據(jù)圖所示的物質間關系，寫出其中兩個化學方程式：; 。X Na:COa/Ca(OH)iHC121 .如圖是

15、氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶?夜pH隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入 中，理由是。(3)當?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL時，所得溶液中的溶質為 (寫化學式)，若在此溶液中滴 入石蕊試液，溶液顯 色。22 .焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的NH4C1溶液來代替鹽酸，這個事實說明NH4C1溶液呈酸性，請你設計一個實驗給予證明.23 .在燒杯A中裝入20mL蒸儲水，滴入23滴石蕊試液；在燒杯B中裝入10mL濃鹽酸，然后用 一只大燒

16、杯把 A、B兩燒杯溶液罩在一起(如圖).過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成色.由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質是：(2) .24,礦山廢水中含有大量的 H2SO4和CuSO4,直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通 過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。已知：步驟無藍色沉淀生成。(1)步驟n和步驟出都需進行的操作是 。(2)步驟n得到金屬銅的反應的化學方程式為 。(3)加入Ca (OH) 2可以降低鐵屑的消耗量，原因是 。(請用文字并結合化學方程式解釋)。(4)步驟出需加入 Na2s才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水 不達標的主要原因是其中含有。2019年滬

17、教版九下化學第5旗 初識酸和堿單元測試卷參考答案與試題解析一.選擇題（共10小題）1 .大致測定某溶液是酸性還是堿性，要采?。ǎ┦镌囈?酚酬:試液石蕊試紙 pH試紙.A .只有B .只有C.只有D .以上都可以【分析】做好此題要了解紫色石蕊試液和無色酚酗:試液遇酸堿后的不同變化；以及石蕊試紙和PH試紙遇酸堿的變化.【解答】解：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色的酚酗:試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍；PH試紙遇到酸性溶液呈紅色，遇到堿性溶液呈藍色。也就是說 都可用來檢驗溶液的酸堿性。故選：D。【點評】本題考查常用的酸堿

18、指示劑及其使用，使學生了解酸堿指示劑的正確使用.2.小良同學自制了一種黃色的花汁作指示齊J,將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表試齊稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸儲水早木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的（）來改良花盆里的土壤.A.食醋B.食鹽水C.蒸儲水D.草木灰水【分析】分析表格信息，把數(shù)據(jù)歸類：能讓花汁變成紅色的是稀鹽酸/食醋，它們均顯酸性；能讓花汁變成綠色的是氫氧化納溶液 /草木灰水，它們均顯堿性；能讓花汁變成黃色的是食鹽水/蒸儲水，它們均顯中性，目前測得花盆中的土壤顯酸性，所以可以用顯堿性的物質改良酸性土壤，所以應用呈堿性的物質， 本

19、題中氫氧化納溶液/草木灰均顯堿性，但氫氧化納溶液有腐蝕性， 所以只 能用草木灰水.【解答】解：分析表格信息，氫氧化納溶液 /草木灰水顯堿性，可用顯堿性的物質改良酸性土壤， 但氫氧化納溶液有腐蝕性，所以只能用草木灰水。故選：D。【點評】把所給信息整和歸類，提取有用信息是做這類題的關鍵.3某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO 2）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，下列說法不正確的是（）A. SiO2中的Si的化合價為+4B 起保鮮作用的物質是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D 酒精揮發(fā)時分子體積變大【分析】A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為

20、零，進行分析判斷。B、根據(jù)題意，某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，進行分析判斷。C、根據(jù)酒精具有可燃性，進行分析判斷。D 、根據(jù)分子的基本性質，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是 x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為 零，可得：x+ （-2） X 2=0,則x=+4價，故選項說法正確。B、某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，起保鮮作用的物質是酒精，故選項說法正 確。C、酒精

21、具有可燃性，屬于易燃物，該保鮮劑不能與明火接觸，故選項說法正確。D 、酒精揮發(fā)時沒有新物質生成，酒精分子沒有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項說法錯誤。故選： D。【點評】本題難度不大，理解外控型食品保鮮劑的原理，掌握化合價的原則、分子的基本性質、酒精具有可燃性等是正確解答本題的關鍵。4以淀粉、二氧化硅（SiO 2）為載體，吸附酒精制作而成的現(xiàn)代新型食品保鮮劑保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層下列說法不正確的是（）A .作為載體的淀粉和 SiO2具有吸附性B 氣體保護層是利用了酒精的殺菌作用C.酒精揮發(fā)時分子間隔變大D 該保鮮劑能與明火接觸【分析】A、根據(jù)題意

22、，以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成的現(xiàn)代新型食品保鮮劑，進行分析判斷B、根據(jù)酒精的性質，進行分析判斷.C、根據(jù)分子的基本性質，進行分析判斷.D 、根據(jù)酒精具有可燃性，進行分析判斷【解答】 解：A、由題意，以淀粉、二氧化硅（ SiO2）為載體，吸附酒精制作而成的現(xiàn)代新型食品保鮮劑，作為載體的淀粉和SiO 2具有吸附性，故選項說法正確。B、保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，酒精具有殺菌作用，則利用的是酒精的殺菌作用，故選項說法正確。C、酒精揮發(fā)時，液體變?yōu)闅怏w，分子間的間隔變大，故選項說法正確。D 、酒精具有可燃性，屬于易燃物，該保鮮劑不能與明火接觸，

23、故選項說法錯誤。故選： D?！军c評】本題難度不大，理解新型食品保鮮劑的保鮮原理，掌握分子的基本性質、酒精的化學性質等是正確解答本題的關鍵5將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是（）A 溶液的質量都增大B 溶液的質量都減小C.溶液中溶質的質量分數(shù)都增大D 溶液中溶質的質量分數(shù)都減小【分析】濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣；濃鹽酸易揮發(fā)，能夠在瓶口形成白霧?！窘獯稹?解：A、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質量增大，濃鹽酸的質量減小，該選項說法不正確；B、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質量增大，濃鹽酸的質量減小，該選項說法不正確；C、將濃硫酸和濃鹽

24、酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸中，硫酸的質量不變，溶液質量增大，溶質質量分數(shù)減小，濃鹽酸中，氯化氫的質量減小，溶液質量減小，溶質減小的質量和溶液減小的質量相等，溶質質量分數(shù)減小，該選項說法不正確；D 、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃鹽酸和濃硫酸的溶質質量分數(shù)都減小，該選項說法正確。故選： D。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，因此要密封保存這兩種物質，以防質量分數(shù)發(fā)生不變。6 .在鹽酸中加入下列物質后，溶液的pH不會顯著升高的是（）A. Fe （OH） 3 B. K2CO3C. AgNO 3D. NaOH【分析】溶液的PH不會顯著升高，則產(chǎn)物中就會有酸性物質生成，始終使 PH小于7.【解答

25、】解；A、氫氧化鐵與鹽酸反應是中和反應，產(chǎn)物是氯化鐵與水PH升高，故此選項錯誤。B、碳酸鉀與鹽酸反應時，溶液的PH會因為生成氯化鉀與水而使 PH升高。故此選項錯誤。C、硝酸銀與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液的PH不會明顯升高，故此選項正確。D、氫氧化鈉與鹽酸反應會生成中性的氯化鈉與水，溶液的PH變大，故此選項錯誤。故選：Co【點評】此題是對溶液 PH的考查，解題的關鍵是對兩物質反應后生成物的酸堿性的掌握，屬基 礎性知識考查題.7 .有關氫氧化鈉的敘述中錯誤的是（）A.露置在空氣中易變質8 .能使紫色石蕊試液變藍色C.溶于水時放熱D.能做治療胃酸過多的藥物【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質進

26、行分析解答即可.【解答】解：A、氫氧化鈉易與二氧化碳反應，故露置在空氣中易變質，正確；B、氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，正確；C、氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，正確；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，錯誤；故選：Do【點評】本題考查的是氫氧化鈉的性質和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行.8 .如圖所示，燒瓶內盛有 x氣體，若擠壓滴管的膠頭 a,使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有 z的水中，打開彈簧夾 b,可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則 x、v、z可能是（）選項x氣體y液體z溶液A02H2SO4紫色石

27、蕊試液BC02H20無色酚酗:試液CCOCa (OH) 2紫色石蕊試液DCO2NaOH無色酚酗:試液wsbPTA. AB. BC. CD. D【分析】噴泉產(chǎn)生原因是存在壓強差；當氣體能與液體反應或極易溶于液體時，造成燒瓶內部壓強變小，導致燒瓶內外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉。裝置氣密性良好，若要使導管口有“噴泉”產(chǎn)生，則氣體能與液體反應或極易溶于液體，使裝置內壓強減小，在大氣壓的作用下使瓶內液體噴出，且出現(xiàn)顏色的改變，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓河蓪嶒炑b置圖，裝置氣密性良好，若要使導管口有“噴泉”產(chǎn)生，則氣體能與液體反應或極易溶于液體，使裝置內壓強減小，在大氣壓的作用下使瓶內液體噴出，且出現(xiàn)顏色的改

28、變。A、氧氣不能與稀硫酸反應，瓶內氣壓變化不大，不會產(chǎn)生噴泉，且沒有顏色的改變。B、二氧化碳能溶于水，能與水反應生成碳酸，但溶解量不大，且碳酸不能使無色酚酗:試液變色，不能出現(xiàn)顏色的改變。C、一氧化碳不與氫氧化鈣溶液反應，瓶內氣壓變化不大，不會產(chǎn)生噴泉，且沒有顏色的改變。D、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使瓶內氣壓減小，能形成噴泉；生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能出現(xiàn)紅色的噴泉。故選：D?！军c評】本題難度不大，理解“噴泉”產(chǎn)生的原理，熟練掌握堿與酸的化學性質、常見酸堿指示 劑的性質是正確解答本題的關鍵。9 .某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且pH<7,對人體、牲畜、和農作物都

29、有害.以下是 4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護以及經(jīng)濟效益等角度，你認為可以采用的是A Mg 和 NaOHC CaO 和 Fe 粉B Na2 SO4 和 MgCl 2D 石灰石和Ag【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，溶液的pH 小于 7，則溶液呈酸性，加入的物質能與酸反應，且能將銅離子除掉，據(jù)此分析解答即可【解答】解：A 鎂雖然能將銅置換出來，但是鎂的價格較高，其使用氫氧化鈉腐蝕性較強，故不合適；B.加入Na2SO4和MgCl 2既不能與廢水中的酸反應，也不能和可溶性銅鹽反應而達到回收銅的目的，故不合適；C.加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的

30、酸性，故合適；D 銀在金屬活動順序中排在銅的后面，不能置換出銅，故不合適。故選：C?！军c評】本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，根據(jù)物質的性質進行10某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經(jīng)測定溶液的pH 小于 7，這種廢水對人畜和農作物有害為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性，通常在此廢水中加入適量的（）A 鐵粉和生石灰B 銀和生石灰C.氫氧化鈉D.稀硫酸【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，溶液的pH 小于 7，則溶液呈酸性，加入的物質能與酸反應，能將銅離子形成沉淀【解答】解：A 、加入的鐵排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故正確；B、銀排在銅的后面

31、，不能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故錯誤；C、加入氫氧化鈉能降低廢水的酸性，但是不能回收銅，故錯誤；D 、稀硫酸不能降低水的酸性，故錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，根據(jù)物質的性質進行二填空題（共5小題）11.為了探究堿的性質，甲乙兩組同學向相同體積的石灰水和燒堿溶液中分別通入CO2氣體.觀察到前者變渾濁后者無明顯現(xiàn)象甲組同學認為CO2 能與石灰水反應，但不能與燒堿溶液反應而乙組同學認為CO2也能與燒堿溶液發(fā)生反應.(1)為證明自己的現(xiàn)點，乙組同學又設計并做了以下實驗:用石灰石和稀鹽酸制取 CO2氣體.寫出該反應的化學方程式Ca

32、CO3+2HCl CaC12+H2O+CO2T .并從甲圖中選出正確的制取裝置A .（填“ A” 或 " B”）收集一燒瓶CO2氣體.注入燒堿溶液后立即塞上帶有導管和氣球的橡皮塞(如乙圖所示)，振蕩后觀察刊瓶內氣球膨大.由此乙組同學認為自己的觀點是正確的.水代替燒堿(2)甲組同學提出反駁：因為CO2會溶于水，所以還必須設置對照實驗，即用溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度減小 (填“增大”或“減小”)，才能最終證明乙組的觀點是正確的.【分析】(1)石灰石和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置;(2)根據(jù)二氧化碳和水反應及與氫氧化

33、鈉溶液反應的程度不同設計實驗并分析現(xiàn)象.A；【解答】解：(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2f ；因為反應是固體和液體反應，且不需要加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是(2)因為CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后是燒瓶內的氣壓變小，也會出現(xiàn)氣球膨脹的現(xiàn)象,但二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應中既有二氧化碳與氫氧化鈉的反應，又有二氧化碳與水的反應,因此可以用水代替燒堿溶液進行實驗，如果觀察到氣球膨大程度減小，才能最終證明乙組的觀點是正確的.故答案為：（1） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2? ； A；(2)水；減小.【點評】本題主要考查了化學方程式

34、的書寫及其如何設計實驗探究氫氧化鈉和二氧化碳的反應等方面的內容，要求學生熟練掌握常見氣體制取的原理、裝置的選擇及設計實驗的能力.12 .化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生.是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了.分析氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應.提出問題該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？查閱資料已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO 3J (白色)氯化鋼溶液呈中性.設計實驗依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論.(1)取待測液于試管中，加入過

35、量氯化鋼溶液，將碳酸鈉 完全除去;(2)取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為溶液變藍色.實驗結論該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液部分 (填“部分”或“全部”)變質.進一步實驗該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗.請你幫助他們解決下列問題：(1)除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的Ca (OH) 2_,反應的化學方程式為Ca (OH) 2+Na2CO3= CaCOgJ +2NaOH .(2)借助于 酚Mt試液或pH計 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.【分析】【實驗設計】為檢驗變質程度，利用碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼

36、沉淀與氯化鈉，可 首先使用氯化根除去變質生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚儆，如果部分變質，剩余的氫氧 化鈉能使石蕊試液變藍，如果全部變質，則滴加的石蕊試液不變色；【實驗結論】實驗中觀察到滴加的石蕊變藍，說明上層清液中含有未變質的氫氧化鈉，因此，可 得出部分變質的結論；【進一步實驗】利用氫氧化鈣溶液等與碳酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，向變質的溶 液中加入適量的氫氧化鈣等溶液充分反應后，過濾，除去碳酸鈣沉淀后即可得到純凈的氫氧化鈉 溶液；根據(jù)酚Mt遇堿變紅、遇酸或中性溶液不變紅的特點，可向溶液中滴入酚酬:判斷兩者恰好完 全反應.【解答】 解：【實驗設計】(1)加入過量氯化鋼溶液與溶液中的

37、碳酸鈉充分反應，生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉而將碳酸鈉全部除去后，上層清液仍可使石蕊變成藍色，說明清液中含有氫氧 化鈉；(2)若含有氫氧化鈉，則石蕊試液的變藍色；【實驗結論】加入的氯化鋼生成白色沉淀，可說明溶液中含有碳酸鈉；清液中滴石蕊試液變藍，說明溶液中含有氫氧化鈉；因此，可判斷原氫氧化鈉溶液部分變質；【進一步實驗】(1)向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾去碳酸鈣沉淀，可得到較為純凈的氫氧化鈉溶液；或用氫氧化鋼溶液除去碳酸鈉；(2)可向氫氧化鈉溶液中滴入酚儆，溶液變紅，然后再滴加稀鹽酸，待紅色剛好消失，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；或用pH試

38、紙測定溶液的pH,將pH與7比較，看酸堿中和的程度；故答案為：【實驗設計】(1)碳酸鈉(2)溶液變藍色【實驗結論】部分；【進一步實驗】(1) Ca (OH) 2 Ca (OH) 2+Na2CO3= CaCO3 J+2NaOH或 Ba (OH) 2 Ba (OH) 2+Na2CO3= BaCO3 J +2NaOH；(2)酚Mt試液或pH計.【點評】本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑；檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性檢驗的干擾.13 .觀察是學習化學的重要方法，以下是某同學記錄

39、的化學實驗現(xiàn)象，其中符合事實的是C .A .打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口冒出白煙B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C.將二氧化碳倒入放有不同高度、燃著蠟燭的燒杯中，低層的蠟燭先熄滅D.硝酸俊固體溶于水時 吸收大量的熱.【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷；B、根據(jù)硫燃燒的現(xiàn)象分析；C、根據(jù)二氧化碳密度比空氣大且不燃燒也不支持燃燒分析；D、硝酸俊溶于水吸熱，使溶液溫度降低.【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的瓶塞，有白霧生成，而不是白煙，錯誤；B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，錯誤；C、二氧化碳密度比空氣大且不燃燒也不支持燃燒，將二氧化碳

40、倒入放有不同高度、燃著蠟燭的燒杯中，低層的蠟燭先熄滅，正確；D、硝酸俊溶于水吸熱，使溶液溫度降低.故選C,可添加D為：硝酸俊固體溶于水時吸收大量的熱.【點評】本題難度不大，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別.14 .如圖所示的物質為家庭中一些常見物質，根據(jù)所學知識填A.白醴（含醋酹）B.辛效洗潔精C有效成分為輪酶：（1）小明取少量白醋于試管中，滴入無色酚酗溶液，觀察到溶液成無 色.（2）小爽注意到全效洗潔精使用注意事項中有“勿用于金屬及大理石表面”.為了探究其原因，她將全效洗潔精分別滴在兩種物質上：鐵釘 大理石，均觀察到有氣泡產(chǎn)生.推測：產(chǎn)生的氣體是 H2 （填化學式）

41、，發(fā)生的化學反應方程式是CaCOg+2HCl CaCl2+H2O+CO2 T .【分析】（1）根據(jù)上述物質的溶液的酸堿性回答.（2）根據(jù)“勿用于金屬及大理石表面”的信息判斷清潔劑的成分中可能含有酸.根據(jù)金屬和酸的化學性質判斷生成的氣體.根據(jù)碳酸鈣和酸的化學性質判斷生成的氣體.【解答】解：（1）白醋溶液中有醋酸，呈酸性，遇無色酚酬:溶液，溶液不變色.（3）根據(jù)“勿用于金屬及大理石表面”的信息判斷清潔劑的成分中可能含有酸.活潑金屬能和酸反應生成鹽和氫氣.碳酸鈣（大理石的主要成分）和酸反應能生成二氧化碳氣體，方程式為故答案為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C02 T.故答案為：（1）無；

42、（2） H2； CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C02 T.【點評】酸、堿、鹽是初中化學的重點內容，是教學難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學性質，了解反應現(xiàn)象、物質狀態(tài)和顏色，明確各類反應發(fā)生的條件， 是解題的前提條件.15 .柳州晚報報道，2013年1月18日，一輛載有約 30噸硝酸的罐車在某廠道路發(fā)生側翻，硝酸泄 露，散發(fā)出黃色煙霧，流到石灰石地面，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生大量氣泡.泄露出來的硝酸不斷流進 路邊的排水溝，氣味十分刺鼻.資料卡片硝酸（HN0 3）是無色液體，有揮發(fā)性.硝酸呈黃色是因為硝酸受光照后，分解出紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸所致.(1)由

43、題給信息可知，硝酸的物理性質之一是無色液體，有揮發(fā)性；它泄漏到石灰石地面發(fā)出嘶嘶聲，說明硝酸與石灰石發(fā)生了化學反應，生成的氣體是二氧化碳(2)硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生產(chǎn)水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體，實驗室保存硝酸應密封,避光保存在棕色瓶內,放在低溫陰涼處，硝酸見光分解的化學方程式4HNO2H2O+4NO2? +O2?(3)為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄露的酸必須處理，經(jīng)濟上合理、對環(huán)境污染小的化學處理方法是 向上面撒熟石灰.【分析】(1)物理性質是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質：物質的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性等；根據(jù)酸可以和碳酸鹽

44、反應產(chǎn)生二氧化碳分析現(xiàn)象；(2)根據(jù)題目的信息分析保存方法及反應的方程式；(3)根據(jù)酸堿中和的原理分析處理方法.【解答】解；(1)物質的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性都屬于物理性質，由題干可知硝酸是無色液體，有揮發(fā)性屬于物理性質；因為硝酸和碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面發(fā)出嘶嘶聲是產(chǎn)生的二氧化碳氣體；故答案為：無色液體，有揮發(fā)性；二氧化碳；(2)由于硝酸見光易分解，所以保存時還要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮、水和占空氣體積分數(shù)約 21%的氣體是氧氣，因此反應的方程式為：4HNO3-22H2O+4NO2T +。2 T;故答案

45、為：避光保存在棕色瓶內;4HNO32H 2O+4NO 2 T +。2 T ；(3)為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄露的酸必須處理，可以利用酸堿中和反應進行處理，而在經(jīng)濟上合理、對環(huán)境污染小的堿是熟石灰；故答案為：向上面撒熟石灰.【點評】本題是一道信息給與題，難度不大，依據(jù)題目的信息結合相關的知識分析即可，解答本 題關鍵是要知道物理性質的判斷方法，硝酸的保存方法，化學方程式的書寫方法及酸堿中和的原 理等.三.實驗探究題(共 3小題)16.化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗，實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色，請你完成下列問題：逐滴加入 稀

46、鹽酸至 恰好完全 反應NaOH溶液(滴有酚歆)成體質S生氣的量。加入稀鹽酸的質量g圖2(1) A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為溶液由紅變?yōu)闊o色 ，反應的化學方程式是NaOH+HCl =ANaCl+H 2。；2 2) B實驗中反應的化學方程式是Ca (OH ) 2+Na2CO3= CaCOg J +2NaOH ；(3)【提出問題】廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚Mt溶液變紅的物質還可能是碳酸鈉 ；猜想三：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；【實驗驗證】同學們對可能含有的性物質進行確定，取

47、一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖2所示的圖象；【結論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酬:溶液變缸的物質一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣 ；【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放。【分析】由題目的信息可知，(1) A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為溶液由紅變?yōu)闊o色，氫氧化鈉和 鹽酸反應生成氯化鈉和水；(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；(3)猜想一：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酬：溶液變紅的物質還可能是碳酸鈉；猜想三：廢液中，能使酚酬:溶液變紅

48、的物質還可能是氫氧化鈣；【結論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酗:溶液變缸的物質一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，我的做法是：加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放。【解答】 解：(1) A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為溶液由紅變?yōu)闊o色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；故答案為：溶液由紅變?yōu)闊o色；NaOH+HCl =NaCl+H2O；(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：Ca (OH)2+Na2CO3=CaC03( +2NaOH ;(3)猜想一：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使

49、酚酬：溶液變紅的物質還可能是碳酸鈉；猜想三：廢液中，能使酚酬:溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；【結論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酗:溶液變缸的物質一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，我的做法是：加入適量稀鹽酸，使溶液 恰好變?yōu)闊o色時再排放；故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉、氫氧化鈉；氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸， 使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放；【點評】實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究。同學們要 具體分析，綜合掌握。17 .期末化學實驗老師整理藥

50、品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca (OH) 2,他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究.(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣(CaCO3)而變質？(2)進行猜想：A:氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B:氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C:氫氧化鈣沒有變質.(3)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想 A進行實驗探究的過程：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取樣，加適量水，攪拌，過濾取少量濾液于試管中，滴入酚Mt試液取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 濾液/、變色 有氣泡產(chǎn)泡氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}(4)原理與用途：氫氧化鈣俗稱 熟石灰(或消石灰) ，農業(yè)上一般用氫氧化鈣改良酸性土壤(選填“酸”或“堿”

51、).氫氧化鈣變質是由于與空氣中的二氧化碳 發(fā)生反應的緣故,反應的化學方程式是：Ca(OH) 2+CO2 CaCO3J+H2O ,因此氫氧化鈣應密閉 保存.【分析】(3)利用氫氧化鈣溶液能使酚酬:變紅、碳酸鈣能與鹽酸反應放出二氧化碳檢驗兩種物質的存在；若氫氧化化鈣全部變質，則不會觀察到酚配變紅、已變質形成的碳酸鈣遇鹽酸放出氣體的現(xiàn)象；(4)根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，顯堿性，常用于改良酸性土壤；氫氧化鈣能與二氧化 碳反應生成碳酸鈣而變質分析.【解答】 解：(3)取樣品，加適量水，攪拌，過濾，向濾液中滴加無色酚儆，若觀察到酚酬:試液沒有變紅說明不含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡，

52、則可說明含有碳酸鈣，可得出全部變質的結論；故答案為：濾液不變色；有氣泡產(chǎn)生；(4)氫氧化鈣又被稱為熟石灰和消石灰，由于氫氧化鈣屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，因此農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤；氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳氣體發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 J +H2。；因此氫氧化鈣應該密閉保存；故答案為： 熟石灰(或消石灰)；酸； 二氧化碳；CO2+Ca (OH) 2=CaCO3 J +H2O;密閉.【點評】該題主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質，依據(jù)氫氧化鈣是一種常見的堿，具有堿類物質的通性；其溶液俗稱石灰水，呈堿性，能與二氧化碳產(chǎn)生渾濁

53、；碳酸鈣是常見的碳酸鹽，能夠和酸反應產(chǎn)生氣泡進行分析即可.18 .向一支裝有少量 CuO的試管中依次加入下列物質，實驗過程如圖所示，回答下列問題。(提示：CuSO4+2NaOH Cu (OH) 2(+Na2SO4)過量稀H遇0過量XaOH溶液過量稀H岱6/新打磨J- CuO &(1)圖A實驗中加入過量稀(2)圖C實驗中加入過量稀nri口 口的鋁絲CDH2SO4后，發(fā)生反應的化學方程式是CuO+HzSO4CuSOhH2。;H2SO4后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是H2SO4、Na2SOj、CuSOj；(3)如圖D,向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)

54、生氣泡，有紅色固體析出，反應一段時間后，取出鋁絲。甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是溶液為無色 ；在甲同學分析基礎上，乙同學認為要確定溶液里的溶質成分， 只需向其中加入適量的 BDE (填 序號)即可。A.酚儆溶液 B. Zn粒 C.稀鹽酸 D. Cu (OH) 2 E. CaCO3粉末。【分析】(1)考慮硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水；(2)考慮硫酸與過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；(3)依次根據(jù)反應情況對反應后溶液中的溶質進行分析?！窘獯稹拷猓?1)硫酸和氧化銅反應的化學反應方程式為：CUO+H2SO4 CUSO4+H2O.故填：CuO+H2SO4一CUSO4+H2O;(2) A中加入過量硫酸后， 氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，B中加入過量的氫氧化鈉后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，圖C實驗中加入過量稀 H2SO4后，硫酸與過量的氫氧