1、第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應用教學設計一、學習目標1復習穩(wěn)固已學的鐵、銅的物理及化學性質(zhì)；學習鐵、銅的新的化學性質(zhì)；學會用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。2采用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。3認識化學與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。二、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。三、設計思路主要采用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結(jié)合的教學模式，通過

2、回憶前面學習的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反響后產(chǎn)物的不同與氧化劑強弱的規(guī)律，并通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學生構(gòu)建“鐵三角關(guān)系。四、教學過程【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3)【設問】古代的時候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵，大家對它的第一感覺是什么【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的?！菊故尽恳粔K銅片、一塊鐵片用砂紙打磨過、一小瓶鐵粉?！咎釂枴扛鶕?jù)實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)?！居懻撏队啊恳粏钨|(zhì)的物理性質(zhì)：ppt4共同點不同點鐵具有金屬光澤，密度較大，熔

3、點較高，易導電、導熱純潔的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化銅銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反響，請你歸納一下這些反響?！就队啊縫pt5二單質(zhì)的化學性質(zhì)：  鐵 銅與非金屬反響 2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4 Cu+Cl2CuCl2Cu+O2 2CuO與鹽酸反響 Fe+2HCl=FeCl2+H2 不反響 與鹽溶液反響  Fe+CuSO4=CuSO4+Fe  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【設問】分析鐵和銅分

4、別與鹽酸、氯氣等反響的實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn) 【引導】請同學們從氧化復原反響的角度去思考：鐵反響產(chǎn)物的化合價與什么因素有關(guān)【小結(jié)】ppt61Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些復原劑等發(fā)生反響，在反響中充當復原劑。銅在反響中一般轉(zhuǎn)化為+2價的銅的化合物，鐵在反響中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價的鐵離子。 2反響后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑如鹽酸、硫酸銅溶液等反響轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強的氧化劑如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等反響轉(zhuǎn)化為鐵的化合物?！局v述】鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有35g鐵元素，但鐵元素在

5、人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢【圖片展示】市售補血劑。ppt7【提問】補血劑補充的是Fe2+還是Fe3+呢怎么來檢驗呢要答復這個問題，我們要先要解決這個問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設計實驗來證實(ppt8)【講述】提供以下試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器【信息提示】Fe3+的檢驗：在含有Fe3+的溶液中參加硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中參加硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W上常用硫氰化鉀溶液檢驗溶

6、液中是否存在Fe3+。反響方程式：Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3【要求】請大家自己設計探究步驟并進行實驗探究?！緦W生活動】 (ppt 9、10)探究步驟具體方案1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想Fe2+Fe3+：參加氧化劑Fe3+Fe2+：參加復原劑2.設計實驗方案驗證自己的猜想Fe2+Fe3+：參加新制的氯水Fe3+Fe2+：參加鐵粉3.由學生完成自己設計的實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象Fe2+Fe3+：取2支試管，各參加1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中參加3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先參加幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中參

7、加3滴KSCN溶液。Fe3+Fe2+：取2支試管，各參加1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中參加3滴KSCN溶液，向另一支試管中先參加少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中參加3滴KSCN溶液。4.形成結(jié)論【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：ppt11Fe2+Fe3+：化合價升高，參加氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等Fe3+Fe2+：化合價降低，參加復原劑，例如：Zn、Fe、Cu等【過渡】學習了鐵的不同價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來解決剛剛提出的問題，補鐵性藥品中含什么離子 先來看下藥品介紹。怎么檢驗ppt12【演示實驗】把藥品碾碎，加

8、水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再參加氯水?！咀穯枴?1為什么與維生素C同服，會增加本品的吸收2補鐵性藥品為什么要密封【提問】實驗室在配制Fe2+溶液時，為防止Fe2+被氧化，可參加什么【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反響可制作印刷電路板?！狙菔緦嶒灐坑妹P蘸取少量30的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中?！疽龑А?為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果請寫出發(fā)生的反響方程式?！驹O問】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再參加鐵這種物質(zhì)，形成一個“鐵三角。請設計這個三角轉(zhuǎn)化關(guān)系?！編熒顒印空砼c歸納“鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！拘〗Y(jié)】“鐵三角(ppt13)【過渡】

9、鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應用。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢【板書】四鐵及銅的化合物的應用(ppt14) Fe2O3作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑 1鐵的化合物作磁性材料維持生命的微量元素2銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病【設問】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設水管時，最好應采用怎樣的金屬材料做水管呢【穩(wěn)固練習】ppt15、161能與Fe3+反響且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D )A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe2某溶液中參加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有B A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+3要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行