1、類型一：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.解答此類題目應(yīng)注意的問題（1）明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用含 義習(xí)題類型去示一種物質(zhì)或該物 質(zhì)的個分子求相對分子質(zhì)13表示構(gòu)成該分子的各 種原子的原子個數(shù)求分子 中原子個數(shù)比物質(zhì)中 各元素的質(zhì)量比表水該物質(zhì)的元素 組成求某元素的質(zhì)我分?jǐn)?shù)、化合物 質(zhì)量與元素質(zhì)量的互算（2）從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系（根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。）常用的計(jì)算公式有：（以化合物AmBn為例）相對分子質(zhì)量=（A的相對原子質(zhì)量x m）+（B的相對原子質(zhì)量x n）A、B元素的質(zhì)量比：A元素的質(zhì)量：B元素的質(zhì)量=（A的相對原子質(zhì)量x m）

2、： （B的相對原子質(zhì)量x n）A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（A的相對原子質(zhì)量x m） + AmBn的相對分子質(zhì)量X 100%A元素的質(zhì)量=化合物（AmBn）的質(zhì)量x A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是（）A.聞到消毒劑氣味是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動是由NaCl和O2構(gòu)成的中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %中氯元素的化合價(jià)為+32、下圖是已破損的維生素 C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素 C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：（1）Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為 ;（2）Vc的化學(xué)式為;（3）小輝媽媽每天服用該 V

3、c片劑，小輝建議 媽媽可食用西紅柿來代替 Vc片，若100 g 西紅柿含Vc30 mg,則小輝媽媽每天食用西 紅柿 g即可達(dá)到服用上述 Vc片的效果。變式：染發(fā)時(shí)常用到的著色劑一一對苯二胺， 化學(xué)式為C6H8N2,是一種有毒化學(xué)藥品， 有致癌性，下列說法正確的是（）A.對苯二胺中含有 N2分子B.對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為X X牌維生素C 片劑化學(xué)式:相對分子質(zhì)量* 176規(guī)格：每片含VclOmg用法與用量：一日3次，成人每次2片2Z）C.對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成D.對苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為12 X 6 X 100%12 X 6+ 1 X 8+ 14

4、X 2類型二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)解題時(shí)要把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，明確兩個注意事項(xiàng)。即：解題步驟要完整二個變電u格式要規(guī)范(得數(shù)要淮確準(zhǔn)確可化學(xué)方程式三個關(guān)鍵化學(xué)方程式:要配平I準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)星兩個注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量， 對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān) 鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、 判斷并計(jì)算。3)對于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)

5、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：(溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量口質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量：=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和'生成沉淀的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量一反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量3計(jì)算的步驟設(shè)、寫、找、歹h求、答，即：(1)設(shè)出未知數(shù)(2)寫出正確表達(dá)題意的化學(xué)方程式(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系(4)列出正確的比例式(5)寫出未知數(shù)(6)寫出簡明答案g。求:1、26 g黃銅(Cu-Zn合金)與100

6、g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到%)g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰2、我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗g,放出的氣體在常溫下體積為(1)常溫下CO2氣體的密度為 g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中 量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。圖標(biāo)類計(jì)算題3 .化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品(含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不g。CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)溶于水，也不與酸反應(yīng))

7、于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸,當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)樣品中鋅的質(zhì)量為g。(3)反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少4 .下圖為某化肥的標(biāo)簽，某同學(xué)取該化肥樣品g溶于足量水中，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加 BaCl2溶液質(zhì)量關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)該化肥屬于一肥。(2)若再向溶液中加入樣品g可再生成沉淀 (3)通過計(jì)算說明該化肥是否符合標(biāo)簽上的說明。類型三：有關(guān)溶液的計(jì)算1.主要考查方式4V要成分工k2so4(S()4 含 AX

8、5% )g。有關(guān)溶解度的簡單計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)明確計(jì)算中常用的計(jì)算公式有關(guān)溶解度的簡單計(jì)算：溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量X 100 g(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X 100%(3)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C時(shí)，將a g碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3瞪解于100 g水中恰好形成飽和溶液。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,此溫度下碳酸鈉的溶解度為(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5、

9、將18g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng), 得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液。求：(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測2、某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次10第2次103第3次10第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量 m=go(2)石灰石樣品中 CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留%)變式：小強(qiáng)同學(xué)前

10、往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的方法， 取用8g這種石灰石樣品， 把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下列(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))序號加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)110210m310410請計(jì)算：(1)上表中m的數(shù)值=(2) 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì) 克；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(3)要得到280 kgCaO需要這種石灰石多少千克(化學(xué)方程式為CaCQ高溫CaO+CQT)3、用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀

11、鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4 go請計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2:為了分析某碳酸鈉樣品(含有雜質(zhì)氯化鈉)的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：所取固體樣品的質(zhì)量/g加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g甲151008乙101008丙101508三位同學(xué)中，哪位同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)?計(jì)算樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶液的質(zhì)量的計(jì)算1. (6分)在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCQ固體，向其

12、中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液, 至恰好完全反應(yīng)。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (2)當(dāng)?shù)稳隢aOH容液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是.(寫化學(xué)式)產(chǎn)(3)當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH容液80g時(shí)(即B點(diǎn))，試通過計(jì)算，求結(jié)果精確至0.1g)此的所得不飽和溶液的質(zhì)量。 (計(jì)算淀的B質(zhì)為量/g / -XI 1n_?變式：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的 BaCQ固體，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，

13、至 恰好完全反應(yīng)，得到113.7g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的N&CQNazCQ溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題:觀察到的明顯溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入 （1）在加入稀鹽酸的過程中, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)（2）當(dāng)加入N&C。溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）0（3）當(dāng)加入NaCQ溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，求此 時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。1.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋼樣品（雜質(zhì)不溶于水）053g lOdg 滴入 bhaCOs溶液的質(zhì)量,取樣品放入燒杯中，然后加入水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉

14、淀。試求： （計(jì)算 結(jié)果精確到%）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表格計(jì)算 1、長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCQ和Mg（OH）2,某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中 CaCQ的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間 /min12345質(zhì)量 /g3050606666試回答下列問題：（1） 4分鐘后，產(chǎn)生的 CO2不再增加，說明水垢中 CaCQ （填已或未）反應(yīng)完全（2）該水垢中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取6. 25g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四

15、次高溫煨燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序A次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)里5. 55g4. 35g4. 05g4. 05g試計(jì)算：完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g;石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；充分煨燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。3、把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）放入水中，充分?jǐn)嚢?，使固體中的碳酸 鉀完全溶解，過濾，取 10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續(xù)四次加入稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，記錄每次加入的稀 鹽酸質(zhì)量和稱量每次反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全

16、部逸出燒杯），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：A次第二次第三次第四次每次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）4444每次反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量（g）根據(jù)以上的信息，解答下列問題：（1） g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量 g.（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到）（3）不純碳酸鉀固體中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計(jì)算結(jié)果精確到 ）4、小東從海邊撿來一些嵌有沙礫的貝殼(主要成分為碳酸鈣)，為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先 稱取50 g貝殼樣品，然后將150 mL的鹽酸分5次加入(假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記 錄如下：稀鹽酸的體 積第一次30mL第二次30mL第三次

17、30mL第四次30mL第五次30mL剩余固體質(zhì) 量gXggg(1) X =g;(2)小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(3)若把二氧化碳收集起來，共有多少 g5、某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次10第2次103第3次10第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量 m=g(2)石灰石樣品中 CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的

18、含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別 與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量/ g5101520取用鹽酸的質(zhì)量/ g30303030生成H2氣體的質(zhì)量/ gm(1)表中m的值為。(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0. 1%)7、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/ g剩余固體的質(zhì)/g第1次2016第2次2012第3次20第4次20n上表中n的數(shù)值為。(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)是 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Cd質(zhì)量也稀鹽酸質(zhì)量范曲線圖計(jì)算專題6、(09連云港)某班一次社會實(shí)踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠 主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化 驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品 9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽 酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 .將15gCaC2溶液逐滴加入到 20gNa2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴

20、入CaC2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如下圖所示。請根據(jù)題意計(jì)算： CaC2溶液與Na2CQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾 液后得到固體的質(zhì)量。匚式區(qū)溶液質(zhì)量3、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CQ氣體的情況如下圖所示。(1)從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是 go(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其他雜質(zhì)，溶解 10g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是 (最后結(jié)果

21、保留一位小 數(shù))。4、學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質(zhì)為NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入 11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaC2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaC2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭恿?111gCaC2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 go(2)當(dāng)?shù)渭覥aC2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式) 。(3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(計(jì)算結(jié)果精確到)。當(dāng)?shù)渭恿?111gCaC2溶液時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。生成沉淀的質(zhì)量、g2.

22、向100g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴?入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的Ba(OH)2溶液，測得加入 Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：沉淀質(zhì)量/£'rBa(OHk 溶漉 / S原混合溶液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量 m恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分13、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuC2。為了測定廢液中CuC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組取了 100g廢液，逐滴滴入 NaOH溶液至過量。測得生成 Cu (OH) 2沉淀與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖。(1)計(jì)算廢液中 CuC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)說明圖上 OA段未生成Cu (OH) 2沉淀的原因：5、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的 NaOH,稱取 的NaOH樣品(雜質(zhì)Na2CC3)于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)情I 141 I .0 25 50 75疏酸心況如圖