1、化學(xué) 選修4化學(xué)反應(yīng)原理3.4.1 沉淀溶解平衡原理第 2 頁(yè)沉淀溶解平衡原理龍巖龍硿洞地下溶洞奇觀龍巖梅花山賴源溶洞你知道它是如何形成的嗎?第 3 頁(yè)沉淀溶解平衡原理1.舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的“平衡”，它們有哪些特征？ Kw = c(H+) . c(OH-)K特征： 逆、等、動(dòng)、定、變2.平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl電離平衡 H2O H+ +OH-化學(xué)平衡 2NO2 N2O4 第 4 頁(yè)沉淀溶解平衡原理4. 飽和溶液一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)

2、的飽和溶液3. 溶解度一定溫度下，在100g溶劑里溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量第 5 頁(yè)沉淀溶解平衡原理(1)NaCl在水溶液里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)溶液(減溶劑)降溫 NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等，只要條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值加入濃鹽酸？第 6 頁(yè)沉淀溶解平衡原理在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象：解釋：在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl- )增加，平衡向左移動(dòng)，有 NaCl晶體析出NaCl飽和溶液中有固體析出 可

3、溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？第 7 頁(yè)沉淀溶解平衡原理0.1 mol/L NaCl溶液溶液AgNO3溶液溶液KI溶液溶液白色沉淀生成黃色沉淀生成演示實(shí)驗(yàn)0.1mol/LAgNO3溶液溶液步驟一步驟二取上層清液 沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。第 8 頁(yè)沉淀溶解平衡原理水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率時(shí)間時(shí)間速率沉淀溶解平衡第 9 頁(yè)沉淀溶解平衡原理一、 沉淀溶解平衡 一定溫度下，當(dāng)難溶物在溶液中溶解的速率和沉淀速率

4、相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)逆、等、動(dòng)、定、變 1、定義2、表達(dá)式3、特征 AgCl(s) Ag+ + Cl- 溶解沉淀第 10 頁(yè)沉淀溶解平衡原理4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的b、同是難溶物質(zhì)，溶解度差別也很大c、易溶物質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)一、 沉淀溶解平衡 第 11 頁(yè)沉淀溶解平衡原理把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列敘述正確的是( )DA、給溶液加熱，溶液的pH升高B

5、、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH) 2的固體增多D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多溫度升高Ca(OH) 2溶解度減小，平衡逆移， pH降低溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，濃度不變，平衡不?dòng)Ca2+濃度減小，平衡正移OH-濃度增大，平衡逆移第 12 頁(yè)沉淀溶解平衡原理固體濃度視固體濃度視為定值為定值 Ksp= c(Ag+)c(Cl) 二、溶度積常數(shù)1、定義思考：寫(xiě)出難溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式 Ksp =c(Mn+)m c(Am-)n AgCl(s) Ag+ + Cl- 溶解沉淀 在一定溫

6、度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。第 13 頁(yè)沉淀溶解平衡原理難溶物Ksp溶解度(g)AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-32、影響Ksp的因素Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)3、Ksp的意義相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較。二、溶度積常數(shù)第 14 頁(yè)沉淀溶解平衡原理溶液未達(dá)飽和，無(wú)沉淀析出Q

7、c KspQc KspQc Ksp平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，生成沉淀。難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液若用濃度積Qc表示電解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積： Qc=c(Mn+)m c(Am-)n以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則4、濃度積二、溶度積常數(shù)第 15 頁(yè)沉淀溶解平衡原理1.將410-3mol/L的AgNO3溶液與410-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.810-10c(Ag+)=2 10-3mol/L， c(Cl-)= 2 10-3mol/LQc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp 所以有AgCl沉淀析出第

8、 16 頁(yè)沉淀溶解平衡原理物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25）1.810-101.510-161.810-502.有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表所示，判斷下列敘述是否正確A、25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同B、在5mL1.810-6mol/L氯化鈉溶液中，加入1滴110-3mol/L硝酸銀溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀Ksp是溫度的函數(shù)，不受溶液中其他離子的影響Qc=1.810-6 1 10-3 =1.8 10-9 1.810-10第 17 頁(yè)沉淀溶解平衡原理3.用沉淀溶解平衡原理解釋“溶洞”形成的原因CaCO3 CO32-+Ca2+2HCO3

9、-+H2O+CO2第 18 頁(yè)沉淀溶解平衡原理4.在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是( ) DA、溶液中Pb2+和I-濃度都增大B、溶度積常數(shù)Ksp增大C、沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D、溶液中Pb2+濃度減小I-濃度增大， Ksp不變，故Pb2+濃度減小溫度不變， Ksp不變I-濃度增大， 平衡逆移第 19 頁(yè)沉淀溶解平衡原理5.室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)(恢復(fù)到室溫)，下列說(shuō)法正確的是 ( )AA、溶液中Ca2+離子

10、數(shù)目減少 B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大CaO+H2O = Ca(OH)2溶劑水減少，溶液中溶質(zhì)析出，此時(shí)溶液仍為飽和溶液不變不變不變第 20 頁(yè)沉淀溶解平衡原理溶度積常數(shù)溶解平衡2、沉淀溶平衡具備化學(xué)平衡狀態(tài)基本特征：逆、等、動(dòng)、定、變3、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：濃度、溫度1、難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，溶于水后建立的化學(xué)平衡狀態(tài)-沉淀溶解平衡第 21 頁(yè)沉淀溶解平衡原理溶度積常數(shù)溶解平衡1、用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡即溶度積，用Ksp表示。2、和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp是溫度的函數(shù)。3、難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。夢(mèng)想的力量夢(mèng)想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)當(dāng)我充滿自信地，朝著夢(mèng)想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過(guò)著我理想中的生活并且毫不畏懼地，過(guò)著我理想中的生活成功，會(huì)在不期然間忽然降臨！成功，會(huì)在不期然間忽然降臨！1 1、聰明出于勤奮，天才在于積累、聰明出于勤奮，天才在于積累。2 2、三更燈火五更雞，正