1、幾種重要金屬化合物幾種重要金屬化合物NaCl亞硝酸鈉亞硝酸鈉氫氧化鈉金屬氧化物金屬氧化物金屬氫氧化物（堿）金屬氫氧化物（堿）鈉鈉鹽鹽實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-53-5： 向向小試管中加入約一藥匙過氧化鈉，向其中加入約一滴管水，用帶火星的木小試管中加入約一藥匙過氧化鈉，向其中加入約一滴管水，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體條檢驗(yàn)生成的氣體。用。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？O2反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱有堿生成有堿生成帶火星的木條復(fù)燃；帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁熱；試管外壁熱；滴加酚酞，溶液呈

2、紅色滴加酚酞，溶液呈紅色 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 =2H2O + O2 得得2e2e- -失失2e2e- -思考：思考： 氧化劑：氧化劑：_；還原劑：；還原劑：_； 若反應(yīng)若反應(yīng)1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：_ 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移？單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2-1 -2 -2 0得得2e2e- -失失2e2e- -思考：思考： 氧化劑：氧化劑：_；還原劑：；還原劑：_； 若產(chǎn)生若產(chǎn)生1molO2，則

3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：_練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 思考：思考：Na2O2是不是堿性氧化物？是不是堿性氧化物？化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2電子式電子式陰陽離子數(shù)陰陽離子數(shù)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 生成及條件生成及條件用途用途熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 主要性質(zhì)主要性質(zhì) NaO2Na 1: 21: 2白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體常溫常溫加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃制少量制少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑加熱轉(zhuǎn)為加熱轉(zhuǎn)為Na2O2穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O+H2O=

4、2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2SO2?呼吸面具呼吸面具 潛水艇潛水艇關(guān)于關(guān)于Na2O2的幾點(diǎn)注意：的幾點(diǎn)注意：1、轉(zhuǎn)移電子數(shù)：、轉(zhuǎn)移電子數(shù)：Na2O2在與水和二氧化碳反應(yīng)時(shí)既做在與水和二氧化碳反應(yīng)時(shí)既做氧化劑氧化劑 又是又是還原劑；還原劑；1molNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA2、陰陽離子數(shù)：陽離子為、陰陽離子數(shù)：陽離子為Na+；陰離子為；陰離子為O22-；其陰陽離子；其陰陽離子數(shù)數(shù) 比比為為1

5、:2；為氧化物中的過氧化物。非堿性氧化物；為氧化物中的過氧化物。非堿性氧化物3、Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)之間的定量關(guān)系及反應(yīng)順序？反應(yīng)之間的定量關(guān)系及反應(yīng)順序？順序：客觀事實(shí)上是先和水反應(yīng)，若應(yīng)用于計(jì)算則先考慮與順序：客觀事實(shí)上是先和水反應(yīng)，若應(yīng)用于計(jì)算則先考慮與CO2反應(yīng)；反應(yīng)；定量定量1：2CO2 -O2 ；氣體體積減少量等于生成氧氣量；氣體體積減少量等于生成氧氣量；定量定量2：固體質(zhì)量增重情況：固體質(zhì)量增重情況：2COO22CO22Na2O22Na2CO3m= m(CO)a ga g2H2O22H2O2Na2O24NaOHm= m(H2)a ga g 【例例1】若上圖裝置，欲探究

6、若上圖裝置，欲探究CO2在無水的情況下是否能和在無水的情況下是否能和Na2O2反應(yīng)，則：反應(yīng)，則：（1）連接好儀器裝置后，怎么檢查整套裝置的氣密性？）連接好儀器裝置后，怎么檢查整套裝置的氣密性？（2）確定）確定X液體成分液體成分_；（3）設(shè)計(jì)操作步驟完成探究。）設(shè)計(jì)操作步驟完成探究?！纠?】a g某有機(jī)物某有機(jī)物CxHyOz，完全燃燒后將生成物與足量，完全燃燒后將生成物與足量 過氧化鈉反應(yīng)后，固體增重過氧化鈉反應(yīng)后，固體增重a g，則該有機(jī)物通式為：，則該有機(jī)物通式為：(CO)(CO)mm(H(H2 2) )n n1、按圖添加好藥品，打開、按圖添加好藥品，打開K1，關(guān)閉，關(guān)閉K2，再打開分液

7、漏斗玻璃塞和活塞，向廣口瓶中，再打開分液漏斗玻璃塞和活塞，向廣口瓶中 放入一定量的稀硫酸；放入一定量的稀硫酸；2、一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈，觀察銅絲顏色變化；、一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈，觀察銅絲顏色變化；3、關(guān)閉、關(guān)閉K1，打開，打開K2，再觀察銅絲顏色。，再觀察銅絲顏色。 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？嗎？ 請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：碳酸鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打。科學(xué)探究：科學(xué)探究：

8、步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步結(jié)論初步結(jié)論 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱放熱 細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小固體量減小溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色（1）Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性加水先變成含結(jié)晶水的晶體，加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比溶液堿性比

9、NaHCO3的強(qiáng)的強(qiáng) ；在水中溶解性較大；在水中溶解性較大；加水部分溶解，溶液堿性比加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱的弱在水中溶解性較小在水中溶解性較?。?思考：向飽和思考：向飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2，現(xiàn)象？原因？，現(xiàn)象？原因？（2）Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰水不澄清的石灰水不變渾濁變渾濁澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁變渾濁受熱不分受熱不分解解 受熱易分受熱易分解解科學(xué)探究：科學(xué)探究：（3）Na2CO3和和NaHCO3與鹽

10、酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3：科學(xué)探究：科學(xué)探究：NaHCO3：HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 氣球大小說明：氣球大小說明：_；氣球快慢說明：氣球快慢說明：_。同質(zhì)量固體，同質(zhì)量固體，NaHCO3-產(chǎn)生產(chǎn)生CO2多多同濃度鹽酸，同濃度鹽酸，NaHCO3-產(chǎn)生產(chǎn)生CO2快快結(jié)論：用于滅火器的藥品選結(jié)論：用于滅火器的藥品選_。思考：向思考：向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，會(huì)馬上看到氣溶液中逐滴滴入鹽酸，會(huì)馬上看到氣 泡嗎？理由是什么？泡嗎？理由是什么？ CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO

11、2化學(xué)式化學(xué)式 Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaHCO3 俗名俗名色、態(tài)色、態(tài) 溶解性溶解性與與H+熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與與NaOH Ca(OH)2與與CaCl2與與CO2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化用途用途純堿或蘇打純堿或蘇打 小蘇打小蘇打 白白 色色 粉粉 末末 無色晶體無色晶體白白 色色 粉粉 末末 易溶易溶 ； 較大較大易溶易溶 ； 較小較小慢，耗酸多慢，耗酸多快，快，耗耗酸少酸少受熱不易分解受熱不易分解CO32- + Ca2+ = CaCO3白沉：白沉：不反應(yīng)！不反應(yīng)！NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O白沉：白沉：CO32- + Ca2+ = CaCO3白沉：白沉：不反應(yīng)！不反應(yīng)！ N

12、a2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)！不反應(yīng)！玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑 發(fā)酵劑、滅火器、治療胃酸過多發(fā)酵劑、滅火器、治療胃酸過多 【必背反應(yīng)必背反應(yīng)-周三上課周三上課5分鐘默寫，錯(cuò)的每個(gè)罰寫分鐘默寫，錯(cuò)的每個(gè)罰寫10遍遍】1、Fe與高溫水蒸氣的化方：與高溫水蒸氣的化方：_；2、Fe與與S共熱的化學(xué)方程式：共熱的化學(xué)方程式：_；3、Al與與Fe3O4的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；4、Na與水的離子方程式與水的離子方程式：_；5、向碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸（離方）、向碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸（離方）：_；6、Al與與NaOH溶液的離子方程式溶液的離

13、子方程式：_；7、Na2O2供給呼吸的原理（化方）：供給呼吸的原理（化方）：_； _；8、用、用FeCl3溶液腐蝕溶液腐蝕Cu線路板的離方：線路板的離方：_；9、向、向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水（離方）：溶液中滴入少量澄清石灰水（離方）： _；2Na 2Na 2H2H2 2O O 2Na2Na+ + + 2OH + 2OH- - HH2 2 2Al + 2OH2Al + 2OH- - + 2H+ 2H2 2O =2AlOO =2AlO2 2- - + 3H + 3H2 2 3Fe 3Fe 4H4H2 2O = FeO = Fe3 3OO4 4 4H4H2 2 2Fe2Fe3+ 3+

14、+ Cu = + Cu = 2Fe2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+ Fe Fe + S+ S = = S S2Na2Na2 2OO2 2+ 2CO+ 2CO2 2 = 2Na= 2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2OO2 2+ 2H+ 2H2 2O = 4NaOH+OO = 4NaOH+O2 2COCO3 32- 2- + H+ H+ + = HCO= HCO3 3- -CaCa2+2+ + 2OH + 2OH- - + 2HCO + 2HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2- + 2H + 2H2 2OO關(guān)于關(guān)于Na2

15、CO3和和NaHCO3的幾點(diǎn)注意：的幾點(diǎn)注意： 同濃度的溶液同濃度的溶液 _溶液堿性更強(qiáng)，都可使酚酞變紅，溶液堿性更強(qiáng)，都可使酚酞變紅， 若去污宜使用若去污宜使用_溶液。溶液。 因碳酸鈉的溶解性因碳酸鈉的溶解性_ 碳酸氫鈉，所以向飽和碳酸鈉溶液碳酸氫鈉，所以向飽和碳酸鈉溶液 中通入中通入CO2會(huì)看到會(huì)看到_。其離子反應(yīng)為：。其離子反應(yīng)為： CO32-CO2需兩步，而需兩步，而HCO3-CO2只需一步。只需一步。 故：碳酸鈉溶液和鹽酸可故：碳酸鈉溶液和鹽酸可_鑒別；鑒別； ：滅火器使用：滅火器使用_溶液與硫酸鋁溶液。溶液與硫酸鋁溶液。 ：加鹽酸能產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，：加鹽酸能

16、產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 該該溶液中可能含溶液中可能含_。1）、堿性情況、堿性情況：2）、溶解情況：）、溶解情況：3）、和酸反應(yīng)：）、和酸反應(yīng)：Na2CO3Na2CO3大于大于白色渾濁白色渾濁CO2 + 2Na+ +CO32- + H2O = 2NaHCO3 相互滴加相互滴加碳酸氫鈉碳酸氫鈉CO32-或或HCO3-或兩者組合或兩者組合關(guān)于關(guān)于Na2CO3和和NaHCO3的幾點(diǎn)注意：的幾點(diǎn)注意：4)、鑒別問題：、鑒別問題：5)、離子反應(yīng)：向碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水和過量石灰水的區(qū)別：、離子反應(yīng)：向碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水和過量石灰水的區(qū)別： 方法方法1：若為固體可加熱稱量

17、質(zhì)量；：若為固體可加熱稱量質(zhì)量； 方法方法2：若為溶液，可分別加入：若為溶液，可分別加入CaCl2或或BaCl2溶液觀察；溶液觀察； 嚴(yán)禁使用石灰水嚴(yán)禁使用石灰水【Ba(OH)2】！也不用酚酞！也不用酚酞！ 方法方法3：用鹽酸觀察產(chǎn)生：用鹽酸觀察產(chǎn)生CO2速度和先后也可。速度和先后也可。少量石灰水：少量石灰水：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O過量石灰水：過量石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O6)、侯德榜制純堿的原理：、侯德榜制純堿的原理：NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 + N

18、H4Cl 注意：注意：1）順序：先氨氣，再通二氧化碳；）順序：先氨氣，再通二氧化碳； 2）碳酸氫鈉析出源于溶解度）碳酸氫鈉析出源于溶解度； 鈉鈉-黃色黃色鉀鉀-紫色（透過藍(lán)色的鈷紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）玻璃觀察） 多種多種金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?？捎糜谂袛嗄承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。學(xué)上叫焰色反應(yīng)。可用于判斷某些金屬或金屬離子的存在。焰色反應(yīng)是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)；是物理變化。；是物理變化。操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)： 用用稀鹽酸稀鹽酸洗洗凈裝在玻璃棒上的鉑絲凈裝在玻璃棒上的鉑絲 然后然后在無色（或

19、顏色較淺）的火焰上灼在無色（或顏色較淺）的火焰上灼燒燒。反復(fù)。反復(fù)多次，直多次，直到與原來的火焰顏色相同時(shí)為止；到與原來的火焰顏色相同時(shí)為止； 用用該鉑絲該鉑絲蘸蘸取待測(cè)物質(zhì)在無色火焰上灼取待測(cè)物質(zhì)在無色火焰上灼燒燒，火焰就會(huì)呈現(xiàn)所測(cè)物質(zhì)，火焰就會(huì)呈現(xiàn)所測(cè)物質(zhì)的特征顏色；的特征顏色； 用用稀鹽酸稀鹽酸洗洗凈裝在玻璃棒上的鉑絲凈裝在玻璃棒上的鉑絲 【注意：做鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察注意：做鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察】1、某、某實(shí)驗(yàn)小組擬用實(shí)驗(yàn)小組擬用50 mL NaOH溶液吸收溶液吸收CO2氣體，制備氣體，制備Na2CO3溶液溶液。 為了為了防止通入的防止通入的CO

20、2氣體過量生成氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： 用用25 mLNaOH溶液吸收溶液吸收CO2氣體，至氣體，至CO2氣體不再溶解；氣體不再溶解； 目的目的是：是：_離子反應(yīng)為：離子反應(yīng)為：_； 小火煮沸溶液小火煮沸溶液1min2min； 目的目的是：是：_；否則會(huì)；否則會(huì)_； 在得到的溶液中加入另一半（在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使其充分溶液，使其充分混合?；旌?。 離子反應(yīng)為：離子反應(yīng)為：_；思考題：思考題：2、在密閉容器內(nèi)裝有在密閉容器內(nèi)裝有Na2O2和和NaHCO3 其中每種物質(zhì)均為其中每種物質(zhì)均為0.5mol,將將它們它們 加熱至

21、加熱至300C,經(jīng)反應(yīng)后排出氣體經(jīng)反應(yīng)后排出氣體,則容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)及物質(zhì)的則容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)及物質(zhì)的量量 是是Na2CO3 0.5mol NaOH 0.5mol得到與得到與NaOH等量的等量的NaHCO3COCO2 2 + OH + OH- - = HCO = HCO3 3- - 除去溶解的除去溶解的CO2產(chǎn)品中混有產(chǎn)品中混有NaHCONaHCO3 3HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2OO思考題：思考題：3、向向【NaOH；Na2CO3；NaHCO3】的可能組分中滴入鹽酸的可能組分中滴入鹽酸 的的相關(guān)相關(guān)圖象圖象

22、 如下所示，則分析固體組成。如下所示，則分析固體組成。 oa：ab = 1:1組成為：組成為：_組成為：組成為：_組成為：組成為：_ oa：ab 1:1Na2CO3NaHCO3Na2CO3 + NaHCO3Na2CO3 + NaOH4、有、有一含一含NaCl、Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物，某的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所圖所示示 的的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和和H2O的質(zhì)量的質(zhì)量，來，來確定該混合物確定該混合物中中 各各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 依據(jù)上圖，設(shè)計(jì)操作步驟及測(cè)量數(shù)據(jù)依據(jù)上圖，設(shè)計(jì)操作步驟及測(cè)量數(shù)據(jù)思考題：思考題：

23、2、按圖添加好藥品，打開、按圖添加好藥品，打開K1和和K2，關(guān)閉，關(guān)閉K3，通一段，通一段 時(shí)間空氣；時(shí)間空氣；3、關(guān)閉、關(guān)閉K1、 K2，打開，打開K3，點(diǎn)燃，點(diǎn)燃B處酒精燈，足夠處酒精燈，足夠 長(zhǎng)時(shí)間后，打開長(zhǎng)時(shí)間后，打開K1再?gòu)脑購(gòu)腁處處 通入空氣至通入空氣至B處冷卻；處冷卻；1、測(cè)量樣品及、測(cè)量樣品及C 、D兩裝置質(zhì)量?jī)裳b置質(zhì)量 ；4、再次測(cè)量、再次測(cè)量C、D兩處裝置質(zhì)量?jī)商幯b置質(zhì)量 ，計(jì)算。，計(jì)算。 NaCl、Na2CO3晶體晶體 NaHCO3 H2O H2O CO2第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物【二：二：-Al的化合

24、物的化合物】鋁箔鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著鋁并不滴落，好象有一層膜兜著Al2O3是一種白色難溶于水的固體，熔點(diǎn)很高（是一種白色難溶于水的固體，熔點(diǎn)很高（2054） 常用于制造耐火材料常用于制造耐火材料Al2O3晶體叫做剛玉，混有少量雜質(zhì)可使剛玉帶有各種色澤，稱為寶石晶體叫做剛玉，混有少量雜質(zhì)可使剛玉帶有各種色澤，稱為寶石 紅寶石：混有氧化鉻（紅寶石：混有氧化鉻（Cr2O3) 藍(lán)寶石：混有藍(lán)寶石：混有Fe2+及氧化鈦（及氧化鈦（TiO2)耐火坩堝耐火坩堝-氧化鋁氧化鋁紅寶石紅寶石 藍(lán)寶石藍(lán)寶石注意：氧化鋁只與注意：氧化鋁只與反應(yīng)反應(yīng)Al2

25、O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O2Al2O3（熔融熔融） = 4Al + 3O2電解電解1、與強(qiáng)酸反應(yīng)、與強(qiáng)酸反應(yīng)2、與強(qiáng)堿反應(yīng)、與強(qiáng)堿反應(yīng) 既既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物的氧化物3、氧化鋁還是冶煉鋁的主要原料、氧化鋁還是冶煉鋁的主要原料典型的兩性氧化物：典型的兩性氧化物：MgOAl2O3堿性氧化物堿性氧化物 兩性氧化物兩性氧化物與酸與酸與強(qiáng)堿與強(qiáng)

26、堿耐火材料耐火材料耐火材料；寶石；冶煉鋁材料耐火材料；寶石；冶煉鋁材料MgO+ 2HCl= MgCl2+ H2O用途用途 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O制備制備 煅燒煅燒氫氧化鋁氫氧化鋁煅燒煅燒氫氧化鎂或碳酸鎂氫氧化鎂或碳酸鎂分類分類思考：思考：怎樣怎樣除去除去MgO固體中的固體中的Al2O3？ 白色白色難溶于水的固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，難溶于水的固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，具有很強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中懸浮物可用作凈水劑具有很強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中懸浮物可用作凈水劑Al(OH)3膠體

27、吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水明礬明礬KAl(SO4)212H2O凈水原理凈水原理: :明礬溶于水后明礬溶于水后Al3發(fā)生水解發(fā)生水解有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不溶解沉淀不溶解 離子離子方程方程式式結(jié)論結(jié)論1現(xiàn)象現(xiàn)象Al2(SO4)3 NH3H2O Al2(SO4)3 逐滴滴加逐滴滴加NaOH實(shí)驗(yàn)一試管實(shí)驗(yàn)一試管HCl 有白色沉淀生成，繼有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解續(xù)滴加沉淀溶解 實(shí)驗(yàn)一中白色沉實(shí)驗(yàn)一中白色沉淀溶解淀溶解 Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3

28、+ OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3不溶于弱堿，溶于強(qiáng)堿，因此鋁鹽制取不溶于弱堿，溶于強(qiáng)堿，因此鋁鹽制取Al(OH)3用弱堿更合適用弱堿更合適Al(OH)3既溶于強(qiáng)堿又溶于強(qiáng)酸，具有兩性既溶于強(qiáng)堿又溶于強(qiáng)酸，具有兩性結(jié)論結(jié)論2注意：氫氧化鋁通常只與強(qiáng)堿反應(yīng)注意：氫氧化鋁通常只與強(qiáng)堿反應(yīng)1 1、與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)2 2、與強(qiáng)堿反應(yīng)、與強(qiáng)堿反應(yīng)典型的兩性氫氧化物典型的兩性氫氧化物3 3、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH

29、)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O33H2O可用作胃藥，中和胃酸可用作胃藥，中和胃酸制備氧化鋁制備氧化鋁 既既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物成鹽和水的氫氧化物 HH+ +Al3+Al(OH)3 3OH 3OH- - AlO2-OHOH- -3H3H+ +4OH4OH- -4H4H+ +鋁鋁“三角三角”NHNH3 3 H H2 2OOCOCO2 21、用鋁鹽與弱堿（如、用鋁鹽與弱堿（如NH3H2O）制取制取Al(OH)32、用偏鋁酸

30、鹽與、用偏鋁酸鹽與弱酸（如弱酸（如CO2）制取制取Al(OH)3Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+（少量（少量CO2）2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-（過量（過量CO2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-Mg(OH)2Al(OH)3白色粉末白色粉末白色膠狀物質(zhì)白色膠狀物質(zhì) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 = MgO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 制藥；制藥；凈水作用凈水作用鋁鹽鋁鹽+ 氨水氨水偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽 + CO2與酸與酸 與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿

31、熱分解熱分解用途用途制備制備制藥制藥苦鹵苦鹵+石灰乳石灰乳MgCl2+Ca(OH)2=2Mg(OH)2+CaCl2物理性質(zhì)物理性質(zhì)分類分類 Mg(OH)2、Al(OH)3性質(zhì)比較性質(zhì)比較鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是AlAl2 2O O3 3，含有的雜質(zhì)是，含有的雜質(zhì)是FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2。一、一、從鋁土礦從鋁土礦提取提取鋁鋁海水海水母液母液Mg(OH)2粗鹽粗鹽水，重結(jié)晶水，重結(jié)晶精鹽精鹽蒸發(fā)蒸發(fā)鹽酸，鹽酸，濃縮濃縮MgCl26H2O脫水脫水MgCl2電解電解Mg貝殼貝殼煅燒煅燒CaO水水石灰乳石灰乳二二、從海水中提取金屬?gòu)暮Ｋ刑崛〗饘費(fèi)g練一練練一練1用

32、含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾； 通入過量通入過量CO2生成生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；沉淀； 加入過量燒堿溶液生成加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀。沉淀。 A B C D 【輕松判斷輕松判斷】(1)(1)( ()Al)Al是既是既能與酸能與酸( (非氧化性酸非氧化性酸) )反應(yīng)反應(yīng)又能又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H H2 2的金屬的金屬(2)(2)()Al(OH)Al

33、(OH)3 3混有少量混有少量Mg(OH)Mg(OH)2 2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)， 過濾，向?yàn)V液中通入過量過濾，向?yàn)V液中通入過量COCO2 2后過濾后過濾(3)(3)() )鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化(4)(4)() )人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅(5)(5)() )一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3，因此鋁元素超標(biāo)，因此鋁元素超標(biāo) 對(duì)人體無影響對(duì)人體無

34、影響(6)(6)() )鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象(7)(7)() )把鋁與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得把鋁與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlClAlCl3 3固體固體(8)(8)() )鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，因?yàn)殇X表面形成一層氧化膜起保護(hù)作用鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，因?yàn)殇X表面形成一層氧化膜起保護(hù)作用(9)(9)() )加入加入AlAl，產(chǎn)生，產(chǎn)生H H2 2的溶液，可以大量存在的溶液，可以大量存在K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42 2、NONO3 3(10)(10)() )除去除去MgOMgO中的中的

35、AlAl2 2O O3 3可選用可選用NaOHNaOH溶液溶液練一練練一練2 2、向向20mL1mol/L20mL1mol/L的的AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液中加入溶液中加入30mLKOH30mLKOH溶液充分反應(yīng)后溶液充分反應(yīng)后 得到得到0.78g0.78g沉淀，則沉淀，則KOHKOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為（）（）( (雙選雙選) ) A A. . 1mol/L1mol/L B B. 3mol/L. 3mol/L C C. . 5mol/L5mol/L D D. 7mol/L. 7mol/LAC3向明礬溶液中滴入向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶

36、液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存沉淀完全時(shí)，鋁元素的存 在形式是在形式是 （ ）A一部分為一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里形式存在于溶液里B一部分為一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里形式存在于溶液里C全部為全部為Al(OH)3沉淀沉淀 D幾乎全部以幾乎全部以AlO2形式存在于溶液里形式存在于溶液里一、往一、往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3

37、3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH)(NaOH)n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41 1 1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( ( NHNH3 3. .HH2 2OO ) )AlAl3+3+ +3NH +3NH3 3. .HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +三、往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3

38、 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(HCl)(HCl)四、往NaAlO2溶液中通入CO2 (或過量)1 12 22 2n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(CO(CO2 2) )2AlO2AlO2 2- - +CO +CO2 2 +3H +3H2 2O =2Al(OH)O =2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-COCO2 2+CO+CO3 32-2- +H +H2 2O =2HCOO =2HCO3 3- - OA：Al33

39、OH=Al(OH)3 Mg22OH =Mg(OH)2 AB：Al(OH)3OH= = AlO2 2H2O43OBAn/NaOHn/沉淀沉淀1215C62 OA：Al33OH=Al(OH)3 Ba22SO42- =Ba=BaSO4 AB：Ba22SO42- =Ba=BaSO4 Al(OH)3OH= = AlO2 2H2O43OBAn/Ba(OH)2n/沉淀沉淀1215C623 將將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL100 mL鹽酸中，固體鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入全部溶解后，向所得溶液中加入NaOHNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)溶液，生成沉淀的物質(zhì)的

40、量與加入的量與加入NaOHNaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)酸反應(yīng)時(shí)HClHCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是的揮發(fā)，則下列說法正確的是( (雙選雙選)()() )A A鎂和鋁的總質(zhì)量為鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g9 gB B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 5 5 molLmolL1 1C CNaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量 濃度濃度為為5 molL5 molL1 1D D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L11.2 LAC練一練練一練三、鐵及其重要的化合物三、鐵及其重要的化合物第三章

41、第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物FeO 黑色黑色黃鐵礦（黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆：紅色的油漆 純鐵銀白色；純鐵銀白色；耐腐蝕性能較強(qiáng)。耐腐蝕性能較強(qiáng)。 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)第四周期，第第四周期，第VIIIVIII族族物理物理特性特性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)還原性還原性_(1)Fe O2 Cl2 S 3Fe2O2 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS 4H2(2)Fe H2O名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式Fe

42、OFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與H H+ +反應(yīng)反應(yīng)氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+2價(jià)價(jià)+3+3價(jià)價(jià)+2+2價(jià)、價(jià)、+3+3價(jià)價(jià)不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫高溫FexOy FeH2、CO、C等等鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)

43、制得？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-9】： 在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象溶液，觀察并記錄現(xiàn)象 FeCl3溶液溶液 FeSO4溶液溶液加入加入NaOH 溶液溶液 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰灰綠色綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4鐵的氫鐵的氫氧化物氧化物Fe(OH)