1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考點(diǎn)48 沉淀的溶解平衡及其應(yīng)用一、沉淀溶解平衡及其影響因素1沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀的速率相等的狀態(tài)。2沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征4影響沉淀溶解平衡的因素（1）內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變。溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解過程是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時Ksp變大。同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動，但Ksp不變。其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生

2、成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動，Ksp不變。以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)H0為例：外界條件移動方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變二、溶度積的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用1溶度積的相關(guān)計(jì)算（1）溶度積和離子積以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)=

3、cm(An+)·cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；Qc=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出。（2）已知溶度積求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)為例，已知Ksp，則飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl)=，結(jié)合溶液體積即可求出溶解的AgCl的質(zhì)量，利用公式=即可求出溶解度。（3）已知溶解度求溶度積已知溶解度S（因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少，所以溶液的密度可視為1 g·cm3），則100 g水即0.1 L溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量m為已知，則1

4、L溶液中所含離子的物質(zhì)的量（離子的物質(zhì)的量濃度）便可求出，利用公式即可求出Ksp。（4）兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能產(chǎn)生多種沉淀時判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與濃度積的關(guān)系加以判斷。2溶度積的應(yīng)用（1）沉淀的生成原理：當(dāng)QcKsp時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動，就會生成沉淀。方法：調(diào)節(jié)pH法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水中，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3。加沉淀劑法。如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使金屬離子如Cu2+、Hg2

5、+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等，也是分離、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2+S2CuS，Cu2+H2SCuS+2H+；Hg2+S2HgS，Hg2+H2SHgS+2H+。（2）沉淀的溶解原理：當(dāng)QcKsp時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動，沉淀就會溶解?；瘜W(xué)方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動。常用的方法有：堿溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。鹽溶解法。除了酸、堿可以溶解難溶電解質(zhì)，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。配位溶解法。在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而

6、降低難溶物的某種離子濃度，使平衡右移，沉淀溶解。氧化還原溶解法。有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減小c(S2)而達(dá)到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。條件：兩種沉淀的溶度積不同，溶度積大的可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。溶度積使用時的注意事項(xiàng)（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2）溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，并不能改變?nèi)芏确e。（3）沉淀的生成和溶解這兩個相反過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需的

7、離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（4）只有組成相似的物質(zhì)（如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3），才能用Ksp的相對大小來判斷物質(zhì)溶解度的相對大小。（5）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。三、沉淀溶解平衡圖像分析1第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。2第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義（1）以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc=Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。（2

8、）曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時QcKsp。（3）曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時QcKsp。3第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷（1）溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同?？枷蛞?沉淀溶解平衡及其影響因素典例1 將足量BaCO3固體分別加入：30 mL水；10 mL 0.2 mol·L1Na2CO3溶液；50 mL 0.01 mol·L1 BaCl2溶液；100 mL 0.01 mol

9、3;L1鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中c（Ba2）由大到小的順序?yàn)锳BC D【解析】BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3（s）Ba2（aq）CO（aq），Na2CO3溶液中c（CO）較大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移動，則Na2CO3溶液中c（Ba2）比水中??；0.01 mol·L1 BaCl2溶液中c（Ba2）0.01 mol·L1，BaCO3的溶解平衡逆向移動，但溶液中c（Ba2）0.01 mol·L1；0.01 mol·L1鹽酸中CO與H反應(yīng)生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移動，最終溶液中c（Ba2）0.005 mol·

10、;L1，故四種溶液中c（Ba2）的大小順序?yàn)椤！敬鸢浮緽1下列說法正確的是難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl，不含Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A BC D沉淀溶解平衡及其影響因素的理解（1）沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動也同樣遵循勒夏特列原理。（2）沉淀

11、溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。（3）難溶電解質(zhì)的溶解過程有的是吸熱過程，有的是放熱過程。（4）由于沉淀的生成取決于Qc與Ksp的相對大小，而溶解度與相對分子質(zhì)量有關(guān)，有可能溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的。（5）用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1× 105 mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全?？枷蚨?沉淀溶解平衡的應(yīng)用典例1 往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是A溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均會增大BCaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(Ca

12、CO3)>Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)【解析】溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH)增大，c(H)減小，A項(xiàng)錯誤。Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B項(xiàng)錯誤。CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C項(xiàng)錯誤。硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)CO(aq)CaC

13、O3(s)SO(aq)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是A該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(Cu2+)=c(Mn2+)B平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)變小C平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=考向三 溶度積常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算典例1 常溫下，Ksp（AgCl）1.8×1010，Ksp（AgI）1.0×1016。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定

14、量的AgNO3固體，下列說法正確的是A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag）增大，Ksp（AgI）也增大D若取0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水中（忽略體積變化），c（Cl）為0.01 mol·L【解析】飽和AgCl溶液中c（Ag）c（Cl）1.342×105mol·L1；飽和的AgI溶液中c（Ag）c（I）1.0×108mol·L1；等體積混合后，濃度減半，c（Cl）6.71×106mol·L1、c（I）5.0

15、×109mol·L1、c（Ag）6.71×106mol·L1，此時Qc（AgCl）c（Cl）·c（Ag）6.71×106mol·L1×6.71×106mol·L14.5×1011Ksp（AgCl），Qc（AgI）c（I）·c（Ag）5.0×109mol·L1×6.71×106mol·L13.4×1014Ksp（AgI），故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生AgCl沉淀，A錯誤。由于c（Cl）c（I），故AgNO3足量時，兩種沉淀

16、都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c（Ag）增大，但Ksp（AgI）只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp（AgI）不變，C錯誤。0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時溶液c（Cl）1.342×105mol·L1，D錯誤?！敬鸢浮緽3相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25 )：物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有關(guān)說法中不正確的是A濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3C

17、OONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C向濃度為0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變?nèi)芏确eKsp的計(jì)算類型（1）已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp=a的飽和AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L1。（2）已知溶度積、溶液中某離子的

18、濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp=a，在 0.1 mol·L1 的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag+)=10a mol·L1。（3）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)，而平衡常數(shù)K=。考向四 沉淀溶解平衡曲線典例1 如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)

19、域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)【解析】本題考查沉淀溶解平衡。A 加入Na2SO4，溶液中硫酸根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中鋇離子濃度減小，所以可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A正確；B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液，所以有沉淀生成，B正確；C蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，C正確；D升溫會增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，D錯誤；故選D?！敬鸢浮緿4常溫下，F(xiàn)e(O

20、H)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Ba、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同C在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)Dd點(diǎn)時的Cu(OH)2溶液為不飽和溶液1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABCD2已知25 時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積

21、5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是A2AgClNa2S2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O3已知：KspAl(OH)3KspFe(OH)3。在含0.2 mol·L-1 FeCl3和0.1 mol·L-1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量燒堿溶液。下列離子方程式書寫正確的是AAl3+4OH-+

22、2H2OBFe3+Al3+6OH-Fe(OH)3+Al(OH)3C2Fe3+Al3+10OH-2Fe(OH)3+2H2ODFe3+Al3+7OH-Fe(OH)3+2H2O4已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是A向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C該混合溶液中c（S

23、O）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）>54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至34后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液525 時，用0.100 0 mol·L1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0 mL且濃度均為0.100 0 mol·L1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖：已知25 時，AgCl、AgBr及AgI的溶度積常數(shù)依次為1.8×1010、5.0×1013、8.3×1017。下列說法中正確的是AV045.00B滴定曲線表示KCl的滴定曲線C滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑D當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 m

24、L時，溶液中c(I)<c(Br)<c(Cl)6常溫下，將11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A相同溫度時，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C若使0.05mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D0.05mol BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c()>c()&g

25、t;c(Ba2+)7向濃度均為0.010 mol·L1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012，Ksp(AgBr)5.35×1013，Ag2CrO4為磚紅色下列敘述中正確的是A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBrAg2CrO4AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl)c(Br)1775358已知298 K時，

26、Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動C對于曲線，在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動DM為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO925 時，向0.10 mol·L

27、-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.0×10-5 mol·L-1時即沉淀完全。下列說法正確的是ApH=13時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SBpH=5時，向H2S溶液中通入了少量的HClCpH=7時，溶液中c(H2S)0.043 mol·L-1DpH=1時，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的污水10鉻及其化

28、合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）向鉻酸鉀(K2CrO4)溶液中滴加少量酸，發(fā)生如下反應(yīng)：2(黃色)(aq)+2H+(aq)(橙紅色)(aq)+H2O(l)H<0K2CrO4溶液中加入的“酸”可能是(填字母)。A鹽酸B氫碘酸C稀硫酸D硝酸上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。下列說法正確的是(填字母)。A增大溶液的pH，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色B加熱溶液，的轉(zhuǎn)化率將減小C加蒸餾水稀釋鉻酸鉀溶液，平衡向右移動D向溶液中加入少量NaOH，則c()增大（2）工業(yè)上，以鐵為電極采用電解法處理廢水中的，最終在陰極附近產(chǎn)生了Fe(OH)3、Cr(OH)3。陽極的電極反應(yīng)式為；簡述在陰極區(qū)析出Cr(OH)3的

29、原理：。在氫氧化鐵表面沉積了一些懸浮物，其原因是。（3）已知：298 K時，Ksp(Ag2S)=6.69 ×10-50，Ksp(Ag2CrO4)=1.12 ×10-12；Ag2S呈黑色，Ag2CrO4呈磚紅色。通過下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證Ag2CrO4的溶解度大于Ag2S的是(填代號)。(甲)向10 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液、10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液(乙)向10 mL含0.1 mol·L-1Na2S和0.1 mol·L-1Na2CrO4的混合液

30、中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(丙)向10 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中先滴加2 mL 0.1 mol·L-1Na2CrO4溶液，再滴加2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液(丁)向10 mL 0.1 mol·L-1Na2CrO4溶液中先滴加2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，再滴加2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液298 K時，在含Ag2S和Ag2CrO4固體的溶液中=(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。向該溶液中加入少量AgNO3溶液，(填“增大”、“減小”或“不變”)，理

31、由是。（4）Cr(OH)3類似氫氧化鋁，是兩性氫氧化物。CrCl3水解的離子方程式為；蒸干CrCl3溶液，灼燒固體，最終得到的固體的主要成分是(寫化學(xué)式)。CrCl3溶液中，3(填“>”、“<”或“=”)。將CrCl3溶液和NaCrO2溶液混合產(chǎn)生沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（5）已知：pKa=-lg Ka。常溫下，鉻酸(H2CrO4)的pKa1、pKa2分別為0.74、6.49。寫出鉻酸第二步電離的電離常數(shù)表達(dá)式：。已知：對于一種既可以電離又可以水解的離子，若水解常數(shù)大于電離常數(shù)，則以水解為主。常溫下，KHCrO4溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)，理由是。（

32、6）常溫下，K2CrO4溶液中有如下信息：a、b、c、d、e、f之間的關(guān)系為。12019新課標(biāo)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動22018海南某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下

33、列說法正確的是AAgCl的溶解度、Ksp均減小 BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的溶解度減小、Ksp不變DAgCl的溶解度不變、Ksp減小32018新課標(biāo)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol

34、·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動42017新課標(biāo)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+22CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全52016新課標(biāo)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr

35、的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變62017新課標(biāo)，節(jié)選Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。72016新課標(biāo)，節(jié)選元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、 (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（3）

36、在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時溶液中c()等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。變式拓展1【答案】C 【解析】難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在

37、Ba2+和，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗滌沉淀一般23次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。2【答案】C【解析】該反應(yīng)達(dá)到平衡時離子的濃度保持不變，但c(Cu2+)與c(Mn2+)不一定相等，A錯誤；因?yàn)镃uS為固體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn2+)變大，C正確；已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯誤。3【答案】B【解析】濃度均為0.2 mol·

38、L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1 mol·L1，此時c(Ag)·c(CH3COO)0.1×0.1>2.3×103，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A項(xiàng)正確；根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)可知在Cl和濃度均為0.001 mol·L1的條件下，開始出現(xiàn)沉淀時Ag的濃度分別為1.8×107mol·L1、 mol·L1，所以將0.001 mol·L1AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L1KCl和0.001 mol·L1 K2Cr

39、O4的混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)可知0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中OH的濃度為 mol·L11×105mol·L1，因此H濃度是1×109 mol·L1，則溶液的pH為9，C項(xiàng)正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變，D項(xiàng)正確。4【答案】D【解析】根據(jù)圖示，b點(diǎn)c(Fe3)與c點(diǎn)c(Cu2)相等，而b點(diǎn)c(OH)1012.7 mol·L1，c點(diǎn)c(OH)10

40、9.6 mol·L1，根據(jù)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)，顯然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A項(xiàng)錯誤；a、b、c、d四點(diǎn)的溫度相同，Kw相同，B項(xiàng)錯誤；在Fe(OH)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對Fe(OH)3的沉淀溶解平衡沒有影響，C項(xiàng)錯誤；d點(diǎn)位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)沖關(guān)1【答案】A【解析】碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性

41、，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合。2【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。3【答案】C【解析】根據(jù)題中的溶度積關(guān)系知，粒子與堿的反應(yīng)順序?yàn)镕e3+>Al3+>Al(OH)3，審題時要注意Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量關(guān)系，只有Fe3+完全沉淀之后，Al3+才開始沉淀，只有Al3+完全沉淀之后，Al(OH)3才會溶解。A項(xiàng)，F(xiàn)e3+未沉淀，Al3+不可能反應(yīng)

42、，錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量是Al3+的物質(zhì)的量的2倍，F(xiàn)e3+未完全沉淀，Al3+不會生成沉淀，錯誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+未完全沉淀，錯誤。答案：C4【答案】D【解析】加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A項(xiàng)正確；對于M（OH）n，開始產(chǎn)生沉淀時，c（OH），根據(jù)所給物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，可以判斷產(chǎn)生Fe（OH）3時所需c（OH）最小，因此先產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，B項(xiàng)正確；假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為a，則n（SO）5a，由于三種金屬離子均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中n（Cu2）n（Fe2）n（Fe3）<4a，則c（SO）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe

43、3）>54，C項(xiàng)正確；向混合溶液中加入適量氯水，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，調(diào)pH至34，F(xiàn)e3雖能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D項(xiàng)錯誤。5【答案】D【解析】用AgNO3溶液滴定KX(XCl、Br、I)溶液，發(fā)生反應(yīng)：AgX=AgX，則有n(AgNO3)n(KX)；由于各溶液的濃度均為0.100 0 mol·L1：則消耗各溶液的體積相等，故有V050.00 mL，A錯誤。由圖可知，曲線代表物質(zhì)的pAg最大，則達(dá)到平衡時c(Ag)最小，故曲線、分別表示KI、KBr和KCI的滴定曲線，B錯誤。由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故滴定KC

44、I時，若加入少量KI，則先產(chǎn)生AgI沉淀，影響KCl的滴定，C錯誤。當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 mL時，溶液中c(X)，由于各溶液中c(Ag)相同，則Ksp(AgX)越大，溶液中c(X)越大，故溶液中c(X)：c(I)<c(Br)<c(Cl)，D正確。6【答案】D【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。由圖A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BaSO4的溶度積Ksp=1.0×10-10，由M點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9，A錯誤；BaSO4在水中的溶解度比在BaCl2溶液中的大，但Ksp相同，B錯誤；BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的方程式為：BaSO4(s

45、)+ (aq)BaCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，由方程式可知反應(yīng)需要消耗0.05 molNa2CO3，同時生成0.05 mol ，溶液中=0.04，n()=1.25mol，即反應(yīng)后溶液中含1.25 molNa2CO3，則共加入1.30 mol Na2CO3，C錯誤；0.05mol BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中c()為0.2 mol/L，c()為5.0 mol/L，c(Ba2+)為5.0×10-10 mol/L，D正確。答案選D。7【答案】B【解析】原溶液中c(Na)0.040 mol·L1，未指明溶液的體積，無法計(jì)算溶液中Na的物質(zhì)的

46、量，A項(xiàng)錯誤；AgCl沉淀時，c(Ag) mol·L11.77×108 mol·L1，AgBr沉淀時，c(Ag) mol·L15.35×1011 mol·L1，Ag2CrO4沉淀時，c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)(1.12×1012)/0.01 mol·L11.1×105 mol·L1，c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳gBrAgClAg2CrO4，故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，

47、溶液中c(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)1 7705.35，D項(xiàng)錯誤。8【答案】C【解析】298 K時，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動，Ni2濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動，B正確；對于曲線，在b點(diǎn)加熱，NiS溶解度增大，S2和Ni2濃度均增大，b點(diǎn)向a

48、點(diǎn)方向移動，C錯誤；曲線代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)·c(CO)1.0×107，c(Ni2)c(CO)1.0×103.5，M3.5，且對應(yīng)的陰離子是CO，D正確。9【答案】C【解析】本題結(jié)合文字信息和圖象信息，綜合考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識。A選項(xiàng)，根據(jù)題圖的信息，pH=13時，c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，若溶質(zhì)為Na2S，則根據(jù)S元素守恒，c(S2-)應(yīng)接近0.10 mol·L-1，故A錯誤。B選項(xiàng)，0.10 mol·L-1 H2S溶液

49、中，根據(jù)電離平衡常數(shù)的公式Ka1=1.3×10-7，則c(H+)10-4 mol·L-1，即0.10 mol·L-1 H2S溶液的pH約為4；若向H2S溶液中通入了少量的HCl，c(H+)會增大，pH<4，故B錯誤。根據(jù)溶液中的S元素守恒，可以得出c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1 ，pH=7時，c(S2-)=6.8×10-7 mol·L-1，則c(H2S)+c(HS-)+6.8×10-7 mol·L-1=0.10 mol·L-1，又由Ka1=1.3×10-

50、7，可以推出=1.3，將式代入式，可算出c(H2S)0.043 mol·L-1，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，pH=1時，c(S2-)=1.4×10-19 mol·L-1，根據(jù)Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)=3.6×10-29，算出c(Cd2+)= mol·L-1=2.57×10-10 mol·L-1<1.0×10-5 mol·L-1，故可以處理含Cd2+的污水，錯誤。10【答案】（1） C B（2）Fe-2e-Fe2+廢水中的與生成的Fe2+反應(yīng)生成Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成

51、Cr(OH)3沉淀氫氧化鐵膠體具有吸附性（3）乙、丁1.7×1037不變?nèi)芏确e只與溫度有關(guān)，溫度不變，兩種離子的濃度比不變（4）Cr3+3H2OCr(OH)3+3H+Cr2O3  >Cr3+3+6H2O4Cr(OH)3（5） <Kh=1.0×10-13.26<1.0×10-6.49，所以，以電離為主，KHCrO4溶液呈酸性（6） 【解析】（1）HCl、HI都有還原性，而HNO3有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選稀硫酸，故選C。水不列在平衡常數(shù)表達(dá)式中。增大溶液的pH，平衡向左移動，溶液黃色加深，A項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱使平衡向左移動，的轉(zhuǎn)化率減小

52、，B項(xiàng)正確；加水稀釋，平衡向左移動，C項(xiàng)錯誤；加入氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗氫離子，導(dǎo)致平衡向左移動，D項(xiàng)錯誤。（2）陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+；陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2，廢水中的將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，Cr3+與陰極區(qū)的OH-結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀。氫氧化鐵膠體粒子具有吸附性，能吸附一些雜質(zhì)。（3）Na2S、Na2CrO4分別與AgNO3反應(yīng)，只能說明Ag2S、Ag2CrO4均難溶于水，甲錯誤；在濃度相等的兩種鹽的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2S和Ag2CrO4類型相同，根據(jù)生成沉淀的先后順序可判斷兩種鹽的溶解度大小，乙正確；

53、AgNO3溶液過量，后加入的Na2S與AgNO3直接反應(yīng)生成Ag2S，不能說明Ag2S比Ag2CrO4難溶于水，丙錯誤；在Na2CrO4和Ag2CrO4濁液中加入Na2S，若產(chǎn)生黑色沉淀，則說明Ag2S溶解度較小，丁正確。依題意，在其飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO42Ag+，Ag2S2Ag+S2-，=1.7×1037。溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變。加入少量AgNO3溶液，仍然是飽和溶液，故兩種陰離子濃度之比不變。（4）CrCl3水解的離子方程式為Cr3+3H2OCr(OH)3+3H+，水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)CrCl3水解，生成的氯化氫揮發(fā)出來，最終生成Cr(

54、OH)3。灼燒Cr(OH)3生成Cr2O3，故最終固體為Cr2O3。氯離子不水解，鉻離子水解，導(dǎo)致>3。類似氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合產(chǎn)生氫氧化鋁，CrCl3溶液和NaCrO2溶液混合生成Cr(OH)3，離子方程式為Cr3+3+6H2O4Cr(OH)3。（5）H2CrO4H+，H+，故Ka2=。水解的離子方程式為+H2OH2CrO4+OH-，Kh=1.0×10-13.26<1.0×10-6.49，所以，以電離為主，KHCrO4溶液呈酸性。（6）水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時水解平衡常數(shù)相等。它們之間的關(guān)系為。直通高考1【答案】B【解析】ACdS在水中存在

55、沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項(xiàng)正確；BCdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)錯誤；Cm點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項(xiàng)正確；D從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-

56、(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點(diǎn)對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點(diǎn)方向移動，D項(xiàng)正確；答案選B。2【答案】C【解析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時，c（Cl-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減小；AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積常數(shù)兩個概念，解題時要注意兩個概念的區(qū)別和聯(lián)系。注意溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變。溶解度則隨沉淀溶解平衡的移動而改變，不僅和溫度有關(guān)，還和影響平衡的離子濃度有關(guān)。3【答案】C【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。A選取橫坐標(biāo)為50 mL的點(diǎn)，此時向50 mL 0.05 mol/L的Cl-溶液中，加入了50 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol/L(按照銀離子和氯離子11沉淀，