1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上試題一一、 概念題（20分，1分/個(gè)）6下列電解質(zhì)溶液中平均活度系數(shù)最小的是 （ ）a. 0.01mol×kg-1LaCl3 b. 0.01mol×kg-1CaCl2 c. 0.01mol×kg-1KCl d. 0.001mol×kg-1KCl 8將少量的溶液逐漸滴加到0.50dm3、0.02mol×dm-3的溶液中制成溶膠，在外電場(chǎng)作用下膠粒將 （ ） a. 靜止不動(dòng) b. 向負(fù)極移動(dòng) c. 向正極移動(dòng) d. 作自由熱運(yùn)動(dòng)12某化學(xué)反應(yīng)的， 則有 （ ）a. b. c. d. 14造成液體過熱的主要原因是 （ ）a.

2、 氣泡內(nèi)壓力下降 b. 小氣泡受曲界面壓力差Dpc. 液柱靜壓力使氣泡難以形成 d. 過熱時(shí)熱力學(xué)上更穩(wěn)定一些15下列各分散體系中丁鐸爾（Tyndall）效應(yīng)最強(qiáng)的是 （ ）a. 食鹽水溶液 b. 大分子溶液 c. 空氣 d. SiO2溶膠16電化學(xué)裝置中常用飽和KCl溶液做鹽橋是因?yàn)?（ ）a. KCl不易和其它物質(zhì)反應(yīng) b. 受溫度影響較小c. K+和Cl-離子運(yùn)動(dòng)速度相近 d. KCl是強(qiáng)電解質(zhì)17硬脂酸鈉加入水中后，溶液表面將發(fā)生 ( )a. 正吸附 b. 負(fù)吸附 c. 不變化 d. 不能確定18真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)的哪種平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)： ( )a. b. c. d. 191mol理

3、想氣體A，已知298K時(shí)其分子的配分函數(shù)為1.6,假定基態(tài)能量基態(tài)簡(jiǎn)并度，則分配在基態(tài)能級(jí)上的分子數(shù)為 （ ）a. 0 b. 6.02´1023 c. 3.8´1023 d. 9.6´102320和的分子質(zhì)量相同，兩種分子的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量相同，忽略振動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)，和的摩爾熵的大小關(guān)系為 （ ）a. b. c. d. 不確定二、簡(jiǎn)答題（20分，4分/個(gè)）1簡(jiǎn)述什么是鏈反應(yīng)及其一般特征，直鏈反應(yīng)速率方程的建立一般采用什么近似方法？2試將反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池，說明需測(cè)定什么數(shù)據(jù)，怎樣用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)？3液體加熱時(shí)有時(shí)會(huì)產(chǎn)生過熱現(xiàn)象，簡(jiǎn)述其原因并說明怎樣防止液體過熱

4、。4蘭謬爾(Langmuir)吸附等溫式的基本假設(shè)是什么？寫出該等溫式并指出式中各項(xiàng)的物理意義。三、計(jì)算題（60分） 5298K時(shí)，有一含Zn2+和Cd2+的濃度均為0.1mol·kg -1的中性溶液，用電解沉積法把它們分離，問：（1）哪種金屬首先在陰極析出？用鉑作陰極，在鉑上的超電勢(shì)為0.6V，在Cd上的超電勢(shì)為0.8V，金屬的超電勢(shì)均為零，且不考慮析出金屬引起的氫離子濃度的變化。（2）第二種金屬析出時(shí)，前一種金屬剩下的濃度為多少？已知設(shè)活度系數(shù)均為1。 （10分）試題二一、選擇和填空（每題1分，共16分） 3恒溫恒壓無非體積功的封閉體系中決定化學(xué)反應(yīng)方向的量是 AH； BS； C

5、； DF。4恒壓升溫物質(zhì)的 A熵減小； B熱力學(xué)概率減?。籆熱容減?。?D以上三者都不減小。5對(duì)的N2配分函數(shù)無影響的是 A溫度T； B壓力p； C體積； DN2分子數(shù)N。 7根據(jù)玻爾茲曼分布，i能級(jí)上分布的粒子數(shù) A與能量零點(diǎn)的取法無關(guān)； B與溫度無關(guān)；C與i能級(jí)的能量無關(guān)； D與i能級(jí)的簡(jiǎn)并度無關(guān)。 9電解時(shí)陰極上首先析出 A標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)高的金屬； B不可逆電極電勢(shì)高的金屬；C過電勢(shì)高的金屬； D可逆電極電勢(shì)高的金屬。 11反應(yīng)溫度越高 A反應(yīng)的閾能越??； B活化分子所占的比例越?。籆反應(yīng)速率受溫度的影響越??； D反應(yīng)熱越小。12過渡狀態(tài)理論認(rèn)為導(dǎo)致化活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的振動(dòng)自由度有 A

6、一個(gè)； B二個(gè)； C三個(gè)； D視活化絡(luò)合物結(jié)構(gòu)而定的若干個(gè)。13大多數(shù)光化學(xué)反應(yīng)的特征之一是 A反應(yīng)的活化能很大； B反應(yīng)的G；C反應(yīng)速率常數(shù)的溫度系數(shù)較小； D反應(yīng)的平衡狀態(tài)與熱反應(yīng)相同。14乳化劑使乳狀液穩(wěn)定的原因是 A增大外相粘度； B形成強(qiáng)度較大的界面膜；C降低界面張力； D使界面帶電。15膠粒大小 A不影響膠粒帶電種類； B不影響布朗運(yùn)動(dòng)；C不影響沉降平衡； D不影響丁達(dá)爾效應(yīng)。16下列電解質(zhì)中對(duì)Fe(OH)3正溶膠的聚沉值最小的是 ACuSO4； BKCl； CNa3PO4； DLa(NO3)3。二、計(jì)算題（共70分） 5用電導(dǎo)池常數(shù)為36.7-1的電導(dǎo)池測(cè)得濃度為0.01mol&

7、#215;dm-3的某有機(jī)弱酸溶液的電阻為2220，1. 求溶液電導(dǎo)率和電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率；2. 若測(cè)知溶液中該有機(jī)弱酸的電離度是0.02，求該酸無限稀的摩爾電導(dǎo)率。（8分）6（1） 寫出電池 Pt|H2(pJ)|NaOH(a=1)|HgO(s)|Hg(l) 的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。（2） 已知298K上述電池的EJ=0.93V,H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能,計(jì)算298K反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)氧氣的分壓。 （8分） 7反應(yīng)的速率方程為（1） 用p0=250kPa, pB0=2p0=500 kPa的起始?jí)毫?，于一密閉容其中300K下反應(yīng)20秒后p=25kPa,問繼續(xù)反應(yīng)20秒p=？（2） 初始?jí)毫?/p>

8、相同，反應(yīng)活化能=40kJ×mol-1,400、反應(yīng)20秒容器中的分壓是多少kPa？ （10分）三、其它類型題（共14分）2.請(qǐng)說明BET吸附等溫式和Langmuir（蘭謬爾）吸附等溫式的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。 （4分）4.一定溫度下，外壓p對(duì)純液體飽和蒸氣壓p的影響可表示為 （1） 請(qǐng)證出此式（你也可先做下步的證明） （2分）（2） 把彎曲液面受到的附加壓力作為外壓的變化，把氣體作為理想氣體，則可由上式證出描述彎曲液面飽和蒸氣壓的開爾文公式。請(qǐng)你做出此推導(dǎo)。 （2分）試題三一、單選題（每選1分，共20分） 3實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)僅與溫度有關(guān)的是A、 B、C、 D、 10、不影響電極電勢(shì)大小的

9、物理量是A、溫度 B、濃度C、電極反應(yīng)式中電子的物質(zhì)的量 D、電流密度 13、電解質(zhì)溶液中正離子的遷移速度是負(fù)離子遷移速度的2倍，正離子的遷移數(shù)是A、2 B、3C、2/3 D、1/3 14、向溶膠中加入電解質(zhì)會(huì)導(dǎo)致 A、電勢(shì)降低 B、熱力學(xué)電勢(shì)降低C、緊密層減薄 D、膠團(tuán)帶電量減少 15、對(duì)于，以下那種說法是錯(cuò)誤的 A、是Boltzman分布的熱力學(xué)幾率 B、是系統(tǒng)具有的微觀狀態(tài)數(shù)之和C、= D、 16、乳化劑使乳狀液穩(wěn)定的主要原因是：A、增大外相粘度 B、降低界面張力 C、形成強(qiáng)度較大的界面膜 D、使界面帶電 17、表面活性劑C12H23O(C2H4O)20H屬于A、離子型 B、陽離子型C、

10、陰離子型 D、兩面表面活性劑 18、反應(yīng)轉(zhuǎn)與率達(dá)50%用5min，轉(zhuǎn)化率達(dá)75%用7.5min，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是A、1級(jí) B、2級(jí)C、3級(jí) D、4級(jí) 19、反應(yīng)隨溫度升高平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)A、正逆反應(yīng)的活化能相等 B、正反應(yīng)的活化能大C、逆反應(yīng)活化能大 D、反應(yīng)物系數(shù)和大于產(chǎn)物系數(shù)和 20、物質(zhì)的氣體熱容和液體熱容之差A(yù)、 隨溫度升高而增大 B、隨溫度升高而減小C、隨溫度而變 D、以上三者皆有可能 二、填空題（20分） 5配分函數(shù)的定義式是_。分子的全配分函數(shù)可分解_的乘積。6一維諧振子基態(tài)能量取做零時(shí)的配分函數(shù)為_ 。一維諧振動(dòng)對(duì)恒容摩爾熱容的貢獻(xiàn)是_ _。7過渡態(tài)理論基本觀點(diǎn)可概括為_、

11、、 。8在光化反應(yīng)的初級(jí)過程中，反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)是_。9對(duì)中間產(chǎn)物很活潑的自由基的鏈反應(yīng)常用_ _法進(jìn)行近似處理。 二、簡(jiǎn)答題（共10分） 2某氣固催化反應(yīng)，表面反應(yīng)速率決定步驟，定溫下增大反應(yīng)物氣相分壓，反應(yīng)級(jí)數(shù)會(huì)改變嗎？分析說明什么？3布朗運(yùn)動(dòng)的成因是什么？它對(duì)溶膠體系的穩(wěn)定性有什么影響？三、計(jì)算題（共50分，前4題每題10分，后2題每題5分） 3寫出電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，已知298K，上述電池的計(jì)算反應(yīng)平衡時(shí)的壓力（得數(shù)允許保留，T=298K） 4340K下，做氣相反應(yīng)B2C的恒容實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻B的分壓，回歸數(shù)據(jù)得很好的直線，直線斜率為。360K下重做上述實(shí)驗(yàn)得到的直線斜率是。若

12、在350K，純B壓力為下開始反應(yīng)，100秒時(shí)體系中壓力會(huì)達(dá)多高？5某表面活性劑水溶液的表面張力與表面活性劑濃度間的關(guān)系在292K下由下式表示（式中c的單位是）： (1) 的物理意義是什么？（2）求c=0.200 時(shí)的表面過剩量。（3）c足夠大時(shí)，時(shí)的表面過剩量是多少？6反應(yīng) k2 Q為平行一級(jí)反應(yīng)，其中三種物質(zhì)的初始濃度分別為，導(dǎo)出t時(shí)刻產(chǎn)物P的濃度表達(dá)式。參考答案1一 概念題6.a 8.c; 12.b; 14.b; 15.d;16.c; 17.a; 18.d; 19.c; 20.a.二 簡(jiǎn)答題1.鏈反應(yīng)：由大量的反復(fù)循環(huán)的連續(xù)反應(yīng)（也包含一些對(duì)行和平行反應(yīng)）組成的反應(yīng)。 一般特征：鏈引發(fā)、傳

13、遞、終止 建立其速率方程常用的近似方法：穩(wěn)態(tài)近似法、速控步近似法。2. 令 則給出b,測(cè)出E,可求知y。做出圖，外推至0，求出。 則 。3. 過熱現(xiàn)象：沸點(diǎn)溫度下液體不沸騰的現(xiàn)象。 原因：曲界面壓力差使小汽泡難以形成。 防止辦法：加沸石。4. Langmuir吸附基本假定：（1）固體表面是均勻的；（2）被吸附分子間無相互作用力；（3）吸附是單分子層的；（4）吸附是動(dòng)態(tài)平衡。吸附等溫式： 式中：覆蓋率；吸附平衡常數(shù)；吸附平衡壓力。 三 計(jì)算題5. 解： (1) 首先反應(yīng)析出。(2) 第二種金屬析出時(shí) 解之： 故氫氣并不影響Zn的析出。參考答案2一、單選題 3. C 10.C 13.C 14.A

14、15.C16. C 17. A 18.D 19.B 20.B 二、填空題 5、 6、 或 ，R7、反應(yīng)物首先形成活化絡(luò)合物，再生成產(chǎn)物，反應(yīng)物和活化絡(luò)合物間建立快速平衡，活化絡(luò)合物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物是決速步。8、零級(jí)9、穩(wěn)態(tài)近似法 三、 簡(jiǎn)答題 2增大反應(yīng)物氣相分壓，反應(yīng)級(jí)數(shù)可以改變。因?yàn)楸砻娣磻?yīng)是速控步時(shí)，吸附是平衡的，可設(shè)為理想的單分子層吸附，則3、介質(zhì)分子不斷做熱運(yùn)動(dòng)，從不同的方向撞擊膠粒，因膠粒很小，所受的撞擊力合力不為零，且合力方向不斷改變，引起膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)可使膠粒相碰聚沉，布朗運(yùn)動(dòng)又會(huì)使溶膠由高濃度向低濃度處擴(kuò)散，從而使溶膠穩(wěn)定，所以它對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響是雙重的。四、計(jì)算題 3、解：電池 電池反應(yīng)： 而 則 4、解：由 解之 由 解之 反應(yīng) t = 0 pB0 0 某t pB 2(pB0 pB) 解之 = 0.272 Pa 5、解：(1) 是純液體的表面張力（2） （3） c足夠大時(shí)， 則 6解：反應(yīng) 代入中，則 參考答案3一、選擇和填空3、；4、；5