1、課題：第三節(jié) 化學方程式的書寫與應用（第2課時）主備：諸曉波 課型：新授課 審核：韓晶晶班級 姓名 學號 【學習目標】能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算；認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。【重點】 化學方程式的簡單計算【難點】 化學方程式的簡單計算【自主導學】1.書寫化學方程式：（1）雙氧水在二氧化錳催化下分解； ；（2）石灰石和稀鹽酸反應； ；（3）電解水 ；（4）檢驗二氧化碳 。（5）鎂帶燃燒 （6）紅磷燃燒 （7）光合作用 2.寫出一氧化碳在氧氣中燃燒的化學方程式_；參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量比m(CO)m(O2) m(CO2)= 。在該反應中，每7份質(zhì)量一氧化碳與 份質(zhì)量的氧氣反應生成 份質(zhì)量的

2、二氧化碳。教師評價家長簽字若一氧化碳反應的質(zhì)量為28g，則消耗了氧氣_g?！菊n堂助學】 通電【交流與討論】化學方程式給我們提供了哪些信息? 以2H2O= 2H2+O2 為例，【小結(jié)】化學方程式的意義1 2 3 我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，在日常生活人們常常也需要從量的方面對化學變化進行研究，通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料。計算的依據(jù)：質(zhì)量守恒定律； 反應物、生成物之間固定的質(zhì)量比例1 碳酸鈣和稀鹽酸反應，若制備二氧化碳8.8g，理論上需要碳酸鈣多少克？練一練：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要

3、消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 【觀察與思考】仔細閱讀書P107觀察與思考的兩種解題方法例2 工業(yè)上用電解氯化鎂（化學式為_）的方法生產(chǎn)金屬鎂，同時能得到氯氣（Cl2）(1) 寫出該反應的化學方程式_ _；(2) 工業(yè)上用950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多少千克金屬鎂？同時產(chǎn)生氯氣多少？方法一： 方法二：【課堂小結(jié)】 解題步驟的強調(diào)：1根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或

4、生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位?！菊n后反思】【課堂評價】化學方程式的書寫與應用（第2課時）1. 銅與氧氣反應生成氧化銅，在這個反應中，銅、氧氣、氧化銅的質(zhì)量比是（ ）A 2:1:2 B. 64:32:80 C. 1:1:2 D. 4:1:5點燃2. 關于化學方程式2H2+O2=2H2O 讀法不正確的是 （ ）A.氫氣加氧氣點燃等于水 B.氫氣和氧氣反應可生成水C.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧

5、氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水D.每2個氫氣分子與1個氧氣分子作用，可生成2個水分子3氫氣是21世紀最清潔的能源，現(xiàn)有氫氣20g，在充足的氧氣中完全燃燒。求：（1）能生成水的質(zhì)量是多少？（2）同時消耗了多少克氧氣？【課后鞏固】化學方程式的書寫與應用（第2課時）1.天然氣的主要成分是甲烷（CH4），完全燃燒生成水和二氧化碳,寫出該反應的化學方程式_，在這個反應中參加反應的甲烷、氧氣與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比是_。2甲醇（CH3OH）是一種有毒，有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下：反應：8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算：（1

6、）m值是 （2）參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？3. 將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g4.A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應后只生成30g D。若再向殘留物中加入10g A，繼續(xù)充分反應后，只有C有剩余。則： （1）第一次反應停止后，殘留物中A g ,B g，C g；（2）第二次反應中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；（3）該反應中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。5在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質(zhì)量/g1001146反應后質(zhì)量/g48955x（1）根據(jù)質(zhì)量