1、化學平衡移動圖像 一、理解策略1層析法理解平衡移動的概念可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。（1）從范圍上看，化學平衡移動的使用范圍是可逆反應(yīng)。（2）從本質(zhì)上看，化學平衡移動的結(jié)果是在某個方向上（正反應(yīng)方向，或逆反應(yīng)方向）發(fā)生了化學反應(yīng)。（3）從速率上看，化學平衡移動與化學反應(yīng)速率存在下列關(guān)系：v（正）v（逆）時，平衡向正反應(yīng)方向移動v（正）v（逆）時，平衡不移動v（正）v（逆）時，平衡向逆反應(yīng)方向移動2圖象法認識外界條件對化學平衡的影響（1）濃度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生

2、成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。濃度對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響關(guān)系如圖27所示。圖27（2）壓強對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積擴大的方向移動。壓強對化學平衡的影響其實質(zhì)就是濃度對化學平衡的影響。固體或液體，受壓強的影響很小，可以忽略不計。壓強對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響關(guān)系如圖28所示圖28其中，“”“”“”表示化學反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)關(guān)系。（3）溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向放

3、熱反應(yīng)的方向移動。溫度對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響關(guān)系如圖29所示(H0表示正反應(yīng)放熱，H0表示正反應(yīng)吸熱)圖29（4）催化劑對化學平衡的影響：催化劑能同等程度的改變v(正)和v(逆)，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。催化劑對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響關(guān)系可用圖210表示圖2103層析法認識稀有氣體對化學平衡移動的影響一般說來，稀有氣體是非反應(yīng)氣體，它對化學平衡移動的影響，從以下兩個方面考慮：（1）若容器恒溫恒容，則充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)氣體，雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻沒有改變反應(yīng)氣體的分壓，即沒有改變反應(yīng)物的濃度，故而平衡不移動。改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強，能否使平

4、衡發(fā)生移動取決于是否改變了反應(yīng)氣體的濃度，如果改變了反應(yīng)氣體的濃度，平衡就會發(fā)生移動，否則平衡不移動。（2）若容器恒溫恒壓，則充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)氣體，就會使容器的容積擴大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓，即降低了反應(yīng)氣體的濃度，從而會使化學平衡向氣體體積擴大的方向移動。 二、記憶策略：（簡約法記憶勒夏特列原理）勒夏特列原理是指：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?？蓪⑵浜喖s為六個字而記憶。即：“改變，減弱改變?！钡@里的“減弱”，僅僅是減弱而已，不能減回到原來的程度。“阻礙”與“阻止”有什么區(qū)別？三、化學平衡常數(shù)：一定溫度下，對于已達平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。1、對于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k=2、化學平衡常數(shù)的意義（1）、平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變，即，K=f （T）。平衡常數(shù)表示的意義：