1、廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校2019 屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題考試總分：100 分 考試時(shí)間：90 分鐘需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 0:16 Na:23 Mg: 24 P : 31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu: 64 Fe:56 Co59第 I 卷（選擇題，每小題 3 分，共 60 分）一、選擇題（本題包括 20 個(gè)小題，每小題 3 分，共 60 分；每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是（）A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取堿”得到的是一種堿溶液

2、D. “浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C. 使用氯氣自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì) 人有害D. 使用含有 CaCb 的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕3.下列說(shuō)法正確的是（）A.明磯水解形成的 AI（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C. 將外加直流電源通過(guò) Fe（OH）3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷D. 淀粉溶液、有色

3、玻璃和果凍都是膠體4. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的有（）1閱曲H翻.血4心一足駝叭闈時(shí)飜空無(wú)水AS2$二點(diǎn)JSO3H2SO4CU2（OH）2CO3_捉釀汀CuCl2（aq）電醉 Cu4玫嚴(yán)口： FeCk凹趣心賽氣中如“妁助5飽和NaClfaq）CQa NaHCO3 NC5-2 -A. B. C. D. -3 -5設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 2mL0.5mol/L 硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制備硅酸膠體所得膠粒數(shù)目為 O.OOINAB. 將 ImolCl2通入水中，HCIO Cl-、CIO-粒子數(shù)之和為 2NAC. 常溫下，3.2g 由 S2、S、S8組成的混合

4、物中含硫原子數(shù)為0.1NAD. ImolNO 與 11.2L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的原子總數(shù)為326. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Md+、SCN ClB. c（H ）/ c（OH ） = 1X10-的溶液中：K、Na、CO、NOC. c（Fe ） =1 molL-的溶液中：K、NH、MnO、SQ+ + 2_ _D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SQ、HCO7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L 層電子數(shù)是 K 層的 3 倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的 2 倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是（）A. 甲

5、和乙組成的兩種化合物與水反應(yīng)都產(chǎn)生堿，都是堿性氧化物B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲 丁，這是因?yàn)榧椎臍浠锓肿娱g存在氫鍵C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)D. 簡(jiǎn)單離子半徑：乙 丙丁 甲&根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO 勺實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO 分離 NaHCO 干燥 NaHCO 四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ˋ.制取氨氣B.制取 NaHCO C.分離 NaHCO D. 干燥-4 -NaHCO9.下列有關(guān)元素與化合物性質(zhì)說(shuō)法正確的有幾項(xiàng):1配制氯化鋁溶液 時(shí)，將氯化鋁固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋2金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCI4

6、溶液反應(yīng)制取金屬 Ti3除去 CuCl2溶液中的 FeCL 可加入足量的 CuO 充分反應(yīng)后再過(guò)濾4向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體5CLz可以使鮮花褪色，所以氯氣具有漂白性6CO 通入飽和 CaCL 溶液中可以產(chǎn)生白色沉淀7NH3溶于水顯堿性，所以可以做制冷劑8SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應(yīng)生成HkSiOsA.兩項(xiàng)B.三項(xiàng) C. 四項(xiàng) D. 五項(xiàng)10下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B將硫酸酸化的 H2Q 溶液滴入 Fe(NQ)2溶液中，溶液變黃色證明

7、氧化性：H2Q 比 Fe3+強(qiáng)C向某溶液中先加入 Ba(NO)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入 硝酸酸化 AgNO 溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含有 CI-D向某無(wú)色溶液中滴加新制氯水和CC1，振蕩、靜置上層溶液呈紫紅色原溶液中含有 I-II.LiBH4是有機(jī)合成中常用的試劑，與水反應(yīng)：LiBH4+ 2H2O=LiBC2+4H2f,下列說(shuō)法中正確的是( )A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化產(chǎn)物B. 生成 ImoIH2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子C. LiBH4與 D2O 反應(yīng)，生成的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為3D. 與 LiBH4中 Li、H 化合價(jià)相同的兩種離子的半徑LiH12. 用電解氧化法可以在鋁制品表

8、面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SOH2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：A3+3e=AI D 硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. KAl(SO4)2中滴加 Ba(OH)2使 SQ2-恰好完全沉淀-5 -2AI +3SQ-+3Ba +6OH=2AI(OH)3J+3BaSOJ-6 -B.氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6bf+21=2Fe2+6H2O+l2C.向 NaHCO 溶液中加入過(guò)量 Ca(OHH2HCO-+Ca2+2OH=CaCOj+2H2O+COD.

9、向 FeBQ 溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4CI-14 短周期主族元素 V、W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組 成的九種物質(zhì)中，n、r、u 是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n 是黃綠色氣體，m 是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，p 是無(wú)色液體，q 是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（）A.實(shí)驗(yàn)室制取 m 和 u 時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：WXYC.反應(yīng)、均為置換反應(yīng)D. n 與 t 溶液反應(yīng)時(shí)，t 作還原劑15.某種醫(yī)藥中間體 X,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是（A. X 的分子式為 C1

10、6H11OB. X 分子中有 3 種不同的官能團(tuán)C. X 分子中 3 個(gè)六元環(huán)可能處于同一平面D. 即能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)16 碘循環(huán)工藝不僅能吸收 SO 降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI 的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中 I2和 HI 的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為 2SQ+4H2O+I2=H+2HSQ+ 2HI17.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178C升華）,且易水解。下列說(shuō)法中完全正確的一組是（）1氯氣中含的水

11、蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的-7 -干燥管除去2裝置 I 中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管3裝置 II 是收集裝置，用于收集氯化鋁4裝置 III 可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同SOyfHQ4-；H.SOj Hl卜- -720T - 100V500 r-8 -5a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全A.B. C. D. 18. 298K 時(shí)，在 20.0 mLO.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的鹽酸。溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指

12、示劑B.M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC.M 點(diǎn)處的溶液中c（NH；） =c（C I）=c（OH）=c（H+）,D.N 點(diǎn)處的溶液中 PH 1219.向 200 mL 2 molLHNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過(guò)程中，n（Fe2+）隨 n（Fe）變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確 的是（）A.該過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 LB.向 c 點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象C.圖中 a=1、b =1.5D.當(dāng)加入鐵粉 n mol 時(shí)（0.1 n7 時(shí)，NQ 的去除率增大的原因是 CIQ 與 NaQH 溶液反應(yīng)可 生成更強(qiáng)的吸收劑 NaCIQ,寫(xiě)出堿

13、性條件下 NaCIQ 脫除 NC 反應(yīng)的離子方程 式: 。23.( 12 分)以含鈷廢催化劑(主要成分為 Co Fe、SiQQ 為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下:(1 )用H2SQ 溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是 _3 次，再將洗液與濾液合并的目的是 _(2 )在加熱攪拌條件下加入NaCIQ，將 Fe2+氧化成 Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 _(3)已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3Fe(CN)6;亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為&Fe(CN)6。2+33Fe +2Fe(CN)6-=Fe3Fe(CN)62J(藍(lán)色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64-= Fe4Fe(CN)63J(藍(lán)色沉淀)確定 Fe2+是否氧化完

14、全的方法是 _ _(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN 溶液)(4)向氧化后的溶液中加入適量的N&CQ 調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵磯Na2Fe6(SQ4)4(QH)i2沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _ _ _。(5) 準(zhǔn)確稱取 1.470gCoC2Q，在空氣中灼燒得 0.814 g 復(fù)合氧化鈷，同時(shí)生成兩種含碳的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，其中 Co 元素的化合價(jià)為+2, +3 價(jià)，則該復(fù)合氧化鈷可改寫(xiě)為 _, imol C0C2Q 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)。濾渣董鈉鐵磯 謔液濾液-12 -24.(10 分)亞硝酰氯(CINQ)是有機(jī)合成中的重要試劑

15、，工業(yè)上可用NO 與 CI2合成，回答下列-13 -問(wèn)題:（1）一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：序號(hào)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)2NO(g)+NaCI(s)NaNO(s)+CINO(g) HK4NO(g)+2NaCI(s)2NaNQs)+2NO(g)+ Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g)2CINO(g) HKJ則厶H3=_ （用 H、H2表示）；KB=_（用 K、K2表示）（2）25C時(shí)，向體積為 2L 且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO 和 0.04molCI2發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+CI2（g）

16、.- 2CINO（g） H。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖I曲線 a 所示，則 H 0（填“ ”、“”或“不確定”）;若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖I曲線 b 所示，則改變的條件是_圖n是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是_ （填“甲”或“乙”）；m 值為_(kāi)。（3）用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCI 和 NaOH 的混合溶液可得到 CuO,陽(yáng)極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示，1陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _。Cu( (OH) )crCuClj-14 -2

17、電解一段時(shí)間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的 _可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。化學(xué)學(xué)科高三年級(jí)期中考試試題參考答案第 I 卷（選擇題，每小題 3 分，共 60 分）、 選 擇 題 （ 本 題 包 括2 0 個(gè) 小 題 ， 每 小 題3 分 ， 共 6 0 分 ； 每 題 僅 有 一 個(gè) 正 確 選 項(xiàng) ）題號(hào)12345678910答案DADBCBCCAC題號(hào)11121314151617181920答案CCBADCBDDA第 II 卷（非選擇題 40 分）二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 40 分）2【答案（1）SQCl2+2H2O=HSQ+2HCl（ 2 分）（ 2）皿（3）冷凝回流（1 分）（4）濃硫酸（1 分）（5）缺少尾氣處理裝置（2 分）（6）取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則， 二者未完全反應(yīng)（2 分）22【答案（1） NaNO （1 分）（2） 4xNHs+ 6 NOx二=（2X+3） N2+6X H2O （2 分）（3）2 . 96X10-3mol? L-1（2 分） 控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性（1 分） 4NO+3CIOT+4OH=4NO+3CI+2H2O （2 分）23 答案（1）SiO2（1 分）提高鈷元素的利用率（1 分）（2）6Fe2+6l4+C