1、+2第四章生命之源一水一、學習目標1 1 掌握化學用語的書寫及意義；2 2、掌握并應用質量守恒定律，二、知識清單（一）、化學式（1 1）化學式是用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子。如五氧化二磷寫作P2O5（2 2） 每種純凈物都有固定的組成，因此每種純凈物都有一個確定.的化學式1. （3 3）化學式的含義化學式的含義質的含義宏觀1 1、表示種物質2 2、表示組成物質的兀素種類微觀3 3、表示物質的一個分子4 4、表示組成物質每個分子.的原子種類和數(shù)目量的含義1 1、表示物質的相對分子質量2 2、表示組成物質的各兀素的質量比3 3、表示物質中各元素的質量分數(shù)（4 4）化學式的書寫1由分子構成單質

2、 ：氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質，每個分子中有兩個原子，在符號右下角加“ 2 2”，例如 H H2等。2由原子直接組成的物質，用元素符號表示化學式，例如HeHe（氦氣）、FeFe （鐵八 S S （硫）等。3化合物一般利用“化合價交叉法”，把正價寫在前邊，負價后邊，化合價約簡交叉寫在右下角。（5 5）化合價1化合價是元素的化合價。2化合價有正價和負價之分，書寫在元素符號的正上方，“ + +”、“一”在前，數(shù)字在后。3在化合物里各元素正、 負化合價的代數(shù)和為零,單質中元素的化合價為零 （單質零價永不變）。如氮氣（N N）中氮元素的化合價為 0 0 價，表示為 NbNb。04通常金屬元素顯正價, 非

3、金屬元素顯負價,非金屬與氧化合時顯負價。如 MgOMgO 中鎂元素為+2+2 價，氧元素為-2-2 價；SOSO2中硫元素為+4,+4,氧元素為-2-2。25同種元素在不同物質中可顯不同的化合價，如：CHCH 中碳元素為-4-4 價，COCO 中碳元素為+4+4；即使在同一種化合物里，同一元素也可能顯示不同的化合價，如硝酸銨（NHNH4NONO）中的氮元素的化合物分別為前 N-3N-3 價，后 N N 為+5+5 價。6表示意義女口： MgMg：鎂元素的化合價為+2+2 價NaClNaCl-1氯化鈉中氯元素的化合價為 -1-1 價。7常見元素及原子團化合價鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；銅汞正

4、二鋁正三，正二亞鐵正三鐵；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；碳有正二和正四，硫有負二正四、六。許多元素 有變價，先死后活來計算；條件不同價不同，單質為零永不變；硫氯放后顯負價，先氫后氧來標價；負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根；負三記住磷酸根，正一價的是銨根化合價與離子符號的關系區(qū)別聯(lián)系正負號及數(shù)值標的位置正負號與數(shù)值書寫的順序數(shù)值是 1 1 時同種元素（或原子團） 的化合物和離 子的電荷， 通常數(shù) 值相等，正、負號 相同離子符號的表示方法標在兀素符號右上角數(shù)值在前，正負號在后省略不寫化合價的表示方法標在兀素符號正上方正負號在前，數(shù)值在后不能省略（二）化學方程式（1 1 ）概念：用化學式來表示化學變

5、化的式子叫作化學方程式。（2 2）化學方程式的意義意義例：C+OC+O點燃COCO表示反應物、生成物以及反應條件碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳表示反應物、生成物之間的質量關系（即各物質之間的質量比）每 1212 份質量的碳和 3232 份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應生成 4444 份質量的二氧化碳表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比1:1:11:1:1 （化學計量數(shù)之比）點燃（3 3） 化學方程式的讀法：如：C+QC+QGO-GO-質的方面：讀出反應物、生成物及反應條件。如：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳量的方面：讀出反應物與生成物的質量關系。如：每 1212 份質量的碳和 32

6、32 份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應生成4444 份質量的二氧化碳（4 4）化學方程式的書寫1書寫化學方程式必須遵守兩個原則：a a 必須以客觀事實 為依據(jù)，正確書寫化學式；b b 要遵守質量守恒定律，使反應前后各原子總數(shù)相等。2化學方程式的配平是指書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得每一種元素的原子個數(shù)相等。（三）質量守恒定律（1 1）內容：化學反應中，參加反應各物質質量總和等于反應后各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量即不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏（有氣體參與的反應，在驗證質量守恒定律時，要用密閉容器）。（2 2）小結：在化學反應中六不變：宏觀上，物質的總質量元素的種類元素的質量微觀上