1、8-3 鹽類的水解板塊三限時規(guī)范特訓共 72 分)可得到原溶質(zhì)的是().K2SO D . TiCl4一、選擇題(每題 6 分， i加熱蒸干下列鹽溶液，A. FeCb B . NstCO C答案 B解析 FeCb 加熱蒸干過程中由于 Fe3+水解，最終會轉(zhuǎn)化為FezQ，不能得到原溶質(zhì)，A錯誤；Na2CO 溶液加熱蒸干最后析出 NstCO, B 正確；K?SO 加熱蒸干過程中會被氧化為K2SO,不能得到原溶質(zhì)，C 錯誤；TiCI4加熱蒸干過程中由于 Ti+水解，最終會轉(zhuǎn)化為 TiO2,不能得 到原溶質(zhì)，D 錯誤。2. CHCOON 稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,能使比值cH3CO定減

2、小的是()固體 NaOH固體 KOH固體 NaHSO固體 CHCOONa冰醋酸 降溫A.只有B.C.D.答案 A解析 力口入固體 NaOHc(Na+)與c(CHsCOO)都增大，但c憶比值減小，符合；加入固體KOH 抑制水解，則c(Na+)增大幅度較大，則+cc(CfCOO)增大，而c(Na+)cCIIdCOO不變，則 一比值增大，不符合；加入固體NaHSO水解平衡向右移動，c(Na+)增大，c(CHsCOO)減小，則c3CO比值減小，符合；加入固體c lticCILCOO水解程度降低，則cy+-比值增大，不符合；加入冰醋酸,CHCOON,濃度增大,c(CfCOO)增大，則 c弋比值增大,不符

3、合；水解是吸熱反應，降溫，平衡逆向進行, 醋酸根離子濃2比值增大，不符合。3.下列關于 0.10 mol LNaHCO 溶液的說法正確的是()A. 溶質(zhì)的電離方程式為 NaHC3=Na +H+ COB.25C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C. 離子濃度關系：D. 溫度升高，答案 B解析 A 項中+H：i2CG+ OH 平衡右移，HCO 濃度減小，D 錯誤。4.常溫下，下列說法正確的是( )A. 某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+) = 1X10一amolL-1,若a7,則該溶液的 pH 為a或 14-aB. pH=b的 NH H2O 溶液稀釋 10 倍后，其 pH=b-1C

4、. pH 均為 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的電離程度相同D.pH= 2 的 CHCOOI 溶液與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，c(Na+) =c(CHCOO)c(H+) =C(OH)答案 A解析a7 時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH= 14a,若為堿性，pH=a, A 正確；NH H2O 是弱電解質(zhì)，稀釋時電離程度增大，故 pH=b的 NH H2O 溶液稀釋 10 倍后，pHb 1, B 錯誤；NaOH 抑制水的電離，NaClO 促進水的電離，C 錯誤；兩者等體積混合c(Na+) +c(H+) =c(OH)+C(HCQ) +c

5、(CCb)c(HCQ)增大HCO 不能拆開，正確的電離方程式為NaHC3=Na+ HCO, A 錯誤；n(H)xn(OH)= c(H+)xVxc(OH)xV = c(H+)xc(OH)x(VxV) =Kw V2,由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H+)xn(OH)的值增大，B 正確；由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+) =c(OH)+c(HCQT) + 2c(C&), C 錯誤；溫度升高，HCO 水解程度增大，反應 HCO +3后， CHCOOHi 量，溶液顯酸性，c(H+)c(OH), D 錯誤。一15 .常溫下，0.1 molL的三種鹽溶液 NaX NaY NaZ 的 pH 分別

6、為 7、8、9,則下列 判斷中正確的是()A. HX HY HZ 的酸性依次增強B. 離子濃度：c(Z)c(Y)c(X)C. 電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)D.c(X) =c(Y) +c(HY) =c(Z) +c(HZ)答案 D解析 NaX NaY NaZ 的 pH 分別為 7、8、9,貝UHX 是強酸，HY HZ 是弱酸，再根據(jù)水 解規(guī)律可知，HY 的酸性強于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ 故 A、C 錯誤；根據(jù)“越弱越 水解”可知 B 錯誤；D 項是正確的物料守恒關系式。6.下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是()1明磯和 FeCb 可作凈水劑為保存 FeCb溶液，要在溶液中加少量

7、鹽酸實驗室配制 AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NHCI 與 ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放 NCO、NaSiOs等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHC3與 Al2(SO3兩種溶液可作泡沫滅火劑在 NHCI 或 AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較 NHCI 和NaaS 等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A.B .C.D .全部答案 D解析 Al3+和 Fe3+水解產(chǎn)生 Al(OH)3膠體和 Fe(OH)3膠體， 吸附水中的懸浮雜質(zhì)； 加 鹽酸可抑制 FeCl3水解；AlCl3溶解

8、在鹽酸中可抑制 Al3+的水解；N 扌和 Zn2+水解產(chǎn)生的 H+與鐵銹反應；NazCO 溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃，NSiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞； Al3+與 HCO 發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生大量 CQ;N 才和 Al3+水解產(chǎn)生 H 與 Mg 反應；N/水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使NH 逸出，降低肥效；比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。7.用黃色的 FeCb 溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是()實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加人FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏 色變淺r(Fe3+)變小4(加

9、入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+Fe-3Fe2+|D將FeC溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應厶丹0答案 A解析 FeCl3溶液中存在 Fe3+的水解平衡：Fe3J3+ 3，加入 FeCb 固體后，溶液中c(Fe3+)增大，上述平衡正向移動，溶液顏色加深變成紅褐色，但FeCb 的水解程度減小，A 錯誤；加入等體積水，水解平衡正向移動， 溶液中c(Fe3+)減小，溶液的顏色變淺， B 正確；加入足量鐵粉，F(xiàn)eCh 溶液與 Fe 發(fā)生反應：2FeCb+ Fe=3FeC2,由于生成 Fe2+,溶液變成淺綠色，C 正確；加熱 FeCb 溶液，溶液變成紅褐色，說明 Fe3+的水解平衡正向移動， 則有

10、FeCl3水解反應的 H0, D 正確。&已知 NaHSO 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO；+HiH2SQ+OHHSOr11+sO向 0.1 mol LT 的 NaHSQ 溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()A.加入少量金屬 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSQT)增大+ + 12B. 加入少量 NazSQ 固體，貝Uc(H ) +c(Na ) =c(HSQ) +c(OH ) + 2C(SO3)cS02-cLTC.加入少量 NaOH 溶液，c廠、 的值均增大D.加入氨水至中性，貝U2c(Na ) =c(SO3)c(H ) =c(OH )答案 C解析 加入金屬鈉，鈉與溶

11、液中的才反應，使平衡右移，生成的 NaOH 使平衡左移，但溶液中c(HSQ3)減小，A 錯誤；根據(jù)電荷守恒式c(H+) +c(Na+) =c(HSQ) +c(OH)+ 2c(S&一)UQ2-可知 B錯誤；加入少量 NaOH 溶液后，平衡左移，平衡右移，故c十增大，溶液中 的C(OH) )增大，C(H+)減小，故CII+變大,C正確；根據(jù)電荷守恒式，當溶液呈中性時，C111_1_ _則：2【C(NH+) +c(Na+) =C(SO3_) + 2C(HSO_)C(OH) )=c(H+) , D 錯誤。一19.25C時，在濃度均為1.0 molL的(NH)2SQ、(NH4)2CO、(NH)2Fe(S

12、O)2溶液中,測得c(NH：)分別為a、b、c(單位為 moLLj。下列判斷正確的是()A.a=b=cB. abcC. acbD. cab答案 D解析(NH4)2SQ 溶液中只存在NH的水解反應；(NH4)2CO溶液中存在NM和 CO一相互促進 的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SQ 中的大；(NH4)2Fe(SO)2溶液中存在和 Fe2+相互抑5制的水解反應，NF的水解程度比(NH4)2SQ 中的小，故三種溶液中C(NH+)的大小關系為(NH4)2Fe(SQ4)2(NH4)2SQ(NH)2CO，即cab。10.已知常溫下濃度為 0.1 molL_1的下列溶液的 pH 如下表所示：溶質(zhì)N

13、aFNaClONQCQpH7.59.711.6下列有關說法正確的是()一1A.加熱 0.1 molLNaClO 溶液測其 pH, pH 小于 9.7B.0.1 molL_1NazCO 溶液中，存在關系：c(OH)一c(H+) =c(HCQ) + 2c(H2CO)C.根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為HFHCIO2CO( 級電離平衡常 數(shù))D.pH= 2的 HF 溶液與 pH= 12的 NaOH溶液以體積比 1：1混合， 則有c(Na+) =c(F_)c(H+) =C(OH) )答案 B解析 弱酸根離子的水解為吸熱反應， 加熱促進水解， 故加熱 0.1 molL_1的 NaClO 溶

14、液時， 其 pH9.7，A 錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知 B 正確；根據(jù)“越弱越水解”可知對應的酸的酸 性 HFHCIOHGQ 酸性越強，酸的電離常數(shù)越大，故電離常數(shù)大小關系為HFHCIObO(二級電離平衡常數(shù))，C 錯誤；氫氟酸為弱酸，pH= 2 的 HF 溶液與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混 合時，氫氟酸過量，溶液呈酸性，D 錯誤。一7一1111. 2018 陜西寶雞質(zhì)檢已知 H2CO 的電離平衡常數(shù)為 K = 4.3X10 ,Ka= 5.6X10 。 下列說法正確的是()A.在 NaHCO 和 NazCO 的溶液中都存在c(Na+) +c(H+) =c(HCO_) +c(CQ3_)

15、+c(OH) )B.相同溫度下，同濃度的NaHCO 與NQCO溶液的 pH 比較：前者大于后者C.在 0.1 mol/L 的 NaHCO 溶液中，存在c(HCO_) +c(CO3_) = 0.1 mol/LcC02_c閉一D.向 NaHC 蹄液中加入少量 NaOH 溶液時，溶液中？廠、c+的值均增大答案 D解析 在NQCO和 NaHCO 溶液中都存在 Na+、cO一、HCO、OH、H+，根據(jù)電荷守恒可得：+ + _ 一2一c(Na ) +C(H ) =c(OH ) +c(HCO) + 2c(CQ )，A 錯誤；由于 H2CO 第一級電離大于第二級電 離，因此同濃度的 NS2CG 和 NaHCO

16、 NaCQ 水解程度比 NaHCO 大，NS2CO 溶液 pH 更大，B 錯 誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol/L NaHCO 溶液中存在：c(H2CQ) +c(HCQ) +c(COT) = 0.1 mol/L , C 錯誤；向 NaHCO 溶液中加入少量 NaOH 會造成兩個變化，NaOH 和 NaHCO 反應生成NQCO,同時C(OH_)增大， 因此:(、 :均增大，D 正確。12.常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是()A.濃度均為 0.1 mol Lt的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO2) =c(Na+)C(NH)C(H+)C(OH)B.在 Na2SO 溶液中：c(Na+)

17、 = 2c(S&)+c(HSQ) +c(OH)6I_8C.pH= 6 的 CHCOO!溶液和 pH= 6 的 NHCI 溶液，由水電離出的c(H )均為 1X10 molL_1D.在 0.1 molL_1的 Na2Q溶液中：2c(Na+) =c(C2(5_) +c(HC2O_) +c(H2C2Q)答案 A解析 濃度均為 0.1 molL_1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒得c(SO4_) =c(Na+)c(NH；)c(H+)c(OH-) , A 正確；在NQSO溶液中，根據(jù)電荷守恒 可知：c

18、(Na+) +c(H+) = 2c(SO2_) +C(HSQ) +c(OH), B 錯誤；pH= 6 的 CHCOO 溶液中由水14, _10_1_8_1電離出的c(H+)水=c(OH)水=molL_= 10_molL_, pH= 6 的 NHCI 溶液中由水電I_6一1I2一一離出的c(H ) = 10_molL_, C 錯誤；根據(jù)物料守恒得c(Na ) = 2c(C2C4_) + 2c(HC2O_) +2C(H2GO) , D 錯誤。二、非選擇題(共 28 分)13. (14 分)(1)常溫下，將某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液 等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)

19、的量濃度和混合溶液的pH 如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量 濃度(mol -)NaOH的物質(zhì)的 量濃度(mol )混合后溶液的pH甲0. 10, 1pH = tz乙0. 120. 1pH = 7丙0. 20. 1pH7T0. 10. 1pH=10從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸?2乙組混合溶液中c(A_)和c(Na+)的大小關系是_。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷3從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是4分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+） c（A）_ molL1O（2）常溫下，某水溶液 M 中存在的離子有NS

20、T、B2+ HB、OH、屮，存在的分子只有 HQ1寫 出 酸H2B的 電 離 方 程 式112若溶液 M 由 10 mL 0.2 molLNaHB 溶液與 10 mL 0.2 molLNaOH 溶液混合而成，貝 U 溶液 M 的 pH_ (填“”“7 時，HA 是弱酸C c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)41010 10(2)H2B=H+ HB AC解析（1）一元酸 HA 與 NaOH 等物質(zhì)的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的 pH,a= 7 時為強酸,a7 時為弱酸。據(jù)電荷守恒，有c（Na+） +c（H+） =c（A） +c（OH），因c（H+） =c（OH），所以c（Na+）=c（A ） 。3丙為等濃度的 HA 與 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A水解程度大于 HA 的電離，離子濃 度大小關系為c（Na）c（A）c（OH）c（H）。4據(jù)電荷守恒c（Na）c（H