1、物理化學(xué)練習(xí)題一、填空題1. 理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后，烙（升高，降低，不變）。2. （dH/dVT=0,說明焰只能是溫度的函數(shù)，與無關(guān)。3. 1molH2（g）的燃燒焰等于1mol的生成焰。4. 物理量Q、T、V、W,其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是;與過程有關(guān)的量是；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度量的是;屬于強(qiáng)度量的是。5. 焦耳湯姆遜系數(shù)MJl=,%-TA0表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。6. Qv=AU的應(yīng)用條件是7. 熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ?. 用AGO判斷過程的方向和限度的條件是。9. 熱力學(xué)第三定律的表述為。10. 寫出熱力學(xué)基本方程dG=o11. 卡諾熱機(jī)在Ti

2、=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率下o12. 高溫?zé)嵩礈囟萒i=600K,低溫?zé)嵩礈囟萒2=300Ko今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?，此過程AS=。13. 1mol理想氣體由298K,100kpa作等溫可逆膨脹，若過程AG=-2983J,則終態(tài)壓力為。14. 25時(shí)，0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的S=。y15. 一定量的理想氣體經(jīng)歷某種過程變化到終態(tài)，若變化過程中pV'不變，則狀態(tài)函數(shù)（$、砥、AU、G、AA）中，不變。16. 在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為。17.

3、 25C時(shí)，10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中，測(cè)出該溶液的滲透壓n=0.4000kpa,該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為7118.氧氣和乙烘氣溶于水中的學(xué)利系數(shù)分別是7.20M10Pakgmol和1.33M108Pakg，mol，由享利定律系數(shù)可知，在相同條件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。19 .28.15C時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)X丙酮=0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸氣壓為29.40kPa,飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為4仿=0.287。已知純氯仿在該溫度時(shí)的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該溶液中的活度因子為;活度為。20 .混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢(shì)與溫度T及組分B的分壓pB的關(guān)

4、系是Nb=_,其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為。21 .吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為。22 .液體飽和蒸氣壓的定義是。23 .苯的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是80.1C,則在80.1C時(shí)苯的飽和蒸氣壓是為Pa。24 .純物質(zhì)兩相平衡的條件是。25 .由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是、和26 .對(duì)三組分相圖，最多相數(shù)為;最大的自由度數(shù)為,它們分別是等強(qiáng)度變量。27 .范特荷夫等溫方程ArGm（T）=ArGm（T）+RTlnQp中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是,用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是。28 .根據(jù)理論分析填表（只填“向左”或向右“向右”）平衡移措夕動(dòng)方施反應(yīng)升高溫度（p不變）加入

5、惰性氣體（T,p不變）升高總壓（T不變）放熱ZVB(g)>0吸熱£YB(g)<0吸熱£VB(g)A029 .反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在400c時(shí)達(dá)到平衡，ArH寧=133.5kJmol，則可采取、措施使平衡向右移動(dòng)。30 .設(shè)系統(tǒng)由2個(gè)分子a與b組成，若每個(gè)分子有2種可能的分子態(tài)，以標(biāo)號(hào)1,2表示；而系統(tǒng)態(tài)以（a,b）表示，即i=1,2,則該系統(tǒng)的系統(tǒng)態(tài)有種，它們分別是31 .統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的兩個(gè)基本假設(shè)是;32 .系統(tǒng)的正則配分函數(shù)定義為Z=;分子配分函數(shù)定義為q=。對(duì)定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是;對(duì)非定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是二、判斷

6、和改錯(cuò)1 .因?yàn)镼,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中（Q-W）的值也應(yīng)由具體過程決定。2 .在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焰值為零。3 .當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。4 .在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。5 .內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。6 .利用氧彈式量熱容器測(cè)量茶的燃燒熱，這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程是絕熱定容過程。7 .101325PA.,100C1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），因溫度不變，所以AU=0,AH=0o8 .nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和

7、一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。9 .水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中&H=Qp。10 .當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。11 .一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J,這不符合熱力學(xué)第一定律。12 .在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其烙值為零13 .公式dH=nCpdT只適用于理想氣體的定壓變溫過程。14 .公式dU=nCVdT只適用于理想氣體的定容變溫過程。15 .系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。16 .同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)IQpl必大于定

8、容熱效應(yīng)|QV1。17 .AH=Qp,因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù)。18 .系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過程就是可逆過程。19 .在一絕熱剛性容器中進(jìn)彳f一放熱反應(yīng)，則H=AU=0。20 .理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí)，其AH=AU=0。21 .水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。22 .處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO2(g)和。2(g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。23 .1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱容器中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(1),同時(shí)放熱3264KJ,則其定壓燃燒熱Qd為-3268KJ。p24 .在任意溫度條件下，C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱AcHm與同溫度下CO2(g

9、)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱fH?的數(shù)值相等。廣川、_住H'.一-25 .因焰是溫度與壓力的函數(shù)H=f(T,P)，則dH=dT+dp，在正吊相變時(shí)，dT=。,lTJp'印rdP=0,故此過程H=0。26 .298K及101325PA下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=。2(g)的ArH?是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰,fHm。27 .一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。28 .若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。29 .若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。30 .因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(£U/

10、3;p)V=0,(cU/cV)p=0o31 .第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對(duì)外作功的機(jī)器。32 .公式dStnCvgimTz/TI只適用于理想氣體的變溫過程。33 .婿差A(yù)S就是過程的熱溫商。34 .在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。35 .可逆絕熱過程必定是等燧過程。36 .同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，婿值增大。37 .自發(fā)過程一定是不可逆過程。38 .婿增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。39 .孤立系統(tǒng)中的埔值總是有增無減。40 .系統(tǒng)的混亂度越大，則其嫡值越大。41 .在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。42 .卡諾熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)

11、。43 .不可逆過程一定是自發(fā)過程。44 .熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它不能從邏輯上或用其它理論方法來加以證明。45 .在定溫定壓只作體積功的相變過程中，工一定等于零。46 .功可自發(fā)地全部變?yōu)闊?，但熱不可能全部變?yōu)楣Α?7 .在定溫定壓只作體積功的條件下，凡是原0的過程都不能進(jìn)行。48 .101325Pa,100C,1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^程是不可逆過程，所以G不等于零。八一AH相變49.在101325Pa下，-10C的過冷水變?yōu)?10C的冰，熱效應(yīng)為Qp,因?yàn)镼p二AH相變，則AS相變二一-50 .在水的三相點(diǎn)時(shí)，S冰S水S氣。51 .在

12、等溫條件下，理想氣體狀態(tài)變化過程中，AA=AGo52 .非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后系統(tǒng)的45=053 .由關(guān)系式dG=-SdT4Vdp，對(duì)于H2O(g)298K,101325Pa-H2O(l)298K,101325Pa,因?yàn)閐T=0,dp=0,所以dG=0o54 .理想氣體定溫膨脹時(shí)所吸收的熱量全部用來對(duì)外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的。55 .卡諾循環(huán)是由兩個(gè)定溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成的。56 .凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進(jìn)行。57 .熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。58 .絕熱可逆過程一定是恒燧過程。59 .自然界發(fā)生

13、的過程一定是不可逆過程。60 .絕熱可逆過程的？S=0,絕熱不可逆膨脹過程的？S0,絕熱不可逆壓縮過程的？S0。61 .理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于？U=0,所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎？62 .理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，X梃境沒有做功，所以-pdV=0,此過程溫度不變，？U=0,代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,為恒靖過程。63 .偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下，往系統(tǒng)中加入1mol物質(zhì)所引起系統(tǒng)體積的改變值。64 .任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力與組成的函數(shù)。65 .溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。66 .系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩

14、爾量為一個(gè)確定的值。67 .對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。68 .在同一稀溶?中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。69 .水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。70 .將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。71 .純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。72 .理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。73 .當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，?/p>

15、劑的液相組成也越大。74 .在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。75 .在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。76 .在298K時(shí)0.01molkg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01molkg-1的食鹽水的滲透壓相同。77 .物質(zhì)B在a相和0相之間進(jìn)行轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。78 .在克拉貝龍方程中，p=AH,AH和AV的符號(hào)可相同或不同。79 .克拉佩龍(Clapeyron)方程式對(duì)于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。80 .在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。

16、81 .單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。82 .自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。83 .相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。84 .恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l,則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。85 .單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。86 .根據(jù)二元液系的px圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。87 .在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。88 .杠桿規(guī)則只適用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。89 .對(duì)于二元互溶液系，通過精微方法總可以得到兩個(gè)純組分。90 .二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差

17、。91 .恒沸物的組成不變。92 .若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。93 .在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。94 .三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。95 .在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。96 .在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成1mol量的某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。97 .反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。98 .在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的？rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉

18、布斯函數(shù)的差值。99 .在等溫等壓條件下，&GmA0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。100 .4Gm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度E時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。101 .任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用4Gm來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。102 .在等溫、等壓、W=0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下ArGm<0,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。103 .在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的4Gm<0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。104 .某化學(xué)反應(yīng)的，Gm若大于零，則K一定小于1105 .理想氣體反應(yīng) A+B=2C ,當(dāng)pA=pB=

19、pc時(shí)，ArGm的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。106 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。107 .在給定溫度和壓力下發(fā)生的 PCl5分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。108 .因K=f(T),所以對(duì)理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。109 .若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的產(chǎn)率。110 .溫度T時(shí)，若K=1 ,說明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為 100kPa的條件下已達(dá)到平衡。111 . 一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。112 .因K =EI(a韻，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨

20、化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)而改變。113 . N、V、E 一定的許多系統(tǒng)構(gòu)成的系統(tǒng)稱為正則系統(tǒng)。114 .若分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)等運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)及電子運(yùn)動(dòng)和核運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)分別以qt,qr, qv, qe,qn表示，則分子配分函數(shù) q的因子分解性質(zhì)可表示為 q = qt+qr+qv+qe+qn。115 .玻爾茲曼分布律適用于分子總數(shù)N很大的獨(dú)立子系統(tǒng)子在各分子態(tài)中的分布；由玻爾茲曼分布律可知，系統(tǒng)平衡時(shí)Ni/N的值是一定的(Ni是能量為鳥的分子態(tài)中分布的子數(shù))。三、選擇題1. H2和。2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是：B. AH;C. AGo8. 1.4

21、1;C. 1.25。=ACp 是：2.3.A. AU;氮?dú)獾腃p/CV值近似等于:A. 1.67;基爾霍夫公式產(chǎn)pA.只適用于討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度的變化；B.只適用于相變時(shí)，相變熱隨溫度的變化；C.同時(shí)適用于化學(xué)反應(yīng)及相變化的熱效應(yīng)隨溫度的變化。4. 理想氣體作絕熱自由膨脹過程，系統(tǒng)燧變a. ASa0b. AS=0c. AS<05. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，學(xué)的 統(tǒng)的是：A.絕熱箱中所有物質(zhì)；B .兩個(gè)銅電極；C.蓄電池和銅電極；D. CuSO4水溶液。6. 系統(tǒng)的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：A. T、p、V、Q;B. m、

22、Vm、C. p、？V；C. T、p、V、n；D. T、p、U、W。7. x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：A .x為全微分；8. 當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；9. Ax= fdx的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；D.當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化8. 對(duì)于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是：A. 系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；B. 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；C. 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；D. 對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。9. 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功:A. W>0;B.W=0;C.W

23、<0;D.無法計(jì)算。10.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：A.Q>0,W>0,?U>0;B. Q=0,W=0,?U<0;C. Q=0,W=0,?U=0;D.Q<0,W>0,?U<0o11 .對(duì)于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值：A.Q;B.Q+W;C.W（當(dāng)Q=0時(shí)）；D.Q（當(dāng)W=0時(shí)）。12 .下述說法中，哪一種不正確：A.焰是系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量；B.焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；C. 焰是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)；D. 焰只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等。13 .在等壓下

24、，進(jìn)彳f一個(gè)反應(yīng)A+EHC,若ArHm>0,則該反應(yīng)一定是：A.吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)；C.溫度升高；D.無法確定。14 .一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：A.氣體膨脹所做的功；B.氣體內(nèi)能的變化；C.氣體分子的質(zhì)量；D.熱容的大小。15 .某高壓容器中盛有的氣體可能是。2、Ar、CO?、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3,溫度降低21K,則容器中的氣體是：A.O2；B.CO2;C.NH3；D.Ar。16 .下述說法中，哪一種正確：A. 熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；B. 熱容C與途徑無關(guān)

25、；C. 恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；D. 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。17 .熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑:A.同一過程的任何途徑；B. 同一過程的可逆途徑；C. 同一過程的不可逆途徑;D. 不同過程的任何途徑。18.如圖所示，Qa-B7C=A (J)、A. A B +C.;C. A+ B- C;Wa-c=B(J)、Qc-a=C(J),那么Wa-c等于多少:B.(A+B+C);D.A+B+Co20.21.22.23.如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1A.T2<Ti, W<0,Q<0;B.T2>Ti, W<0,Q>0;C.T2<Ti, W>0,Q<0;

26、D.T2>Ti, W>0,Q>0O19.變化到狀態(tài)2,則該過程的:非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的:A.Q=0,?H=0,?P<0；B.Q=0,?H<0,?P<0；C.Q>0,?H=0,?p<0；D.Q<0,?H=0,?p<0o一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為A.溫度升高；C.溫度不變；pVm=RT+ a p （ o<0）,該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后:B.溫度下降；D.不能確定溫度如何變化。93. 1molH2 （為理想氣體）由始態(tài) 298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3,那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化？U 分別是：A. 562K,

27、0kJ;C. 275K, 5.49kJ;B. 275KD. 562Knmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）-5.49kJ;,5.49kJo等溫可逆；（2）絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示（1）和（2）過程終態(tài)的焰值，則:A. Hi>H2；C. Hi=H2；B.Hi<H2；24.如圖，A-B和A-C均為理想氣體變化過程，若 是：B、C在同一條絕熱線上，那么？Uab與？Uac的關(guān)系A(chǔ). ?Uab>?Uac；25.C. ?Uab=?Uac；理想氣體從同一始態(tài)（Pi,ViB. ?Uab<?Uac；D.無法比較兩者大小。T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆

28、壓縮（BT）、絕熱可逆壓縮（D.上述三者都對(duì)。積為V2時(shí)，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)所做功的絕對(duì)值比較:26.27.A. Wt>W；B. Wt<W；一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程, 那么曲邊梯形ACCA的面積表示的功等于：A.B.B-C的內(nèi)能變化;A-B的內(nèi)能變化;C. CfA的內(nèi)能變化;反應(yīng) C（石墨）+O2（g）T CO（g）?HC. wt=W；D.無確定關(guān)系。A-B為等溫過程,的內(nèi)能變化。(298K) <0,若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)他BfC則系統(tǒng):A.?T<0?U<0, ?H<0;B. ?T>0, ?U=0?H>0;C.?T>0?U

29、>0, ?H>0;D. ?T>0, ?U=0?H=0o28.已知反應(yīng)A,B t C的等壓反應(yīng)熱分別為？Hi與？H2,那么At C的？H3與它們的關(guān)系是:A.?H3=?Hi+?H2；B . ?H3=?Hi-?H2；C.?H3=?H2-?H1；D. ?H3=2?Hi-?H2。29.反應(yīng)C（金剛石）+1O2（g）TCO（g）的熱效應(yīng)為Ahm,問此4Hm值為:A. CO(g)的生成熱;C.碳的燃燒熱；B. C(金鋼石)的燃燒熱;D.全不是。30 .計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡(jiǎn)化運(yùn)算，常設(shè)反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實(shí)質(zhì)是:A. 狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；B. 物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；C. 物質(zhì)

30、的熱容與溫度無關(guān)；D. 反應(yīng)前后系統(tǒng)的熱容不變。31 .1mol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的AS為A.AS=0B.AS=19.1J.K1C,£=4.58J.K132 .下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有A.pv/=P2V2'b.AAt=AGtc.as=ah/t33. 25 c時(shí)1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10X101325Pa變?yōu)?101325Pa, 4G 的值為A . -5709J34 .下列定義式中，表達(dá)正確的是 A . G=H +TS35 .任何可逆循環(huán)的婿變化 SA. 一定是負(fù)值B. 2980JB. G= U + PVB. 一定是零C. 2

31、500JC. G=H -TSC. 一定是正值36.在-20C及101325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則A.系統(tǒng)<0,$環(huán)<0,總<0B.AS«統(tǒng)>0,AS>0,S總>0C.AS<0,AS>0,總>0D.ASs統(tǒng)>0,AS=0,S總>037.在100C,101325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100C,101325Pa的蒸氣，則該過程A.4G<0不可逆B.AG=(0不可逆C.AG=(0可逆D.AG/不可逆38 .1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的4G為-2983J,則終

32、態(tài)壓力為A.30396PaB.20295PaC.5066Pa39 .在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說法中不正確的是：A.以可逆熱機(jī)的效率最大B,可逆熱機(jī)的效率為100%C.所有可逆熱機(jī)效率相同40 .在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達(dá)正確的是：a. dU=TdS pdVb. dA= -SdT +pdVC. dH =TdS-Vdp41 .AS=nCVmlnRz+nCpmlnV2此公式的適用條件不符合的是：PiVia.必須是無相變，無化學(xué)變化的過程B. 必須是無非體積功的過程C. 必須是可逆過程42. 要使一過程二=0,應(yīng)滿足的條件是：a.可逆過程B. 定溫、定壓只作體積功的可逆過程C. 定容、絕熱只作體積

33、功的過程43. 1mol理想氣體由pi,Vi絕熱可逆膨脹到P2,V2則A.Q=0B.AS=0C.AH=044. H2和。2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是A. AUB. AHC. AG45. 1mol某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是A.內(nèi)能B.®C.吉布斯自由能46. AS=AH/T成立的條件是A.等壓過程B.等溫過程C.可逆相變過程a. AU =nCV,m(T2-T1) B.cU4P叮47. 下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有Tic，S=nCVmIn-T248. 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為-Q-a.dSb.dAWc.

34、dG之5W'T49 .工作在25c和100c兩個(gè)大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率A.20%B,25%C,75%50 .在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加A.摩爾內(nèi)能B.摩爾吉布斯自有能C.摩爾燧51 .1mol理想氣體由piVi絕熱自由膨脹到P2V2,則A. AU>0C.AH=052 .可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：A.跑的最快；B.跑的最慢；C.夏天跑的快；D.冬天跑的快。53 .在一定速度下發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總婿的變化是什么？A.不變；B.可能增大或減小;C.總是增大；D.總是減小。54 .當(dāng)理想氣體在等溫（500K）下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得系統(tǒng)的婿變？S=l

35、0JK-1,若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的，該變化中從熱源吸熱多少？A.5000J;B.500J;C.50J;D.100J。55 .理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境的燧變：A.?S（體）0,?S（環(huán)）0;B.?S（體）0,?S（環(huán)）0;C.?S（體）0,?S（環(huán)）=0;D.?S（體）0,?S（環(huán)）0。56 .計(jì)算婿變的公式適用于下列：A.理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化；B.無體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過程；C. 理想氣體的任意變化過程；D. 封閉系統(tǒng)的任意變化過程；57 .實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：A.?S（體）0,?S（環(huán)）0;B.?S（體）0

36、,?S（環(huán)）0C.?S（體）0,?S（環(huán)）=0;D.?S（體）0,?S（環(huán)）=0o58 .2mol理想氣體B,在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增加一倍，則其？S（JK-1）為：A. -5.76;B.331;C.5.76;D.11.5259 .373.2K、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為373.2K、101325Pa下的水氣，對(duì)這一個(gè)過程，應(yīng)選用哪一個(gè)作為過程方向的判據(jù)：A. ?U;B. ?A;C. ?H;D. ?Go60 .熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp,可適應(yīng)用下列哪個(gè)過程:A. 298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；B. 理想氣體向真空膨脹；C. 電解水制取氫

37、氣；D. N2+3H2=2NH 3未達(dá)到平衡。61 .已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢(shì)為叫二中Pi ,+ RT ln 三,當(dāng) pi=760mmHg 時(shí)P：A.收<婚B.片A爐C, »=中62.298K , 101325Pa下，有兩瓶茶的苯溶液，第一瓶為兩升（溶有0.5mol蔡），第二瓶為一升（溶有0.25mol票）。若以3和卜2分別表示兩瓶中茶的化學(xué)勢(shì)，則63.可同時(shí)稱為偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的偏微商是A.:HB.:UC.4ni Mp,nj#T, p,64.在公0兩項(xiàng)中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時(shí),下列哪種情況正確D.唔65.下列各式中，哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)A.Gni T,V,nj

38、66.在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程,A.摩爾內(nèi)能67.FG:U:niT, p,njD.；:Hip,V,nj下列各量中何者增加B.摩爾吉布斯自有能對(duì)于吉布斯-杜亥姆公式，下列敘述不正確的是:A. X=EabXb；C.abXb=0;B. ZnBdXB=0;D.表明各物質(zhì)偏摩爾之間有關(guān)系。68.已知水的六種狀態(tài)： 100C, p, H2O(l); 99C, 2p, H2O(g); 100C,2p, H2O(l); 100C、2p, H2O(g)； 101C、p, H2OQ)； 101C、p, H2O（g）o它們化學(xué)勢(shì)高低順序是:A.%> 均叫>4>坦> 邑6；B,修底心修；C./

39、>£>£*>邑2>；D.日1>邑2>邑4>邑3>26>£69 .25c時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB,將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)到溶解平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：A.mA<mB；B.mA>mB；C.mA=mB；D無法確定。70 .下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：CA和cB（CA>Cb）,放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后:A.N2；B.O2；C.NO2；D.CO。71 .在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為A.A杯鹽的濃

40、度降低，B杯鹽的濃度增加;B.A杯液體量減少,B杯液體量增加；C. A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；D. A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。72 .100c時(shí)，濃度為1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa,那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：A.a>1,廿1;B.a<1,廿1;C.a<1,千1;D.a>1,長(zhǎng)1。73 .已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa,今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa,則此溶液：A.為理想液體混合物;B .對(duì)丙酮為負(fù)偏差;C.對(duì)丙酮為正偏差;D.無法確定。74 .對(duì)于實(shí)際稀

41、溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是:（溶質(zhì)用XB表示組成）：A.當(dāng) XA-。，K -0；當(dāng) Xb-0, TB-1；B.當(dāng) XA- 0,不1 ；當(dāng) XBf 0,筆-1;C .當(dāng)XA-1,不1 ；當(dāng)Xb-0,筆1 ；D .當(dāng)XA-1,TA -1 ；當(dāng)XB1,隼1。75 .苯A與甲苯B形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩爾分?jǐn)?shù)是:A . yA=0.5 ;B . yA<0.5;76.二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是:A .沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；C .小于任一純組分的沸點(diǎn)；C. yA>0.5;D.無法確定。B.沸點(diǎn)在兩純

42、組分的沸點(diǎn)之間；D.大于任一純組分的沸點(diǎn)。77.液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是:A. b=Pb/P；C. -B=mB/aB m；78.對(duì)于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)A .當(dāng) Xb-0,怕-1;C .當(dāng) XB -0,節(jié)-0；B . e=Pb/Kh ；*D . TB=pB/(p BXB)oB的活度系數(shù)小下列判斷正確的是:B .當(dāng) Xb- 1 ,51 ;D .當(dāng) xb-1 ,筆0。79 .液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：A.產(chǎn)生正偏差；B.產(chǎn)生負(fù)偏差；C.不產(chǎn)生偏差；D.無法確定。80 .揮發(fā)性溶質(zhì)溶

43、于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：A.降低；B.升高；C.不變；D.可能升高或降低。81 .冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？A.NaCl;B.NH4Cl；C.CaCb；D.KCl。82 .B物質(zhì)在a相中濃度大于在0相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：A.B由a相向0相擴(kuò)散；B.B由0相向a相擴(kuò)散；C.B在兩相中處于擴(kuò)散平衡；D.無法確定。83 .鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是：A.天氣太熱；B.很少下雨；C.肥料不足；D.水分倒流。84 .理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是A. 4xV=0,4xH=0,Ami

44、xS0,AmixG<0；B. AmixV<0,AmixH=0,AmixS0,AmixG<0；C.%ixV0,.：mixH=0,AmixS=0,AmixG<0；D-AmixV>0,AmixHA0,AmixS=0,AmixG=0；-385.在25c時(shí)，0.01mol dm糖水的滲透壓為-3 .由，0.01mol dm 食鹽水的滲透壓為 冗2,則與的關(guān)系為C.好T!2；D.無法確定;86.下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：A.F點(diǎn)，G點(diǎn)；B.I點(diǎn)，D點(diǎn)；C.H點(diǎn)，D點(diǎn)；D.H點(diǎn)，G點(diǎn).A的正常沸點(diǎn)80C, B的正常沸點(diǎn)120C。把A、B混合組成一87 .

45、A與B是兩種互不相溶的兩種液體個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：A.小于80C;B.大于120C;C.介于80c與120c之間；D.無法確定范圍。88 .在101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為A.0B.1C.289. 在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小食鹽結(jié)晶，則系統(tǒng)的自由度是A.0B.1C.290. 25c時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)(不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，則系統(tǒng)的自由度f為A.0B.1C.291. 25c時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)(不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，

46、則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是A.4B.3C.292 .標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaOH水溶液與H3P。4水溶液的混合物，其自由度為A.1B.2C.3D,493 .系統(tǒng)是N2和O2兩種氣體的混合物時(shí)，自由度應(yīng)為A.1B.2C.394 .在101325Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f為A.0B.1C.295 .NH4Cl(s)在真空容器中分解達(dá)到平衡NH4cl(s)l_HCl(g)+NH3(g)A,K=3,=2,f=2B,K=2,=2,f=1C,K=1,=2,f=196 .25c及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存A,K=1,=2,f=1B,K=2,=2,f=1C,K=2,=2,f=09

47、7 .已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa,今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa,則此溶液：A.為理想液體混合物；B.對(duì)丙酮為負(fù)偏差；C.對(duì)丙酮為正偏差；D.無法確定。98 .二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：A.沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；B. 沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；C. 小于任一純組分的沸點(diǎn)；D. 大于任一純組分的沸點(diǎn)。*99 .由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為Pa、Pb,x為液相組成，y為氣相組*成，右Pa>Pb*表布純態(tài))，則:100.A . Xa> Xb ；B - xA> yA ；液體A

48、與B混合形成非理想混合物，當(dāng) 物對(duì)拉烏爾定律而言：C.無法確定;D - xA<yA。A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合A.產(chǎn)生正偏差;C.不產(chǎn)生偏差;B.產(chǎn)生負(fù)偏差;D.無法確定。101. H2O、K+、Na+、Cl-、體系的組分?jǐn)?shù)是:A. K=3;B , K=5;C. K=4;D. K=2o102.單組分固-液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則:A. Vm (l) =Vm (s)；B. Vm (D >Vm (s)；C. Vm (l) < Vm (s)；D. 無法確定。103 .蒸汽冷凝為液體時(shí)所放出的潛熱，可用來：A .可使體系對(duì)環(huán)境做有用功；C.不能做有用功

49、；104 .壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：A.升高；B.降低；105 .硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4H2O (s)與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：B .可使環(huán)境對(duì)體系做有用功；D.不能判定。C.不變；D.不一定。H2SO4 2H 2O (s)、H2SO4 4H2O (s),在 p 下，能A. 1 種；B. 2種;C. 3 種；D. 0 種。106 .在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為:A.1;B.2;C.3;D.0107 .NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：D. f=4oH

50、2 (g)和O2 (g)；H2和。2同時(shí)A.f=1;B.f=2;C.f=3;108 .對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：高溫下水被分解；同，同時(shí)通入一些溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是:A.K=1,f=1K=2,f=2K=3,f=3;B.K=2,f=2K=3,f=3K=1,f=1;C.K=3,f=3K=1,f=1K=2,f=2;D.K=1,f=2K=2,f=3K=3,f=3。109 .在下列體系中自由度f=2的體系是：A. 298K時(shí)，H2O(l)H2O(g);B. S(s)S(l)S(g);C. C2H5OH(l)與H2O的混合物；D. 一定量的PC15(g)分解平衡時(shí)：PCI5(g)=PC

51、l3(g)+CI2(g)。110 .某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3H2。(s)、NazCO37H2O(s)、Na2CO310H2O(s)三種結(jié)晶水合物。在p下，f=K-+1=2-4+1=-1,這種結(jié)果表明：A. 體系不是處于平衡態(tài)；B. Na2CO310H2O(s)不可能存在；C. 這種情況是不存在的；D. Na2CO37H2O(s)不可能存在。111 .相圖與相律之間是：A. 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；B. 相圖由相律推導(dǎo)得出；C. 相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；D. 相圖決定相律。112 .下列敘述中錯(cuò)誤的是：A. 水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K,壓力是

52、610.62Pa；B. 三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；C. 水的冰點(diǎn)溫度是0c(273.15K),壓力是101325Pa；D. 水的三相點(diǎn)f=0,而冰點(diǎn)f=1。113 .Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3H2。、Na2CO37H2O、NaC0310H2O,在常壓下，將Na2CO3投入冰水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2c。3水溶液，則另一相是：A.Na£03；B.Na?。3H2O;C. Na2C。3 7H2。;D. Na2C。3 10H2。114 .如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程:A.B.C.D.a點(diǎn)物系; b點(diǎn)物系; c點(diǎn)物

53、系; d點(diǎn)物系。A x,冷卻到tC時(shí)？固液二相的重量之115.如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為 比是：A.(s):w (l) =AC :AB;B.C.D.(s):(s):(s):w (l) =BC -w (l) =AC :w (l) =BC :AB;BC;AC。116.在相圖上,當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相:A .恒沸點(diǎn);C .臨界點(diǎn)；DFGB.熔點(diǎn)；D .低共熔點(diǎn)。117.甲、乙、丙三個(gè)小孩共吃一支冰棍，三人約定:各吃質(zhì)量的三分之一；只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對(duì)化。則三人年齡：A

54、.甲最大，乙最小;C.丙最大，甲最小;B .甲最小，乙最大;D .丙最小，乙最大。118.如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于 的相數(shù)為：A .C 點(diǎn) 1 ,E 點(diǎn) 1,G 點(diǎn)1 ;B. C 點(diǎn) 2,E 點(diǎn) 3,G 點(diǎn)1;C. C 點(diǎn) 1,E 點(diǎn) 3,G 點(diǎn)3;D. C 點(diǎn) 2,E 點(diǎn) 3,G 點(diǎn)3。119.如圖A.與B.是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)單相區(qū):120.A. 1 個(gè)；B. 2 個(gè)；C. 3 個(gè)；D. 4 個(gè)。有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分 A與B凝聚體系,其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相 +A (s) =AxBy (不穩(wěn)定化合物)，如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述的平衡將:121.A.向左移動(dòng)；B.向右移動(dòng)；C.不移動(dòng)；D.無法判定。A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么 A與B的體系可以形成幾種低共熔混合 物：A. 2 種；B. 3 種;C. 4 種；D. 5 種。122.如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū):A