1、不忘初心第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 第1課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2.知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法三、學(xué)習(xí)過程（預(yù)習(xí)教材P4P5，找出疑惑之處）一、元素周期表（一）原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù) （二）元素周期表 1.編排規(guī)則將 相同的元素，按 的順序從左到右排成一橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期。 周期

2、序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù) 把 相同的元素，按 的順序從上到下排成一縱行，稱為。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示，主族用A表示；副族用B表示；第族是 三個縱行；零族即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù) 族的別稱：A稱為 元素 A稱為 元素 零族稱為 元素2.元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期（第 周期）周期： 個（共 個橫行）長周期（第 周期）周期表 主族 個：A-A 族： 個（共 個縱行）副族 個：IB-B 第族 個（3個縱行） 族1個（稀有氣體元素）知識點(diǎn)一 元素周期表的結(jié)構(gòu)活動1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出它們在周期表中的位置?；顒?、畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說出

3、硫元素在周期表中的位置。遷移應(yīng)用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S知識點(diǎn)二 元素在周期表中位置的推斷活動3、說出每一周期所具有的元素種類數(shù)目，并說出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 周期序數(shù)第一周期二三四五六七元素種類2種稀有氣體HeNeArKrXeRn原子序數(shù)2活動4、元素X 、Y為同一主族的兩種元素，則它們的原子序數(shù)可能相差多少？知識拓展: 零族定位法確定元素的位置1明確各周期零族元素的原子序數(shù)周期一二三四五六七原子序數(shù)21018365486

4、1182.比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的兩種0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。3求差值定族數(shù)(1)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的A族或A族。(2)若比相應(yīng)的0族元素少15時，則應(yīng)處在同周期的AA族。(3)若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差值找出相應(yīng)的族。遷移應(yīng)用22007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布111號元素(符號為Rg)的中文名稱為钅侖，該元素所在周期是()A第七周期 B第五周期C第六周期 D第四周期 學(xué)習(xí)評價 自我評價 你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（ ）. A. 很好

5、 B. 較好 C. 一般 D. 較差 當(dāng)堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能用實(shí)驗(yàn)的方法去驗(yàn)證，學(xué)會從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋。三、學(xué)習(xí)過程（預(yù)習(xí)教材P6P9，找出疑惑之處）一、堿金屬元素 1、包括元素的名稱

6、和符號： 。 2、原子結(jié)構(gòu)：通過完成課本P5表格，歸納：原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ，電子層數(shù) 原子半徑 。 3、單質(zhì)的物理性質(zhì)：閱讀課本P7第二自然段和表11，請總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？Li Na K Rb Cs相似性顏色、狀態(tài)熔沸點(diǎn)硬度、密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化二、鹵族元素 1、包括元素的名稱和符號： 。 2、原子結(jié)構(gòu)： 原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ，電子層數(shù) 原子半徑 。 3、單質(zhì)的物理性質(zhì)：閱讀課本P8“資料卡片”，請總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？

7、【預(yù)學(xué)中的疑難問題知識點(diǎn)一 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性活動一、說出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同。活動二、教材P6觀看鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。相似性： 。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越 ?；顒尤⒔滩腜6 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？KH2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。相同點(diǎn)：堿金屬與

8、水反應(yīng)都生成 和 。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越 ，生成氫氧化物的堿性越來越 。遷移應(yīng)用1鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是()A鉀的密度比鈉的小 B鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 D加熱時，鉀比鈉更易氣化知識點(diǎn)二 鹵素的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的相似性和遞變性活動四、以與氫氣為例，說出鹵素單質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)條件、難易程度、生物物穩(wěn)定性間的關(guān)系?；顒游濉⒏鶕?jù)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱。活動六、討論：同族元素的性質(zhì)為何存在相似性和遞變性？同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子得電子的能力 ，失電子

9、的能力 ，即非金性逐漸 ，金屬性逐漸 。遷移應(yīng)用3砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A與H2化合的能力：At2I2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7個電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳 學(xué)習(xí)評價 當(dāng)堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿2在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A溶液呈橙色不分層

10、B溶液分兩層，上層呈橙色C溶液分兩層，下層呈橙色 D溶液呈紫色不分層3鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣C在化合物中呈2價 D碳酸鐳難溶于水第3課時核素同位素一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義和AZX的含義三、學(xué)習(xí)過程看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/183

11、6-160210-19【思考】1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小？2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因？3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？（一）原子的構(gòu)成： 1.原子 總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= + 【探究1】填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269823. 原子符號的意義 【探究2】完成下表元素符號原子符號原子名稱核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121（二）核素和同位素1、元素的種類是由原子核內(nèi)

12、的 決定的。元素是具有 （即 ）的同一類原子的總稱。2、核素：是具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子。絕大部分的元素，都具有不同的核素。如氫有 、 、 等三種常見的核素；碳有 、 、 等常見的核素。用做原子彈或原子反應(yīng)堆材料的鈾有 、 、 等核素，氯的兩種常見核素是 、 。3、同位素的概念： 4元素的相對原子質(zhì)量概念 。知識點(diǎn)一 質(zhì)量數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算活動一、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018總結(jié)和比較：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。遷移應(yīng)用1據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡(Rn)，從而對人體造成

13、傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A86 B136C50 D222知識點(diǎn)二 核素、同位素活動二、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？活動三、已知Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 、 。遷移應(yīng)用22010年以來我國嚴(yán)格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源和的說法正確的是()A. 和互為同位素 B. 和的質(zhì)量數(shù)相同C. 和是同一種核素 D. 和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62知識拓展 元素、核素、同位素之間的區(qū)別和聯(lián)系(1) 元素、核素、同位素的比較元素核素同位素

14、概念具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素范圍宏觀概念，指同類原子，既可是游離態(tài)又可是化合態(tài)微觀概念，指某種原子微觀概念，指某種元素的幾種原子之間的關(guān)系特點(diǎn)只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)不同的核素間質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)可能有相同處，也可能均不同同位素間質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同實(shí)例O、O、O2都屬氧元素H、H、H、K、Ca不同核素H、H、H為氫的同位素 學(xué)習(xí)評價 自我評價 你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（ ）. A. 很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差 當(dāng)堂檢測（時

15、量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1.H、H、H、H、H2是()A氫的5種同位素 B5種氫元素C氫的5種同素異形體 D氫元素的5種不同粒子2下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

16、D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素第二節(jié) 元素周期律 第1課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較三、學(xué)習(xí)過程相關(guān)知識點(diǎn)的回顧1、原子核外電子是 排布的。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有 層，最多的有 層。最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有1層的不超過 個）。元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。287+172、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為 ， 核外有 個電子

17、層，最外層有 個電子，化學(xué)反應(yīng)中這種 原子容易 （填“得”或“失”）電子。（預(yù)習(xí)教材P13P14，找出疑惑之處）一、原子核外電子的排布 1、原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子 在離核 的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動。 2、表示方法：電子層(n)1234567對應(yīng)符號3、排布規(guī)律：電子總是盡可能地先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】知識點(diǎn)一 原子核外電子的排布探求新知1認(rèn)真閱讀課本第13頁表格12，探究如下問題：1、核外電子的排布規(guī)律（1）電子一般總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排第 層，當(dāng)?shù)?層排滿后，再排第 層，等等。（

18、2）第1層最多只能排 個電子，第2層最多排 個電子。（3）除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 個(K層最多有 個)。（4）每層最多容納的電子數(shù)為2n2 (n代表電子層數(shù))。2、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n23、分析原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。遷移應(yīng)用1、 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。293+14277+162821229+1128+9知識點(diǎn)二 元

19、素周期律探求新知2認(rèn)真完成課本第14頁“科學(xué)探究”中兩個表格的填空，然后思考與交流如下問題：1、化合價的遞變規(guī)律分析元素主要化合價的變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且同一元素化合價有以下量的關(guān)系：最高正價+負(fù)價= 。2、原子半徑的遞變規(guī)律分析原子半徑的數(shù)據(jù)變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。且有規(guī)律：同一周期元素（即電子層數(shù)相同的元素）的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。知識拓展 1.粒子半徑大小比較(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小(稀有氣體除外)。如r(Na)r(Mg)r(Al)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右

20、逐漸減小。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)r(Cl)。(3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如核外是18個電子的離子的半徑大小是r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。(5)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)r(O)；而O與S同主族，r

21、(O)r(S)，所以r(F)r(S)。遷移應(yīng)用3、下列元素原子半徑最大的是（ ）ALi BF CNa DCl 學(xué)習(xí)評價 自我評價 你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（ ）. A. 很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差當(dāng)堂檢測1、若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )Ab+n+2 Bb+n2 Cbn2Dbn+2第2節(jié) 元素周期律 第2課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 1、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 2、元素周期律的本質(zhì)三、學(xué)習(xí)過程【相關(guān)知

22、識點(diǎn)的回顧】1、金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應(yīng)的程度越劇烈），表明元素的金屬性 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性 。2、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性 ，非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性 。【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】教材P15P16一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律1、金屬性的遞變（1）請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na、Mg、Al的主要化合價分別是Na Mg Al 。（2）寫出Na、Mg和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）寫出Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：2、非金屬性的遞變（1）請畫出Si

23、、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖Si、P、S、Cl的主要化合價：元素SiPSCl主要化合價 （2）比較下列含氧酸的酸性大?。篐2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈 的變化。【預(yù)學(xué)中的疑難問題】知識點(diǎn)一 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （1）金屬性的變化規(guī)律分析推測1金屬鈉、鎂、鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：（1）金屬鈉、鎂、鋁在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?（2）推測：金屬鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的作用力逐漸 ，所以它們的失電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 。方案設(shè)計(jì)1（3）金屬

24、性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有 ； 。由此，我們?yōu)榱俗C明金屬鈉、鎂、鋁的金屬性變化，可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有： ； 。實(shí)驗(yàn)探究1（4）完成課本第15頁“科學(xué)探究”1和2中實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，并填寫課本中表格。歸納結(jié)論1（5）從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)?，判斷的依據(jù)是：Na、Mg、Al與水或酸反應(yīng)越來越 ；對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金屬性逐漸 。（2）非金屬性的變化規(guī)律分析推測2非金屬硅、磷、硫、氯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：（1）推測：非金屬硅、磷、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的作用力逐漸 ，所以它們的得電子能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。方案

25、設(shè)計(jì)2（2）非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有 ； ； 。由此，我們?yōu)榱俗C明非金屬硅、磷、硫、氯的非金屬性變化，可以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有： ； ； 。 實(shí)驗(yàn)探究2（3）閱讀課本第16頁“科學(xué)探究”3中的內(nèi)容表格，思考：可以用什么反應(yīng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性強(qiáng)弱？歸納結(jié)論2（4）Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來越 ；Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式分別為 ，它們的穩(wěn)定性依次 ；Si、P、S、Cl的對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性大小為H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金屬性逐漸 。小結(jié)第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金屬性逐

26、漸 ，非金屬性逐漸 。即同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。知識拓展 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。從元素原子結(jié)構(gòu)判斷a當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。b當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱(以后學(xué))。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。b最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬活動性順序表判斷一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。離子的氧化性強(qiáng)弱判斷離子的

27、氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。特別提醒金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。(2)非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。從元素原子結(jié)構(gòu)判斷a當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)；b當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4

28、的酸性強(qiáng)于H3PO4，說明S的非金屬性比P強(qiáng)。c非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl22KI=2KClI2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。d元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如S2的還原性比Cl強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。特別提醒(1)金屬性和非金屬性討論的對象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。遷移應(yīng)用1下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的

29、H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能 學(xué)習(xí)評價 自我評價 你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（ ）. A. 很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差 當(dāng)堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強(qiáng)弱為XYZB原子半徑為XYZC陰離子的還原性為X3Y2ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ第二節(jié)第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分

30、區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： “位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用三、學(xué)習(xí)過程【相關(guān)知識點(diǎn)的回顧】1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系：周期序數(shù) ，主族序數(shù) 。2、元素性質(zhì)與周期表中位置的關(guān)系：同周期元素從左至右，元素的金屬性 ，非金屬性 ；同主族元素自上而下，元素的金屬性 ，非金屬性 。【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】教材P17P18一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬

31、性逐漸 由此可推知， 元素的金屬性最強(qiáng)（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金屬性最強(qiáng)，位于元素周期表中的位置是 。二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 1、主族元素最高正化合價 2、非金屬元素中，最高正價+負(fù)價= 。三、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價值。1、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素，并為預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥

32、的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 知識點(diǎn)一 元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _主族序數(shù) _決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價得失電子能力合作探究1根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 (填兩種化合物的化學(xué)式)；（2）屬于稀有氣體的是 (填元素符號，下同)；（3）形成化合物種類最多的兩種元素是 ；（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外) ；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學(xué)式)。合作探究21、某元素的最

33、高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子（ ）A4 B5 C .6 D7 2、元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式 ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是_。遷移應(yīng)用1、鍺(Ge)是第四周期第A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（ ）A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸知識拓展“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系在解題中的應(yīng)用(1)“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中

34、的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：可以從下列三個方面理解這個關(guān)系圖：從元素的原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)；從元素在周期表中的位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)；元素的一些主要性質(zhì)又能反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置。(2)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)掌握四個關(guān)系式：a電子層數(shù)周期序數(shù)b質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)c最外層電子數(shù)主族序數(shù)d主族元素的最高正價族序數(shù)，最低負(fù)價主族序數(shù)8熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(3)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同

35、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性。特別提醒很多規(guī)律方法只適用于主族元素，而不適用于副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴(kuò)大化。 學(xué)習(xí)評價 自我評價 你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（ ）. A. 很好 B. 較好 C. 一般 D. 較差 當(dāng)堂檢測（時量：6分鐘 滿分：10分）計(jì)分：1現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

36、_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_ 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第1課時 離子鍵一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。2、學(xué)習(xí)電子式的書寫。二、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)： 離子化合物形成過程。電子式的書寫。三、學(xué)習(xí)過程【相關(guān)知識點(diǎn)的回顧】初中我們學(xué)習(xí)

37、離子的概念時，學(xué)過了鈉原子和氯原子是如何結(jié)合形成化合物NaCl，你還能記得嗎？思考：1、為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？2、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的_離子之間存在著相互作用。 3、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000，它的分解率仍不到1，這就說明在氫分子里_之間存在相互作用。科學(xué)探究完成課本實(shí)驗(yàn)“12”，填寫課本P21有關(guān)表格內(nèi)容。小組討論1、如何原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋NaCl是怎樣形成的？2、在氯化鈉晶體中，陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？Na+和Cl 間存在哪些作用？知識點(diǎn)一

38、離子鍵1、離子鍵的形成和概念 氯化鈉的形成分析（1）概念：_作用叫做離子鍵（2）成鍵條件成鍵微粒： ； 成鍵本質(zhì)： ；成鍵元素： 。 2、離子化合物： 叫離子化合物。合作探究1根據(jù)NaCl的形成思考：KCl、Na2S是否是離子化合物？通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物? 哪些類型物質(zhì)能含有離子鍵？師生互動常見離子化合物（含離子鍵的物質(zhì)）：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如 等；（2）強(qiáng)堿：如 等；（3）大多數(shù)鹽：如 ；（4）銨鹽： 。遷移應(yīng)用1下列敘述不正確的是()A活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C離子所帶的電荷的符號和

39、數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大2下列說法正確的是()A非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物知識點(diǎn)二 電子式表示原子、離子和離子化合物的形成過程自主學(xué)習(xí)閱讀課本P21“資料卡片”。電子式概念的理解：概念：在 周圍用 來表示原子的 ，這種式子叫做電子式。師生互動1、原子的電子式： （1）書寫電子式時，一般將原子的最外層電子均勻分散寫在元素符號的上、下、左、右四個位置；（2）多于四個電子時，每多1個電子，則寫成一個電子對，如6個電子，則寫成2個電子對和2個單電子的形式，8個電子，則寫成4個電子對的形式。2、離子的電子式：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”電荷字樣。3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并。 4、用電子式表示離子化合物的形成過程時，應(yīng)防止如下錯誤：離子漏標(biāo)電荷數(shù)。 離子所帶正負(fù)電荷與元素的化合物表示法分辨不清。