1、2019學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷【含答案及解析】姓名_ 班級_分數(shù)_題號總分得分、選擇題1.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是A.Na 2 CO 3_ B . Na 2 O_C. NaOH _ D Na 2 CO 3 ?10H 2 O2.下列說法正確的是A . 0.5mol/L Na 2 SO 4 溶液中所含 Na +數(shù)目為 1N AB .標況下，N A 個 N 子的體積約為 22.4L，貝 U 1 個 N 子的體積為 10/N A LC . 0.5mol NaCI 晶體中約含有 6.02X10 23 個離子D . 22.4L CO 2 氣體中含有 3N A 個原子

2、3.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是4.純凈物混合物電解質非電解質A 濃硫酸水煤氣硫酸乙醇B 膽磯石灰水硫酸 鋇 NH 3 C 火堿蔗糖溶液氨水三氧化硫 D 小蘇打汽油苛性鉀氯氣5.下列說法不正確的是A ?明磯與水反應成的Al(OH) 3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B ?當光束通過雞蛋清水溶液時，能觀察到丁達爾效應C ?煙、云、霧、豆?jié){、碘酒等分散系中分散質粒子直徑均在1-100nm 范圍內D. 膠體不一定是透明的，但膠體粒子都能透過濾紙6.化學概念在邏輯上存在如下圖所示的關系，對下列概念間關系說法正確的是ABBB7CA2:1B1:22:3D3:2+CD9

3、.下列離子組合，能大量共存的是4 和 0 2 的體積比為8.關于鈉的用途敘述不正確的是A ?鈉用于電光源上B ?鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其熔融鹽中置換出來C ?鈉和鉀的合金常溫下為液體，可作原子反應堆的導熱劑D.工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉11.下列敘述正確的是A .在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時，肯定有另一種元素被還原B .元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原C.溶液和膠體屬于并列關系,標準狀況下的密度為 1g ? L -1 ,則該混合氣體中 CH10.下列化學反應的離子方程式正確的是B .往 FeCI 3 溶液中加入 Cu 粉：2Fe 3+

4、+Cu = 2Fe 2+ +Cu 2+=BaSO 4J+H 2 OA .化合物和電解質屬于交叉關系B.堿性氧化物和化合物屬于交叉關系D.氧化還原反應和化合反應屬于包含關系由 CH 4 和 0 2 組成的混合氣體A.向沸水中滴加 FeCI 3 溶液制備 Fe(OH) 3 膠體：Fe 3+ + 3H 2 0 二Fe(OH) 3J+ 3H +CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3JBa 2+ +SO 4 2- +H + +OH -碳酸鈉溶液與石灰乳的反應:氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:A酸性溶液中：Al 3+、Fe 3+、SO 3 2- 、 Cl -B透明溶液中：MnO 4、K +、Na +、

5、NO 3-C強堿性溶液-Na、NO 3-、SO 3 2-、HCO 3D中強酸性溶液+Na-Fe 2+、SO 4 2- 、 NO 3 -中C 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應12. 下列反應中， 1mol H 2 O 得到 1mol e - 的是A . 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 才 _ B . 3N0 2 +H 2 0=2HN0 3 +NOCCl 2 +H 2 O=HCl+HClO _ D 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 13. 下列物質按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是A0 2 、K、Cl 2BC

6、l 2 、Al 、 H 2CN0 2 、S0 2 、H 2 0 _ D HN0 3 、HCl 、Fe 2+14. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce 4+ +Fe 2+ =Fe 3+ +Ce 3+Sn 2+ +2Fe 3+ =2Fe 2+ +Sn 4+由此可以確定Fe 2+ 、 Ce 3+ 、Sn 2+ 三種離子的還原性由強到弱的順序是A Sn 2+ 、Fe 2+ 、 Ce 3+_ B Sn 2+ 、 Ce 3+ 、Fe 2+C Ce 3+ 、Fe 2+ 、 Sn 2+ _ _ D Fe 2+ 、 Sn 2+、 Ce 3+15.下列說法正確的是A 可用托盤天平稱取 25.2gNaC

7、l 固體，也可用 10m L 量筒取 5.20m L 的鹽酸 B 失電子數(shù)越 多的原子還原性越強C . KMnO 4fMnO 2 、H 2 SfSO 2 兩個變化過程均需要加入還原劑才能實現(xiàn)D 飽和電解質溶液不一定比飽和非電解質溶液導電能力強16.實驗室預用 NaCl 固體準確配制一定濃度的 NaCl 溶液，下列實驗操作對實驗結果 的影響偏 小的是A. 加水定容時俯視刻度線B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上D.天平的砝碼生銹17.能正確表示下列反應的離子方程式的是A Fe 3 O 4 溶于足量稀 HNO 3 中 ：Fe 3 O 4 8H = Fe 2

8、 2Fe 3 4H 2BNH 4 HCO 3 溶液與足量 Ba(OH) 2 溶液混合HCO 3 Ba 2 OH =BaCO 3J +H 2 OC. 向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入過量 Ca(OH) 2 溶液： Ca 2+ +HCO 3 +OH =CaCO 3J+H 2 OD. 將 0.2 mol ? L 1 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液與 0.4 mol ? L 1 Ba(OH) 2 溶液等體積混合： 2Fe 3+ +4SO 42+4Ba 2+ +6OH= 2Fe(OH) 3J+4BaSO 4J18.關于反應 3CU+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO A

9、. HNO 3 在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B . 每生成 22.4L NO（ 標準狀況）有 3mol 電子轉移C. HNO 3 中 N 元素得電子，化合價升高D ? 氧化劑和還原劑物質的量之比為2:319. PbO 2 是褐色固體，受熱分解為 Pb 的 +4 和 +2 價的混合氧化物， +4 價的 Pb 能氧化 濃鹽酸生 成 Cl 2 , +4價的 Pb 還原成+2 價的 Pb;現(xiàn)將 1 mol PbO 2 加熱分解得到O 2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl 2 , O 2 和 CI 2 的物質的量之比為3: 2 ,則剩余固體的組成及物質的量比是A . 1: 1 混合的 Pb 3

10、O 4 、PbO _ B. 1 : 2 混合的 PbO 2 、Pb 3 O 4C . 1: 4: 1 混合的 PbO 2 、 Pb 3 O 4、 PbO _ _ D . 1 : 1: 1 混合的 PbO 2 、Pb 3 O 4、PbO20. 某溫度下，將 Cl 2 通入 NaOH 容液中，反應得到NaCI 、NaCIO NaClO 3 的混合液，經(jīng)測定 CIO -與 CIO 3 -的濃度之比為 1 : 1，貝 V Cl 2 與 NaOH 容液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A.4:1 _ B.11:3 _ C. 3:1 _ D. 21：521. 做實驗時不小心使皮膚上粘了一

11、些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草 酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為（未配平）：MnO 4 - +H 2 C 2 O 4 +H +fCO 2 +Mn 2+ + 廠| , 下列有關敘述正確的是 A ?該反應的氧化劑為H2 C2 O4B ?該離子方程式右側方框內的產(chǎn)物是OH -C. 6mol H + 參加反應時，電子轉移 10molD . 每生成 1mol CO 2 ，電子轉移的數(shù)目為 1mol、填空題T+4H 2 O 下列說法不正確的是（1）取少量 Fe 2 O 3 粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式 用上述溶液進行以下實驗：（2 ）取少量溶液

12、置于試管中，滴入NaOH 容液，反應的化學方程式為（3） 在小燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCI 3 溶液，繼 續(xù)煮沸直至溶液呈色，即可制得 Fe（ OH）3 膠體。電泳實驗時， _（填邙陽”或“陰”）極顏色加深。（4） 已知強酸氫碘酸（HI）具有較強的還原性。取上述燒杯中少量Fe（ OH）3 膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI 稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍，請寫出 Fe（ OH）3 與 HI 反應的離子方程式。(5 )已知：氧化性：CI

13、2 Br 2 Fe 3+ 1 2則向 FeBr 2 溶液中通入等物質的量的CI 2的總離子方程式為。向 Fel 2 溶液中通入等物質的量的CI 2的總離子方程式為。23.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。（1） 配平下列化學反應，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：（配平和單線橋各占分數(shù)）H 2 O 2 + Cr 2（ SO 4） 3 + KOHf K 2 CrO 4+ K 2 SO 4 + H 2 O（2） 如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如 KCN C 為+2 價），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H 2 O 2 +H2 O=

14、A+NH 3T,試指出 A 的化學式 _，如此反應中有 6.72L （標準狀況）氣體生成，轉移電子數(shù)目為 _（用 N A 表示）。（3） 高錳酸鉀也可用于醫(yī)學殺菌消毒。根據(jù)反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：例如：Mn O 2 +4HCI （濃）| ?、| MnCI 2 +C1 2T+2H 2 O ;2KMn O 4 +16HCI （濃）=2MnCI 2 +5C1 2 T +8H 2 O 。貝 H MnO 2、KMn O 4 氧化性 強。某強酸反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O 2、MnO 4 -、H 2 O、Mn2+、H 2 O 2、H +。已知該反應中 H 2 O 2 只發(fā)生

15、了如下過程：H 2 O 2fO 2 .貝V該反應中發(fā)生22.Fe 2 O 3 是一種重要的工業(yè)原料還原反應的過程是： _f該反應應選擇的酸是：第 1 題【答案】_ ( 填序號 ) 。A ? 鹽酸 B ? 濃硫酸C ? 稀硫酸 D ? 醋酸(4)用 0.2 mol/L Na 2 SO 3 溶液 32 mL , 還原含 4X10 3 mol XO 4 2 的 溶液， 過量的 Na 2 SO 3用 0.2mol/L KMnO 4 酸性溶液氧化(其中 KMnO 4 被還原 成 Mn 2+ )，共 消耗 KMnO 4 溶液 0.8 mL ,則元素 X在還原產(chǎn)物中的化合價是()A? +1 B ? +2 C

16、 ? +3 D ? +424.Na 是一種非常重要的金屬單質。(1)下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是()A ?鈉的還原性很強，只能以化合態(tài)存在于自然界B ?鈉質地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中 C ?從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中 D .鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅(2)在試管內注入煤油和 FeSO 4 溶液，靜置后將一塊鈉投入試管中，則鈉落在( a、b、c) 處，請一步寫出發(fā)生的相應總離子反應方程式為(3)_ 將少量的 Na 投入到飽和 NH 4 Cl 溶液中，反應產(chǎn)生的兩種氣體為 _和_ ( 填化學式 ) 。請一步寫出相應的化學反應方程式(4)將少量的 Na 投入到足

17、量的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中，請一步寫出相應的總離子反應方程式 _。(5)已知有 150mL 1mol/L NaOH 溶液，向該溶液通入標況下 2.24LCO 2 請一步寫出相應的總離子反應方程式 _。第 1 題【答案】參考答案及解析【解析】軸心脳竭呂水反應生成N30H,恤I鳩收空氣中 成MaAO答彖選d.5?ol/L NaiSO歯液中所含貼液 度為hnnIZL,封犯1輙電L個分子的體君楚無尊亂因為毎個原子的f】體杞不拿于摘吋L丑I暢禺召m 5molB錯俁；C. 0. SmomCI乍、血錯誤；故答秦選亠o -is【解析】*?An6苗?冃8豐華應 哽卡砥試*S理項錯正鋁禺子水原B第 5

18、 題【答案】麟聽熬理嚮福動自為inwixe.oaxwoi-1A,02x10A個？22.4L OOE氣寂 【解析】第11題【答案】第 6 題【答案】【解析】試題分析：混合氣體 在標準械兄下的密度加川，則混合氣體的平均摩爾質量濘缸UAX22.4L/mol=22_4g/iial. |glg十字交叉法 計尊混合氣體中餌4和 8 的體積比2v 二 所 S 混合氣體中CHAD0A*5R比為9飛；6. 4=3: 2,選項 R 符合題意。4第 7 題【答案】【解析】陰I擔社頂中的用途都曰第 8 題【答案】【解析】【解析】亡Mlfr- Qfc試曙5翟fc-犬抵丙呼性Efifi胡系網(wǎng)-JI?卞D?;Bo試題分折中

19、儼鉀第12題【答案】【解析】第13題【答案】試題分析：A,膠體不寫沉淀符號，離子方程式jAFei* + 3H10 A ye(OH) i (flgjt) + 3HA,故直錯逞；F.往嚴門靖液中旭入C峨，離子方釋式為2F/4CU二卯/丸嚴, 濁港,應気感優(yōu)學式，膏子方 程或為CO汁十5(?汽就0斗十Mr,釀的反應的離T反應為陽十曲孑十2護十SOT = BaSQx 4- 2日刃，第 10 題【答案】B嘟慣世2二察億合價發(fā)也可懸迦 或昴不-磊:應ImolAf.水他氧化劑匚1皿口1蟲倚至ijm e-; Js屮 比0筋變，羸一個得電子一個失電召屋巒中N的化旬:臥降；DHJO為楚原劑，IAOI田0失去2no

20、lO價爺?具有希-n-9；時故 牛對 伸價:C醫(yī)有霜莊丈駕氧A岳試生15?C1II同HC#只LIB.建的于1電應Ao?？孙j備二匚上痔老 亠；二貞 簾IV礪?；蔯曙r 5氧氣和負氧的祎攝x【解【解析】第17題【答案】纏分析；在氧化還原反應已氨悼的氧化世舞氯蛙物 #還原劑的還原性大于鋸世C宀故選A第 14 題【答案】【解析】【解析】試題分析；A.加水定容時俯視刻度線溶液的液面低干刻度線，所配濬液體枳偏小，故濬液濃度 偏高；B-濬液配制需抑水宣容，容量 瓶中原育少量水，對J C.定容后，協(xié)蓋倒轉播勻后，發(fā)現(xiàn)潯潘面低于刻度縱屬；諸液濃虞偏4第 16 題【答案】 第 15 題【答案】析B.4-鈣-T氛

21、1陽0髓干足量稀HN4中離子方程式：3Fe iOi + 20H-+ ND=AFe:- + +W t +14HQ故AEaC0毗濬希足鼠刪帕-與邃根聶抱二能與氫一根離子反MHrBaCO.丄斗H + NHrH/h舌如錯咲3 C.叵幫沉淀和小，沉疋和水. 匚一1方趕式対：KHi十F-十SSOi-十2Ef十40曠=Feipi)oa3xfiol, 0|C1乙丹0缶豉麗過程申.125IK； 1 X3=6/375m71；丁_11 (0) =2moH). 375noiy2=1.25niobn(Pb) : n(0)= (3+1) : (4+1) =4:5,故癥審1:昔誤；、FbO, n(PbA: n(0)- (1

22、+12+1): (2+1A-1) =14:i FbO, n(Pb): n(0)-門十3十1) :(2+4+1) =5; 7,第 19 題【答案】題分析:設C10一與C10的物甌的量TllnaK lmol, ittJ li論際廉第 20 題【答案】【解析】試塑升析=廈應3C_ _】 樂2乩 所以毋生成22. 4L N0(Sj合價輕低，昭険D.氧化衲適0MSHNOTC鮎 g)尹2酌f +4E幻中,Cu元|旳氧化劑IU7U3JBO)8?A1EJS1II BID1E高尼故仝!) _ 1MA)13 A|molX (,?A01,設該過崔 導至血 專移守恒有：3xX4+2xX2=2,解得125,苛刑用原子守

23、恒可知豎魚后的剩余巒丐1F0故雇于固體中 “(Pb) : n (0) =1八1:1.25nol=4: 5, A. 1:L混 倉的Pb中皿PbO?2混合的PbCh、Pb衣,fi(Ph) : n(O)二(146:(2-八)=7; 10,故眸C. 1: 4: 1 混合的兀 0 齊 PbQi 胡霹錯騒1:1:堪合的戸處 Ph 血【解析】試題分析！反應血0肛心+nr3 卻 痕中，血元素的化合價由訶價降琶為+2價，c元素優(yōu)臺 們宙朝價升高為44價，該反 應為2ft4O4+5C2Oj_+16H*=10COA1-24衛(wèi)的為Mag,I MMO LU丿電子轉旃，貝IMOICg I:I .參丁丨一* 勺linolf

24、lOino.;-4?Ac A. ffln元素金由上述分析可知,方桂內的產(chǎn)j D -CTC聿化吾僑由悅 故選二Cd第22題【答案】第 21 題【答案】Fft30AH=2KeTV3Ks0 2) 3NaOH+FeCL;=FeM | +3TiaCI 3)紅褐色陰(4)肛罡電解質，使胺體聚 沉；2FE(OH)MJT+M-二 3抹尹我&0(5)SFe1+2Br-2C LSFe3+4C I+Br ij 2工卡1產(chǎn)2口 -+ 匕【解析】析:(1)F 日處杲堿性氧優(yōu)物*可以與鹽酸反應生成氯化鐵和水即高子方稈式前F&?(h代丁 =2弘1十3!12闿(2)冋FQ諭液中滴入恥0晞液發(fā)生復廿解反應：3NaOH+FeC 1 :=Fe( OHh 1 + 3NaCL:_羸出現(xiàn)紅褐魚膠體為止，故答林紅1匚電解屁合弊膠建懿增！血(0H弼瞬烏宜 菠HT應的禺子方程式磯Suh我H+m汁2FE代HaO*因氫化性：企應/2和麼1古您簫瀧黜宜1編藻鮒娥,M満間潴港中通入