1、做人之道：當(dāng)信譽(yù)沒了，也就做人之道：當(dāng)信譽(yù)沒了，也就意味著人格破產(chǎn)。意味著人格破產(chǎn)。四川省儀隴縣南圖實(shí)驗(yàn)學(xué)校四川省儀隴縣南圖實(shí)驗(yàn)學(xué)校氧化汞受熱分解氧化汞受熱分解氧化汞氧化汞 HgO加熱加熱汞汞+ 氧氣氧氣Hg O245.03.541.5 = +物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，參與物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和之間后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？存在什么關(guān)系呢？猜測猜測1:1:參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反響后生參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。猜測猜測2:2:參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和

2、等于反響后生參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。猜測猜測3:3:參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反響后生參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。主要實(shí)驗(yàn)步驟：主要實(shí)驗(yàn)步驟： 1.稱量反響前各物質(zhì)質(zhì)量總和；稱量反響前各物質(zhì)質(zhì)量總和；3.稱量反響后各物質(zhì)質(zhì)量總和；稱量反響后各物質(zhì)質(zhì)量總和；2.使反響發(fā)生；使反響發(fā)生；4.比較反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。比較反響前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。察看和探求的問題察看和探求的問題1察看反響物和生成物的形狀察看反響物和生成物的形狀及其他變化；及其他變化；2實(shí)驗(yàn)中察看到的質(zhì)量變化情實(shí)驗(yàn)中察看

3、到的質(zhì)量變化情況況.方案一：紅磷在密封的錐形瓶中熄滅方案一：紅磷在密封的錐形瓶中熄滅 反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和95.9g95.9g磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 P O2 P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：分析： 參與反響的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的參與反響的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。五氧化二磷的質(zhì)量。生大量白煙，氣生大量白煙，氣球先膨脹后變癟。球先膨脹后變癟。景象：景象： 錐形瓶內(nèi)產(chǎn)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定 反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和m1m

4、2=m1鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵FeFeSO4CuSO4Cu分析：分析： 參與反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的參與反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。鐵釘外表有紅色的金鐵釘外表有紅色的金屬，溶液變?yōu)闇\綠色。屬，溶液變?yōu)闇\綠色。景象：景象：1. 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。守恒定律解釋。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反響化學(xué)反響質(zhì)

5、量守恒定律質(zhì)量守恒定律了解質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意幾點(diǎn)：了解質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意幾點(diǎn)：3. “參與，意味著沒有參與反響剩余的物質(zhì)的質(zhì)參與，意味著沒有參與反響剩余的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。量不能算在內(nèi)。2.守恒的是守恒的是“總質(zhì)量，即總質(zhì)量，即“參與反響的各反響物的總參與反響的各反響物的總質(zhì)量和質(zhì)量和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量, 如沉淀、氣體等都應(yīng)如沉淀、氣體等都應(yīng)思索進(jìn)去。思索進(jìn)去。思索：思索：100 g100 g水和水和100 g100 g酒精混合，質(zhì)量等于酒精混合，質(zhì)量等于200 g200 g，這能否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？，這能否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？練習(xí)：知練習(xí)：知3克碳和克碳和8克氧

6、氣恰好完全反響生成克氧氣恰好完全反響生成11克二克二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表。氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表。碳的質(zhì)量碳的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量生成的二氧化生成的二氧化碳的質(zhì)量碳的質(zhì)量3克克8克克11克克3克克9克克 3克克1000克克 4克克8克克 1000克克8克克 11克克11克克11克克11克克實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉 + 水水 + 二氧化碳二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2猛烈反響，產(chǎn)生大量氣體。猛烈反響，產(chǎn)生大量氣體。反響后，天平不平衡，質(zhì)量減輕。反響后，天平不平衡，質(zhì)量減輕。景象景象1：景象景象2：碳酸鈉碳酸鈉Na2CO

7、3【想一想】他估計(jì)這個反響前后的稱量結(jié)果能否會有變化？【想一想】他估計(jì)這個反響前后的稱量結(jié)果能否會有變化？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2鎂鎂+ +氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg O2 MgO 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)5-2中第二次稱量的結(jié)果與他中第二次稱量的結(jié)果與他估計(jì)的能否一致？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？估計(jì)的能否一致？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？反響后，質(zhì)量添加。反響后，質(zhì)量添加。景象景象1：景象景象2：【想一想】他估計(jì)這個反【想一想】他估計(jì)這個反響前后的稱量結(jié)果能否會響前后的稱量結(jié)果能否會有變化？有變化？熄滅時發(fā)出發(fā)出白光并熄滅時發(fā)出發(fā)出白光并放熱，生成白色固體。放熱，生成白色固體。討論：討論：以

8、氫氣在氧氣中熄滅生成水為例，以氫氣在氧氣中熄滅生成水為例，分析化學(xué)反響中分子、原子的種類、數(shù)分析化學(xué)反響中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此闡明化學(xué)目和質(zhì)量的變化情況，并由此闡明化學(xué)反響為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。反響為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的緣由質(zhì)量守恒的緣由原原子子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量不變不變元元素素種類種類質(zhì)量質(zhì)量不變不變各物質(zhì)的質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變量總和不變化學(xué)反響中化學(xué)反響中成語成語“點(diǎn)石成金，本意為古代點(diǎn)石成金，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能

9、把石灰石他能把石灰石(CaCO3)(CaCO3)變成黃金，請變成黃金，請他用化學(xué)知識闡明石灰石能不能變成他用化學(xué)知識闡明石灰石能不能變成黃金的道理。黃金的道理。這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。響的式子叫化學(xué)方程式。碳碳+氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃“和和“反響條件反響條件“生成生成反響物反響物生成物生成物12 : (216) : (12+216)12 : 32 : 44質(zhì)量比：質(zhì)量比：12 +32 44闡闡明明什什么？么？化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律每每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反響，能生成份質(zhì)量的氧氣完全反響

10、，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。闡闡明明什什么？么？=C原子個數(shù)原子個數(shù)O原子個數(shù)原子個數(shù)原子總個數(shù)原子總個數(shù)112233化學(xué)反響中原子的數(shù)目不變，表化學(xué)反響中原子的數(shù)目不變，表達(dá)了達(dá)了化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律。1個個C原子原子1個個O2分子分子1個個CO2分子分子 每一個碳原子可以和一個氧每一個碳原子可以和一個氧分子反響生成一個二氧化碳分子。分子反響生成一個二氧化碳分子。微微觀觀意意義義微微觀觀意意義義微微觀觀意意義義微觀意義：微觀意義：C原子數(shù)原子數(shù)O2分子數(shù)分子數(shù)CO2分子數(shù)分子數(shù)111：【視頻】氫氣復(fù)原氧化銅【視頻】氫氣復(fù)原氧化銅【討論】從物質(zhì)

11、種類、質(zhì)量和反響條件等方面思索，【討論】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反響條件等方面思索，以下反響的的化學(xué)方程式能提供應(yīng)他哪些信息？以下反響的的化學(xué)方程式能提供應(yīng)他哪些信息？1.硫在氧氣中熄滅的反響：硫在氧氣中熄滅的反響：2.鐵與硫酸銅溶液的反響：鐵與硫酸銅溶液的反響： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3.鐵絲外表的氧化銅與氫氣在加熱條件下反響：鐵絲外表的氧化銅與氫氣在加熱條件下反響：S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + CuO Cu + H2O加熱加熱32 ：32 ： 642 ： 79.5 ： 63.5 ： 1856 ：159.5 ： 152 ：63.51.知知A+B= C+D中，將中，將A、B兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，混合加熱，生成生成4 g C和和8 g D，假設(shè)，假設(shè)A完全反響，那么完全反響，那么A與與B反響反響的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_