1、金屬活動性順序表專題復習課前復習：1、完成下列方程式：一、金屬與氧氣反應： 1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 3、銅在空氣中受熱： 4、鋁在空氣中形成氧化膜： 二、金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 5. 鋅和稀硫酸 6. 鐵和稀硫酸 7. 鎂和稀硫酸 8. 鋁和稀硫酸 9. 鋅和稀鹽酸 10. 鐵和稀鹽酸 11. 鎂和稀鹽酸 12鋁和稀鹽酸 公式：M（H2）= 三、金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 13. 鐵和硫酸銅溶液反應： 14. 鋅和硫酸銅溶液反應： 15. 銅和硝酸汞溶液反應： 四、金屬鐵的治煉原理： 16 2、默寫金屬活動性順序表 初中生背金屬

2、性活動數(shù)序表的簡略方法：嫁給那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）新鐵絲千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）銅共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）金屬活動性順序表運用專題復習一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。1、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應（1）反應條件：A、 B、 （2）特別提醒：A、 B、 練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是( )A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、 Al和濃H2SO4 練習2：能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是 （ ） A、AgNO3 B、FeCl3 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3練習3|、下列物質可以由相應

3、的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)32.判斷金屬與酸的反應速度練習1：下面是甲乙丙丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖。1.上述四種金屬可分為兩類，其中哪幾種金屬可歸為一類？2.若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請說出你的理由。練習2：將Mg 、Zn、Fe、Cu四種等質量金屬投入到相同溶質質量分數(shù)且足量的稀硫酸中，反應速度最快的（ ）；反應速度最慢的是（ ）;產生氫氣最多的（ ），最少的是（ ）練習3|、 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，下列產生氫氣的質量與反應時間的關系圖，合理的是（ ） A B C D二、 判

4、斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。條件：1. 2. 3. 。練習1、2003年黃岡市)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入鹽酸中，只有Y表面逸出氣泡；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) A、X、Y、ZB、X、Z、Y C、Y、Z、X D、Y、X、Z練習2：下列反應的化學方程式中，正確的是（ ）A、 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習3：將鋅片投入下列鹽溶液反應后，使溶液質量減

5、輕的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C.、Hg (NO3)2 D.、Al(NO3)3練習4：如圖所示：彈簧秤下懸掛一鐵塊，燒杯內為某液體。在以下變化過程中，忽略液體和鐵塊體積的變化，請你判斷。（1）若液體液體為稀硫酸，隨著反應的進行則彈簧秤示數(shù)如何變化？（2）若液體為硫酸銅溶液，隨著反應的進行則彈簧秤示數(shù)如何變化？三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。反應的先后次序是： 或者說：先后距離 的反應，再和距離 的反應練習1：將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A. Fe B. Cu C. Ag練習2：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HCl D. ZnCl2 , FeCl2練習3： 在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定質量的鋅粉，充分反應后?？赡苡邢铝星闆r：（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含物質是 。（2）若將反應后的溶液過濾，向所得固