1、專題質(zhì)量檢測（四）硫、氮和可持續(xù)發(fā)展時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）1.下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A.空氣中的$02溶于水，最終形成酸雨B.汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D.為了減少酸雨的形成，必須減少S02的排放量，對燃料脫硫處理解析：選C工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由S02和NO2引起的。2,下列關(guān)于$02和NO2的敘述中正確的是（）A. SO2可使紫色石蕊溶液褪色B. SO2與水作用生成H2S041 .可用排水法收集NO2D.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和S

2、02廢氣A錯誤；S02與解析：選DSO2不能漂白酸堿指示劑，不能使紫色石蕊溶液褪色，水作用生成H2so3,B錯誤；NO2與水反應(yīng)：3N02+H2O=2HNO3+NO,C錯誤。3 .下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的成分是次氯酸鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同解析：選CA項，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，錯誤；B項，硫化氫有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫；C項，氫氧化鈉具有吸水性，可以用濃氨水

3、和氫氧化鈉制取氨氣，正確；D項,氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵的化合價不同。4 .下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）A.常溫下都可用鋁制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大解析：選A濃H2so4吸水增重，B錯誤；濃HH2s04常溫下與Cu不反應(yīng)，C錯誤；濃2SO4吸水、濃HNO3揮發(fā)都會使酸液的濃度減小，D錯誤。5 .已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3的尾氣吸收裝置的是（）解析：選CNH3易溶于水，C裝置易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,NH3難溶于CCl4,B裝置可以

4、防6.右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于A.濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取Cl2B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C.濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2止倒吸。水O2D.二氧化鎰固體和雙氧水反應(yīng)制取解析：選D濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取Cl2,需加熱且收集氣體用排飽和食鹽水法,A錯誤；濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3,NH3極易溶于水，B錯誤；濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2,但NO2不能用排水法收集。7 .硫酸、鹽酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中重要的“三酸”。下列對“三酸”的敘述正確的是()A.濃溶液露置在空氣中一段時間，溶液濃度都減小B.濃溶液與足量鋅反應(yīng)，都可能生成兩種還原產(chǎn)物C.濃酸在一定條件下都能氧化碳D.硫

5、酸是穩(wěn)定的酸，鹽酸和硝酸是不穩(wěn)定的酸解析：選A濃硫酸在空氣中吸水，鹽酸、硝酸揮發(fā)，故濃度都減小，A項正確；鹽酸與鋅反應(yīng)還原產(chǎn)物只有氫氣，B項錯誤；濃鹽酸不能氧化碳，C項錯誤；鹽酸是易揮發(fā)性酸，但它是穩(wěn)定的酸，硝酸既是易揮發(fā)性酸，又是不穩(wěn)定的酸，D項錯誤8 .將16.0g銅與100mL一定濃度硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2，r->，r人、，一，、。、r，、,一1Lo待廣生的氣體全部釋放后，向洛放中加入100mL、bmol-LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度一定為()-11B.(b+5)mol-LA.1.0molL

6、-1D.無法計算C.10molL-解析：選BHNO3與Cu反應(yīng)后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和過量的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和過量的HNO3與NaOH反應(yīng)后生成NaNO3,所以參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2和過量的HNO3中N原子的物質(zhì)的量，原HNO3溶7HHNO3的物質(zhì)的11.2量為224+0.1*b=(0.5+0.1b)mol,其濃度為(0.5+0.1b)/0.1=(b+5)molLo9.物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.1：4:5D

7、.2解析：選A設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無乘!余，則最終生成了C.2：32molZn(NO3)2,顯然含有4molNO_3一）這部分口建有參與葡化還原HNC過程中N元素的化合價+5力+1價，根據(jù)得失電子守恒有:10.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用,D.常溫解析選項2Xn(Zn)=mon(HNO3)x4,A吊加03)=1,即有1molHNO.被還原。但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也尹使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鐵皮應(yīng)生成H2液硝酸與鎂反應(yīng)也生成C.SO2能使品紅溶液褪色，故濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)

8、生鈍化，故常溫A項中CO2無還原性，不能使酸性反,卜濃硝酸也能使鐵、KMnO411CO2也能使品紅溶液褪色鋁發(fā)生鈍化溶液質(zhì)色；B項中金屬與C/Hno立不產(chǎn)生H2；C項中CO2無漂后性，不能使品紅溶液褪色。.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗:叫f7*結(jié)論的是實驗結(jié)論制氯氣弁吸濃鹽酸MnO2NaOH收尾氣濃硫酸稀鹽酸濃硝酸解析：選BA項，濃鹽酸和集氯氣，只能用作尾氣處理。蔗糖澳水脫水性、氧化性SO2與可溶性()Na2SO3Na2CO3Ba(NO3)2溶液粉鹽均可生成白色沉淀Na2SiO3酸性：硝酸>溶液碳酸>硅酸MnO2制備氯氣需要加熱，試管中NaOH溶液不能作為收B項，濃

9、硫酸有吸水、脫水、氧化性和高沸點性，當(dāng)濃硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脫水弁炭化，同時脫水生成的炭可以與濃硫酸生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時二氧化硫具有還原性,可以使濱水褪色，故B選項能得出相應(yīng)實驗結(jié)論;C項，利用硝酸粉與生成的二氧化硫反應(yīng),由于酸性環(huán)境下硝酸根的強(qiáng)氧化性,生成的是高價的硫酸砌沉淀，錯誤；D項，硝酸具有揮發(fā)性，會和生成的二氧化碳一起進(jìn)入的Na2SQ3溶液,不能判斷，錯誤。12.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()現(xiàn)象選項實驗結(jié)論,充分反應(yīng)后滴加KSCN，.，、一1將銅粉加入1.0mol-L溶液變藍(lán)、有黑色固體出金屬鐵比銅活潑Fe2（SO4）3溶液中蔗糖變黑，并

10、放出刺激性濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧向蔗糖中加入濃硫酸氣味的氣體將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化解析：選CA項，鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，3+3+2+2+錯誤；B項，Cu和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe=Cu+2Fe,所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，錯誤；C項，向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，弁放出刺激性氣味的氣體，可證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；D項，銅排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，錯誤。二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）13. （12分）實驗室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一

11、種或幾種混合而成。對此無色氣體進(jìn)行以下實驗：先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)為一滿試管液體。由此可判斷：（1）原氣體中一定含有,一定不含有。（2）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）由最終結(jié)果可知原氣體中和的體積比為。解析：混合氣體無色，則一定不含紅棕色的NO2。由知原氣體中一定含有NH3；由知無色氣體變?yōu)榧t棕色，只可能是生成了NO2,故原氣體中一定含有CO2、NO,發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2

12、NO2;由知恰好發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3。由以上三個反應(yīng)可推出CO2與NO的體積比為6：4,即3：2。答案：（1）NH3、CO2、NONO2、N22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2NO2(3)CO2NO3:2(或NOCO22:3)14. (14分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸。O2O2H2OABCD請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色色中刺激性氣味的無可氣例解析在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的攵后形成了D的化學(xué)式是T1I11。fin(2)若“A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別是：A的濃

13、溶液在常溫下可與銅反應(yīng)弁生成C氣體,C)氧化還原反應(yīng)。Z(填“屬于1網(wǎng)t卜屬于”該反應(yīng):(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體;D是H2so4；若大量排放若C是紅棕色氣體，則C為N02,B為N0,反應(yīng)：Cu+4HN03(濃尸=Cu(N03)2+2N02T+A為N2,D為HN03,濃硝酸可與Cu2H20。此反應(yīng)中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)H2so4酸雨N23(濃尸=Cu(N03)2+2N02f+2H20N02Cu+4HN0屬于A,A在15. (14分)將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空:(1)甲是,

14、乙是,丙是(2)混合氣體A的主要成分是(3)氣體B是,藍(lán)色溶液是(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為用分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)(Li,wim*ill解析：遇澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀的氣體可能是修CO2(或作0/)。中用液與單質(zhì)丙反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液應(yīng)是含cu氣的溶液1可推知用如只能dCgu,知“硝酸可生成藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液，而溶于水能冊M鴨葉件伸慳是MJ氣體B為NO0氣體與澄琲"咽於成哧|11IhIhliiIJiNO2),因氣體A與水反應(yīng)謁州喇丫胛用于氣壯；II|llIIIMIN。R則W牛人尸|應(yīng)含有NO2；由此易得B|B(NO)L輸氣體船應(yīng)含有NO(不可能含II)I1A山水反應(yīng)生成溶液(硝酸)和氣體(CO2和IINILiH1NO),則氣體A應(yīng)含CO2沛NO招曲俞|。錦桃,浦幅知，麗聃CU指扁件A為CO2和NO2；氣體B為N