1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建沉淀溶解平衡及應(yīng)用沉淀溶解平衡及應(yīng)用 在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡的概念(2)溶解平衡的建立溶解平衡的建立 時，時， 速率和速率和 速率相等的狀態(tài)。速率相等的狀態(tài)。(3)溶解平衡的特點溶解平衡的特點v溶解溶解v沉淀沉淀，溶解平衡，溶解平衡v溶解溶解v沉淀沉淀，固體溶解，固體溶解v溶解溶解0為例為例知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建沉淀溶解平衡及應(yīng)用沉淀溶解平衡及應(yīng)用 2沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用(

2、1)沉淀的生成沉淀的生成(2)沉淀的溶解沉淀的溶解(3)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 的移動的移動(沉淀的溶解度差別沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化，越容易轉(zhuǎn)化)。實質(zhì)：實質(zhì)：應(yīng)用：應(yīng)用： 鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡越大越大知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建3(1)0.1 molL1的鹽酸與的鹽酸與0.1 molL1的的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什

3、么意義？各表示什么意義？答案答案 (2)把混合物與飽和把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的化為溶度積小的AgI。4(1)在實驗室中怎樣除去在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的溶液中的BaCl2?答案答案 AgCl的溶解平衡；的溶解平衡；AgCl是強電解質(zhì)，溶于水的是強電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電完全電離；離；CH3COOH的電離平衡。的電離平衡。答案答案(1)向溶液中加入過量的向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)過濾，向濾液中加適溶液充分反應(yīng)過濾，向濾液中加適量鹽酸。量鹽酸。(2)怎樣除去怎樣除去AgI中的中

4、的AgCl?知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建5試用平衡移動原理解釋下列事實：試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？不溶于水，為什么不能作鋇餐？(2)CaCO3難溶于稀難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的鹽酸洗滌的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成沉淀，用水洗滌造成的的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。A題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一沉淀溶解平衡及其影響因素知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一沉淀

5、溶解平衡及其影響因素答案答案 AB題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一沉淀溶解平衡及其影響因素知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(一一)廢水處理廢水處理CBCB知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用2 4 3 2 1 6 235.5題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(二二)廢物利用廢物利用5.61010 molL1SiO22NaOH=Na2SiO3H2OA鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等鎂離子沉淀不完全或

6、氫氧化鋁溶解不完全等NaHCO3知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建以以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：為例：溶度積溶度積離子積離子積概念概念沉淀溶解的平衡常數(shù)沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號符號KspQc表達式表達式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度式中的濃度是任意濃度應(yīng)用應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處

7、于平衡狀態(tài)：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp，有沉淀生成。，有沉淀生成。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？答案答案不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于的離子濃度小于1105 molL1時，沉淀已經(jīng)完全。時，沉淀已經(jīng)完全。3下列有關(guān)溶度積常數(shù)下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是的說法正確的是 ()A常溫下，向常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入飽和溶液中加入Na2CO3固體，固體，BaCO3的的Ksp減小減小B溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響

8、，溫度升高只受溫度影響，溫度升高Ksp減小減小C溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高只受溫度影響，溫度升高Ksp增大增大D常溫下，向常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaOH固體，固體，Mg(OH)2的的Ksp不變不變D大多數(shù)的難溶物溫度升高，大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。均不正確。D 題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用題組一

9、溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4.13106 molL1Cl先沉淀先沉淀題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用題組一溶度積的有關(guān)計算及應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二溶度積與溶解平衡曲線題組二溶度積與溶解平衡曲線B 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D 題組二溶度積與溶解平衡曲線題組二溶度積與溶解平衡曲線探究高考探究高考明確考向明確考向123456探究高考探究高考明確考向明確考向123456答案答案 A探究高考探究高考明確考向明確考向123456B 探究高考探究高考明確考向明確考向123456B 探究高考探究高考明確考向明確考向123456 Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3或或CuO或或CuCO32.6109 molL1探究高考探究高考明確考向明