1、 第十章酸和堿教材分析：1、本節(jié)從同學(xué)們生活中的經(jīng)歷入手引出問題，如吃西紅柿，喝檸檬汁時(shí)感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉時(shí)會(huì)感到有滑膩感和澀味。知道它們是兩類不同的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿，然后介紹常見的酸堿及其性質(zhì)，最后分析酸溶液的性質(zhì)就是氫離子的性質(zhì)；堿溶液的性質(zhì)就是氫氧根離子的性質(zhì)。由親身感受到具體的物質(zhì)再到理論實(shí)質(zhì)，符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)過程。2、酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)

2、于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度pH及其應(yīng)用。本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了3個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。學(xué)法指導(dǎo)：本單元內(nèi)容承前啟后，既是對(duì)前面所學(xué)的金屬、二氧化碳等課題的復(fù)習(xí)總結(jié)，又是為后面章節(jié)做鋪墊，在初中化學(xué)里占有重要的地位，本單元的學(xué)習(xí)要注重以下幾點(diǎn)：1、聯(lián)系生活，提升興趣2、注重實(shí)驗(yàn)，求實(shí)創(chuàng)新3、總結(jié)規(guī)律，開放思維課題1 常見的酸和堿（1-2課時(shí)）指示劑及幾種常見的酸教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；掌握幾種常見的酸的性質(zhì)；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。過程與方法

3、：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。情感價(jià)值觀：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。重點(diǎn)：指示劑；濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：指示劑、濃硫酸的腐蝕性。教學(xué)過程：【引入】牽?；?，早晨呈藍(lán)色，而到了下午逐漸變成了紅色。這是因?yàn)闋颗；ㄖ泻械幕ㄇ嗨?，早上花的?xì)胞液呈堿性，呈現(xiàn)藍(lán)色。從早到晚隨著牽牛花對(duì)空氣中二氧化碳吸收量逐漸增加，花中的酸性也不斷增大，所以花的顏色也就從藍(lán)色變成了紅色?！局v解】這里提到的酸和堿是我們常見的兩類物質(zhì)，如醋酸，碳酸，硫酸，鹽酸都是酸。熟石灰氫氧化鈣，制造各種清潔劑要用到的氫氧化鈉都是堿【過渡】怎樣區(qū)分酸

4、和堿呢？我們來看下面的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋變紅不變色石灰水變藍(lán)變紅鹽酸變紅不變色 氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅【討論】從實(shí)驗(yàn)中可以總結(jié)出什么樣的規(guī)律?【講解】石蕊和酚酞在酸的溶液和堿的溶液中可以顯示不同的顏色，故可以用來區(qū)分酸和堿，像這樣的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。【總結(jié)】酸堿指示劑：能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。 常見的顯示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液 紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變，遇堿變紅【擴(kuò)展】牽?；ㄖ械纳卦趬A性條件下顯藍(lán)色，在酸性的條件下顯紅色，故此色素也可以作為分辨酸堿的指示劑，即：凡是在酸堿溶液中可以顯示不同顏色

5、或者狀態(tài)的物質(zhì)都可以作為指示劑。【過渡】酸和堿都是和我們的生活聯(lián)系緊密的物質(zhì)，下面，讓我們來學(xué)習(xí)幾種常見的酸?！景鍟恳弧⒊Ｒ姷乃?、 常見的酸：鹽酸和硫酸【實(shí)驗(yàn)2】展示濃鹽酸，濃硫酸。濃鹽酸濃硫酸顏色和狀態(tài)無色液體無色油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)“白霧”（易揮發(fā)，與空氣中的水結(jié)合形成鹽酸的小液滴）無現(xiàn)象（難揮發(fā)）氣味有刺激性氣味無氣味【講解】實(shí)驗(yàn)室中常用的是稀鹽酸和稀硫酸，與濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)有較大的差異，在生活和生產(chǎn)中，鹽酸和硫酸有重要的用途。鹽酸的用途：除銹，胃酸硫酸的用途：化肥，濃硫酸做干燥劑【過渡】硫酸是生產(chǎn)和生活中最為常見的酸，也是用量最大的酸，甚至硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化

6、學(xué)工業(yè)發(fā)展的水平，和其他的酸比較，硫酸液具有獨(dú)特的性質(zhì)，這些性質(zhì)有哪些呢？【講解】1、濃硫酸可以將物質(zhì)中的氫氧元素按照水的組成比例脫去，生成黑色的碳，因此具有強(qiáng)烈的腐蝕性（圖10-3）；2、濃硫酸也可以直接吸收水分，因此可以作為某些氣體的干燥劑（這樣的氣體不能和硫酸發(fā)生反應(yīng) ）?！景鍟?、硫酸（1）濃硫酸的腐蝕性 （2）濃硫酸的吸水性【講解】在試驗(yàn)室中通常用的是稀硫酸，但濃硫酸的稀釋要嚴(yán)格按照操作規(guī)則：稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌（熱量可以得到有效的散失，可防止酸液飛濺），切不可將水倒入濃硫酸中，水的密度較小，浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使液滴飛濺

7、。【板書】（3）濃硫酸的稀釋【實(shí)驗(yàn)3】濃硫酸的稀釋，并展示稀釋的過程放出大量的熱?！具^渡】我們從前面的學(xué)習(xí)中了解到，稀鹽酸和稀硫酸可以和眾多的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【板書】3、酸的化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)4】酸與指示劑的反應(yīng) 【板書】（1）酸與指示劑的反應(yīng)：石蕊遇酸變紅、酚酞遇酸不變【過渡】在金屬的學(xué)習(xí)中，我們也知道，某些金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5】鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)【討論】酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律【總結(jié)】酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣【板書】（2）酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣【過渡】某些金屬能與酸反應(yīng)，但是某些金屬卻不能，如果我要得到硫酸亞鐵溶液，可以選擇用金屬和硫酸反應(yīng)直接得

8、到，但如果想要得到硫酸銅溶液就不能用酸和銅反應(yīng)直接得到，那怎么樣得到硫酸銅溶液呢?！局v解】銅不能直接和酸反應(yīng)，但是可以把銅加工成氧化銅，再用硫酸反應(yīng)，就可以得到硫酸銅溶液。還有什么樣的類似的物質(zhì)可以和酸反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)6】氧化銅與硫酸反應(yīng)，生銹的鐵釘和酸反應(yīng)（提前準(zhǔn)備）。硫酸和氧化銅反應(yīng)生成了藍(lán)色的溶液，生銹的鐵釘在鹽酸中鐵銹逐漸的脫落，溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，說明鹽酸反應(yīng)了鐵釘表面的氧化鐵。【討論】反應(yīng)的規(guī)律:酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【板書】（3）酸與某些金

9、屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水練習(xí)：（隨堂練習(xí)）教材：66頁總結(jié)1、白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） 鋼筋 銅制品 C大理石 D鋁合金  2、將混有少量氧化銅的鐵粉，放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有部分鐵剩余，過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是   A有H2SO4        B有CuSO4和FeSO4     C有H2SO4和FeSO4  

10、60;       D只有FeSO43、將一鋅片等分為兩塊，一塊溶于稀硫酸中，另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于稀硫酸中，兩種方法制得的ZnSO4質(zhì)量    A前者多            B后者多           C一樣多  

11、0;  D無法判斷（課后鞏固）練習(xí)冊(cè)：（適合學(xué)困生）（1）2、5、7、8、9、10、12，（2）1、2、6、7、8（適合中上生）（1）1、3、4、6、13，（3）3、4、5、9、10板書設(shè)計(jì)：一、常見的酸1、常見的酸：鹽酸和硫酸2、硫酸（1）濃硫酸的腐蝕性 （2）濃硫酸的吸水性（3）濃硫酸的稀釋3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑的反應(yīng)：石蕊遇酸變紅、酚酞遇酸不變（2）酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水課題1 常見的酸和堿（1課時(shí)）常見的堿及酸堿的共性教學(xué)目標(biāo)：了解常見酸堿的共性；掌握幾種常見的堿的性質(zhì)重點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：酸堿的共性教學(xué)過程

12、：【引入】前面的課程中，我們學(xué)習(xí)了常見的酸，這節(jié)課讓我們來學(xué)習(xí)常見的堿?！景鍟慷?、常見的堿【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見的堿有：氫氧化鈉和氫氧化鈣。首先我們來學(xué)習(xí)氫氧化鈉?！景鍟?、氫氧化鈉（NaOH）【講解】氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性（圖10-7），在生活中我們常常叫它“火堿”“苛性鈉”“燒堿”【實(shí)驗(yàn)】展示固體的氫氧化鈉，并取一小塊放到潔凈的玻璃片上，取另一小塊加入有少量水的試管中，讓學(xué)生觀察玻璃片上固體氫氧化鈉的變化，感受水溫的變化。【總結(jié)】氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水并放熱，在空氣中易潮解?！局v解】氫氧化鈉的用途：1、可以用作某些氣體（不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的氣體）

13、的干燥劑；2、廣泛的用于化工生產(chǎn)，比如各種洗滌劑的生產(chǎn)?！景鍟浚?）氫氧化鈉具有腐蝕性（2）氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水并放熱，在空氣中易潮解。（3）氫氧化鈉的用途：干燥劑、生產(chǎn)各種洗滌劑【過渡】除了氫氧化鈉外，氫氧化鈣也是我們常見的堿【板書】2、氫氧化鈣【講解】實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)二氧化碳的就是它的水溶液，氫氧化鈣俗名叫做熟石灰或消石灰，它是由生石灰氧化鈣和水反應(yīng)得到的，這個(gè)反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，甚至可以使水沸騰。（氧化鈣可以吸收水分，故可以作為干燥劑）CaO（熟石灰）Ca(OH)2（生石灰）CaCO3（石灰石）高溫+CO2+H2O【板書】氫氧化鈣的制?。篊aO + H2O = Ca(O

14、H)2（放熱反應(yīng)）【拓展】【講解】除氫氧化鈣和氫氧化鈉外，常用的堿還有：氫氧化鉀和氨水【板書】3、其他的堿：氫氧化鉀和氨水【過渡】和酸一樣，堿也有類似的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來探究堿的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?、堿的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】堿和指示劑的反應(yīng)【板書】（1）堿與指示劑的反應(yīng)：石蕊遇堿變藍(lán)、酚酞遇堿變紅【討論】堿還能與那些物質(zhì)反應(yīng)：檢驗(yàn)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)可以知道，氫氧化鈣和二氧化碳可以發(fā)生反應(yīng)。提示氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，要求學(xué)生仿照氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)寫出氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。并總結(jié)出反應(yīng)的規(guī)律。寫出與二氧化硫的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3

15、+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O【總結(jié)】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水【板書】（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水【討論】固體氫氧化鈉的保存：氫氧化鈉在空氣中不但吸收水分（物理變化）而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)（化學(xué)變化）所以氫氧化鈉的保存必須密封保存?！具^渡】從前面的學(xué)習(xí)中可以知道，酸和堿都有相似的性質(zhì)，這是為什么呢【實(shí)驗(yàn)】溶液的導(dǎo)電性【講解】蒸餾水不導(dǎo)電，而鹽酸等溶液能導(dǎo)電，這是因?yàn)樵邴}酸等溶液里存在著帶電的粒子，這些溶液中的溶質(zhì)并不是以分子的形式存在，而是會(huì)解離出帶電的離子如：HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO

16、42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-【討論】可以看出酸在水中都解離出H+和酸根離子，即不同的酸都有H+，故酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水中都解離出OH-和金屬離子，即不同的堿都有OH-，故堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)【板書】三、酸堿的通性酸：由H+和酸根離子構(gòu)成，在水中解離出的陽離子全是H+，酸的性質(zhì)由H+決定。堿：金屬離子（NH4+）和OH-構(gòu)成，在水中解離出的陰離子全是OH-，堿的性質(zhì)由OH-決定?！就卣埂?、能在水中解離的物質(zhì)不只有酸和堿，可溶性的鹽也可以在水中解離，解離的原則:解離后的陰陽離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)相等。練習(xí)：（隨堂練習(xí)）1、總結(jié)：能做干燥劑的物質(zhì)有哪幾種，對(duì)被

17、干燥的物質(zhì)有什么要求2、教材58頁習(xí)題，66頁總結(jié)（課后鞏固）練習(xí)冊(cè)：（適合中上生）6、9、10、11、12（適合學(xué)困生）除以上題以外的練習(xí)板書設(shè)計(jì)：二、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）（1）氫氧化鈉具有腐蝕性（2）氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水并放熱，在空氣中易潮解。（3）氫氧化鈉的用途：干燥劑、生產(chǎn)各種洗滌劑2、氫氧化鈣氫氧化鈣的制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）3、其他的堿：氫氧化鉀和氨水4、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑的反應(yīng)：石蕊遇堿變藍(lán)、酚酞遇堿變紅（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水三、酸堿的通性酸：由H+和酸根離子構(gòu)成，在水中可以解離出H+，酸

18、的性質(zhì)由H+決定。堿：金屬離子（NH4+）和OH-構(gòu)成，在水中可以解離出OH-，堿的性質(zhì)由OH-決定。課題2 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)（1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解酸和堿中和反應(yīng),鞏固剛學(xué)習(xí)的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度。過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與思考，促進(jìn)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行思維的能力。通過與之前學(xué)習(xí)內(nèi)容的整合，提高學(xué)生綜合歸納的能力。情感與價(jià)值觀：通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，感受到化學(xué)來源于生活并廣泛地運(yùn)用于生活；感受到實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究中經(jīng)常使用地科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)，溶液的酸堿度教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的原理教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入：復(fù)習(xí)常見酸和

19、堿的化學(xué)式書寫書寫HCl、H2SO4等化學(xué)式對(duì)酸和堿之間的反應(yīng)進(jìn)行鋪墊提出問題：那酸和堿之間能不能發(fā)生反應(yīng)呢？提出猜測(cè)實(shí)驗(yàn)：在稀硫酸中加入過量的氫氧化鈉溶液觀察：無明顯變化，部分同學(xué)可能會(huì)認(rèn)為反應(yīng)沒有發(fā)生；引導(dǎo)學(xué)生探究，鍛煉學(xué)生的思維能力追問認(rèn)為反應(yīng)發(fā)生的同學(xué)，如何證明反應(yīng)發(fā)生了思考：在溶液中加入鎂條或其他的金屬，不發(fā)生反應(yīng)提問：酸與堿之間是不是都能發(fā)生反應(yīng)呢？探尋酸和堿反應(yīng)是否為普遍規(guī)律實(shí)驗(yàn)：往氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，震蕩搖勻；再往其中逐滴滴加稀鹽酸，并不斷震蕩。觀察：溶液由紅色突然變?yōu)闊o色提問：反應(yīng)有沒有發(fā)生?回答：發(fā)生了反應(yīng)，溶液由紅色突然變?yōu)闊o色，證明溶液中的堿被反應(yīng)掉了寫出反

20、應(yīng)的化學(xué)方程式，引出“鹽”的定義，并和之前學(xué)習(xí)的物質(zhì)分類概念相整合。討論：反應(yīng)的規(guī)律講解：中和反應(yīng)：酸與堿作用生成水和鹽的反應(yīng)利用實(shí)驗(yàn)引出中和反應(yīng)的定義講解：中和反應(yīng)的原理，為什么酸堿都能發(fā)生中和反應(yīng)：酸在水中能解離出H+，堿在水中能解離出OH-，而 H+ 和OH-易結(jié)合形成水，故酸堿都能發(fā)生中和反應(yīng)思考：從理論上明白，酸堿中和反應(yīng)是普遍規(guī)律從實(shí)驗(yàn)實(shí)踐到理論知識(shí)，符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律過渡：中和反應(yīng)在日常生活中有廣泛的運(yùn)用總結(jié)：通過課本介紹，總結(jié)出中和反應(yīng)的實(shí)際運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)整合能力總結(jié)：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水3.用于醫(yī)藥 利用Mg(OH)2,Al(OH)

21、3中和胃酸等過渡：中和反應(yīng)在日常生活中有廣泛的運(yùn)用，但是有時(shí)僅僅知道物質(zhì)是酸還是堿還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，比如醫(yī)藥方面就需要精確的知道物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱程度。思考：怎么樣表示溶液的酸堿度？講解：物質(zhì)的酸堿度，物質(zhì)酸堿度的表示方法-pH值：酸性溶液pH<7，越小酸性越強(qiáng)堿性溶液pH>7，越大堿性越強(qiáng)中性溶液pH=7酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)1 7 14拓展：同種的酸堿，濃度與pH值關(guān)系總結(jié)：酸的濃度越高，H+的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小。堿的濃度越高，OH-的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大進(jìn)一步理解酸決定酸堿度的因素思考：怎么樣精確的知道物質(zhì)的酸堿程度展示：pH試紙演示：用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，用玻璃棒取少量的溶液滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)的比色卡對(duì)照，讀出 pH值。（強(qiáng)調(diào)讀數(shù)為整數(shù)）觀察拓展：酸一定具有酸性，而有酸性的物質(zhì)不一定是酸，同樣堿一定有堿性，但有堿性的物質(zhì)不一定都是堿。拓展：使用 pH試紙能不