1、初中科學所有公式常用的物理公式與重要知識點一.物理公式A單位公式備注公式的變形串聯(lián)電路A電流I（A）1 = 11= I 2 = 電流處處相等A串聯(lián)電路電壓U （ V） U=U1 + U2+ 串聯(lián)電路起分壓作用A串聯(lián)電路電阻 R （ Q ） R=R1 + R2+并聯(lián)電路電流1（A） 1 = 11+ I 2+ 干路電流等于各支路電流之和（分流）并聯(lián)電路電壓 U （V） U=U 1 =U2 =并聯(lián)電路a電阻R（Q） = + +&歐姆定律I=a電路中的電流 與電壓a成正比，與電阻成反比a電流定義式1= AQ：電荷量（庫侖） :時間（S） a電功W a。） W=UIt=PtU:電壓I：電流時間P: 電功

2、率a電功率 P =UI= I 2 R=U 2 /R U:電壓I:電流R：電阻電磁波波速與波長、頻率的關(guān)系C= x V c：物理量單位公式名稱符號名稱符號質(zhì)量m千克kgm=pva溫度t攝氏度 C /速度 v米/秒 m/s v=s / t密度 P 千克/米3 kg/m3 p=m/v力（重力）F牛頓（牛）N G=mg壓強P帕斯卡（帕）PaP=F/S a功W焦耳（焦）J W=Fs功率 P 瓦特（瓦）w P=W/t電流I安培（安）A I=U/R電壓 U伏特（伏）V U = IR電阻R 歐姆（歐）R = U/ I電功W焦耳（焦）JW = UIt電功率P瓦特（瓦）wP = W/t=UlA熱量 Q焦耳（焦）J

3、Q=cm（t- t ）比熱c焦/（千克C） J/（kg C）會真空中光速3X1 0 8米/秒 g 9.8牛頓/千克15Aoe空氣中聲速 3 4 0米/秒初中物理公式匯編4【力學部分】D、速度：V=S/t2、重力：G=m g 、密度：P=m/V 44、壓強：p=F/S 、液體 壓強:p= P gh6、浮力： 10）、F浮 = F -F （壓力差）4（2）、F浮 = G-F（視 重力）”3）、F浮=G （漂浮、懸?。?）、阿基米德原理:F浮=6排 =。液8丫排74、杠桿平衡條件:Fl L1 = F2L28、理想斜面:F/G = h/L9、理想滑輪:F=G/n 4 10、實際滑輪：F= ( G+G

4、動)/ n (豎直方 向)11、功：W=FS=Gh (把物體舉高)12a、功率：P=W/t=FV13、功的原理:W手=W機A 14、實際機械：W總=W有+W額外15、機械效率： n =有/W總16、滑輪組效率：(1)、n=G/ nF(豎直方向)2)、n=G/(G+G動)(豎直方向不計 摩擦)(3)、n =f/ nF (水平方向)A【熱學部分】1、吸熱:Q 吸=Cm ( t t 0)=C m A t2、放熱:Q 放=Cm(t0 1)= C m A t3、熱值:q=Q/m 4Q、爐子和熱機的效率：n=Q有效利用/Q燃料45、 熱平衡方程：Q放=(2吸6、熱力學溫度:T = t + 273K【電學部

5、分】1、電流強度：I =Q電量/ t2、電阻：R= P L/S a 3、歐姆定律：I = U/R4、焦耳定律：4(1)、Q=I 2 Rt普適公式)(2)、Q = U I t=Pt=U Q電量= U2t/R (純電阻公式)5a、串聯(lián)電路：、I =1 1 =12 20 )、U = U 1 + U2 a (3)、R = R 1 +R2(4)、U1/U2 = R1/R2 (分壓公式)& (5)、P1/P2 = R1/R26、并聯(lián)電路：a (1)、1 = 11 + 12 &(2)、U = U 1 =U2(3)、1/R=1/R1 + 1/R2 R=R1R2/ (R 1 + R 2 )(4)、I 1 / I

6、2 = R2/R 1 (分流公式)5(a )、P 1 / P2 = R2 / R I 7A 定 值電阻：4(1)、Il / I2=U1/U2(2 )、Pl/P2= I 1 2 / I 2 2 4 (3)、P1/P2=U 12 / U 2 2 8A 電功：(1 )、W= UI t = Pt= UQ (普適公式)212)常、W=I2Rt=U 2 t/R (純電阻公式)9a電功率：、P =W/t=UI (普適公式)、p=i 2 R = U 2/R (純電阻公式) 用物理量】1、光速：C =3X108m/s (真空中)2、聲速：V = 340m/s (1 5 ) 3、人耳區(qū)分回聲：20.1s4、重力加

7、速度：g = 9 . 8 N/k g 1 ON/kg 5a、標準大氣壓值：760毫米水銀柱高=1 . 01X1 0 5P a46、水的密度：P =1.0 X 103kg/ m3 7a、水的凝固點:0 8力、水的沸點：10 09、水的比熱容：C=4. 2 X103 J /( k g? )10、元電荷：e= 1 . 6X10-1 9 C IP、一節(jié)干電池電壓:1.5V 12a . 一節(jié)鉛蓄電池電壓：2V a 1 3、對于人體的安全電壓：W 36V(不高于 3 6 V) 14、動力電路的電壓:38 0 V15、家庭電路電壓：2 2 0 V 16八單位換算：a (1)、Im / s=3. 6km/ h

8、 a （2）、lg/cm 3 =103kg/m3（3）、lkw?h = 3.6X106jAA化合反應(yīng) D、鎂在空氣中燃燒：2 Mg + 02點燃2Mg02、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2 02點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4A 1 +3 02點燃 2Al2 03 a 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +02點燃2H 2 0 5力、紅磷在空氣中燃燒:4 P + 50 2 點燃2 P 2 05 a 6、硫粉在空氣中燃燒：S + 02 點燃S 02 7、碳在氧氣中充分燃燒:C +02 點燃 C0 2 8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + 02點燃 2 CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02

9、高溫2C0 10力、一氧化 碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0 2點燃 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 =H 2 C 0 31 2、生石灰溶于水：CaO + H20= Ca（OH） 213、無水硫酸銅作干燥劑：C u S04 + 5H2O = C u S 04? 5 H 2 0 “4、鈉在氯氣中燃燒:2Na +C12點燃2NaCl 分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO2 2H2O+ 0 2 f 164、加熱 高鎘酸鉀：2 K MnO 4 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02 t 4 1 7、水 在直流電的作用下分解：2 H 2

10、0通電2H2 t + 0 2 t 18A、碳酸 不穩(wěn)定而分解：H 2 c03 = H 2 0 + C 02 t19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：C a C03高溫CaO + C 0 2 t 會置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuS0 4 = FeS04 + Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = Z n SO 4 + H2 t2 2、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2 t 2A 3、氫氣還 原氧化銅：H2 + CuO力口熱Cu + H2024、木炭還原氧化銅：C+ 2 C u 01司溫2Cu + C02 t25、甲烷在空氣

11、中燃燒:CH4 + 2 0 2點燃C02 + 2H2O 264、水蒸 氣通過灼熱碳層:H2 0 +C 高溫H 2 + C 02 7、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O 3 高溫4Fe + 3C0 2 t其他24 8、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + C u S 04 =Cu （ 0H）2 I + Na2S0429、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 20 2點燃CO 2 + 2H 2 030、酒精在空氣中燃燒：C 2H5OII + 30 2 點燃 2c0 2 + 3H2OA31、一氧化碳還原氧化銅：C 0 + CuO 加熱Cu + CO 232、一氧化碳還原氧化鐵：3C0 + Fe2O3

12、 高溫2Fe +3 CO 233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）:Ca （ 0H） 2 + C0 2 = CaCO 3 I + H2 034、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2 NaOH + C02 = =Na 2 C03 + H2035、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：Ca C 03 + 2HC1 = = =CaC12 + H2O +C02 t36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HC1 = = =2NaCl + H20 + C02 t一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：”1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中 燃燒：2Mg + 02點燃 2M

13、g02.鐵在氧氣中燃燒：3F e + 20 2點燃 Fe3 0 4.銅在空氣中受熱：2 C u + 0 2加熱2Cu0 a 4 .鋁在空氣中燃燒:4 Al + 302點燃 2A 1 203 5a.氫氣中空氣中燃燒：2H2 +0 2 點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒:4P+ 502點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02點燃S 0 28 .碳在氧氣中充分燃燒:C+ 02點燃C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2 C + 02點燃2C0（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：1a 0 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點燃2c02 IP.甲烷在空氣中燃燒：C H4 + 20 2點燃C02

14、+ 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒:C2H 5 0H + 302 點燃2CO2 + 3H2O二.兒個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2 1 + 02 t 14A.加 熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 力口熱 2Cu0 + H 2 0 + C02 t15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鑄）：2KC 1 0 3 = 2KC1 + 302 tI 6. 加熱高鋅酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 0 2 t17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03 = = = H20 + C 02 t 18A.高溫煨 燒石灰石:CaC03高溫CaO + C02 t 三.幾個氧化

15、還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + C u 0加熱C u + H20 2 0. 木 炭還原氧化銅：C+ 2Cu 0 高溫 2C u + C02 t2 1.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4 F e + 3C 0 2 t 22A. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ F e3 0 4高溫 3F e + 2CO2 t 423. 一氧化碳還原氧化銅:C0+ CuO加熱 C u + C0 2 24A. 氧化碳還原氧化鐵：3C0+ F e 2 0 3高溫 2 F e + 3co2 25A. 一 氧化碳還原四氧化三鐵：4C 0 + Fe3O4高溫3Fe + 4co2a 四.單 質(zhì)、氧化物、酸、堿

16、、鹽的相互關(guān)系4 （1）金屬單質(zhì)+酸- 一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）2 6 . 鋅和稀硫酸Zn + H2s04 = ZnS 04 + I-I 2 t 27A. 鐵和稀硫 酸 Fe + H2SO4 =FeS04 + H2 t28 .鎂和稀硫酸 Mg + H 2 S 04 = M g S04 + H2t29 .鋁和稀硫酸 2 Al +3H2s04 = A12（S04）3 +3H2 t30 .鋅和稀鹽酸Zn + 2H Cl = ZnC12 + H2 t 31A.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HC1= F eC12 + H2 t32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HC1 = M g C12 + H 2 t33. 鋁和稀

17、鹽酸2A1 + 6HC1 = 2 A 1 C 1 3 + 3H2 t4（2）金屬單 質(zhì) +鹽（溶液）-一一-另一種金屬+ 另一種鹽34. . 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + C u S04 = = = Fe S 04 +Cu 3A 5 . 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Z n + C u SO 4 = ZnSO 4 + C u A3 6. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + H g （N03） 2 = = = Cu（NO3）2+ H g(3)堿性氧化物 +酸 -鹽 +水3 7 . 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCI = = = 2FeC13 + 3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2 0 3 + 3

18、 H2 S 04 = Fe2(SO4 ) 3 + 3H2O 3A 9.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2 HC1 = CuC12 + H 2 0 4A 0 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2 S 04 = Cu S 0 4 + H2041.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 = MgS04 + H20 A 4 2. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HC1 = = =CaC12 + H20(4)酸性氧化物+堿-鹽+水 4A 3.苛性鈉暴露在空氣中 變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na 2 C03 + H 2 04 4.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2N a OH + S02= Na

19、2s03 + H2 0 a 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + S 0 3 = = = = N a2SO4 + H204 6 .消石灰放在空氣中變質(zhì):C a (OH) 2 + C02= C aC 0 3 I + H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca (0FI)2 + S02 = CaS 0 3 1 +H20(5)酸+堿-鹽+ 水a(chǎn) 4 8.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1 + NaOH = NaC 1 +H2 04 9.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1 + KOH = KC1 +H 2 050.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HC1 + Cu(OFI )2 = CuC12 + 2 H 20.鹽酸和氫氧化鈣反

20、應(yīng)：2HCI + Ca(O H)2 = = = Ca C 12 + 2H20 A 5 2 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3 HC1 + F e (0H)3 = Fe C 1 3 + 3 H 20 53A.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3H Cl + Al(OH) 3 = = = A1C13 +3 H20 54a.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2so4 + 2Na 0 H = = =Na2s04+ 2 H20 55A.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2so4 + 2K0H = = = K2SO4 + 2 H 2 0 5A 6 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2 S04 + Cu (OH) 2= = C u S 0 4 + 2H2O 5

21、7a.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2s 0 4+2Fe(OH)3= Fe2(S 0 4 )3 + 6H2O5 8 .硝酸和燒可或反應(yīng)：HN03+ NaOH = = = NaN03+H20 (6)酸 +鹽-另一種酸+另一種鹽5 9 .大理石與稀鹽酸反應(yīng):C a C03 + 2 I-I C 1 = C a C 1 2 + H20 + CO 2 t 6(M .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2 C 03 + 2 H Cl = 2N a C 1 + H2 0 + C 0 2 t61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgC0 3 + 2HC 1= MgC12 + H20+ C02 t62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1 + A

22、g N03 = AgCll + HN03 會63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2 c03 + H2so4 = = = Na2 s04 + H20 + CO 2 f 64A.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2s04+ BaC 1 2 = BaS04 I + 2HC1(7)堿+ 鹽另一種堿+ 另一種鹽6 5.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + C u S04 = = = = Cu(OH ) 2 +Na2SO46 6.氫氧化鈉與氯化鐵：3 NaOH + FeC13 = Fe(O H ) 3 I + 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgC12 = M g (OH ) 2 + 2NaC168A.

23、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuC12 = C u(O H)2 I + 2N a Cl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：C a (0 H) 2 + Na2 C 0 3 = CaC 0 3 I + 2NaOH 8。)鹽+鹽-兩種新鹽70a.氯化鈉溶液和硝酸銀 溶液：NaCl + AgN03 = = = = AgCl I + NaN03 a 7 1 .硫酸鈉 和氯化銀：N a 2SO4 + Ba C 12 = = = = BaS 0 4 I +2 Na C 1Q 五.其它反應(yīng)：72.二氧化碳溶解于水：C02 + H 2 0= = = H 2 C0373.生石灰溶于水：C a 0 + H2O = Ca(

24、OH) 2 74A.氧化鈉溶于水:Na 2 0 + H20 =2NaOH7 5 .三氧化硫溶于水：S03 + H20 = = = H 2 SO476.硫酸銅晶體受熱分解：CuS04? 5 H20 加熱C uSO 4 + 5 H2O 7 7.無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H20= = = CuSO4?5H2 化學方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2AMg+O2點燃或aaMgo劇烈燃燒.耀 眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2AHg+O2 點燃或 2 HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+02點燃或 2 Cu O紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A 1 + 3 02點燃或A2A

25、12O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w34Fe+ 2 0 2點 燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4 Fe + 302 高溫2Fe 2 03C+02點燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水 變渾濁AS+02 點燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡 藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2 + O2點燃2H20 淡藍火焰、放熱、生成使無水C u S 0 4變藍的 液體(水)高能燃料MP+5O2點燃2P2 0 5 劇烈燃燒、大量白煙、 放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量aCH 4 +202點燃2H20 + C 02藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍 的液體(水

26、)甲烷和天然氣的燃燒 a 2 c2H2+ 5 02點燃2H20+4 C02 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變 藍的液體(水)氧塊焰、焊接切割金屬2 KC10 3 Mn02 A 2KC I + 3 02 t生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣 體 實驗室制備氧氣 2AKMnO4A K2MnO4 + M n 0 2 + 0 2 t 紫色變 為黑色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOA 2H g+02 f紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 a2H 20通電2H2 f +02 1 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水ACu2 (OH) 2 C03 A

27、 2 C u 0 + H20 +C02 t綠色變黑色、試管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3 A NH 3 t + H20 +C 0 2 t白色固體消失、管壁有液體、使 石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長期暴露空氣中會消失Zn + H 2 S04 = Z n SO4 + H2 t有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗 室制備氫氣Fe +H 2S04 = FeS04+ II 2 t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解QMg+H 2s04 =MgS0 4 +H2 t有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H 2 f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 F e 2

28、 O3+3H2 A 2Fe+3 II 20 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性aFe3O4 + 4H2 A3Fe + 4H2O黑色逐 漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性AW03 + 3 H2 A W +3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 A Mo +3H2O 冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na + Cl2 或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2 +C12點燃或光照2HC 1點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合 物的形成、制備鹽酸CUS04+ 2 NaO H=Cu(OH) 2 l+Na2s04藍色沉淀生成、上部為澄

29、清溶 液質(zhì)量守恒定律實驗2C +02點燃2 co煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原 因2AC 0 + 0 2點燃2CO2藍色火焰 煤氣燃燒AC + CuO高溫2 c u+ C02 t黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶 煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3 C02 t冶煉金屬F e 3 O4 + 2C高溫3 F e + 2 C 02 t 冶煉金屬C + CO 2 高溫 2C0C02 + H2 0 = H2c03碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H 2c03 A C02 t + H20 石蕊紅色褪去C a (OH) 2 +C02= CaC03 I + H20澄清石灰水變渾濁

30、應(yīng)用C 02檢 驗和石灰漿粉刷墻壁4CaC03+H2O + CO2 = C a (HCO3)2 白色 沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化ACa(HC 0 3)2 A CaC03 I + H2 0 + C02 t 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成. 鐘乳石的形成2 NaHCO3ANa2CO3 + H2O + CO2 t產(chǎn)生使澄清石灰 水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO 3高溫CaO+CO2t 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl=CaC12+ H20+C 0 2 t固體逐漸溶解、有使澄清石 灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 a N a 2CO3 + H2S

31、O4=Na2 S 04 + H20 + C 0 2 t 固體逐漸溶解、有使澄清石灰 水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 會Na2co 3 +2HC1= 2 NaCl+ H 2 0+C0 2 t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火 器原理AMgCO3 + 2HCl=M g C12 + H2O + CO2 t固體逐漸溶解、有使澄清 石灰水變渾濁的氣體CuO +C0 A Cu + C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3 c 02冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4C0 2冶煉金屬原理WO3 + 3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

32、CII 3C0 0 H + NaOH=C H 3C00N a+H20 24cH3OH + 3O 2 點燃 2CO2+4H 204C 2 H 5 OH+3O2點燃2CO2+ 3 H20藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變 渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+ CuS04=Cu+ F eS04銀白色金 屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg + FeS 04= Fe+ MgS 0 4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu + Hg (NO3)2 = Hg+ C u (N03) 2 a c u +2A g N 0 3 = 2Ag+ Cu(N 0 3 )2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn + CuS04= C u +

33、ZnS0 4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe 2 0 3 + 6 HCl=2FeC13 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 A1 2 O3 + 6HC1=2A1 C 1 3 +3 H 2 0 白色固體溶解 Na2O + 2 H C 1 = 2NaC 1 +H 2 0白色固體溶解CuO+2HCl=Cu C12 + H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+ 2 HCl=ZnC12+ H20 白色固體溶解 M g 0 +2HCl=MgC 1 2+ H 2 0白色固體溶解CaO + 2 HC 1 =CaC12+ H2 0白色固體溶解NaOH + HCl=NaC 1 + H20白色固體溶

34、解Cu (OH)2 + 2H Cl=CuC 1 2 + 2 H20 藍色固體溶解Mg (OH ) 2 + 2HC 1 =MgC12 + 2H2O 白色固體溶解Al (OH)3+3 HC1= A1C13 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3 + 3HCl=FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca ( 0 H)2+ 2 HCl=CaCl 2 +2H 2 0IlCl+AgN0 3= AgCl I +HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗C 1 一的原理 AFe2O3 + 3H 2 s 04= Fe 2 (SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶 液呈黃色鐵器除銹A12O

35、3+3H2SO4= A 1 2 (SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解 CuO+H 2SO4= C uSO 4 + H 20黑色固體溶解、溶液呈藍色& Zn 0 +H2 s 04=ZnS0 4 +H2 0 白色固體溶解 a M gO + H 2 S 04 = M g S 0 4 + H 20 白色固體溶解 2a NaOH + H2s04=Na2so4+2 H 20 C u(0 H ) 2 + H 2 SO4=CuSO4 + 2H2O 藍色固體溶解 力 Ca(OH) 2+H2 s 04 = C a S 0 4 +2H2 0 a Mg(0H)2 + H2s04=Mg S 0 4 + 2H2O 白

36、色固體溶解 Al(0 H )3+ 3H 2 s04= Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H2O 白色固體溶解2Fe(0H) 3 +3H2SO4 = Fe2(S 0 4) 3 + 3 H 2 0 紅褐色沉淀溶解、溶液呈 黃色力Ba(0H)2+ H 2 S0 4 =BaS0 4 I +2H 2 0 生成白色沉淀、不溶解 于稀硝酸檢驗SO42一的原理BaC12+ H2SO4=BaSO4 I + 2 H Cl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗 SO 4 2 一的原理 a Ba(N 0 3 )2 + H 2 S04=Ba SO4I+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42一的原理 &Na 2 0 + 2HNO3= 2Na NO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO 3 )2+H20 黑色固體溶解、溶液呈藍色Z n 0+ 2 HN03= Z n(N 0 3)2+ H2 0 白色固體溶解M g 0+ 2 HNO3 = Mg(NO3 ) 2+ H 2 0 白色固體溶解 CaO + 2HN 0 3=Ca(N0 3 ) 2 + H20白色固體溶解NaOH + HNO3 = NaN 0 3+ H20Cu(OH) 2+2HNO3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 0 藍色固體溶解Mg(OH)2 + 2H N 0 3 = M g (NO 3J2+2H2O