1、鈉及其化合物專題訓(xùn)練一、選擇題1(2016 ·唐山模擬 )下列做法不正確的是 ()A Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出H2D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火2(2016 ·山東師大附中模擬 )下列說法正確的是 ()A Na2O、 Na2O2 的組成元素相同，二者分別與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B在反應(yīng)222H22中， Na2O2 是氧化劑， H2是還原劑2Na OO=4NaOH OO2 2 溶于水產(chǎn)生 O2 的離子方程式為 Na2O2H2 2OH O2CNa OO=2Na2 2 用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元

2、素被氧化，另一部分氧元素被還原DNa O3下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A Na 和 O2BNaOH 和 CO2CNaHCO3 和 NaOHDNa2CO3 和 HCl4觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色 變灰暗變白色出現(xiàn)液滴 白色固體，則下列說法正確的是 ()A 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了 Na2O2B只發(fā)生物理變化C是 Na2CO3 吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D變白色主要是因?yàn)樯闪薔aOH5下列敘述不正確的是 ()A 切開的金屬Na 暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B

3、4.6 g Na 與 O2 完全反應(yīng)，生成 7 g 產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol24 反應(yīng)的離子方程式為 2Na 2HH2CNa 與稀 HSO=2Na4 溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出D將少量 Na 投入到 CuSO6下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是 ()A 滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3 分解生成了 Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有 Na2O2 的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明 CO2、H2O 與 Na2O2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中

4、的產(chǎn)物是23，原因是鈉與氧氣生成的Na22O和Na COO 與 HCO2 反應(yīng)7純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 ()A 分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打8堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A 在堿金屬元素中它具有最大

5、的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O 的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸9 (2016 ·南通模擬 )如表所示，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 ()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃Na2CO3 可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有病向滴有酚酞的水溶液中加2 2 與水反應(yīng)生成氫氧BNa O對(duì)，錯(cuò)，無(wú)入 Na2 2 變紅色化鈉OC金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的對(duì)，對(duì)，有黃光D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2 能與 CO2 和 H2O 反對(duì)，對(duì)，有應(yīng)生成 O210已

6、知 A 是一種金屬單質(zhì)， B 顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則 C 的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是 ()A 溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解·衡陽(yáng)聯(lián)考)一定量Na2O2和 NaHCO均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、 乙兩份。11 (20163將甲投入 100mL 稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是 ()A 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙兩份混合物中均含NaHCO3

7、0.02 mol22 與 NaHCO3 物質(zhì)的量之比無(wú)法確定C原混合物中 Na OD鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為 13.4 mol L·2 2、Na23、 NaHCO3、Na2 、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加12由 Na OCOO入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH 溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A 混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、 NaHCO3、 Na2OC無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非選擇題13.已知 A 、B、C、

8、D、 E、 F、 G、H 8 種物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A 、D 為淡黃色固體， B、G、H 為溶液， H 呈淺綠色， E 為紅褐色沉淀。又知A 、F 均能使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題：(1)A 與 G 反應(yīng)的現(xiàn)象是(2)A 、B 分別加入滴有酚酞的水中，各有什么現(xiàn)象？A_；B_。(3)H 和 B、 C 反應(yīng)的離子方程式。，現(xiàn)象為。(4)將一定物質(zhì)的量的CH4、O2 和 A 放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(在 120 時(shí)測(cè)定 )，其殘余固體溶于水，無(wú)氣體放出。CH4、O2 和 A的物質(zhì)的量之比是_。若取 0.1 mol CH 4 發(fā)生上

9、述反應(yīng)，向殘余固體中加入足量的酸，能放出氣體，共可消耗 _ mol HCl 使溶液呈中性。_ mol14某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于” )生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是 _(填字母 )a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾”或“K”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，_(填 “K12再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a 口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，

10、目的是；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2 參與了反應(yīng)，原因是。(5) 為進(jìn) 一步達(dá)到實(shí) 驗(yàn) 目的， 應(yīng)補(bǔ)充的 實(shí)驗(yàn) 是：取最 終反應(yīng)后 中所得 固體，。15 (2016 ·江西新余一中聯(lián)考 )某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定 NaHCO3 和 Na2CO3 混合物中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)前稱取17.90 g 樣品，從分液漏斗滴入 16 mol ·L 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止， 從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得 U 型管增重 8

11、.80 g。(1)B 瓶中裝的試劑為 _， C 裝置的作用是。(2)從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_。(3)該樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量 Ba(OH)2 溶液。過濾洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：回答：實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_。參考答案與詳解1.解析：選 BNaHCO3 受熱分解而 Na2CO3 受熱不分解，故Na2CO3 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。2.解析：選 DNa O 與 CO反應(yīng)的產(chǎn)物為 Na CO ，Na O與 CO反應(yīng)的產(chǎn)物為 Na CO3222322222，A項(xiàng)錯(cuò)

12、誤；在反應(yīng)2 22O=4NaOHO2中，Na22 既是氧化劑又是還原和 O2Na O 2HO劑， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng) C 所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.解析：選 CA 項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B 項(xiàng) CO2 的用量不同，生成物不同；D 項(xiàng)， Na2CO3 溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。4.解析：選 D金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為： O2H2O對(duì)照選項(xiàng)分析判Na Na2O NaOHNaOH 溶液 Na2CO3常溫下吸水潮解吸收 CO2斷， D 項(xiàng)正確。5.解析：選 AA 項(xiàng)，常溫下切開的金屬Na 暴露在空氣中， 光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯?N

13、a O，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，由題意知雖然生成Na O和 Na O 的混合物，但是 Na 的物質(zhì)2222的量為 0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol，正確； C 項(xiàng)， Na 與稀 H2SO4 反應(yīng)的本質(zhì)是與 H的反應(yīng)， H SO 是強(qiáng)酸，正確； D項(xiàng)， Na 與水反應(yīng)放出氣體，生成的 NaOH24與 CuSO4 反應(yīng)生成 Cu(OH)2 沉淀，正確。6.解析：選 AA 項(xiàng)，對(duì) NaHCO 溶液微熱， HCO 水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。337.解析：選 C小蘇打 (NaHCO3)受熱分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，有 Na2CO3 殘留，A 錯(cuò)誤；純堿和小蘇打中都含有N

14、a，所以焰色反應(yīng)的顏色均為黃色，B 錯(cuò)誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3 沉淀生成， D 錯(cuò)誤。8.解析：選 B根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9.解析：選 DA 項(xiàng)中陳述 錯(cuò)誤，治療胃酸過多要用NaHCO3 而不是 Na2CO3 ；B 項(xiàng)中陳述 錯(cuò)誤，酚酞在 Na2O2 的水溶液中最終呈無(wú)色； C 項(xiàng)，陳述 與 之間無(wú)因果關(guān)系。10.解析：選 D由題意知 A 為 Na

15、，B 為 Na2O2，C 為 Na2CO3， D 為 NaOH。Na2CO3受熱不分解， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。11.解析：選 B裝有乙的干燥管中CO2 與 Na2O2 發(fā)生反應(yīng) (設(shè)參加反應(yīng)的CO2 的體積為 x L，對(duì)應(yīng)生成的 O2 的體積為 y L) ：2CO22Na2O2=2Na2CO3 O2差值211x Ly L2.24 L2.016 L 0.224 L由 xy0.224，x2y，得 x0.448， y0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中 CO2完全反應(yīng)，但不能確定Na2O2 是否完全反應(yīng)，因此不能通過上述反應(yīng)確定混合物中Na2O2的含量。混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過

16、鹽酸與NaHCO3 的反應(yīng)確定混合物中 NaHCO3 的含量，但可以通過 Na2O2 與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的O2 的量 (2Na2O22× 2.016 L 0.224 L 0.16 mol，O2)來確定混合物中 Na2O2 的含量： n(Na2O2)2n(O2) 122.4 L mol·A 項(xiàng)正確， B 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確。若鹽酸完全反應(yīng)，則有： 4HCl 2Na2O2=4NaCl 2H2OO2 ，HCl NaHCO3=NaClH2OCO2， n(HCl) 4n(O2) n(CO2) 4× 0.08 mol0.34 mol10.02 mol 0.34 mol，故鹽酸

17、的物質(zhì)的量濃度可能為0.1 L 3.4 mol L·，D 項(xiàng)正確。12.解析：選 B 向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH 溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO2 和 O2，則混合物中一定有Na2O2 且至少有 Na2CO3 和 NaHCO3 中的一種；混合物在空氣中加熱， 有氣體放出且固體質(zhì)量增加， 則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3 受熱分解生成 CO2和 H2O，其與 Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下 (假設(shè)混合物中有 2 molNaHCO3)：1 mol CO2222 mol NaHCO3Na O1 mol H2O1 mol O2，固體質(zhì)量減少，而題給信息是固

18、體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而 Na2CO3和 NaCl 無(wú)法確定。13.解析：由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A 為 Na2O2， B 為 NaOH，C 為 O2， D 為 S，E 為 Fe(OH)3，F(xiàn) 為 SO2，G 為可溶性硫化物溶液， H 為含 Fe2的溶液，由此可得出 (1)、(2)、(3)的答案。(4)常規(guī)解法：CH4 2O2=CO22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3 O22H2O2Na2O2=4NaOHO2× 2× 2 得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH這樣問題 就全部解決了。巧解：根據(jù) (CO)nHm 可與 Na2O2

19、完全反應(yīng)，可知CH4 與 O2 的物質(zhì)的量之比為2 1，進(jìn)而求得 CH4、 O2、Na2O2 的物質(zhì)的量之比是2 1 6。答案： (1)有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 )(2)溶液先變紅，后褪色溶液變紅(3)4Fe2 8OH O22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色(4)2160.10.614.解析： (1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)； (2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥的CO ，所以裝置 是2制取 CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl ，所以應(yīng)選擇稀硫酸； (3)先通干燥 CO ，然后再通濕潤(rùn) CO進(jìn)行對(duì)比； (5)證明反應(yīng)后固體中含有CO2。322答案： (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、 c(3)K 2(4)除去未充分反應(yīng)的CO2水與 Na2O2