1、第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié) 奇妙的化學(xué)一. 化學(xué)研究對(duì)象化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、用途與制法的自然科學(xué)【知識(shí)解讀】1組成：指物質(zhì)含有哪些元素。如，由電解水試驗(yàn)可知，水是由氫、氧兩種元素組成的。2、結(jié)構(gòu)：指物質(zhì)一個(gè)分子中有幾個(gè)原子及原子間的結(jié)合方式。如圖所示，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。_3. 同種物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相同，組成相同的物質(zhì)不一定是同一物質(zhì)。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素與氧元素組成的， 但是，一個(gè)一氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的，如圖二.。一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子與兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，如圖。所以，雖然他們組成相同但是結(jié)構(gòu)不同，而不是同

2、一物質(zhì)。4、組成與結(jié)構(gòu) 決定，性質(zhì)與變化決用途與制法.物質(zhì)的變化與性質(zhì)重點(diǎn)物質(zhì)變化-一性質(zhì)二物理變化化學(xué)變化物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)-沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化-不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)【知識(shí)解讀】1、物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化區(qū) 別宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子 本身沒有變化，一般只是構(gòu)成物質(zhì)的 微粒之間的空隙發(fā)生了變化?；瘜W(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新 結(jié)合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改變。外觀特征一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生

3、改變，且常伴 隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象聯(lián)系在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。注意：判斷物理變化與化學(xué)變化時(shí)，要抓住關(guān)鍵：是否有新物質(zhì)生成。較復(fù)雜的變化，可以根 據(jù)變化過程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)比照來(lái)判斷是否有新物質(zhì)生成。中考中，?？嫉氖吕?是生活中和初種化學(xué)教材中大家熟悉的例子。2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系：性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能性，變化表示這種變化正在 或已經(jīng)發(fā)生。例如，碗易打碎，描述的是性質(zhì)，碗仍然完好無(wú)損；而碗打碎了，描述是變化，那么碗 已經(jīng)成為了碎瓷片。同時(shí)要注意，一些物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、狀態(tài)

4、、密度、氣味、味道等 不需要發(fā)生任何變化就能表現(xiàn)出來(lái)。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質(zhì)，如果描述的是性質(zhì)，再假設(shè) 發(fā)生了變化，如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化，那么描述的是化學(xué)性質(zhì)；如果發(fā)生的是物理變化或不能發(fā) 生變化，那么描述的是物理性質(zhì)。三.綠色化學(xué)熱點(diǎn)綠色化學(xué)又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的理想是不再使用有毒、有 害物質(zhì)，原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)要求的根本反響類型是化合反響。 常見的污染：污染物原因治理方法白色污染廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品回收利用廢舊塑料制品， 使用新型可 降

5、解塑料水體富宮養(yǎng)化水體富含N P K等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)濫用化肥、含P洗衣粉 的使用、生活污水合理使用化肥，用無(wú)P洗衣粉代替含 P洗衣粉，生活污水處理后排放。臭氧層空洞氟利昂含F(xiàn)冰箱使用用無(wú)氟冰箱替代含氟冰箱全球氣候變暖二氧化碳燃料燃燒節(jié)能減排，開發(fā)利用如氫氣、太陽(yáng)能 等酸雨SQ、NQ煤碳燃燒、硫酸工廠廢 氣、汽車尾氣減少化石燃料的使用，工廠廢氣、汽 車尾氣處理后排放第二節(jié)化學(xué)之旅一、科學(xué)探究科學(xué)探究一般包括：提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等、獲的結(jié)論、交流評(píng)價(jià)這樣幾個(gè)環(huán)節(jié)二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論描述實(shí)驗(yàn)的根本方法包括三個(gè)方面：實(shí)驗(yàn)操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論【知識(shí)解讀】1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

6、是通過人體感覺器官直接觀察感覺到的，如：發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成 沉淀等；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是通過對(duì)現(xiàn)象的分析推理而得到的。2、在描述時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能混淆，常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論，尤其是在描述現(xiàn)象時(shí)，不 能出現(xiàn)生成物的名稱。3、 “白煙是由固體小顆粒組成的，“白霧是由小液滴組成的。 在現(xiàn)象描述時(shí)不能將二者混淆。三、探究蠟燭的燃燒：1觀察蠟燭燃燒：點(diǎn)燃蠟燭，蠟燭先熔化，再氣化，最后燃燒；蠟燭燃燒時(shí)，有黃色的火 焰，冒出少量的黑煙，釋放出大量的熱量；蠟燭熄滅時(shí)，冒出有刺激性氣味的白煙；蠟燭熄滅 后，熔化的石蠟逐漸凝固。2、檢驗(yàn)蠟燭燃燒的產(chǎn)物：在火焰上方罩一個(gè)冷而枯燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，

7、說(shuō)明蠟 燭燃燒有水生成。在火焰上方罩一個(gè)枯燥的燒杯，一會(huì)兒，迅速將燒杯倒置，倒入少量澄清石灰水?；?，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯可觀察到澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明蠟燭燃燒有二氧化碳生成。蠟燭燃燒的文字表達(dá)式：石蠟 + 氧氣_!亠水+ 二氧化碳3、探究蠟燭燃燒時(shí)，要先氣化，再燃燒。用坩堝鉗夾持一根短尖嘴玻璃管，將其末端插入燃著的蠟燭燭芯附 近。一段時(shí)間后，用火柴在尖嘴處點(diǎn)燃?？捎^察到由燭芯導(dǎo)出的氣體能 夠燃燒，說(shuō)明蠟燭直接燃燒的是氣態(tài)石蠟。蠟燭燃燒時(shí)，要先氣化，再 燃燒。4、證明石蠟熄滅時(shí)冒出的白煙是石蠟蒸汽遇冷凝固成的石蠟固體 小顆粒：用燃著的木條去點(diǎn)白煙，白煙能夠燃燒。探究蠟燭先氣化

8、后燃燒探究蠟燭熄滅時(shí)的白煙第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)儀器重點(diǎn)記住以下常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時(shí)的 考前須知。1、試管用途：主要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反響，也用于對(duì)液體加熱和收集少量氣體。使用考前須知： 夾持試管時(shí)，試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾 ，從試管底部套入，夾在距試管口1/3 1/4處中上部。 向試管中加藥品時(shí)，如果沒有指明藥品用量時(shí)，固體顆粒顆粒狀藥品取 1-2粒，粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取1-2ml。對(duì)試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體藥品不得超過試管容積的 1/3。 對(duì)試管加熱前，要搽干外壁的水珠，先預(yù)熱，再集中

9、加熱。 對(duì)試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對(duì)準(zhǔn)自己或他人，以免液體飛濺傷人。 加熱固體藥品時(shí)，試管口要略微向下傾斜防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂 試管可以直接加熱。2、燒杯用途：常用作盛裝液體，用作反響容器、配制 溶液、加熱液體藥品等。使用考前須知： 燒杯不能直接加熱，加熱時(shí)必須墊上石棉 網(wǎng)。 配制溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。 傾倒液體時(shí)，要從燒杯尖嘴處倒出。3、酒精燈用途：是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器也不能向燃著的酒精燈內(nèi)、蒸發(fā)皿陶瓷，燃4! r rL-匕二- 一使用考前須知: 酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3，不得少于其容積的

10、1/4 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。其中，外焰溫度最高，加熱時(shí)，要用酒精燈外焰加 熱。燈芯接不能觸玻璃儀器。 酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈， 添加酒精。 酒精燈要用等冒蓋滅，不能用口吹滅。 用完酒精燈要蓋上燈冒，防止燈芯酒精揮發(fā)。 可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管玻璃 燒匙鐵或銅可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。 萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。4. 量筒用途：用于測(cè)量液體體積使用考前須知： 為了保證量筒測(cè)量的準(zhǔn)確性，量筒除了測(cè)量液體的體積之外，不可用 作其它任何用途。 量筒測(cè)量的液體體積必須小于量筒的量程。且量筒的量程要盡

11、量接近 于所測(cè)液體的體積。 讀數(shù)時(shí)，量筒要放在水平臺(tái)面上，視線要與凹液面最低處相平 “俯大仰小虎大羊小，即：俯視讀數(shù)時(shí)：測(cè)得值 實(shí)際值；仰視讀數(shù)時(shí)：測(cè)得值 實(shí)際值5、托盤天平和砝碼 用途：一般用于稱量固體藥品的質(zhì)量 ，能精確到0.1g。量程為100g的天平，砝碼：50g1個(gè)、20g2個(gè)、10g1個(gè)、5g1個(gè)；游碼示數(shù)最大為5g,分度值為0.1g使用考前須知： 使用托盤天平前應(yīng)先調(diào)零，調(diào)節(jié)天平橫梁平衡。 天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。 取用砝碼要用鑷子夾取，不能直接用手拿。 正確稱量為

12、“左物右碼，即，稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤。讀數(shù)時(shí)：左物右碼，那么： m藥=m砝碼+ m游；錯(cuò)誤操作錯(cuò)為右物左碼，那么：m藥品=m砝碼一m游碼 稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況：一是稱某藥品的質(zhì)量：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減砝碼和移動(dòng)游碼使天平橫梁平 衡。砝碼由大到小依次添加如果天平橫梁不平衡，那么通過加減砝碼或移動(dòng)游碼使天平衡梁恢復(fù)平衡;二是稱量一定質(zhì)量的藥品：應(yīng)先向右盤放砝碼，調(diào)節(jié)好游碼，再向左盤加藥品至天平橫梁平衡。如果天平橫梁不平衡，那么通過加減藥品使天平衡梁恢復(fù)平衡。6 、膠頭滴管用途：用于移取和滴加少量液體。使用考前須知： 使用時(shí)膠頭在上，管口朝下保持豎直，不能

13、平放或倒放，防 止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭被腐蝕。 滴管不能伸入到受滴容器內(nèi)部，應(yīng)該在試管口正上方 1-2cm處防止滴管沾上其他試劑而污染藥品。 膠頭滴管中剩余的藥品不能擠回原瓶，要擠入廢液缸或指定容器內(nèi)。用過后應(yīng)立即洗滌干凈， 未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用，不能互相交換。滴瓶上的 滴管中用剩藥品要擠回原瓶，不能擠入廢液缸。7、集氣瓶瓶口是磨毛的-玻璃部件直接連接時(shí)，接觸部位 一般都要做磨砂處理確牌磔血比瓷毛 世啟罄度比空七 犬的林：正宣 屮時(shí)毛體：倒車用途用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反響。使用考前須知：儲(chǔ)存氣體時(shí)，儲(chǔ)存的氣體密度比空氣

14、大時(shí)，集氣瓶要正立；儲(chǔ)存氣體密度比空氣小時(shí)，集氣瓶要倒立。8、廣口瓶?jī)?nèi)壁是磨毛的用途： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶使用考前須知：取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上9 、細(xì)口瓶用途 用于盛放液體試劑使用考前須知： 棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶液。 存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 取用藥品時(shí)，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。11 、長(zhǎng)頸漏斗 用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設(shè)用來(lái)制取 氣體，那么長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液 封，防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出12、分液漏斗 主要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用

15、于向反響容器中滴加液體，可控制液體的用量僦墓晏倒攻衣桌曲上 洗氣裟嵐愉口販虛笨威性藥誨屆斗井液漏斗長(zhǎng)頸漏斗13、試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部 往上套，夾在試管的中上部。夾有試管時(shí)，手不能接觸試管夾短柄。14、 鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操鐵齡臺(tái) 試管棗 愷燒匙作。15.燃燒匙裝固體藥品做燃燒實(shí)驗(yàn)，可以直接加熱。、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作重點(diǎn)、熱點(diǎn)1、藥劑的取用:“三不準(zhǔn)不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味，要用扇聞法聞藥品的味道。注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室要放

16、入指定的的容器內(nèi)。A:固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子具體操作：先把容器橫放， 把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽具體操用僵子歴塊狀網(wǎng)體用賦槽申丙徉粉未作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立B:液體藥品的取用取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中 傾倒注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心防止試劑污染或 腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內(nèi)壁緩 慢流下。2、物質(zhì)的加熱A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；B、給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝校辜瑩時(shí)可直捺 從試刑瓶申

17、傾倒注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底 部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。3、溶液的配制A:物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加 熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中酸入水C: 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程：計(jì)算、稱量、量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程：計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻

18、璃棒4 、過濾：是別離不溶性固體與液體的一種方法即一種溶，一種不溶，一定 用過濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的別離。操作要點(diǎn)：“一貼、“二低、“三靠“一貼指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣；“三靠指 盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)幝┒纺┒司o靠燒杯內(nèi)壁1向漏斗中添加液體，不能直接傾倒，要用玻璃棒引流。2不能用玻璃棒攪拌以加快過濾速度，否那么會(huì)弄破濾紙。3過濾中常見問題分析：過濾速度太慢： 過濾前沒有先進(jìn)行明磯沉降，液體里不溶物太多，堵塞了濾紙。濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁。濾液渾濁： 操作不慎導(dǎo)致濾紙破損。液面高于濾紙邊緣燒杯沒有清

19、洗干凈5、蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、 鐵架臺(tái)；注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí) 就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持， 用后放在石棉網(wǎng)上。B、結(jié)晶是別離幾種可溶性的物質(zhì)。蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶-降溫結(jié)晶 假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，那么可采用蒸發(fā)結(jié)晶。 假設(shè)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，那么用降溫結(jié)晶。6、儀器的裝配：一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。7、檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手 離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。8、玻璃儀器的洗滌

20、 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再 用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的 標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就說(shuō)明已洗滌 干凈了。9、常用的意外事故的處理方法A使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。B:酸液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布搽盡，不慎沾在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉 溶液。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布搽盡，不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。10、氣體的制取、收集A.常用氣體的發(fā)生裝置a.反響物是固體且需要加熱考前須知：添加

21、藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。酒精燈內(nèi)酒精，不得少于酒精燈容積的 1/3 ,多于酒精燈容積的2/3，要用酒精燈外焰加熱。鐵架臺(tái)鐵夾由試管底部套入，夾在距試管口1/3-1/4 處。藥品要平鋪在試管底部。加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。試管口要略微向下傾斜。如果是用高錳酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團(tuán)蓬松的棉花，防止粉塵隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)致水槽里的水因溶有高錳酸鉀而變紅。b.反響物至少有一種是液體，且不需要加熱考前須知：長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封， 該裝置的一些替代裝置：防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出 徉扯敵B.常用氣體的收集方法 排水法適用于難或不溶于水且與水不反

22、響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，CO-有毒、N2-密度與空氣接近、NO要與 空氣中的氧氣反響，只能用排水法 向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體CO、HCI都能溶于水，只能用向上排空氣法 向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體注意： 用排空氣氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。有毒、有害氣體以及密度與空氣接近的氣體不能用排空氣法收集。C、多用途裝置 用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管c導(dǎo)入，水由長(zhǎng)管b排出。 向上排空氣法收集氣體：氣體由長(zhǎng)管b導(dǎo)入，空氣由短管c 排出。 向下排空氣法收集氣體：氣體由短管c導(dǎo)入，空氣由長(zhǎng)管b排出。 用作洗氣裝置11、氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：鑒別O2:將帶火星的木條申入

23、到集氣瓶?jī)?nèi)。鑒別CQ:將二氧化碳?xì)怏w通入到用澄清石灰水中。O2 的驗(yàn)滿：將帶火星的木條靠近集氣瓶口。 CO2 的驗(yàn)滿：將燃著的木條靠近集氣瓶口。第二單元探秘水世界第一單元運(yùn)動(dòng)的水分子一、微粒觀點(diǎn)1 、物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)3、微粒之間有間隙4、分子間存在相互的作用力【知識(shí)解讀】1 、構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒是指分子、原子、離子。它們的體積質(zhì)量都很小，肉眼看不見。灰塵滿 天，就不能說(shuō)微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小顆粒，不是微粒。2、微粒運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)：溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越劇烈；3、分子間的間隔與溫度與壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高分子間的間隔越大

24、：如熱脹冷縮；壓強(qiáng)越大分子 間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。4、水的三態(tài)變化就是由于水分子間的間隙發(fā)生了變化，導(dǎo)致了水的狀態(tài)改變。水分子獲得能量 時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，分子間作用力減小，水由液態(tài)變成了氣態(tài)或由固態(tài)變?yōu)榱艘?態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，分子間作用力增大，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)或 由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)二、純潔物和混合物 純潔物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì) 混合物：由種物質(zhì)組成的物質(zhì)【知識(shí)解讀】1、從微觀角度把握概念：純潔物里只有一種分子，混合物是由兩種 或兩種以上的分子構(gòu)成的2、混合物與純潔物的判斷：自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、 合金都是混合物；純潔物一般

25、都是按化學(xué)名稱命名，即根據(jù)名稱可知道其組成。純潔的空氣是混 合物，冰水混合物是純潔物。自然界中的水是混合物，只有說(shuō)“水 “純潔水“蒸餾水時(shí)才 是純潔物。、水的凈化方法重點(diǎn)、難點(diǎn)水的凈化方法有：沉降除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)、過濾除去水中不溶性固體雜質(zhì) 、 吸附用活性炭 除去水中的異味和色素、蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中獲得可溶性固體 、蒸餾除去水中 可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高 -得到的蒸餾水是純潔物、消毒殺菌工業(yè)自來(lái)水用液氯。【知識(shí)解讀】1、沉降包括靜置沉降和明磯沉降。2、明磯：加速水中的懸浮雜質(zhì)的沉降；活性炭：具有吸附作用，可吸附水中的異味和色素。氯氣、漂白粉：消毒殺菌3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性

26、固體雜質(zhì)，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶于水的雜質(zhì)，所以過濾后的水是混合物，不是純潔的水；要除去水中可溶性雜質(zhì)，可用蒸餾法。4. 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別： 蒸餾和蒸發(fā)都是別離提純混合物的常見方法。蒸發(fā)是加熱煮沸將水蒸干，目的是得到可溶性固體即溶質(zhì)；蒸餾是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸餾水。5. 飲用水：純潔水-長(zhǎng)期飲用降低免疫力；礦泉水 -礦物質(zhì)適中，才是健康水；自來(lái)水 -含天 然水中有益礦物質(zhì)，是健康水。但是，自來(lái)水要煮沸才能飲用。四、有關(guān)實(shí)驗(yàn)1、證明過濾后的水不是純潔的水，里面還溶有可溶性雜質(zhì)。操作：用膠頭滴管取 1滴過濾后的水，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈火焰上加熱，至水分 消失?，F(xiàn)

27、象：玻璃片上有固體殘留物出現(xiàn)。2、初步證明蒸餾水是純潔水：操作：用膠頭滴管取 1滴蒸餾水，滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈火焰上加熱，至水分消失。 現(xiàn)象：玻璃片上沒有固體殘留物出現(xiàn)。五、硬水和軟水：硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水【知識(shí)解讀】1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長(zhǎng)期用硬水，易形成水垢， 不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重的還可以引起鍋爐爆炸；長(zhǎng)期飲用硬水有害身體健康。2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物出現(xiàn)的是硬水；泡沫豐 富且沒有白色垢狀物出現(xiàn)的是軟水。3、硬水軟化：加熱煮沸，蒸餾、離子交換

28、法第二節(jié) 水分子的變化且罩在火焰上一、水的分解一電解水1、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1： 2。3、氣體檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色, 方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學(xué)方程式為：2H2O通電 2H4 +Qf 水是由氫元素和氧元素組成的?！局R(shí)解讀】1、反響的微觀過程：>00水分子氧原子氫原早

29、 氧分子氫分子由電解水微觀過程可知：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原 子，原子又重新結(jié)合成新的分子。分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合成分子; 分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)反響中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。 原子是化學(xué)反響中的最小微粒。即在化學(xué)反響中，原子不能再分。分子與原子的共同點(diǎn)：分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)?；瘜W(xué)反響前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學(xué)反響前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、 質(zhì)量都不變。2、為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中參加少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。3、 現(xiàn)象要點(diǎn)：“正氧負(fù)氫爭(zhēng)養(yǎng)父親；“氫二氧一親二

30、養(yǎng)一一V氫氣：V氧氣=2: 1。描述體 積比時(shí)要注意比例順序。4、 在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2: 1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會(huì)有副反響發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。5、電解水，是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。二、水的合成一氫氣燃燒1、 氫氣燃燒的化學(xué)方程式： 2f+Q點(diǎn)燃 2HO2、現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一 個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧?！局R(shí)解讀】1、純潔的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發(fā)生爆炸。所以在點(diǎn)

31、燃?xì)?. 氣之前要檢驗(yàn)氫氣的純度 。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，如果有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純； 如果只有“噗的很輕微的響聲，那么氫氣純潔，可以點(diǎn)燃。2、 氫氣是二十一世紀(jì)最理想的能源：氫氣燃燒釋放的熱量多；燃燒產(chǎn)物是水不會(huì)污染環(huán)境； 可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反響與分解反響：1、 化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。多合一即：A + B + C = D2、 分解反響：由一種物質(zhì)反響生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反響。一分多即：A = B + C + D第三節(jié)原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成4孑原子構(gòu)仗輸貞的 豊農(nóng)純粒匱子樓(+)質(zhì)孑(+

32、),中子不帶電)將崔近It化護(hù)丈吃【知識(shí)解讀】1、構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(物質(zhì)種類)的最小微粒。分子、原子、離子都 是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒。2 、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分；聯(lián)系：分子是 由原子構(gòu)成的。分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3 、化學(xué)變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)1、帶電情況(1) 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。(2) 原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。(3) 在原子中，為了

33、保證原子不顯電性，于是有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(該公式與中字?jǐn)?shù)無(wú)關(guān))2、原子結(jié)構(gòu)(1) 原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個(gè) 質(zhì)子，沒有中子。如圖的氫原子：氫原干質(zhì)子數(shù)中千數(shù)核外電干數(shù)%11111121(2) 核外電子運(yùn)動(dòng)情況：核外電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，且分層排布。1-20號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律為：2,8,8 ;由內(nèi)到外依秩填充，第一層電子填充滿后才填充第二層。(3) 原子結(jié)構(gòu)示意圖4穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè)，即全充滿，原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬

34、于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)He最外層電子數(shù)為2 原子都有通過電子的得失到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)：大多數(shù)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去最外層電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；大多數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，易得到電子而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。沒有到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子， 如果最外層電子數(shù)相同，那么它們的化學(xué)性質(zhì)相似。3、原子中質(zhì)量關(guān)系 原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)中子的質(zhì)量、離子重點(diǎn)1、定義：離子：帶電的原子或原子團(tuán)2 、分類陽(yáng)離子 帶正電離子陰離子 帶負(fù)電3. 離子的形成如圖通過襦張電子益合成4

35、. 離子符號(hào)的書寫及意義1離子帶電判斷:失電子 得電子 根據(jù)化合價(jià)：離子所帶的電量和電性與相應(yīng)的元素化合價(jià)Mg的化合價(jià)為+2價(jià),那么一個(gè)鎂離子就帶兩個(gè)單位的正電荷。2離子符號(hào)的書寫:&表示一b鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷袤示蔭個(gè)鎂離子 在元素或原子團(tuán)符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電量和電性。注意：電量在前，電性符號(hào)在后。 離子所帶電量為 1時(shí)，1要省略不寫。陽(yáng)離子：Na+、Mg+、Al3+、NH+；陰離子：Cl-、SQ2-3原子與離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。護(hù)原子失燈陰苗子失電子陽(yáng)喬子土 得電于四、相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6的碳原

36、子碳12的質(zhì)量的1/12 約1、66x10-27kg 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)：Ar，單位：無(wú)、或?yàn)?2、表達(dá)式相對(duì)原子質(zhì)重Ar其它原子的質(zhì)量 碳原子的質(zhì)量- 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五、元素周期表簡(jiǎn)介熱點(diǎn)1、元素周期律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并創(chuàng)造了元素周期表。2、 元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期每個(gè)周期電子層 數(shù)相同，最外層電子數(shù)由 1-8遞增；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族最外層電子數(shù)目相等，電子層數(shù)遞增3、在原子中：原子序數(shù) =核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4、在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如下圖：移屯荷敷第四節(jié)元素1

37、、元素：具有相同的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。2、元素符號(hào)的書寫方法及其含義元素符號(hào)書寫時(shí)應(yīng)注意：第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。元素的意義： 宏觀意義表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素 微觀意義表示該元素的一個(gè)原子：2H-表示兩個(gè)氫原子，F(xiàn)e表示一個(gè)鐵原子Fe表示 如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么元素符號(hào)還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵，但是 H就不能表示氫氣，因?yàn)闅錃獠皇怯稍訕?gòu)成而是由分子構(gòu)成的?！局R(shí)解讀】1、 元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種， 它們的質(zhì)子數(shù)都相同， 不同的是中子數(shù)。 如碳元素原子有兩種 C-12和C-14，它們質(zhì)子數(shù)都是 6,

38、但是C-12有6個(gè)中子而C-14有8個(gè)中子。2、元素即包括該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。注意：大骨湯可補(bǔ) 鈣、鐵鍋?zhàn)鲲埧裳a(bǔ)鐵。這里“鈣、“鐵是指元素。3、 具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如：分子和原子團(tuán)，NH與鈉原子 Na它們都是10個(gè)質(zhì)子。4 元素是個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)，只能組成物質(zhì)；分子、原子是微觀概念，既有種類 也有個(gè)數(shù)，說(shuō)構(gòu)成。XX 物質(zhì)是由 組成。填“元素。例：水是由氫元素和氧元素組成的XX 物質(zhì)是由 構(gòu)成。填“構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒分子、原子、離子。例：水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉 離子構(gòu)成的。5、元素分類：兀素金屬元素層

39、電 子數(shù)少于四個(gè)，易失 電子-原子的最外層電子數(shù)大于四個(gè)，易得 電子元素名稱有“钅旁汞-Hg除外元素名稱有“石旁非金屬到兀素定-結(jié)構(gòu)難以發(fā)生電子得失元素名稱有“氣頭組成的單質(zhì)是金屬單質(zhì)組成的單質(zhì)是氣態(tài)非金屬單質(zhì)組成的單質(zhì)是固態(tài)非金屬單質(zhì)6. 元素的存在:地殼中的元素：O Si、Al、Fe、Ca;海水中：OH Cl、Na、Mg人體中：0、C、H N;空氣中：N O7. 元素與人體健康：缺鐵，會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血；缺鈣, 狀腺腫大，俗稱大脖子?。蝗变\，智力發(fā)育不良；二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純潔物?！局R(shí)解讀】會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂病;1、單質(zhì)、

40、化合物都是純潔物， 定義中不能少“純潔物。例如：“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì) 這種說(shuō)法就是錯(cuò)誤的，這種物質(zhì)既可以是單質(zhì)，也可能是由同種元素組成的兩種單質(zhì)的混合物。2、 單質(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“ x化X、“幾x化幾x或“x酸x。3、單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)單質(zhì)化合物區(qū)別單質(zhì)是由同種元素組成的純潔物宏觀其分子由同種元素的原子構(gòu)成微觀化合物是由不同種元素組成的純潔物宏觀其分子由不同種元素的原子構(gòu)成的微觀聯(lián)系轉(zhuǎn)化：不同單質(zhì)進(jìn)行化合反響可變成化合物，某些化合物分解也可得到 單質(zhì)。三、物質(zhì)初步分類混合物 物質(zhì)單質(zhì)純潔物彳 I化合物1、純潔物與混合物的區(qū)別方法： 常見的混合物

41、：自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金、純潔的空氣都是混合物; 純潔物一般都是按化學(xué)名稱命名。注意：冰水混合物，金剛石等是純潔物2、化合物與單質(zhì)的區(qū)別方法： 根據(jù)化學(xué)式判斷 根據(jù)物質(zhì)名稱判斷：?jiǎn)钨|(zhì)一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為“ X化X、“幾X化幾X或“ X酸X。第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成、物質(zhì)在水中的分散被分散的物質(zhì)分散形式靜置夕卜觀均一性穩(wěn)定性懸濁液不溶性固體以固體小顆粒的形 式分散到水中下沉渾濁不均一不穩(wěn)定乳濁液不溶性液體油以小液滴形式分散 到水中上浮分層渾濁不均一不穩(wěn)定溶液可溶性物質(zhì)以分子或離子形式 分散到水中形成的不分層澄清透明均一穩(wěn)定二、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分

42、散到另一種物質(zhì)形成的均一、穩(wěn)定的混合物溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：起溶解作用的物質(zhì)1、 溶液的外觀：澄清透明。溶質(zhì)是以肉眼看你不見的分子或離子形式分散到溶劑中的，所以 溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是無(wú)色的2、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物3、溶質(zhì)、溶劑的判斷： 固體、氣體溶解于液體：固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑 液體溶解于液體：少的是溶質(zhì)，多的是溶劑；如果有水，無(wú)論多少，水是溶劑。4、 溶液的命名：“xx溶質(zhì)的“ xx 溶劑溶液；如果溶劑是水，可以不說(shuō)溶劑水。氯化 鈉溶于水所得溶液的全稱為“氯化鈉的水溶液，又可以叫做“氯化鈉溶液。注意一些常見溶液的俗稱：氯化鈉溶液食鹽水；氫氧化鈣溶液石

43、灰水；碘的酒精溶液 碘酒。三、溶解時(shí)，吸熱、放熱現(xiàn)象溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體、生石灰氧化鈣、濃硫酸溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸銨晶體氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱四、溶液的性質(zhì) 常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。原因是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為：NaCI=Na+CL;硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為 HSO2H+SQ- 少量溶質(zhì)溶于水中，形成得稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。 常見的有色溶液藍(lán)色溶液含Cu2+:硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液含F(xiàn)e2+:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵

44、溶液黃色溶液含F(xiàn)e3+:硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液五. 飽和溶液與不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽 和溶液。飽和溶液只是針對(duì)某一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，對(duì)于其他溶質(zhì)可能是不飽和溶液：如飽和食鹽水，對(duì) 食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，而該溶液還可以繼續(xù)溶解蔗糖。2描述飽和溶液時(shí)，必須指明溫度。如“100g, 20C時(shí)氯化鈉飽和溶液，而不能說(shuō)“ 100g氯化鈉飽和溶液2、飽和溶液與不飽和溶液判斷： 根據(jù)食鹽溶液中是否有未溶解固體來(lái)判斷，如果有未溶解的食鹽固體存在，那么溶液到達(dá)飽和狀態(tài)。 向溶液中參加少量溶質(zhì)

45、，如果溶液不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，那么溶液到達(dá)飽和狀態(tài)。 略微改變溫度，觀察是否有晶體析出。固體溶質(zhì)一般降溫，氫氧化鈣溶液升溫3、影響物質(zhì)溶解能力的因素：溶質(zhì)、溶劑的種類，溫度。 一般情況下，固體溶質(zhì)在水中的溶解能力，隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣在水中的溶解能 力隨溫度的升高而減小；氯化鈉在水中的溶解能力隨溫度變化不大。 一般情況下，油不能溶于水，但是油與油之間能夠互相溶解；一種物質(zhì)只要能夠溶解，不能 溶于水，就一定能溶于油。4、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液六、乳化不飽和溶液減少溶質(zhì)、參加溶劑、升溫氫氧化鈣溶液降溫參加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫氫氧化鈣溶液升溫乳化：不溶性油在乳化劑的作用下，以小油

46、滴的形式，相對(duì)穩(wěn)定、均一的分散到水中的過程。 乳化劑：起乳化作用的物質(zhì)。乳化劑具有乳化作用，生活中的洗滌劑是常見的乳化劑。 乳液：在乳化作用下得到的分散體系。 乳液的性質(zhì)：乳液不是溶液，因?yàn)槿橐菏且孕∮偷蔚男问椒稚⒌剿?，外觀一般是渾濁的。 乳液具有相對(duì)的穩(wěn)定性和均一性。乳液屬于混合物。乳化原理乳液與溶液的簡(jiǎn)單判斷方法：就是判斷是否使用了乳化劑洗滌劑第二節(jié)溶液組成的定量表示、溶液組成的定量表示的方法溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量X100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = X100%溶液質(zhì)量1、 溶質(zhì)是指實(shí)際存在于溶液中的物質(zhì)。如CaO + H2O = CaOH2，那么生石灰氧化

47、鈣溶于水后， 溶質(zhì)就不是氧化鈣而是氧化鈣和水反響生成的氫氧化鈣。2、 溶質(zhì)的質(zhì)量是指實(shí)際溶解于溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。如50g氯化鈉在100g水中充分溶解后,過濾，得13g氯化鈉晶體。那么所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就應(yīng)該是50g - 13g = 37g 。二、溶液的配制：1、配制溶液的步驟：計(jì)算一稱量一溶解一瓶存放1 計(jì)算：固體計(jì)算出質(zhì)量，單位一般為g;液體要計(jì)算出體積，單位一般為ml。需要用到的公式除了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式外，還要用到密度公式： m vv常見單位換算：1 10 3 kg / m 3 1 g / cm 31 cm 31 ml2稱量時(shí)，固體用天平稱出質(zhì)量，液體要用量筒量出體積。3配制溶液時(shí)

48、，為了加快溶解速度，要用玻璃棒不斷攪拌。4裝瓶存放時(shí)，要在試劑瓶上貼上標(biāo)簽。標(biāo)簽內(nèi)容至少應(yīng)該有：溶液名稱，溶質(zhì)名稱，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、配制溶液所需器材：1 溶質(zhì)為固體時(shí)：天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶2溶質(zhì)為液體時(shí)，只是不需要天平。3、常見溶液配制1 用純潔物配制溶液：如：用氯化鈉和蒸餾水配制50g10%勺氯化鈉溶液。2溶液稀釋用濃溶液配制稀溶液方法一：參加溶劑參加溶劑后，所得溶液與原溶液的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=原溶液中溶劑質(zhì)量 +參加的溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量+參加的溶劑質(zhì)量即參加溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液和溶劑質(zhì)量都同時(shí)增加，增加的質(zhì)量等于參加的溶劑質(zhì)

49、量。 例：要配制100g10%勺氯化鈉溶液，需要 20%勺氯化鈉溶液多少 g?需要加水多少 ml ? 解：設(shè)需要20%勺氯化鈉溶液的質(zhì)量為 x，根據(jù)題意得：20%x100g10%解得X = 50g需要參加的水的質(zhì)量為:mm v v50 g350 cm 50 ml1 g / cm100g - 50g = 50g需要參加的水的體積為：答：需要需要20%勺氯化鈉溶液的質(zhì)量為 50g，需要參加的水的體積為 50ml。方法二：減少溶質(zhì)(降溫結(jié)晶)降溫結(jié)晶并過濾后所得溶液與原溶液的關(guān)系(不考慮結(jié)晶水合物)：溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量-析出的晶體質(zhì)量溶劑質(zhì)量=原溶液中溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-析出的晶體

50、質(zhì)量即:降溫結(jié)晶后溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量同時(shí)減少，減少的質(zhì)量等于析出的晶體質(zhì) 量。例：20C時(shí)，將100g20%勺硝酸鉀溶液降溫到 10 C,并在10C將析出的晶體過濾枯燥，得枯燥 的硝酸鉀5g。然后將降溫結(jié)晶后的硝酸鉀溶液溫度恢復(fù)到 20C，那么此時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 多少？(3) 溶液濃縮方法一：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑后所得溶液與原溶液的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=原溶液中溶劑質(zhì)量-蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量同時(shí)減少，減少的質(zhì)量都等于蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量。方法二：參加溶質(zhì)參加溶質(zhì)后所得溶液與原溶液的關(guān)系

51、：溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 +參加的溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑質(zhì)量=原溶液中溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量+參加的溶質(zhì)質(zhì)量參加溶質(zhì)后，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都同時(shí)增加，增加的質(zhì)量等于參加的溶質(zhì)質(zhì) 量。例要將100g10%勺氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加為原來(lái)的兩倍，那么需要蒸發(fā)水多少g或者需要參加氯化鈉多少 g(4) 溶液混合兩溶質(zhì)、溶劑相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液混合，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、 溶液質(zhì)量都等于混合前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之和。即：混合后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量A溶液質(zhì)量 B溶液質(zhì)量第四單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣的成分、空

52、氣的組成空氣的成分體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)釴O :78%氧氣Q: 21%稀有氣體：0.94%一氧化碳CQ): 0.03%其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%【知識(shí)解讀】4/5，氧氣約占空氣總體積的1/5 。1空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)饧s占空氣總體積的2要注意“體積分?jǐn)?shù)或“占空氣總體積的字眼。一般情況下，氣體和液體的量都用體積來(lái)表示，而不用質(zhì)量來(lái)表示。、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定1、根本思路：用一種物質(zhì)與空氣樣品中的氧氣反響，消耗完空氣樣品中的氧氣，那么反響后樣品 減少的體積就等于樣品中空氣的體積。藥品的選擇：能在空氣中與氧氣反響且沒有氣體生成。常用銅絲銅粉、紅磷、白磷來(lái)除去氣體中的氧氣。2、通過紅磷燃燒來(lái)測(cè)定

53、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù):實(shí)驗(yàn)原理：4P + 5 Q 點(diǎn)燃 2F2C5實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，翻開止 水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入到集氣瓶中，約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a、空氣中，氧氣約占總體積的1/5 ； b、該實(shí)驗(yàn)證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物；c、該實(shí)驗(yàn)證明，剩余的氣體主要是氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒也不能支持燃燒，且不易 溶于水。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意：a.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好裝置漏氣，所測(cè)結(jié)果會(huì)偏??； b.紅磷要過量，否那么不能將集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡，結(jié)果偏??；c點(diǎn)燃紅磷后，塞瓶塞動(dòng)作不要太慢,否那么紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶?jī)?nèi)局部空氣排出，