1、高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)整理1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn) 9.5 ，氣體。4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳， 故不能達(dá)到除雜目的， 必須再用堿石灰處理。5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色， 但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。 因?yàn)闊N鏈越長越難溶于

2、溴水中與溴接觸。7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。由于電石和水反應(yīng)的速度很快， 不易控制， 同時(shí)放出大量的熱， 反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。10、 誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照 （ 紫外線 ） 條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。11、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)

3、象。雖然二者不反應(yīng)， 但苯能萃取水中的溴， 故看到水層顏色變淺或褪去， 而苯層變?yōu)槌燃t色。12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸， 而苯甲酸易溶于苯， 仍難分離。 應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。13、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?4、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物 ; 兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。15、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。16、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。17、 誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解

4、度不大， 故大量苯酚從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過濾的方法分離。 苯酚與水能行成特殊的兩相混合物， 大量苯酚在水中析出時(shí)， 將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。19、 誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱， 碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅， 于是斷定苯酚一 定不能使指示劑變色?！八嵝詮?qiáng)弱” W “酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反

5、應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小， 但卻比碳酸氫根離子大， 所以由復(fù)分解規(guī)律可知： 苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后， 多余的溴易被萃取到苯中， 而且生成的三溴苯酚雖不溶于水， 卻易 溶于苯，所以不能達(dá)到目的。22、誤認(rèn)為苯酚與濱水反應(yīng)生成三澳苯酚，甲苯與硝酸生成TNT,故推斷工業(yè)制取苦味酸 （ 三硝基苯酚） 是通過苯酚的直接硝化制得的。此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。 當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)， 大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。23、誤認(rèn)為只有醇

6、能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯， 如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言， 酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。24、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。25、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如 2- 丙醇。26、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。27 、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。28 、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。29 、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是

7、羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。30 、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。易錯點(diǎn) 1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時(shí)， 一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、 質(zhì)量數(shù)等概念， 如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不 同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。 還有要區(qū)分同位素、 同素異形體等概念。 在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時(shí)，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。易錯點(diǎn) 2 忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒

8、概念， 誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子， 形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子( 除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外) 。 再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性， 在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。易錯點(diǎn) 3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的” 。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴(kuò)展了純凈物的范圍， 如結(jié)晶水合物的組成固定。 從同分異構(gòu)體角度考慮， 分 子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物， 因此學(xué)習(xí)概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過程， 用發(fā)展的觀點(diǎn)看概念的內(nèi)涵

9、。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水( 濃鹽 酸、濃硝酸以體積之比為3： 1 混合，濃度不確定，組成不確定) 溴水、氨水和氯水等。易錯點(diǎn) 4 混合物質(zhì)組成的幾種表達(dá)方法復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達(dá)式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等，一要采用比較法找差異， 如有機(jī)物結(jié)構(gòu)式與無機(jī)物結(jié)構(gòu)式差異， 如無機(jī)物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。 二要掌握一些特殊例子， 如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時(shí)氧原子應(yīng)該在中間， 而不是氯原子在中間。易錯點(diǎn) 5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)： (1) 看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程

10、式限制可燃物為 1mol, 產(chǎn) 物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。 (2) 化學(xué)計(jì)量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。 (3) 一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。 (4) 化學(xué)計(jì)量數(shù)特指“物質(zhì)的 量” , 可以時(shí)分?jǐn)?shù)。易錯點(diǎn) 6 書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看” : 一看產(chǎn)物是否正確 ; 二看電荷是否守恒; 三看拆分是否合理; 四看是否符合題目限制的條件。 從解題思維的深度考慮， 用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。 中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物 ( 氧化物、 氫氧化物和鹽) 與 硝酸反應(yīng) ; 鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)

11、;+3 鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。易錯點(diǎn) 7 忽視混合物分離時(shí)對反應(yīng)順序的限制混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是： 反應(yīng)要快、 加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。易錯點(diǎn) 8 計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)， 中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體： 1mol 金剛石含 2mol碳碳鍵， 1mol 二氧化硅含 4mol 硅氧鍵。分子晶體： 1mol 分子所含共價(jià)鍵，如 1mol 乙烷分子含有 6mol 碳?xì)滏I和 1mol 碳碳鍵。易錯點(diǎn) 9 對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類： 第一類， 溫度升高，

12、溶解度增大， 如氯化鉀、 硝酸鉀等 ;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉 ; 第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。易錯點(diǎn) 10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒“電荷守恒“在定性實(shí)驗(yàn)與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有： （1） 確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比， 確認(rèn)其中一種未知 ; 離子是什么。 解題時(shí)， 先寫出離子電荷守恒關(guān)系式， 再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類（ 陰離子或陽離子） 。 （2）確定已知離子存在： 給出 n 種離子可能存在， 能確定 （n-1） 中離子一定存在， 且能求出其物質(zhì)的量，

13、 判斷最后一種離子是否存在。 要列出電荷守恒式， 代入數(shù)據(jù)判斷， 若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式， 則 最后一種離子不存在 ; 若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式， 則最后一種離子一定存在。 審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗(yàn)之間的有關(guān)聯(lián)系， 在連續(xù)實(shí)驗(yàn)中， 上一步的試劑可能對 下一步的實(shí)驗(yàn)有干擾。 （3） 任何溶液中的陰離子和陽離子同時(shí)存在， 否則溶液不能呈電中性。易錯點(diǎn) 11 圖像與題目脫離解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像 （ 圖像中的點(diǎn)、線、標(biāo)量等） ，聯(lián)反應(yīng) （ 寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式） ，會整合 （ 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，結(jié)合圖像判斷） 。易錯點(diǎn) 12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別膠體與溶液的

14、本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同， 膠體的本質(zhì)特征： 分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象， 而溶液則無這種現(xiàn)象。 加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)， 溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。易錯點(diǎn) 13 忽視晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算方法和電中性原理晶體結(jié)構(gòu)的分析方法： 對于分子晶體， 直接計(jì)算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數(shù)， 求得的化學(xué)式叫分子式; 對于離子晶體（ 如氯化鈉型晶體） 、 原子晶體 （ 如二氧 化硅晶體 ） 。 一般采用分?jǐn)偡ǎ?即先取一個(gè)最小的重復(fù)單元， 然后分析最小的重復(fù)單元中原子、 化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分

15、攤，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分?jǐn)偅詈笥?jì)算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數(shù)。 確定化學(xué)式（ 不能稱分子式） 。 如氯化鈉型晶體： 頂點(diǎn)分?jǐn)偘朔种唬?棱點(diǎn)分?jǐn)偹姆种?，面點(diǎn)分?jǐn)偠种唬w點(diǎn)占 一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據(jù)各元素的化合價(jià)寫化學(xué)式。易錯點(diǎn) 14 機(jī)械類比元素性質(zhì)在運(yùn)用元素周期律時(shí)， 推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性， 又要關(guān)注元素的個(gè)性， 不能機(jī)械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別 較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)

16、與磷 的相似程度大些。易錯點(diǎn) 15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏元素周期表的知識熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面： 一是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。 二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué) 式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能易錯點(diǎn) 16 不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)想象導(dǎo)致推斷元素錯誤導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種： (1) 對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。 (2) 物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)

17、結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷， 缺乏綜合思維能力。 做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內(nèi)容： (1) 短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置 ;(2) 短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)， 如晶體類型， 特別是 形成多晶體結(jié)構(gòu)， 典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同 ;(3) 學(xué)會運(yùn)用整體思維方法， 將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷; (4) 積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。易錯點(diǎn) 17 機(jī)械運(yùn)用平衡移動原理，忽視多條件變化對于可逆反應(yīng)中多因素的變化， 可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)果。 以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化， 是否使物質(zhì)的

18、濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。易錯點(diǎn) 18 化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存解答離子共存問題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)： (1) 顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。(2) 離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。易錯點(diǎn) 19 不會熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系： (1) 電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);(2) 物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式;(3) 質(zhì)子守恒 ( 即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù)) 。

19、質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。易錯點(diǎn) 20 不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會引起電極附近的溶液的 pH 發(fā)生變化常錯點(diǎn) 21 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物， 非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物 。辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO

20、NO和NO冷。堿性氧化物一定是金屬氧化物， 而金屬氧化物不一定是堿性氧化物， 如 Al2O3 是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯點(diǎn) 22 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯點(diǎn) 233 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生 成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué) 鍵，從飽和溶液中析出固體的過程

21、形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。常錯點(diǎn) 24 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn) 化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯點(diǎn)25錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L mol-1辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol 氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 22.4 L ，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L ，也可能不是22.4 L常錯點(diǎn) 26 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體

22、不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L mol-1常錯點(diǎn) 27 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯點(diǎn) 28 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是 mol L-1 ,溶液密度的單位是 g cm-3,在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的 不一致。常錯點(diǎn) 29 由于SO2、 CO2、 NH3、

23、 Cl2 等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認(rèn)為 SO2、 CO2、 NH3、 Cl2 等屬于電解質(zhì)。辨析 (1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物， 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解 質(zhì)。(2) 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。 如SO2 CO2 NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。常錯點(diǎn) 30 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān); 而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度

24、的大小有關(guān)。常錯點(diǎn) 31 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng) ; 還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度， 越容易得電子即氧化性越強(qiáng)， 與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。常錯點(diǎn) 32 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2H2Q 止匕反應(yīng)中 H2SO鍬現(xiàn)強(qiáng)酸性。高中化學(xué)易錯點(diǎn)： 32 個(gè)“不一定”1 .原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H) 中

25、只有一個(gè)質(zhì)子。2 .酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO鈉酸酊，是金屬氧化物。3 .非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO NO?都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。4 .金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，A12O3是兩性氧化物。5 . 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類， 不屬于酸。6 . 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。 如金剛石與石墨均由碳元素組成， 二者混合所得的 物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。7 . 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。 如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子， 而無陰 離

26、子。8 .有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石-石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。9 .離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4C1屬于離子化合物，其中不含金屬離子。10 . 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐， 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸一硝酸，但不是硝酸的酸酊，硝酸的酸酊是 N2O5 Na2O2能與水反應(yīng)生成堿一NaOH但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。11 .pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是 1X10-14,此時(shí)pH=7的溶 液才是中性。12 .用pH試紙

27、測溶液的pH時(shí)，試紙用蒸儲水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。13 . 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。14 .能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2如Cl2、03均能使品紅溶液褪色。15 .金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。16 .某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2r +02T ,氫元素被還原而氧元素被氧化。17 . 強(qiáng)氧化物能強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。18 . 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定