1、精品文檔初中化學中考知識點歸納總結 及解題技巧初中化學知識總結識記局部一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg 3生石灰、氧化鈣：CaO4干冰固體二氧化碳：CO2 5鹽酸、氫氯酸：HCl6亞硫酸：H2SO3 7氫硫酸：H2s 8熟石灰、消石灰：CaOH2苛 性鈉、火堿、燒堿：NaOH 10純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：N&CO3 10H2O 11 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 也叫小蘇打12膽研、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O 13銅綠、孔雀石：Cu2OH2CO3 分解生成三種氧化物的物質(zhì)14甲醇：CH30H 有毒、失 明、死亡15酒精、乙醇：

2、C2H50H 16醋酸、乙酸16.6C冰酉g酸CH3COOH CKCOO醋酸 根離子具有酸的通性17氨氣：NH3 堿性氣體18氨水、一水合氨：NH3H2O為常 見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿 19亞硝酸鈉：NaNO2 工業(yè)用鹽、有 毒二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KCQ3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、F&O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2OH2CO3為綠色4、溶液的顏色：

3、凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃 色,其余溶液一般不無色.高鈕酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 溶于酸AgCl、BaSO4也不溶于稀HNO3等堿：藍色J: CuOH2紅褐色J: FeOH3白色J：其余堿.6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl 皆為無色2無色無味的氣體：.2、H2、N2、CO2、CH4、CO 居毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體.7、有毒的,氣體：CO 液體：CH30H固體：NaNO2 CuSO4可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀

4、物質(zhì)一一波爾多液三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水.含CO32一的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH4 2CO3溶于水,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水.難溶 性堿中FeOH3是紅褐色沉淀,CuOH2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色.包括Fe OH 2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：MgOH2 CaCO3 BaC6 Ag2 co3等3、大局部酸及

5、酸性氧化物能溶于水,酸性氧化物+水-酸大局部堿性氧化物不溶于水, 能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物+水堿四、化學之最 精品文檔精品文檔1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣.4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5、最簡單的有機物是甲烷.6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9、導電性最強的金屬是銀.10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞.12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳

6、.14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地 在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術?“曾青得鐵那么化為銅 FeW-FeSOU宋朝應用；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生.；最早得出空氣是由 N2和O2組成的是法國的拉瓦錫.五、初中化學中的“三1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5.構成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素.6、鐵的氧

7、化物有三種,具化學式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4.7、溶液的特征有三個1均一性；2穩(wěn)定性；3混合物.8、化學方程式有三個意義：1表示什么物質(zhì)參加反響,結果生成什么物質(zhì)；2表示反響物、 生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；3表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比.化學方 程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3; 2磁鐵礦Fe3O4; 3菱鐵礦 FeCO3010、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有 三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑.注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶

8、液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、 加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑.11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.12、水污染的三個主要原因：1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；2生活污水的任意排放； 3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： 1大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升 高而增大；2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空

9、氣大.16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鈕、四氧化三鐵.19、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復原性.20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：1液態(tài)氧氣是淡藍色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、 3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.21、與銅元素有關的三種藍色：1硫酸銅晶體；2氫氧化銅沉淀；3硫酸銅溶液.22、過濾操作中有“三靠：1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； 3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.23、三大氣體污染物：SO2

10、、CO、NO2精品文檔精品文檔24、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高.25、取用藥品有“三不原那么：1不用手接觸藥品；2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； 3不嘗藥品的味道.26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣27、可以直接加熱的三種儀器：試管、地竭、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4實際為任何可燃性氣體和粉塵.31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步

11、驟：計算、稱量量取、溶解34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36、構成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的“一定與“不一定1、化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化.2、金屬常溫下不一定都是固體如 Hg是液態(tài)的,非金屬不一定都是氣體或固體如 Br2 是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根如NH4+、OH;酸根也不一定是原子團如Cl-叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會引起自燃.燃燒一定是化學變化.爆炸不一定是化學變化.例如高壓鍋爆炸是物理

12、變化.5、原子核中不一定都會有中子如 H原子就無中子.6、原子不一定比分子小不能說“分子大,原子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物.8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子.9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是 8.第一層為最外層2個電子10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素.由于粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構成的分子或原子團只有具有 相同核電荷數(shù)的單超粒土 一個原子一個核一定屬于同種元素.11、1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液.

13、對不同溶質(zhì)而言2同 一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃.由于溫度沒確定,如同溫度那么一定3析出 晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液. 飽和溶液降溫后不一定有晶體析出.4 一定溫度下, 任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,S一定大于W.13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響,不一定就是置換反響.但一定有元素化合價的改變.14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變；置換反響中一定有元素化合價的改變；復分解反響中一定沒有元素化合價的改變.注意：氧化復原反響,一定有元素化合價的 受他15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響.16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價.如NH

14、4NO3 前面的N為-3價,后面的N為+5價17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如 NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離18、陽離子不一定是金屬離子.如 H+、NH4+.精品文檔精品文檔19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定 可能含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素,如NH4NO3、NH3H2O;酸組成可能含金屬元素 如：HMnO4叫高銳酸,但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 .20、鹽溶液不一定呈中性.如 Na2CO3溶液顯堿性.21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小

15、于7,如NaHCO3溶液顯堿性.但硫酸氫鈉 溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+SO42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸.22、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO溶液都顯酸性,而 NaHSO屬鹽.酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含 H+的溶液23、堿溶液一定為堿性溶7粗堿性溶液不一定是堿溶籟aNaOH NaCQ、NaHCO容液都顯堿性RNaCQ、 NaHCM鹽.堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含 OH-的溶液24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物.如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應的酸是高銳酸,即 HM

16、nO4;記住：堿 性氧化物中只K2.、Na2.、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿.25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物女Wn2.,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物女田2O、 CO NO.常見的酸性氧化物：CO2、SO2、 SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應的酸,記住二氧化硅SiO2不溶于水 .26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響.27、所有化學反響并不一定都屬根本反響類型,不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反響；有機物的燃燒.28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響,反響后鐵一定顯+2價即生成亞鐵 鹽.29、凡金屬與酸發(fā)

17、生的置換反響,反響后溶液的質(zhì)量一定增加.凡金屬與鹽溶液反響,判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反響金屬的相對原子 質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小.“大換小增重,小換大減重30、但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響,相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少.31、凡常溫下能與水反響的金屬如 K、Ca、Na,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們 與酸反響是最為劇烈的.如Na參加到CuSQ溶液中,發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 T； 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 J +Na2SO4.31、但凡排空氣法無論向上還是向下,都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部.32、制備氣體

18、的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性.點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊.如NH3、CH4根本化學反響1、化合反響：1定義：多變一2根本形式：A+B = AB2C+O=2CO 2CO+®=2CG> CO+C=2CO CG+HO=HCO一、化合反響；1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點燃2MgO精品文檔精品文檔現(xiàn)象：1發(fā)出耀眼的白光2放出熱量3生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：1劇烈燃燒,火星四射2放出熱量3生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙,預防生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底.

19、4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑.6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2A12O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O現(xiàn)象：1產(chǎn)生淡藍色火焰2放出熱量3燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.8、紅白磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3生成大量白煙.9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2現(xiàn)象：A在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.日在空氣中燃燒1發(fā)出淡藍色火焰2放出熱量3生成一種有刺激性氣味的氣體.10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

20、現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + O2點燃2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO 是吸熱的反響2、分解反響：1定義：一變多2根本形式：AB = A+B 2HgO=2Hg+O二、分解反響：一17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T現(xiàn)象：1電極上有氣泡產(chǎn)生.H2: O2= 2: 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃.負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅： Cu2OH2CO3 2CuO + H2O + CO2r現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.19、加熱

21、氯酸鉀有少量的二氧化鎰：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 T20、加熱高鎰酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復燃. 精品文檔精品文檔22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + 02 T23、鍛燒石灰石：CaC03 CaO+C02 二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + C02現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色.25、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04?5H20 口熱 CuS04 + 5H203、置換反響： 1定義：一換一 2根本形式：A+B C =

22、AC + B酸與金屬反響： Zn+HSQ=ZnS0+H T Fe+hbS0 =FeSG+H T Mg+2HCl=MgQ+H T鹽與金屬反響：2A1+3CuSQ=A12SQ3+3CuCuS0 4+Zn=ZnS0+Cu三、置換反響：1金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣 置換反響26、鋅和稀硫酸反響：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 T27、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgS04 + H牙28、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2 T29、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 T30、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = M

23、gCl2 + H2 T31、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 T33、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 T32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色.2金屬單質(zhì)+鹽溶液-另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍色變成淺綠色.古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅指的是此反響 40、鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片外表覆

24、蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍色變成無色.41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=CuNO32+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍色.3金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水38、焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3C02 T39、木炭復原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2T精品文檔精品文檔現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.25、氫氣復原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

25、37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO4、復分解反響：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)根本形式：AB + CD = AD + C B(3)實例：酸與堿反響：Ca(OH1+2HCl=CaCl2+2HONaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+HSO=NaSO+2Ho酸與鹽反響：NaaCO+2HCl=2NaCl+hbO+COT堿(可溶)與鹽(可溶)反響：Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOH鹽(可溶)與鹽(可溶)反響：CaCl2+N&CO=CaCOJ +2NaClNaSO+BaCl2=BaSOj +2NaCl復分解反響的條件：滿足以下任意

26、一個條件(1 )有水生成(2 )有氣體生成(3 )有沉淀生成四、復分解反響一1、堿性氧化物+酸一鹽+ H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸一鹽+ H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)

27、2+H2SO4=BaS O+2H2O3、酸+鹽一新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ja2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C O2HCl+AgNO3=AgQl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaS O42HClBa(NO3)2+H2SO4=BaS O42HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaS O半2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgC L +Ba(NO3)25、鹽+堿一新鹽+新堿CuSO4+

28、2NaOH=Cu(O H)2Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO32NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NHH2O精品文檔精品文檔13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液 ：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 此反響放出熱量注意：堿性氧化物+

29、水一堿氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH氧化鉀溶于水： K2O + H2O= 2KOH氧化鋼溶于水： BaO + H2O = Ba OH 216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl17、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O五、其它反響:一1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 =CaCO3+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁.用澄清石灰水可以檢驗 CO2也可以用CO2檢驗石灰水2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO2 +CaOH2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO3 +CaOH2 =CaSO4+ H204

30、、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反響除去二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反響除去三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.9、一氧化碳復原氧化銅：CO+ C

31、uO加熱Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.10、一氧化碳復原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁.冶煉鐵的主要反響原理精品文檔精品文檔11、一氧化碳復原氧化亞鐵：FeO+C®溫Fe+CO212、一氧化碳復原四氧化三鐵：Fe3O4+4C曲溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O一i、根本概念：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就

32、表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1

33、4、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里,核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) 半 核外電子數(shù)精品文檔精品文檔18、四種化學反響根本類型：見文末具體總結化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A + B = AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB = A + B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響,生成另一種單

34、質(zhì)和另一種化合物的反響如：A + BC = AC+ B復分解反響：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響如：AB + CD = AD + CB19、復原反響：在反響中,含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學的根本反響類型 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響不屬于化學的根本反響類型 緩慢氧化：進彳T得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化齊1J :在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反響MnO配催化齊21、質(zhì)量守,叵定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,

35、等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.反響的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時,不管水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì). 23、固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+

36、 + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物精品文檔精品文檔如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響,生成鹽和水的氧化物堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響,生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)如： Na2CO3 .10H2Q CuSO4.5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里

37、的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣；可燃物的溫度要到達著火點.二、根本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO SO2 H2s NO物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO 一氧化氮、NO2二氧化氮、H2s 硫化氫、HCl 氯化氫4、常見的酸根或離子：

38、SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、MnO4-高鎰酸根、MnO42-鎰酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根卜H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、NH4+俊根或俊離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋼離子各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本 P80一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.氧-2 ,氯化物中

39、的氯為-1 ,氟-1 ,澳為-1 單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為05、化學式和化合價：精品文檔精品文檔1化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比.2單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì).如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬.如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體.如：氨氣He M氣Ne僦氣Ar等多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾.如：每個氧氣分子是

40、由 2個氧原子構成,那么氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：02氧氣、N2 氮氣、H2 氫氣F2 氟氣、C12 氯氣、Br2 液態(tài)澳多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等3化合物化學式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某,如： MgO氧化鎂、NaCl 氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某,如： KMnO4高鎰酸鉀、K2MnO4鎰酸鉀MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零.根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

41、b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.6核外電子排布：1-20 號元素 要記住元素的名稱及原子結構示意圖排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子n表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過 8個最外層為第一層不超過 2個先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4 ,易失電子,化學性質(zhì)活潑.精品文檔精品文檔非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子,化學性質(zhì)活潑.稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定.7、書寫化學方程式的原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟

42、：“寫、“配、“注 “等.8-酸堿度的表示方法一一PH值說明：(1) PH彳1=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性.(2) PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越 接近中性.9、金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、柏、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能.三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰

43、(固體二氧化碳)：CO2 (5) 鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、 火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳 酸鈉：NaHCO3他叫小蘇打)(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOHCH3COO凝酸根離子)具有酸的通性 (

44、17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3- H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子 的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO P2O5 CaO NaOH Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3 NaCl、無水 CuSO4 鐵、鎂為銀 白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO MnO2 Fe30g KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO 紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+勺溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠

45、色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶 液一般不無色.(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J: CaCO3 BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4也不溶于稀 HNO3) 等堿：藍色J : Cu(OH)2紅褐色J : Fe(OH)3白色J.精品文檔精品文檔6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3 SO2 HCl 皆為無色2無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2 CH4 CO 劇毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體.7、有毒的,氣體：CO液體：CH30H_固體：NaNO2DuSO4何作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠 狀物質(zhì)一一波爾

46、多液五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有 AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42-的化合物只有 BaSO4不溶于水,其他都溶于水.含CO32-的物質(zhì)只有 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水,其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水.難溶性堿中FeOH3是紅褐色沉淀,CuOH2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色.包括Fe OH 2注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大局部酸及酸性

47、氧化物能溶于水,酸性氧化物+水一酸大局部堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物+水一堿六解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之.1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色.2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2 CuO Fe3O4 C、FeS 硫化亞鐵藍色：CuSO4?5H2O CuOH2、CuCO3 含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍色紅色：Cu 亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì) S、含F(xiàn)e3+的溶液棕黃色綠色：FeSO4?7H2O含 Fe2+的溶液淺綠色、堿式碳

48、酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2 CO O2 H2、CH4精品文檔精品文檔有色氣體：C12 (黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4 AgCl (就這兩種物質(zhì))藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧

49、化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H20 ( H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2.SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙

50、變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水,否那么不能發(fā)生此反響)K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：精品文檔精品文檔MgOH2 = MgO + H

51、2O CuOH2 = CuO + H2O2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = A12O3 + 3H2O七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5、最簡單的有機物是甲烷.6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.最簡單的有機化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9、導電性最強的金屬是銀.10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞.12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳.14、日常生

52、活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西?。?7最早運用濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術?“曾青得鐵那么化為銅、宋朝應用；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由 N2和O2組成的是法國的拉瓦錫.二、解實驗題：看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么.一、實驗用到的氣體要求是比擬純潔,除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4芹且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有那么顏色由白色一藍色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可卞驗出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH§液、KOH§

53、;液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO的液可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl、石灰水、NaOH§ 液、KOH§ 液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響,但不能吸收或跟有效成份反響,或者生成新的雜質(zhì).二、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO CH4或用CO H2復原CuO Fe2O3之前,要檢驗氣體純度.防暴沸：稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中.防中毒：進行有關有毒氣體如： CO SO2 NO2的性質(zhì)實驗時,在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2 NO洲堿液吸收.精品文檔精品文檔防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序.三、常見意外事故的處理：酸流到桌上,用 NaHCO3中洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗.沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗,再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；n、堿用水沖洗,再涂上硼酸；出、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第I步.四、常