1、第第1節(jié)節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒原子是一個實(shí)心的小球嗎？原子是一個實(shí)心的小球嗎？原子還能再分嗎？原子還能再分嗎？200多年前，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他以為多年前，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他以為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。他被稱為化學(xué)之父原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。他被稱為化學(xué)之父 原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變時放出的宏大能量。原子彈時放出的宏大能量。原子彈.avi.avi科學(xué)家是怎樣逐漸揭開原子內(nèi)部的呢？科學(xué)家是怎樣逐漸揭開原子內(nèi)部的呢？ 人們?yōu)榱颂崾驹訕?gòu)造的奧妙，閱歷了漫長的探求過人們

2、為了提示原子構(gòu)造的奧妙，閱歷了漫長的探求過程。其中英國科學(xué)家湯姆生和盧瑟福為人們認(rèn)識原子構(gòu)造程。其中英國科學(xué)家湯姆生和盧瑟福為人們認(rèn)識原子構(gòu)造作出宏大奉獻(xiàn)。作出宏大奉獻(xiàn)。原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有電子湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還有電子(1897年年)湯姆森以為：湯姆森以為： 電子是一種帶負(fù)電、有一定電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。子之中。提出了新的問題：提出了新的問題：原子的內(nèi)部終究是什么樣呢？原子的內(nèi)部終究是什么樣呢？ 電子就像西瓜子一電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。樣鑲嵌在原子中。 英國科學(xué)家

3、英國科學(xué)家 盧瑟福盧瑟福E.Rutherford,18711937) * *粒子：在磁場中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反，粒子：在磁場中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反，闡明闡明粒子帶粒子帶 電。經(jīng)過計算，知道一個電。經(jīng)過計算，知道一個粒子所粒子所帶電量是一個電子的兩倍。帶電量是一個電子的兩倍。粒子的質(zhì)量是金原子質(zhì)量粒子的質(zhì)量是金原子質(zhì)量的的1/491/49，質(zhì)量是電子的，質(zhì)量是電子的70007000倍。倍。 * *金箔是固體，金箔是固體，20002000個金原子嚴(yán)密陳列。個金原子嚴(yán)密陳列。正正粒子未粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒粒子子束束粒子被反彈粒子被反彈盧瑟福盧瑟福粒子散

4、射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子順利穿透金箔粒子順利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改動原來的方向粒子改動原來的方向原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大 原子核帶正電，當(dāng)帶正電的原子核帶正電，當(dāng)帶正電的粒子經(jīng)過原子核附近時遭粒子經(jīng)過原子核附近時遭到排斥而改動方向到排斥而改動方向3、極少數(shù)、極少數(shù)粒子被反彈回來粒子被反彈回來 原子核的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量比粒子大得多，當(dāng)粒子大得多，當(dāng)粒子正面撞擊原子核粒子正面撞擊原子核時，時， 粒子被反彈回來粒子被反彈回來假設(shè)當(dāng)時他在現(xiàn)場，他能試著對上述景象加以解釋嗎

5、？假設(shè)當(dāng)時他在現(xiàn)場，他能試著對上述景象加以解釋嗎？在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)里帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)盧瑟福提盧瑟福提出的原子出的原子核式構(gòu)造核式構(gòu)造盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型19191919年年 盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子 19191919年，盧瑟福用年，盧瑟福用粒子轟擊氮原子核時，捕捉到了粒子轟擊氮原子核時，捕捉到了一種新的質(zhì)量更小的粒子，將其命名為質(zhì)子。一種新的質(zhì)量更小的粒子，將其命名為質(zhì)子。 在這個不同尋

6、常的實(shí)驗(yàn)中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，在這個不同尋常的實(shí)驗(yàn)中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，還實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一個核反響。還實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一個核反響。 19201920年，盧瑟福又提出了中子假說。年，盧瑟福又提出了中子假說。波爾的原子構(gòu)造模型波爾的原子構(gòu)造模型 1932 1932年，英國物理學(xué)家查德威克用年，英國物理學(xué)家查德威克用粒子轟擊鈹粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子。原子核捕捉到了中子。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成 每個原子只需每個原子只需1個原子核，不同原子的區(qū)別是原子核不同個原子核，不同原子的區(qū)別是原子核不同 原子核的大小約為原子核的大小約為10-1510-14 m。 原子的直徑大約是原子的直

7、徑大約是10-10m。假設(shè)把電子運(yùn)動的范圍比作假設(shè)把電子運(yùn)動的范圍比作一個大型運(yùn)動場的話，那么一個大型運(yùn)動場的話，那么原子核就像在運(yùn)動場內(nèi)的一原子核就像在運(yùn)動場內(nèi)的一只螞蟻。只螞蟻。原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多He 一個電子帶一個單位負(fù)電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷 中子不帶電中子不帶電 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 如氦原子核內(nèi)有如氦原子核內(nèi)有2 2個質(zhì)子，那么氦原子核帶個質(zhì)子，那么氦原子核帶2 2個單位正個單位正電荷電荷( (即即2+)2+)?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核。科學(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為電荷數(shù)

8、，氦原子的核電荷數(shù)為2 2。質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 原子原子( (不顯電性不顯電性) ) 原子核原子核(帶正電帶正電)核外電子核外電子( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子 ( (不帶電不帶電) )1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成想一想：想一想： 原子為何不顯電性？原子為何不顯電性？ He核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)比較幾種原子的構(gòu)成，他有何發(fā)現(xiàn)或想法？比較幾種原子的構(gòu)成，他有何發(fā)現(xiàn)或想法？ 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯1718171 1質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同；質(zhì)

9、子數(shù)不同，原子種類不同；2 2原子中質(zhì)子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)；原子不顯電性；電子數(shù)；原子不顯電性；3 3質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；4 4有的原子核中沒有中子；有的原子核中沒有中子；5 5不同的原子，中子數(shù)能夠一樣不同的原子，中子數(shù)能夠一樣質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個單位正電荷個單位正電荷1.672610-27 kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27 kg電子電子1個單位負(fù)電荷個單位負(fù)電荷是一個質(zhì)子質(zhì)量的是一個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836比較表中數(shù)據(jù)他又有哪些發(fā)現(xiàn)或疑問？比較表中數(shù)據(jù)他又有哪些發(fā)

10、現(xiàn)或疑問？1 1、在原子中，核帶正電，電子帶負(fù)電。、在原子中，核帶正電，電子帶負(fù)電。 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)；電子數(shù)；2 2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等；、質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等；3 3、電子的質(zhì)量很小，可忽略；、電子的質(zhì)量很小，可忽略；4 4、原子的質(zhì)量集中在原子核上；、原子的質(zhì)量集中在原子核上；m(m(原子原子) ) m( m(原子核原子核) ) m( m(電子電子) m() m(原子核原子核) ) m( m(質(zhì)子質(zhì)子) ) m( m(中子中子) )5 5、原子的質(zhì)量也很??；、原子的質(zhì)量也很??；6 6、我的發(fā)現(xiàn)1 1、原子構(gòu)造中，以下等式成立的是、原子構(gòu)造中，以下等

11、式成立的是 中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù) A A、 B B、 C C、 D D、C C2 2、原子構(gòu)造中一定含有的微粒是、原子構(gòu)造中一定含有的微粒是 A A、質(zhì)子、中子、電子、質(zhì)子、中子、電子 B B、質(zhì)子、電子、質(zhì)子、電子 C C、質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子 D D、中子、電子、中子、電子B B他會嗎他會嗎原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 原子的實(shí)踐質(zhì)量原子的實(shí)踐質(zhì)量很小很小如：一如：一 個個 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量1.9931.99310-26 kg10-26 kg 即：即： 0.0000

12、0000000000000000000001993 kg設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便, ,能不能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量1 1、定義：、定義： 以碳以碳-12-12原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/121/12作為規(guī)范，其他原子質(zhì)量作為規(guī)范，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量符號跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量符號為為ArAr。2 2、定義式：、定義式： 某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量Ar) =A

13、r) = 碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量 1/12 1/12一個該原子的真本質(zhì)量一個該原子的真本質(zhì)量 分析以下數(shù)據(jù)獲得新信息分析以下數(shù)據(jù)獲得新信息原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101鈹鈹454氟氟9109鈉鈉111211氯氯171817相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量19192335相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子的相對質(zhì)量為：質(zhì)子的相對質(zhì)量為：中子的相對質(zhì)量為：中子的相對質(zhì)量為：電子的相對質(zhì)量為：電子的相對質(zhì)量為：1.0076 11.0076 11.0089 11.0089 11/18361/1836可忽略不計可忽略不

14、計 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上信息：信息：結(jié)論：結(jié)論： 3 3分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量 分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對分子質(zhì)量表示。分子質(zhì)量表示。 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量= =構(gòu)成分子的各個原子的相對原子質(zhì)量構(gòu)成分子的各個原子的相對原子質(zhì)量的總和，符號為的總和，符號為MrMr。 有單位，為一，省去不寫。有單位，為一，省去不寫。 試求試求H2OH2O的相對分子質(zhì)量。的相對分子質(zhì)量。a a、高速無規(guī)那么運(yùn)動、高速無規(guī)那么運(yùn)動 ；b b、分層排布；、分層排布； c c、具有能量；、具有能量；d d、能量不完全一

15、樣。、能量不完全一樣。電子層電子層 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子能量電子能量幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成核外電子的運(yùn)動核外電子的運(yùn)動播放播放電子云電子云播放播放(1)(1)第一層最多排第一層最多排2 2個個e e ；第二層最多排；第二層最多排8 8個個e e；(2)(2)最外層最多排最外層最多排8 8個個e e第一層為最外層那么最多排第一層為最外層那么最多排2 2個個e e； (3)(3)據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。外。 原子構(gòu)造的簡明表示原子構(gòu)造的簡明表示畫法

16、：畫法： 畫圓圈，畫圓圈， 標(biāo)核電，標(biāo)核電， 弧線呈扇面，弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 +8+82 62 6 氧氧 O O+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬Ar

17、Ar1 1、判別以下原子構(gòu)造表示圖的正誤、判別以下原子構(gòu)造表示圖的正誤O Al F Na P LiO Al F Na P Li 2 2、用原子、用原子構(gòu)造表示圖構(gòu)造表示圖表示：表示：比鎂原子少比鎂原子少1 1個質(zhì)子的原子；個質(zhì)子的原子；原子核只需原子核只需1 1個質(zhì)子的原子；個質(zhì)子的原子；核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1818的原子；的原子；3 3、以下碳原子的構(gòu)造表示圖正確的選項是、以下碳原子的構(gòu)造表示圖正確的選項是 A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子構(gòu)造表示圖為、某元素的原子構(gòu)造表示圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個，核外有個，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第

18、二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子，該元素個電子，該元素為為 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯Cl

19、Cl氬氬ArAr讀圖探求：讀圖探求：1 1、下面的元素的原子構(gòu)造表示圖陳列有什么規(guī)律？、下面的元素的原子構(gòu)造表示圖陳列有什么規(guī)律？2 2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金 屬元素？屬元素？3 3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些構(gòu)造關(guān)系最親密？、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些構(gòu)造關(guān)系最親密？+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氫

20、氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr 周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)； 同一橫行，原子的電子層數(shù)一樣，最外同一橫行，原子的電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)由層電子數(shù)由1 1依次遞增到依次遞增到8 8； 同一縱行，原子的最外層電子數(shù)一樣，同一縱行，原子的最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)由上到下依次遞增。電子層數(shù)由上到下依次遞增。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8