1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題20 化學(xué)計算方法與技巧1高考中化學(xué)計算主要包括以下類型：有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算；有關(guān)物質(zhì)的量的計算；有關(guān)氣體摩爾體積的計算；有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算；利用化學(xué)方程式的計算；有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算；有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；有關(guān)燃燒熱的簡單計算；以上各種化學(xué)計算的綜合應(yīng)用。2常見題型為計算選擇題，計算填空題、實驗計算題、計算推斷題和綜合計算題等，2007年高考將化學(xué)計算部分常見的最后兩個計算大題取消，計算的考查已落在選擇和填空題中。3近年高考化學(xué)計算題主要有以下特點：(1)注意速算巧解。一般在第

2、卷中會出現(xiàn)五到七個左右要計算的量很少或者根本不需要計算的試題。純計算題不超過兩個，其命題意圖是考查對化學(xué)知識的理解、掌握和運用。重點考查學(xué)生運用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識進行速算巧解的能力。(2)起點高、落點低。這方面主要是第卷中的計算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點仍是考查基本計算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查。主要考查各種數(shù)學(xué)計算方法的運用、物理學(xué)科中的有效數(shù)字及語文學(xué)科的閱讀能力。(4)綜合計算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學(xué)生用量的觀點把握化學(xué)知識、原理、過程等。一、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計算以物質(zhì)的量為中心的計算既是基

3、本概念的內(nèi)容，又是化學(xué)計算的必不可少的計算工具。主要考點：（1）有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算（2）相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分數(shù) （3）有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式（4）阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系（2）加強與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（ ）（A）0.02mol （B）0.08mol

4、 （C）0.10mol （D）0.16mol答案：A。二、有關(guān)溶液的計算以溶液為中心的計算，主要是靈活運用有關(guān)的計算公式。主要考點：（1）有關(guān)溶質(zhì)溶解度的計算（2）有關(guān)溶液濃度（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算（3）有關(guān)溶液pH的計算（4）有關(guān)溶液中離子濃度的計算解題策略：（1）有關(guān)溶解度和溶液濃度的計算，關(guān)鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法進行計算（2）有關(guān)溶液pH及離子濃度大小的計算，應(yīng)在正確理解水的離子積、pH概念的基礎(chǔ)上進行分析、推理。解題時，首先明確溶液的酸（堿）性，明確c（H+）或c（OH-）例2、1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)

5、，則該堿溶液的pH等于（ ） A、 9.0 B、 9.5 C、 10.5 D、 11.0解析：強酸強堿恰好完全反應(yīng)，則兩溶液中的H+、OH-的物質(zhì)的量剛好相等。設(shè)強堿溶液中OH-濃度為X 。110-2.5=10X X=10-3.5強堿溶液中C（H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5答案：C 三、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計算是計算的難點，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的理論的抽象性以及邏輯性，再加上條件的多樣性，使其成為較難掌握的一種計算類型。主要考點：（1）利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式進行計算（2）各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計算解題策略：（1）

6、加強對速率概念、平衡移動原理的理解（2）將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時，可采用極值法、估算法等解題技巧例3、由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.6倍，求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；(2)平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；(3)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。答案： V（N2） ：V（H2） 2 ：3 n（NH3）平 0.2mol ；n（H2）平0mol（3）（N2轉(zhuǎn)）50四、有關(guān)氧化還原、電化學(xué)的

7、計算以氧化還原為中心的有關(guān)計算，是高考的熱點。主要考點：（1）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計算（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電荷數(shù)的計算（3）電極析出量及溶液中的變化量的計算（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的其他典型計算解題策略：關(guān)鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解例4、ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 2：3答案：B。五、有關(guān)化學(xué)方程式的計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算是

8、最常見的計算類型之一，關(guān)鍵是正確理解化學(xué)方程式的系數(shù)之間的關(guān)系。主要考點：（1）運用計算技巧進行化學(xué)方程式的有關(guān)計算（2）熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的計算解題策略：（1）深刻理解化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的含義，充分利用化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系（2）搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇例5、1 kg C(s)燃燒，所得的混合氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。已知：C(s)+ O2(g)=CO(g);H=110.35 kJmol1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g);H=282.57 kJmol1。則與1 kg碳完全燃燒相比，損失的熱量及C的燃燒熱正確

9、的組合是（ ）A、110.35 kJ,282.57 kJmol1 B、282. 57 kJ,392.92 kJmol1C、392.92 kJ,392.92 kJkg1 D、7849.2 kJ,392.92 kJmol1答案：D六、綜合計算主要考點：（1）過量計算問題的分析討論（2）混合物計算和解題技巧（3）復(fù)雜化學(xué)式的確定方法（4）無數(shù)據(jù)計算的解決方法（5）數(shù)據(jù)缺省型的計算方法（6）討論型計算的解題思路（7）隱含條件題的解決方法（8）化學(xué)圖象題的解題技巧解題策略：認真審題，明確是常見綜合計算中的哪種類型，尋求解決的合理思路和解決方法；善于抓住化學(xué)與數(shù)學(xué)知識間的交叉點，運用所掌握的數(shù)學(xué)知識，通過

10、對化學(xué)知識的分析，建立函數(shù)關(guān)系。例6、將FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某濃度的鹽酸中（此時有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO+2H2O）,當向溶液中通入一定量的氯氣時，溶液中的Fe2+剛好被完全氧化，再向溶液中加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，放出標準狀況下的氫氣224mL，過濾，得到不溶性固體6.72g。問（1）原混合物中FeO的物質(zhì)的量為 ，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為 。（2）通入的氯氣在標準狀況下的體積是 。（2）消耗氯氣的體積為：0.5(x-6y)22.4=0.448(L)答案：

11、(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)20.01mol (2)0.448L考點一、考查差量 差量法在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。在具體的一個反應(yīng)中，還可以根據(jù)需要進行某些特定的組合，即反應(yīng)方程式中某些項目進行加減組合。如碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個比例量，與原方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固體差量可用下列兩

12、種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O) (284 g106 g) 或(44 g18 g)例1、臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_ g/mol(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。 答案：(1)35.6(2)3考點二、考查關(guān)系式 物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計算最簡捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法：(1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣)： 由木炭、水蒸

13、氣制取NH3的關(guān)系為：3C4NH3。(2)元素守恒法(如氨氧化法制硝酸)： 4NH35O24NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3HNO3。(3)電子轉(zhuǎn)移守恒法(如氨氧化法制硝酸)： NH3HNO3，O22O2， 由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成 HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH32O2。例2、取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時，

14、Fe2恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：依題意，有： 本題可用關(guān)系式法求解。 由上述兩個反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得I與Cl2之間的關(guān)系式：2ICl2。 設(shè)KI的物質(zhì)的量是x。 2ICl2 2 1 x 0.025 mol ，x0.05 mol。c(KI)2 mol/L。答案：2 mol/L 考點三、考查極值(1)極值法的含義： 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結(jié)果。(2)極值法解題的基本思路： 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進行的完全反應(yīng)。 把混合物假設(shè)成純凈物。 把平

15、行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 (3)極值法解題的關(guān)鍵： 緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點。 (4)極值法解題的優(yōu)點： 極值法解題的優(yōu)點是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。 例3、在一容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是 () ASO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L BSO2為0.25 mol

16、/L CSO2和SO3均為0.15 mol/L DSO3為0.4 mol/L 答案：B 1【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D2【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ）A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D室溫下，稀釋0.

17、1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強【答案】A【解析】氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負極上失去電子，A正確；升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.021023個，C錯誤；室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯誤。3【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB

18、標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】2.4 g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1 mol，反應(yīng)中失去0.2 mol電子，A錯誤；標準狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子為0.5 mol，B正確；甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1 mol，含有5mol鍵，C錯誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，D錯誤。4【2016年高考新課標卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下

19、列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1 mol2NA2NA，A正確；N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成

20、的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以 1 mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，C錯誤；在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，D錯誤。5【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A6【2016年高考上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml（標準狀

21、況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為0.02mol，則(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g 132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87:1 ，故選C。7【2016年高考江蘇

22、卷】（12分）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mgL1表

23、示），寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）O22Mn24OH=MnO(OH)2 在100.00mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.80mg/L根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進行計算。8【2016年高考新課標卷】 (15分)（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.

24、0105 molL1)時，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。【答案】(3) 2.010-5 ；510-3；9【2016年高考新課標卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 ?！敬鸢?/p>

25、】（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4【解析】（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg32g/mol32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。10

26、、【2016年高考上海卷】（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_L(標準狀況)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和K

27、O2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。【答案】（本題共14分）（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為，CO轉(zhuǎn)化率為300+100=3

28、50 600+300=900-120=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為 9003502100=120 =80/100=80%（2）根據(jù)題意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3（此時NaOH的濃度最大）或NaHCO3（此時NaOH的濃度最?。┗騈a2CO3和NaHCO3的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況：CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，則c(NaOH)=1.20mol/L；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，則c(NaOH)=2.40mol/L；綜

29、合（1）、（2）可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該為1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L。（3）法一：依題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)=11，通過觀察題給兩個方程式可知，當把兩個方程式相加時正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=9mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2 + 4CO2 + 2H2O 4KHCO3 + 3O2 2nn 1.5n4KO2 + 2CO2 2K2CO3

30、+ 3O2 9-2n 1.5(9-2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。法二：在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為CH4 + H2O CO + 3H2300mol 900molCO2 + 3H2 CH3OH + H2O100mol 100mol根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120 mol，根據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol2+100mol，解得=0

31、.8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。1【2015上?；瘜W(xué)】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D2【2015江蘇化學(xué)】(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。（2）已知：Ks

32、pAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（4）準確稱取01710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過

33、程)【答案】（1）448；（2）50pH71；（3）高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，純度是：0169/01710100%=988%。3【2015上海化學(xué)】（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：（1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至

34、中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為mol/L。（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果

35、（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷。主要儀器：試管酒精燈可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液 【答案】（1）11。（2）10.（3）偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標準溶液少；偏低，將甲醛氧化的甲酸進一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標準溶液少。（4）向試管中加入2ml10的NaOH溶液

36、，然后向其中滴加2的硫酸銅溶液CuSO4溶液4-6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入到新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽。【解析】（1）n(H2SO4)= 1.100 mol/L0.02L=0.022mol，由于2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.044mol,n(HCHO)= n(NaOH)= 0.044mol。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)= n(HCHO)V=0.044mol0.004L=11mol/L。（2）根據(jù)上述37題

37、分析可知4.00ml甲醛水溶液充分反應(yīng)后產(chǎn)生的堿NaOH消耗硫酸20.00 mL，若硫酸濃度不變上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，消耗50mL硫酸，則甲醛水溶液取樣體積最多是即甲醛的體積不能超過10mL。4【2015上?；瘜W(xué)】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。（2）已知粗鹽水含Mg

38、Cl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070

39、 kg。列式計算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）351kg；1680kg。（2） 10 m3粗鹽水中含有的MgCl2、CaCl2 物質(zhì)的量是：n(MgCl2)= 6.80 mol/m310 m3=68mol；n(CaCl2)= 3.00mol/m310 m3=30mol。根據(jù)反應(yīng)方程式MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2可知1mol MgCl2發(fā)生反應(yīng)被除去時引入1mol CaCl2.則向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子后得到的溶液中含有的CaCl2的物質(zhì)的量是：68mo

40、l+30mol=98mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl可知反應(yīng)消耗Na2CO3的物質(zhì)的量與CaCl2的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量是m(Na2CO3)=nM=98mol106g/mol=10388g。根據(jù)反應(yīng)方程式Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+可知反應(yīng)消耗的氨氣與CO2的物質(zhì)的量的比是2:1，而混合氣體中含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040，說明NH3過量，不能完全反應(yīng)，應(yīng)該以不足量的CO2為標準進行計算，而n(Ca2+)=n(CO2)，n(Ca2+)=98mol，則需要n(CO2)= 98mol，

41、混合氣體的物質(zhì)的量是n(混合)= 98mol0.04=2450mol，其在標準狀況下的體積是V(混合)=nVm= 2450mol22.4L/mol=54880L。（3）n(NaCl)(總)=mM=g58. 5g/mol=26000mol，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl的物質(zhì)的量是n(NH4Cl)= mM=1070 000g53. 5g/mol=20000mol，根據(jù)氯元素守恒可知，在溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量是n(NaCl)= n(NaCl)(總)- n(NH4Cl)= 26000mol-20000mol=6000mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=nM=6000mol58. 5g/mol=g=351k

42、g。氨鹽水中發(fā)生反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl。產(chǎn)生的NaHCO3的物質(zhì)的量與NH4Cl的物質(zhì)的量相等，則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量是m(NaHCO3)=nM=20000mol84g/mol=g=1680kg。1【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【考點定位】考

43、查阿伏伽德羅常數(shù)的計算2【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.2 NA0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH13的N