1、理綜部分本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分 300 分，考試時間150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O16 S32 Cl35.5Cr 52 Cu64 As75 Ga- 70第I卷一、選擇題:（每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合 題目要求的。）7 .化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 （）A.地溝油可用來生產(chǎn)肥皂、甘油，達到廢物利用的目的8 .鍋爐水垢中含有的CaSQ,可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C.泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效 之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白D. “梨花淡自柳深

2、青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花不同8.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成 分，工藝流程如下。水.乙伸超臨界co士流體邑學(xué)中草藥除一 ±71!二I丫-I升溫 宓口原料招百L 迎 T 取釜I解析釜后記一產(chǎn)如下列說法中不正確的是（） A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出8 .高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn) CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點9 .短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃 容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物,X在化合物

3、中只顯一種化合價;R 和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2倍。下列有關(guān)推斷 正確的是（）A.R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出 O2B.上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離C.YR6能在氧氣中劇烈燃燒D.元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X10 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH)2B向溶與SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入鹽酸酸化的

4、氯化鋼不能說明該溶液中一定含有溶液，有白色沉淀生成SO42-D加熱盛有（NH4）2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙受藍（NH4）2CO3顯堿性11 .某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.lmol該有機物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H化。2B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有 3種12利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）HO 叫.口Ji.情性電極，情性電極lTjlXjHS0/：<fc&

5、lt;7H=°：t： ：t：< IL一二-二一平/f 河H.S（） 質(zhì)子膜為。工 隔膜 硝酸水溶液（只允許H通過） 無關(guān)硝液（JJI止水分干逋過）ABA.電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極d的電極反應(yīng)式為2H+2e- H2 TC.c電極上的電極反應(yīng)式為 N2O4-2B+H2ON2O5+2H +D.裝置A中每消耗64 g SO2,理論上裝置A和裝置B中均有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜13.常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)S（X）隨-lgc（OH-）變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.Kbi(N2H4)=10-6B.反應(yīng) N2

6、H62+N2H42N2H5+的 pK=9.0(已知:pK=-lgK)C.N2H5CI 溶液中,c(H+)>c(OH-)D.N2H5CI 溶液中存在 c(Cl-)+aOH-尸c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) 26.（14分）三氯化銘是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化銘易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2Q氧化為Cr（ VI）。制三氯化銘的流程如下：（NHJF.| 以（柚打色）一女深條色）尾氣處用(1)重銘酸鏤分解產(chǎn)生的三氧化二銘(Cr 2Q難溶于水)需用蒸儲水洗滌的原因是，如何判斷其已洗滌干凈： 已知CC14沸點為76.8 C,為保證穩(wěn)定的CC14氣流，適宜加熱方

7、式(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應(yīng)管至400 C,開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCL蒸氣經(jīng)氮氣載入反150 mL CC14,并加熱應(yīng)管進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650 C ;三頸燒瓶中裝入CC14,溫度控制在5060 C之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了 CrCl3升華物時,切;檢查裝置氣密性。斷加熱管式爐的電源；停止加熱CC14,繼續(xù)通入氮氣正確的順序為：一-主要反應(yīng)有：Cr2Q+3CCb- 2CrCl 3+3COC1,因光氣有劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COC2,生成一種含氧酸酯(C5H0Q),用乙醇處理尾氣的 化學(xué)方程式為（5）樣品中三氯化銘質(zhì)量

8、分數(shù)的測定稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1 g Na 2O2,充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2 mol/L HSO溶液至溶液呈強酸性，此時銘以C2O2-存在，再加入1.1 g KI,塞上塞子，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均 消耗標準硫代硫酸鈉溶液 24.00 mL已知Cr2O72-+6I-+14HI 2Cr 3+312+7H2O,2Na$Q+12 Na2SQ+2NaI。該實驗可選用的指示劑名稱為。

9、移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入NaQ后也要加熱煮沸，其主要原因是。樣品中無水三氯化銘的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。27 . （14分）CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鉆礦（Co元素主要以CqQ、Co的在，還含有Fe、Si、Cn Zn、Mn Ni、MgCa元素）制取氯化鉆晶體的一種工藝流程如下:稀比舍牯曠粉 上操作*述漁1一戢海1" in三皂pI3,0-.>.5»謔灣2速液2+pH48 士0一濾液3已知：焦亞硫酸鈉NaS2Q,常做食品抗氧化劑。CaE、MgF難溶于水。CoCb 6H2O熔點86C,易溶于水、乙醍等；常溫下穩(wěn)定無毒

10、，加熱至110120c時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆。部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表:C4*F盧C產(chǎn)Co-Zn計Mn:,開始沉淀pH032.75.57.27.6工6«,39.6完全沉淀pHL13.26.69.2969 29.3n.i回答下列問題：(1)操作的名稱為 , NaClO具有氧化性，其名稱為(2)浸取中加入Na&Q的作用是(3)濾液1中加入NaClO的作用是,相關(guān)的離子方程式為(4)加入NaCO溶液生成濾渣2的主要離子方程式(5)濾渣3主要成分為取與反萃取制備CoCb晶體革聯(lián)劑1有機層濾液34駕4 Co 溶液(6)濾液3中加入萃取劑I ,O(7)制備晶體 C

11、oCb . 6H2O,寫化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過多次萃棉盆峻L >萃盥劑I反萃取1»浮我4 A > 幅應(yīng)的數(shù)NF基取制11> N再滋灌*有機屎反窣粘,東液-CoCL附體然后用稀鹽酸反萃取的目的是 需在減壓環(huán)境卜烘干的原因是O28 .(15分)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，廣物中屋含量局,CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜),是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng) I (主):CH3OH(g)+HO(g)= CC2(g)+3H2(g)A H=+49 kJ/mol反應(yīng) H (副):H 2(g)+CO2(g) 一 CO(g)+H2O(g) A H2=+4

12、1 kJ/mol溫度高于300 C則會同時發(fā)生反應(yīng)田：CHOH(g)= CO(g)+2H2(g)AH(1)計算反應(yīng)出的A H3=(2)反應(yīng)I能夠自發(fā)進行的原因是,升溫有利于提高CHOH的轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是(3)如圖為某催化劑條件下，CH3O喑?；?、CC生成率與溫度的變化關(guān)系。2W平,收I狀忐心KO6O4O笫U 21270 TH：隨著溫度的升高,CC的實際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的 原因是(填標號)。A.反應(yīng)II逆向移動B.部分CO?；癁镃HOHC.催化劑對反應(yīng)n的選擇性低D.催化劑對反應(yīng)田的選擇性低隨著溫度的升高，CHOHK際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因?qū)?/p>

13、出一條能提高CHOH??；识档虲O生成率的措施(4)250 C , 一定壓強和催化劑條件下,1.00 mol CH 3OH口 1.32 mol H 2O充分 反應(yīng)(已知此條件下可忽略反應(yīng)田),平衡時測得H2為2.70 mol,CO有0.030 mol,試求反應(yīng)I中CHOH的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)H的平衡常數(shù) 。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)35.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的 N分 子,該分子的空間構(gòu)型與R類似，其中氮原子的軌道雜化方式為,N N鍵

14、的鍵角為。(2)基態(tài)碑原子的價電子排布圖為,碑與同周期相鄰元素 的第一電離能由大到小的順序為 。（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH與NH的結(jié)構(gòu)相似，與過渡金屬更容易形成配合物的是 （填“PH” 或 “ NH”）。（4）SC和PC13是等電子體，SC的空間構(gòu)型是。S Cl鍵鍵長（填或“<”）PCl鍵鍵長，原因（5）碑化錢為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立 方碎化錢晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，碑化錢的化學(xué)式為 。若該晶體的 密度為p g , cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為 pm（用含p和NA的代數(shù)式表示）。36.

15、化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物，具一種合成路線如下Ld回crnif h,BOC典 MA ®Of JI HJC：H曲 林 .E 國 國、Wk1KlC J0曲回二 ,. H,06Cv 已知:酯分子中的 -碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。00O O1)曲幻/ H6CH,-C-QR + H-CHlC-DR CH,一C-CH；-C-OR +ROH回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為 。(2)的反應(yīng)類型是。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)H的分子式為。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)已知M與G互為同分異構(gòu)體,M在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核

16、磁共振式:(7)拉西地平,R 為卜 CH-CHCOOC(CH33也是氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1 ： 1 ： 2： 4，寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡種治療高血壓的藥物，設(shè)計以乙醇和 為原料制備拉西地平的合成路 CHO線（無機試劑任選）?；瘜W(xué)答案7、答案 DA項，地溝油的主要成分是油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)，該反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)肥皂、甘 油,達到廢物利用的目的；B項,CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液處理后可轉(zhuǎn)化為 CaCO3,CaCO3可溶于酸;C項,泥土顆粒表面積較大，因而具有吸附作用，能吸附紅糖中的色 素使其變白；D項，柳絮和棉花的主要成分都是纖維素。8、答案 BA項，中草藥

17、中的有效成分是有機物，易溶于乙醇，浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效 成分的浸出，A正確；B項，溫度越低，氣體的溶解度越大，所以高溫條件不利于超臨 界CO2流體萃取，B錯誤；C項，升溫、減壓的目的是讓 CO2氣化，從而實現(xiàn)CO2與產(chǎn) 品分離，C正確；D項，升溫、減壓后，CO2全部氣化，從而脫離萃取產(chǎn)品，因此，超 臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點，D正確。9、答案 D已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻 標記，即氫氟酸，所以R為F元素；由X在化合物中只顯一種化合價，結(jié)合化合物XR3,推知 X為Al元素;根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元

18、素，確定Z為Cl元素;由Y原子最外層 電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知,Y為S元素。A項,F2和C12都能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式分 別為2F2+2H2O4HF+O2、Cl2+H2O-HCl+HClO,但并不是都能置換出 O2；B項，這四種元素形成的簡單離子分別是 F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的 電離，但Cl-不能水解;C項,SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素， 所以SF6在氧氣中不能燃燒;D項，四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序為 S2->Cl->F->Al3+。10、答案 DA項，由于Mg(OH)2和Cu(O

19、H)2兩種物質(zhì)的組成相似，所以溶解度(或Ksp)小的先產(chǎn)生沉 淀;B項，能夠使溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可能具有氧化性，如Cl2或NO2 等也可能具有堿性，如NH3;C項，該溶液中可能含有Ag+;D項,加熱使(NH4)2CO3固體分解 產(chǎn)生的NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH3與水反應(yīng)生成的NH3-H2O具有堿 性。11、答案 AA項，苯環(huán)與氫氣1： 3加成，碳碳雙鍵與氫氣1： 1加成，因此1mol該有機物最多與 4molH2反應(yīng)生成C9H16。2,故A正確；B項，苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，因此該有 機物中所有碳原子可能處于同一平面上，故 B錯誤；C項，該有機物不含

20、有可水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 C錯誤；D項，與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體故選Ao12、答案 CA裝置能自發(fā)地進行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子 為負極,b極上氧氣得電子，為正極;B裝置屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽 極,N2O4在陽極失電子生成N2O5,d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A項，電極a為 負極，電極c為陽極，負極和陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)；B項,d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極d的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2 t ;C項,c為陽極,N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO

21、32N2O5+2H+;D項，裝置A中每消耗64 gSO2,即1 mol,轉(zhuǎn)移電子為2 mol,由電荷守恒可知，理論上裝置A和裝置B中均有2 mol H +通過質(zhì)子交換膜和隔膜。13、答案 BA項，由題圖可知，當-lgc(OH-)=6時,N2H4和N2H5+的物質(zhì)的量分數(shù)相等，可推知二者濃度相 等，由N2H4 的 電離方程式 ：N2H4+H2O 匚'N2H5+OH-, 得Kb1(N2H4)="=c(OH-)=10-6;B 項，由 N2H5+的電離方程式：N2H5+H2。，'喑)-tf(OFT)N2H62+OH-,得Kb2(N2H4)二門不中=c(OH-)=10-15,則

22、Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)= 布對不 如 ,反 應(yīng)N2H62+N2H42N2H5+ 的/出里)10-fcK=3n2K” 舊anq =Kbi(N2H4)/Kb2(N2H4)=群=109,所以 pK=-9.0;C 項,N2H5Cl 溶液呈酸性，所 以c(H+)>c(OH-);D項，N2H5Cl溶液中 存在的 電荷 守恒為c(Cl-)+c(OH-尸c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)。26、(14 分)答案(除標注外，每空2分)(1)除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重銘酸俊溶液)(1分)取最后一次洗滌液于試管中晌其中加入適量氫氧化鈉濃溶液，加熱，取一片紅色石蕊試

23、 紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈(合理 即可)(2)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)(3)一一一(4)COCl2+2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HC1(5)淀粉溶液(1分)除去其中溶解的氧氣，防止02將氧化，產(chǎn)生誤差 96.1% 解析(1)重銘酸俊分解不完全，還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸儲水洗滌除去其中的可 溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7屬于錢鹽，可以通過檢驗錢根離子的方法檢驗是否洗凈。(2)因為CCl4沸點為76.8 C,溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱 來控制。(3)反應(yīng)制備原理為 Cr2O3+3

24、CCl4 , 2CrCl3+3COCl2,四氯化碳在反應(yīng)管中與 Cr2O3反應(yīng), 反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了 CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮 氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿。(4)由該含氧酸酯的分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個一OC2H5代替，故乙醇與 COC12發(fā)生取代反應(yīng)，一OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl。(5)利用Na2s2O3標準溶液滴定生成的I2,I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑； 溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的 I2的量增大， 產(chǎn)生誤差;設(shè)25.00 mL溶液中含有n(Cr3+)

25、,由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+ C2O72-3I26Na2s2O3，根據(jù)關(guān)系式計算，2Cr3+ C2O72-3I2 6Na2s2O326n(Cr3+)0.025 0 mol/L X 0.024 L1故 n(Cr3+)=0.025 0 mol/L x 0.024 LX 3=2X10-4 mol,所以 250 mL 溶液中 n'(Cr3+)=2X 10-4250 mLmol x 25. 00 mL=0.002 mol,根據(jù) Cr 元素守恒可知 n(CrCl3)=n (C產(chǎn))=0.002 mol,所以樣品 中m(CrCl3)=0.002 mol x 158.5 g/mol=0

26、.317 g,故樣品中三氯化銘的質(zhì)量分數(shù)為x 100%= 96.1%。27、(14分)答案過濾(1分)氯酸鈉(1分)將+3價鉆還原為+2價鉆(1分)(3)將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離(1分)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O(2 分)(4)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3 J +3COT (汾)(5)CaF2、MgF2(2 分)(6)分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+,回收利用(2分)(7)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鉆(2分)解析：(1)操作后得到濾液和濾渣，故操作為過濾； NaClO3中氯為+5價，其名稱為 氯酸鈉；(

27、2)下一步操作過程中加入 NaClO3,調(diào)節(jié)pH3.03.5時，會將+3價鉆轉(zhuǎn)化為沉 淀，降低產(chǎn)率，而此時+2價鉆不會轉(zhuǎn)化為沉淀，故加入Na2s2O5的作用是將+3價鉆還原 為+2價鉆；(3)NaClO3具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離，相關(guān) 的離子方程式為：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O； (4)加入Na2CO3溶液生成濾渣 Fe(OH)3,反應(yīng)式為：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3 J+3COT; (5)CaF2、MgF2難溶于水， 故加入NaF后，得到的濾渣主要是 CaF2、MgF2； (6)濾液3中含有Mn2+、Cu2+、Z

28、n2+, 用稀鹽酸反萃取的目的是：分離出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+,回收利用；C0CI2 6H2O 加熱至110120c時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆，故減壓環(huán)境下烘干的原因是： 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鉆。28、答案(除標注外，每空2分)(1)+90 kJ/mol(2)反應(yīng)I為嫡增加的反應(yīng)(1分)CO含量升高，損壞燃料電池的交換膜(3)C 升溫反應(yīng)速率加快其他條件不變，提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其他條件不變，選擇更合適的催化劑)(4)91% 5.6 X10-3解析 反應(yīng) I + 反應(yīng)II得到：CH30H(g)- CO(g)+2H2(g) AH3=+9

29、0 kJ/mol。反應(yīng)自發(fā)進行的條件是AG=AH-TAS<0,此反應(yīng)的A H>0,所以反應(yīng)能自發(fā)進行的原因 是A S>0,即反應(yīng)為嫡增反應(yīng)。升溫會促進反應(yīng)田的發(fā)生，提高CO的含量，而CO會損壞燃 料電池的交換膜。(3)工業(yè)生產(chǎn)中，一般不會等待反應(yīng)達到平衡后再進行下一道工序，多數(shù)都是反應(yīng)進行一 段時間就將體系取出，所以一月來說，反應(yīng)的速率越快，取出的體系就越接近應(yīng)該達到的平 衡狀態(tài)。隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，但是CO的生成率并沒有接近反應(yīng)的平衡狀態(tài) 說明該反應(yīng)使用的催化劑對于反應(yīng)n幾乎沒有加速作用。三個反應(yīng)都吸熱，所以升溫平衡都正向移動，不會促進CO轉(zhuǎn)化為甲醇。加入水蒸氣，

30、可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時使反應(yīng)II的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而降低 了 CO的生成率。加入更合適的催化劑，最好只催化反應(yīng)I，不催化反應(yīng)R，這樣也能達到 目的。(4)達平衡時CO有0.03 mol,根據(jù)反應(yīng)II得到參與反應(yīng)的氫氣為 0.03 mol,所以反應(yīng)I生成 的氫氣為2.73 mol(平衡時剩余氫氣2.70 mol),根據(jù)反應(yīng)I ,消耗的甲醇為0.91 mol,所以甲 醇的轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應(yīng)I的數(shù)據(jù)，消耗的H2O為0.91 mol,生成的CO2為0.91 mol, 則剩余 H2O 1.32 mol-0.91 mol=0.41 mol,在反應(yīng) II 中應(yīng)該消耗 0.03 mol CO2住成 0.03 mol CO 和 0.03 mol H2O,所以達平衡時,H2O 為 0.41 mol+0.03 mol=0.44 mol,CO2 為 0.91T7-TSE-mol-0.03 mol=0.88 mol。所以反應(yīng)II的平衡常數(shù)為（設(shè)容器體積為V）K=T0= 5.6*-31035、答案（除標注外，每空1分）（1）sp3600（2）島.*As>Se>Ge（2 分）I V（3）PH3（4）三角錐形< S原子半徑小于P原子半徑，故SCl