1、第四節(jié)第四節(jié) 離子晶體離子晶體( (第一課時）第一課時）復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1：三種晶體類型與性質(zhì)的比較：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型晶體類型原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體概念概念作用力作用力構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒物物理理性性質(zhì)質(zhì)熔沸點熔沸點硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性實例實例復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)2：離子鍵：離子鍵定義：定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；瘜W(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵元素：成鍵元素： 活潑金屬元素活潑金屬元素(主要是第主要是第A族和第族和第A族元素族元素)和活潑非金屬元素和活潑非金屬元素(主要是第主要是第A族族和第和第A族元素族元素)相互結(jié)合時形成

2、離子鍵。相互結(jié)合時形成離子鍵。離子鍵只存在于離子化合物中。離子鍵只存在于離子化合物中。常見常見離子化合物：離子化合物： 強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類比較下列晶體的熔點，并找出各自的特點比較下列晶體的熔點，并找出各自的特點3550-56.2801晶體晶體氯化鈉氯化鈉干冰干冰金剛石金剛石熔熔 點點（）801801-56.2-56.235503550思考：思考：1.為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？2.化學(xué)式化學(xué)式NaCl表示單個表示單個NaCl分子嗎？分子嗎？3.每個每個NaCl晶胞中擁有多少個晶胞中擁有多少個 Na

3、+?多少個多少個Cl- ?1.定義：定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。成的晶體。 成鍵粒子：成鍵粒子：一、離子晶體一、離子晶體2.常見的離子晶體：常見的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。陰、陽離子陰、陽離子粒子間相互作用力：粒子間相互作用力： 離子鍵離子鍵3.離子晶體的物理性質(zhì)：離子晶體的物理性質(zhì)：熔沸點較高、硬度較大，難于壓縮。熔沸點較高、硬度較大，難于壓縮。熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電由于存在較強(qiáng)的離子鍵：由于存在較強(qiáng)的離子鍵： 科學(xué)科學(xué)探究：探究：

4、1.離子晶體的配位數(shù)離子晶體的配位數(shù) 找出找出NaClNaCl、CsClCsCl兩種離子晶體中陽離子和陰兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子離子晶體晶體陰離子的陰離子的配位數(shù)配位數(shù)陽離子的陽離子的配位數(shù)配位數(shù)NaClNaClCsClCsClNaCl晶胞晶胞 CsCl晶胞晶胞NaClNaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)晶體中陰、陽離子配位數(shù)CsClCsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖-Cs+-Cl-NaClNaCl、CsClCsCl晶體中陽陰離子的配位數(shù)晶體中陽陰離子的配位數(shù)離子晶體離子晶體陰離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陽

5、離子的配位數(shù)NaClNaClCsClCsCl6688晶胞中粒子數(shù)的計算晶胞中粒子數(shù)的計算氯化鈉晶胞氯化鈉晶胞（3）與）與Na+等距離且最近的等距離且最近的Na+ 、Cl- 各有幾個？各有幾個？（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Na+ 有：有：12個個與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Cl- 有：有：6個個（1）鈉離子和氯離子的位置：）鈉離子和氯離子的位置：鈉離子和氯離子交錯排列。鈉離子和氯離子交錯排列。CsCl晶胞晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心銫離子：體心 氯離子：頂點；氯離子：頂

6、點； 或者反之?；蛘叻粗＃?）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：銫離子：1個個 ；氯離子：；氯離子：1個個（3）與）與Cs+等距離且最近的等距離且最近的Cs+、Cl-各有幾個？各有幾個？銫離子：銫離子：6個個 ；氯離子：；氯離子：8個個CaCa2+2+的配位數(shù)的配位數(shù): :F F- -的配位數(shù)的配位數(shù): :（3）配位數(shù)）配位數(shù)4個個Ca2+和和8個個F-CaFCaF2 2晶體中晶體中CaCa2+2+ 和和F F- -的位置關(guān)系如何的位置關(guān)系如何? ?一個一個CaFCaF2 2晶胞中含晶胞中含CaCa2+2+ 、F F- -個數(shù)是多少個數(shù)是多少? ?84根據(jù)

7、表根據(jù)表3 35 5、表、表3 36 6分析影響離子晶體中離子分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)的因素?？茖W(xué)科學(xué)探究：探究：2.影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=C.N.=0.5230.93468決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素）幾何因素: （2）電荷因素）電荷因素: （3）鍵性因素）鍵性因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比晶體中正負(fù)離子的半徑比.晶體中正負(fù)離子的電荷比晶體中正負(fù)離子的電荷比.離子鍵的純粹因素離子鍵的純粹因素一般決定配位數(shù)的多少一般決定配位數(shù)的多少:正負(fù)離子的半正負(fù)離子的半

8、徑比越大徑比越大,配位數(shù)越多配位數(shù)越多.正負(fù)離子電荷比正負(fù)離子電荷比=正負(fù)離子的配位數(shù)比正負(fù)離子的配位數(shù)比 =正負(fù)離子的數(shù)目反比正負(fù)離子的數(shù)目反比科學(xué)視野科學(xué)視野閱讀思考閱讀思考 碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？碳酸鹽熱分解的實質(zhì)是什么？ 表表3-7的有關(guān)數(shù)值說明了什么？的有關(guān)數(shù)值說明了什么？ 組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)弱，金屬陽離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。定性越差，反之越好。各類型離子晶體晶胞的比較各類型離子晶體晶胞的比較晶體晶體類型類型晶胞晶胞類型類型晶胞結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖示意圖配位數(shù)配位數(shù)距離最

9、近且相距離最近且相等的相反離子等的相反離子每個晶胞含每個晶胞含有離子數(shù)有離子數(shù)NaCl型型ABCsCl型型AB2 2CaF2 2型型NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -： 8 88 8CaCa2+2+：F F- -：4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：CaCa2+2+：F F- -：NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：CaCa2+2+：F F- -：668 88 84 48 8441 11 18 84 4二、晶格能二、晶格能1.1.定義：氣態(tài)離子形成定義：氣態(tài)離子形成1 1摩離子晶體時釋放摩離子晶

10、體時釋放的能量。的能量。 通常取正值，單位：通常取正值，單位：KJ/molKJ/mol。 二、晶格能二、晶格能2.2.影響因素：影響因素：晶格能的大小晶格能的大小:與離子帶電量成正比與離子帶電量成正比, 與離子半徑成反比與離子半徑成反比. 即即: :離子電荷數(shù)越多離子電荷數(shù)越多, ,離子半徑越小離子半徑越小, ,晶格能越大晶格能越大3.3.晶格能與熔點的關(guān)系：晶格能與熔點的關(guān)系： 離子晶體熔化時破壞離子鍵離子晶體熔化時破壞離子鍵晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，形成的離子晶體越晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定；熔點越高；硬度越大。穩(wěn)定；熔點越高；硬度越大。科學(xué)視野：巖漿晶出規(guī)則與晶格能科學(xué)視

11、野：巖漿晶出規(guī)則與晶格能巖漿晶出規(guī)則的影響因素：巖漿晶出規(guī)則的影響因素：晶格能晶格能(主要主要)：晶格能越大，越早析出晶體。：晶格能越大，越早析出晶體。濃度：越早達(dá)到飽和，越易析出。濃度：越早達(dá)到飽和，越易析出。 總結(jié)總結(jié)11.1.離子晶體離子晶體: :組成粒子：陰離子，陽離子組成粒子：陰離子，陽離子作用力：離子鍵作用力：離子鍵無單個分子存在；無單個分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。2.2.離子晶體的物理性質(zhì)：離子晶體的物理性質(zhì)：熔沸點較高，硬度較大，難壓縮熔沸點較高，硬度較大，難壓縮晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電。晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電。3.3.影響熔沸點因素：影

12、響熔沸點因素：離子鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱4.4.常見的離子晶體常見的離子晶體: :強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類?？偨Y(jié)總結(jié)2: 四種晶體比較四種晶體比較 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 晶體類型晶體類型 概念概念 晶體質(zhì)點晶體質(zhì)點 作用力作用力 物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔沸點熔沸點 硬度硬度 溶解性溶解性 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 實例實例 陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 分子分子 金屬離子和金屬離子和e- 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 分子間力分子間力 金屬鍵金屬鍵 較高較高 最高最高 很低很低 一般高少數(shù)低一般高少數(shù)低較硬較硬 最硬最硬 硬度小硬

13、度小 多數(shù)硬少數(shù)軟多數(shù)硬少數(shù)軟易溶于水易溶于水 難溶任何溶劑難溶任何溶劑 相似相溶相似相溶 難溶難溶溶、熔可溶、熔可 硅、石墨可硅、石墨可 部分水溶液可部分水溶液可 固、熔可固、熔可鹽鹽 MOHC Si SiO2HX XOn HXOn金屬或金屬或合金合金總結(jié)總結(jié)3: 物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系1、若晶體類型不同，一般情況下：、若晶體類型不同，一般情況下： 原子晶體離子晶體分子晶體。原子晶體離子晶體分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：、若晶體類型相同，則有：離子晶體中：離子晶體中：結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大

14、，離子鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。原子晶體中：原子晶體中：結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。鍵能越大，熔點越高。分子晶體中（不含氫鍵時）：分子晶體中（不含氫鍵時）：分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強(qiáng)，熔點就越高。范德華力就越強(qiáng)，熔點就越高。金屬晶體中：金屬晶體中：離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。強(qiáng)，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。合金的熔點比它的各成分金屬的熔

15、點低。練習(xí)練習(xí) 1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）是（）ABCD晶體晶體硫化鉀硫化鉀干冰干冰金剛金剛石石碘碘組成晶體的微粒組成晶體的微粒 陰陽離子陰陽離子 分子分子原子原子分子分子晶體微粒間存在晶體微粒間存在的作用力的作用力離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵 共價共價鍵鍵范德華力范德華力B2下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是晶體的是()ACsCl BKOH CH2O DNa2O23下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是互作用屬于同種類型的是 () A液溴

16、和苯分別受熱變?yōu)闅怏w液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C二氧化硅和鐵分別受熱熔化二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中食鹽和葡萄糖分別溶解在水中BA4NaF、NaI、MgO均為離子化合物，這三種均為離子化合物，這三種化合物的熔點高低順序是化合物的熔點高低順序是()NaFNaIMgOA BC DB5. 如圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個如圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個等距離且最近的幾個Cl- 所圍所圍 成的空間幾何成的空間幾何構(gòu)型（構(gòu)型（ ） A. 十二面體十二面體 B. 正八面體正八面體 C. 正六面體正

17、六面體 D. 正四面體正四面體B6. 如圖所示，在如圖所示，在CaF2 2晶體中，與每個晶體中，與每個F- 等等距離且最近的幾個距離且最近的幾個CaCa2+2+所圍所圍 成的空間幾何成的空間幾何構(gòu)型（構(gòu)型（ ） A. 十二面體十二面體 B. 正八面體正八面體 C. 正六面體正六面體 D. 正四面體正四面體D7.NaCl晶體晶體中中Na+與與Cl-都是等距離交錯排都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是列，若食鹽的密度是 g/cm3，阿伏加德羅，阿伏加德羅常數(shù)為常數(shù)為NAmol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為，食鹽的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心

18、間的距離是多少？間的距離是多少？8.有下列八種晶體；有下列八種晶體；A.SiO2(水晶水晶)；B.冰醋酸；冰醋酸；C.氧化鎂；氧化鎂；D.白磷；白磷；E.晶體氬；晶體氬；F，氯化銨；，氯化銨；G.鋁；鋁；H.金剛石。用序號回答下列問題：金剛石。用序號回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是屬于原子晶體的化合物是_，直接由，直接由原子構(gòu)成的晶體是原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是的分子晶體是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共，含有共價鍵的離子晶體是價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的，屬于分子晶體的單質(zhì)是單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是_。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是，需克服共價鍵的是_。課前練習(xí)：課前練習(xí)： 1下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是_；含；含共價鍵的離子晶體是共價鍵的離子晶體是_。 KBr NaOH HCl CO2 NH4Cl I2 2下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. 離子晶體中只含離子鍵離子晶體中只含離子鍵 B. 不同元素組成的多原子分子不同元素組成的多原子分子 里的化學(xué)鍵一定是里的化學(xué)鍵一定是 極性鍵極性鍵 C. 共價化合物分