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文檔簡介

1、水的電離 討論有哪些事實(shí)依據(jù)證明水的 確發(fā)生了電離 電解水 金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng) 鹽類呈現(xiàn)不同的酸堿性影響水的電離平衡的因素定性分析： 抑制水的電離： 促進(jìn)水的電離： 酸、堿 降低溫度能水解的鹽 升高溫度C(H+)C(OH-)水電離的C(H+) 水電離的C(OH-)常溫下有下列四種溶液，用相關(guān)離子濃度的數(shù)值（mol/L）填寫下表，并分析對水的電離的影響pH=5的鹽酸pH=9的氫氧化鈉溶液pH=5的氯化銨溶液pH=9的碳酸氫鈉溶液10-910-910-510-910-910-510-910-510-510-910-510-510-510-510-910-9定量分析【小結(jié)】1、常溫下,任何稀的水溶液

2、中 Kw= C(H+)C(OH)=110142、不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液中,由水電離出的C(H+)C(OH)加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸增大增大C(OH-) 增大增大C(H+) 減小減小C(H+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小C(OH-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】 例題1：高考選擇題選項(xiàng)正誤判斷（2012.江蘇卷）水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高 而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)。（2012.福建卷）25與60時，水的pH相等。（2012.廣東卷）常溫下pH為2的鹽酸，由水電離出 的C(H+)=1*10-12mol/L 例題2：室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的C(OH)為 A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1 C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1CD例題3下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液.相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 A由水電離的c(H)：B將、兩種溶液混合后，若p H7，則消 耗溶液的體 積：C等體積的、溶液分別與足量鋁

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