1、精心整理第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（講義）第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 .遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2 .了解安全措施。在實(shí)驗(yàn)中要注意防火災(zāi)、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。 X防倒吸安全裝置在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚贿M(jìn)行易燃易爆氣 體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意我羽_濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCQ溶液淋洗33 .掌握正確的操作證 （1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、麗I （2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（3）藥品的存放一般遵循：固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶

2、中）,見光易分解藥品放在棕色瓶中，少量金屬鈉存放在煤油中，藥品取用一般遵循“三不”原則、少量原則、不污染 原則（3）氣體收集方法有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法 ，尾氣處理方法有吸收法、燃 燒法、收集法。（4）檢查裝置氣密性方法有：液差法和加熱法 . -I（二）混合物的分離和提純1、分離與提純分離提純時(shí)的三個(gè)必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn) 方案。四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純 物）。知識點(diǎn)一：過濾：是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本方法。1 .實(shí)驗(yàn)用品： 漏斗架（或鐵架臺）、普通漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。2 .實(shí)驗(yàn)注

3、意事項(xiàng):“貼”、“二低”、“三靠”一一濾紙貼緊漏斗壁;濾紙邊緣低于漏斗邊緣、混合液低于濾紙邊緣；小燒 杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗頸緊靠大燒杯內(nèi)壁。知識點(diǎn)二：蒸發(fā)： 蒸發(fā)是將溶液中的 溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法1 .實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、塔竭鉗、火柴。2 .注意事項(xiàng)：液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的2/3,以免加熱時(shí)溶液濺出；加熱過程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過熱而飛濺。加熱到有較多晶體析出時(shí)，可停止加熱用余熱將剩余水分蒸干。實(shí)例：粗鹽提純和離子的檢驗(yàn)1 .粗鹽的提純步驟一 一一一 一 一 粗鹽(含泥沙、SO2、Ca2+、Mg

4、+等)溶于 水加入過量BaCl2溶液加入過量NaOH(加入過量NaCO溶液過濾加入過量鹽酸用 NaOH 調(diào)節(jié)pH- 2 除SO2+除Mg除過量Ca2+ 和過量Ba2+除泥沙 和沉淀除過量OHI、CO2除H+說明：以上操作中第和兩步可以調(diào)換，每步加入的試劑都是過量的，目的是要將雜質(zhì)離子除干凈。2 .幾種離子的檢驗(yàn)離于檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ClAgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀硝酸SO2稀鹽酸和BaCL溶液加鹽酸無現(xiàn)象，加 BaCl2有白色 沉淀co2稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體可使石灰變 渾濁知識點(diǎn)三：蒸儲： 分離沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物，用蒸儲的方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。1 .實(shí)

5、驗(yàn)用品： 鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、橡膠塞、橡膠管、木 塊、自來水等。2 .說明：(1)蒸儲燒瓶中的液體不能超過其球部容積的1/2，加熱時(shí)不得將液體全部蒸干；(2)溫度計(jì)的感溫泡(水銀球)置于蒸儲燒瓶內(nèi)的支管下沿處；(3)冷卻水的方向是下進(jìn)上出；(4)加幾塊碎瓷片 可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動。(5)開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會引入雜質(zhì)，因而棄去。知識點(diǎn)四：萃取和分液1 .原理：人教版化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-知識點(diǎn)總結(jié)利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法稱為萃取。使用分液漏

6、斗將兩種互不相溶的液體分開的操作稱為分液。2 .萃取劑應(yīng)符合下列條件：(1)與原溶劑互不相溶；(2)溶解溶質(zhì)的能力比原溶劑大得多；(3)不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。3 .操作要求：(1)萃取、分液前需對分液漏斗檢漏。(2)在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩、放 氣。(3)把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。(4)待溶液分層后，先把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外的 空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。(5)接著慢慢打開活塞，使下層的液體慢慢流出。4,從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)(1)四氯化碳是一種有機(jī)化合物，通常是

7、無色液體，不溶于水，密度比水大，與水混合后會分層(處于下 層)。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碘水是褐色的，加入四氯化碳(CC14)充分振蕩、靜置后，液體分為兩層，下面的四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，上面的水層呈黃色或顏色更淺。(3)實(shí)驗(yàn)步驟：取10mL碘水倒入分液漏斗中一注入 4mL四氯化碳，蓋上玻璃塞一用右手手心頂住分液漏 斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩一將分液漏斗放在鐵架臺上靜置(以上完成萃取操作，以下是分液操作)一在分液漏斗下面放一個(gè)燒杯，使漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁一打開分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下

8、層液體慢慢流出后適時(shí)關(guān)閉下面的活塞一上層液體從上口倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液體玷污。 5.注意：(1)萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。(2)分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。(4)分離液體混合物的常用方法有兩種：分液；蒸儲。前者適用于互不相溶的液體混合物，后者適用于 沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物。對應(yīng)訓(xùn)練一、選擇題1 .下列對實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(多選)()A .托盤天平標(biāo)尺的“ 0”刻度在中間B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50m

9、L稀鹽酸D.用托盤天平稱量 25.2gNaCl晶體2 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A.酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜 (約45。角)，外壁干燥后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅3.下列說法正確的是()A從I2的CC14溶液中分離出 CC14,可用蒸儲法B.從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過濾法C.分離酒精和水的混合物可用分液的方法D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸儲法4,為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，得到純

10、凈的 NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必3 / 13要的步驟和正確的操作順序： 過濾 加過量 NaOH 溶液 加適量鹽酸加過量Na2CO3 溶液加過量BaCl 2 溶液()A.B.C.D.5 用試紙測某無色溶液的 pH 時(shí)，規(guī)范的操作是()A 將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B 將溶液倒在pH 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH 試紙放在管口觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較6 下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A 稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B 過濾時(shí)，漏斗里液體

11、的液面要高于濾紙邊緣C 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D.實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒有說明用量，一般取 12mL7 某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為 15.5g(1g 以下使用游碼添加質(zhì)量 ) 。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是()A 15.5g B 15.0gC 14.5g D 16.0g8 .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干，其正確的操作順序?yàn)?)A.B.C. D.9 在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A 上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B

12、分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C 分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D 分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出10下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A 蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等B 蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C 在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D 冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出11下列說法正確的是()A.從I2的CC14溶液中得到CC14,可用蒸儲法 B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用過濾法C.分離酒精和水的混合物，可用蒸儲法 D.分離NaCl和AgCl的混合

13、物，可用萃取法12下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸儲的方法將自來水制成蒸儲水C 用酒精萃取碘水中的碘D 用淘洗的方法從沙里淘金13用直餾汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是()A 上層B 下層C 中間D 無法確定14使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先()A 洗滌B 檢查是否漏水C 打開上端塞子D 打開活塞人教版化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-知識點(diǎn)總結(jié)15 .在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是()A.錐形瓶 B.分液漏斗C.玻璃棒D.溫度計(jì)16 .對下列各組物質(zhì)： NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl;BaSO4和AgCl?？?/p>

14、按溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)⑺鼈兿嗷シ蛛x的是()A.只有 B.C.D.17 .下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有 ()A.用酒精萃取濱水中的澳單質(zhì)的操作可選用分液漏斗8 .進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下18 .現(xiàn)有 MgSO4, Ba(NO3)2, NaOH , CuCl2, KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是()A.B.C.D.、非選擇題19 .實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明使用 玻璃棒

15、的目的。溶解時(shí)：過濾時(shí)：蒸發(fā)時(shí)：20 .分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上。A.過濾 B.升華 C.蒸儲 D.結(jié)晶 E.分液(1)分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物 。(2)分離水和四氯化碳的混合液 。(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 (4)分離沙子和飽和食鹽水的混合物分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6C)的混合物 。21 .海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程 如下圖：指出提取碘的過程中有關(guān)白實(shí)驗(yàn)操作名稱：,。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 。A.酒精B.四氯化碳C.醋酸 D.汽

16、油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸儲，指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）物質(zhì)的量的單位一一摩爾 n=N/NA1 .物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量對象是微觀粒子。2 .摩爾（mol）:把含有6.02X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。3 .阿伏加德羅常數(shù)（Na）:阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是 0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目1mol 任何粒子所含粒子數(shù)稱為

17、阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X 1023個(gè)，6.02X 1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。4 .摩爾質(zhì)量（M） m=n - M（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2） 單位：g/mol或g.mol-1以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對應(yīng)訓(xùn)練一.填空1 .物質(zhì)的量是一個(gè)量,表示含有 的集合體，符號為,單位是。2 .國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為,把 叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個(gè) 量，符號為,單位是3 .物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)之間的計(jì)算公式：n（mol） =4 . 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為

18、單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的 或5 .單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做 ,它的常用單位為 或6 .物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在的關(guān)系式為 。7 3.4gNaCl的物質(zhì)的量是 mol; 2.5molCaCO3的質(zhì)量是 g; SO的摩爾質(zhì)量是二.選擇：7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 1mol任何物質(zhì)中都含有 6.02 1023個(gè)分子B. 0.012kg12C中約含有6.02漢023個(gè)碳原子C. 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D. 1molNe約含有6.02 1024個(gè)電子8 .下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是 （）A. 6.02

19、1023就是阿伏加德羅常數(shù)B. 0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C,含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD. 1molNH3所含原子數(shù)約是2.408 10249 .下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（）A .物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本物理量之一B .物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C .物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體D .物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量10 .下列說法正確的是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量是 98gB. 18g水中含有1mol水C. O2的摩爾質(zhì)量（單位是g mol 1）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D. 1molCO 的質(zhì)量為 28g mol11

20、1 .下列說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對原子量或相對分子量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對原子量或相對分子量的6.02 1023倍C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量相等12 .下列對于 摩爾”的理解正確的是（）A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為 1摩A .摩爾是七個(gè)基本物理量之一B . 1mol氫C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒14 .下列敘述錯(cuò)誤的是（）A

21、. 1mol任何物質(zhì)都含有約 6.02 1023個(gè)原子B. 0.012kg12C含有約6.02 1023個(gè)碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一15 . 0.5molNa2SO4中所含的Na*離子數(shù)為（）A . 3.01 1023B. 6.02 X1023C, 0.5D, 116 .現(xiàn)有 CO、CO2、03（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 6 ： 3 ： 217,在0.8g某一物質(zhì)中含有3.01 10

22、22個(gè)分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為（）A. 8B. 16C. 64D. 16018 . 1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A . a/28moi 1 B. amol 1C. 28amol 1D . a/14moi 119 .含有3.01 1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A . 0.500moi B. 1.00molC . 0.250moiD . 0.125moi20 .下列說法中正確的是 （）A. 1moi任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B,在 100C、1X104Pa 時(shí)，1moi02 中約含有 6.02 1023 個(gè)。2 分子C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水（4C

23、）的體積為18mLD .兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等21 .下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是（0.1moiCO2 9.8gH2SO41gH201.6g02AB. C.D.22 .下列敘述正確的是（）A .同質(zhì)量的H2和Ci2相比，H2的分子數(shù)多B. 0.5moi氫的質(zhì)量是0.5gC.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 1023D. 2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1Na23 .下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A . 0.3moiO2 和 0.3moiH2OB. 0.1moiH 2SO4 和 3.6gH2OC. 0.1moiMgS0 4 7H2O 和 0.1moiC 12

24、H22011（蔗糖）D. 6.02 1023個(gè) CO2與 0.1moiKMnO 424. 20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成 8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2moiE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 為（）A . 100g/moi B. 108g/moiC . 55g/moi D . 96g/moi（二）氣體摩爾體積1 .物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、和。固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離 是非常小的,故1moi固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小 是不相同的,因此，1moi不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是。決定1moi物質(zhì)體積大小因素主要有

25、兩方面：和。對于氣體來說,粒子之間的距離 沅大于 粒子本身的直徑，所以1moi氣體的體積主要取決于。9 / 13人教版化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-知識點(diǎn)總結(jié)而在同溫同壓下，任何氣體 粒子之間的距離 可以看成是相等的,因此，具有相同物質(zhì)的量的任何氣體都具有相同的體積。2 .氣體摩爾體積(Vm) n=V/Vm(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2) 單位：L/mol 或 m3/mol3.氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和。星B狀況下即0 C、101kPa時(shí),氣體摩爾體積約為 22.4_L mol 1 (較常用)；25c和的條件下，氣體摩爾體積約浮24.

26、8L mol1o氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。Vm=M /注意事項(xiàng)：(1)22.4_L mol1適用于0C、1.01 x 105Pa的氣體。例如：“ imolH 2S的體積約是22.4L”的說法可 能是錯(cuò)誤的?！?molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 22.4L”的說法是錯(cuò)誤的。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是L mo1。注意物理量的單位別混淆(3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 任何氣體，包括混合氣體 。(4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積才是 22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體也有可能是 22.4L。 3.阿伏加德羅定律及其

27、推論阿伏加德羅定律：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相 同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng):(1)阿伏加德羅定律 適用的對象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)， 只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必定人立。阿伏加彳惠羅定律的推論：(克拉佩龍方程通式：PV=nRT或者)同溫同壓下的兩種氣體，=和同溫同體積下，氣體的。同溫同壓同體積下，氣體的。同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體。同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體。對應(yīng)訓(xùn)練一.填空1 .決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素構(gòu)

28、成物質(zhì)的粒子 。粒子的 。粒子之間的。(2)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影響因素1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù) ,粒子之間的距離,因 此固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 O(3)氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素 遠(yuǎn)大于粒子 o同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的粒子。2 .氣體摩爾體積(1)定義：單位的氣體所占的 o (2)符號及單位符號： 單位 域 f 口 域)。計(jì)算公式：Vm=o(4)影響氣體摩爾體積的因素氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 ? 口 O標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即),氣體摩爾體積為 O3 .相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體中所含的分子數(shù) (K相同

29、、不相同”或不確 定。)在 1c kPa時(shí)，22.4L氣體中所含分子數(shù)都約是 個(gè)。若同溫同壓下，兩氣體的體積比為2:1,則它們的分子個(gè)數(shù)比為 ;物質(zhì)的量之比為。二.選擇題1 .下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.摩爾質(zhì)量g mol 1B.氣體摩爾體積 L mol 1C.溶解度g/100gD.密度g cm13 / 132 .下列物質(zhì)的體積約為 22.4L的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2OB. 20 C、101kPa 時(shí) 36.5gHClC.常溫常壓下 17gNH3D. 0C、101kPa 時(shí) 0.4molH2和 0.6molO2 的混合氣3 .決定一定量氣體體積大小的主要因素是（）A

30、.氣體分子的直徑大小 B.氣體分子的質(zhì)量大小C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子間作用力4,下列敘述正確的是（）A. 1molH2O的質(zhì)量為18gmo1B. CH4的摩爾質(zhì)量為 16gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為 22.4LD , 3.01 X 1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g5 .下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A . 2LCO 和 2LCO2B. 9gH2O 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2 和 22.4LH2OD . 0.2molH 2 和 4.48LHC1 氣體6 .用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A . 0.5mol鋅粒

31、與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LP2O5所含分子數(shù)為0.5NaC. 0.1molCH 4所含氫原子數(shù)為 0.4NaD .常溫常壓下，28gN2中所含分子個(gè)數(shù)為 Na7.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36克，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42克，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52克，則A的相對分子質(zhì)量是（）A. 16 B. 32 C. 64D. 1288,下列關(guān)于氣體體積白敘述中正確的是（）A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不等則所含的分子數(shù)不同D.氣體

32、摩爾體積是指 1mol任何氣體所占白體積約為 22.4L9 .下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（多選）（）A同質(zhì)量、不同密度的 N2和COB.同溫度、同體積的 H2和N2C.同體積、同密度的 C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和CO210 .下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比 1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量不一定相等11.下列敘述，正確的是（多選）（）A. 1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB.在

33、標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L ,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol,所含分子數(shù)約是 6.02 X 1023C.在20c時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比 22.4L大D. 1molH2和02的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L12 .依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A .同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B .同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D .同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比13 .下列關(guān)于agH2和bgHe的說法中正確的是（）A.同溫同壓下，H2和He的體積比是a : 2bB.同溫同壓下

34、，若 a = b,則H2與He的物質(zhì)的量之比是 1 ： 1C.體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于 H2的質(zhì)量D.同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等14 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）NaB.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為 NaC.32g氧氣的體積為22.4LD.體積相同的H2和。2含有相同的分子數(shù)15 .同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.體積比1 ： 11B.體積比11 ： 16C.密度之比1 ： 1D.氧原子數(shù)之比1 ： 116 .關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子

35、數(shù)相等。其中正確的是（）A.B.C.D.18.同溫、同壓下，某容器充滿 02重116g,充滿CO 122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的相對分子質(zhì)量 為（）A. 28 B. 60C. 32 D. 44（三）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度（Cb） CB=nB/V（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量、叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m 3注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度是以 單位體積的溶液 為標(biāo)準(zhǔn).不是以單位體積的溶劑為標(biāo)準(zhǔn)。它以溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示，不是以溶質(zhì) B的質(zhì)量來表示。以一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積溶液， 其物質(zhì)

36、的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。1000 bMb（3）掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系：Cb濃溶液的稀釋:人教版化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-知識點(diǎn)總結(jié)若濃溶液的物質(zhì)的量濃度為 Gi,體積為 V 稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 G2,體積為 V 則C Vi=c V2兩種不同濃度的同種溶液相結(jié)合： 若不考慮溶液體積變化，則混合溶液的體積為兩種不同濃度溶 液的體積之和;若考慮到體積變化，則混合溶液的體積應(yīng)根據(jù)混合后溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度來計(jì)算。2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）主要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯

37、、膠頭滴管、玻璃棒、（藥匙）。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL 250mb 500mL 1000mL等，使用前一定要檢查其是否漏生。（2）操作：A.容量瓶檢漏；B.配制溶液計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼 簽。注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D,溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（4）誤差分析：由公式c n知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使 c偏V低，反之偏高。能引起

38、誤差的一些操作c(mol/L)托 盤 天 平1.天平的整碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長3.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如 NaOH）4.溶質(zhì)含后其他雜質(zhì)量筒5用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)6用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)燒 杯 及 玻 璃 棒7.溶解前燒杯內(nèi)有水8.攪拌時(shí)部分液體濺出9.移液后未洗燒杯和玻璃棒容里 瓶10.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容11.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出12.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出13.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面卜降再加水14.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)15.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)16.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎

39、濺出部 分溶液對應(yīng)訓(xùn)練一、選擇題1. 1mol L 1的NaCl溶液表示（）A.溶液中含有 ImolNaClB . ImolNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D. 1L 溶液中含有 NaCl58.5g2.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于 0.3mol L11的K2SO4溶液的說法不正確的是 （）A. 2L溶液中含有0.6Na個(gè)SO離子B. 2L溶液中K小離子的濃度為1.2mol L 1C. 1L溶液中含 離子0.6molD. 1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽離子的總數(shù)為0.9Na個(gè)3 . 8g無水硫酸銅配成 0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A .溶

40、于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為 500mlD .溶解后溶液的總體積為1L4 .在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl ,下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B.該溶液中含有 58.5gNaClC.配制100mL該溶液需用5.85gNaClD.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中 NaCl物質(zhì)的量為0.1mol5 .下列溶液中，跟 100mL0.5mol LNaCl溶液所含的C物質(zhì)的量濃度相同的是 （多選）（）A . 100mL0.5mol L 1MgCl2溶液 B. 200mL0.25mol L 1CaCl2 溶液C. 50mL1mol L 1NaCl 溶液 D. 25mL0.5mol L 1HCl 溶液6 .實(shí)驗(yàn)室里需用 480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該溶液，以下操作正確的是（）A .稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水D.稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液7 .體積為VmL ,密度為dg cm 3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的量濃度為 cmol L 1,質(zhì)量分