1、高一化學(xué)練習(xí) 班級(jí) 座號(hào) 姓名 碳和硅【必備知識(shí)梳理】一、1. 碳元素的同素異形體有_ _、 、 。2. 碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、加熱條件下可以作為還原劑）（1）與氧化物反應(yīng)：分別與CuO、H2O(制取水煤氣)、SiO2 (制取粗硅)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 、 （2）與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 。二、廣泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，溶解性 ，有毒。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性，CO分別與Fe2O3和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 。2、二氧化碳：（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，溶解性 ，密度比空氣 ，固態(tài)時(shí)俗稱 。（

2、2）化學(xué)性質(zhì)：是一種常見的酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)：如CaO與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。與堿反應(yīng)：少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至過量的現(xiàn)象 ，與某些鹽溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反應(yīng)，如CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)的方程式為： （3）實(shí)驗(yàn)室制法原理： 。3、Na2CO3與NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用途玻璃、造紙、發(fā)酵粉、治胃病三、硅元素與硅單質(zhì)1.

3、硅元素，位于周期表_周期_族，在地殼中的含量居第 位，且自然界中沒有游離態(tài)的硅，常見的化合態(tài)的硅有二氧化硅和硅酸鹽等。2.單質(zhì)硅： （1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色的固體，硬度 ，熔沸點(diǎn) ，是重要的 材料（2）化學(xué)性質(zhì)：硅單質(zhì)常溫下很穩(wěn)定，高溫下能與O2化合成 、常作 材料。四、二氧化硅1自然界中的存在，沙子、瑪瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅， _溶于水。2二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：是一種 氧化物，能與堿、堿性氧化物及部分鹽反應(yīng)，與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；高溫時(shí)與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；與碳酸鹽（如Na2CO3、CaCO3等）反應(yīng)（工業(yè)上用于制_）的化學(xué)方程式為： ； 。高溫下與碳反應(yīng)

4、生成Si，其反應(yīng)在工業(yè)上用于制取粗硅，化學(xué)方程式為： 。常溫下可與氫氟酸反應(yīng)： 3用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，純的二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分三、硅酸、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料1.硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 。受熱易分解： 。2.硅酸鈉，其水溶液俗稱 ，有黏性。與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，如在硅酸鈉溶液中通入CO2化學(xué)方程式為： _3.硅酸鹽是 由硅、氧和金屬元素組成的化合物 的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉（Na2SiO3）寫成 ，鉀云母（K2H4Al6Si6O24）寫成 。4.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：（1）普通玻璃：主要原料： 。

5、 生產(chǎn)中主要化學(xué)方程式為： 、 主要成分： 、 、 。（2）普通硅酸鹽水泥：主要原料： 、 。5新型無機(jī)非金屬材料：（1）高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的 硬度 和 耐磨 性，較強(qiáng)的 抗化學(xué)侵蝕 性和 電絕緣 性等。（2）生物陶瓷：對(duì)機(jī)體 無排異反應(yīng) ，不會(huì)引起 代謝作用異常 。（3）壓電陶瓷：具有 壓電 效應(yīng)。【基礎(chǔ)測(cè)試】1、將l5 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ） A4 B3 C2 D12、對(duì)于A族元素，下列敘述中不正確的是（ ）ASiO2和CO2中，Si和O

6、，C和O之間都是共價(jià)鍵BC、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8 CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價(jià)是4和2 3、下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒；一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒；“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用；硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說：“硅是信息技術(shù)革命的催化劑” A B C D4、下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（

7、 ）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3 B. H+、NO3、Cl-、SiO32C.K+、HCO3、Na+、OH- D. K+、Na+、CO32、SiO32 5、（雙選）下列關(guān)于A族元素的敘述中，正確的是（ ）A容易形成共價(jià)化合物 B對(duì)應(yīng)的氫化物中CH4最穩(wěn)定C主要化合為+4、+2，其中+2價(jià)化合物都是穩(wěn)定的D最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3或R（OH）4，且酸性：H2CO3H2SiO36、反應(yīng)：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）A1 : 3 B3:1 C1 : 2 D2 : 17、A族元素鍺與鋁在周期表中處于對(duì)角線規(guī)則，性

8、質(zhì)相似，下列關(guān)于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A.GeO2不溶于NaOH溶液B.單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性 C.鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2D. 鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料 8、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶體的是（ ）A氯化鈣溶液 B澄清石灰水 C飽和碳酸鈉溶液 D硅酸鈉溶液9、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是（ ）材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅10、（雙選）下列離子方程式不正確的是（ ）A石英與燒堿反應(yīng)：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OB往燒堿溶液中通入少量CO2：CO2 + OH =

9、 HCO3 C往水玻璃中加入鹽酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+CO32 11、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的最高化合價(jià)為 。（2）B的化學(xué)式（分子式）為 ， B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 。（3）C的化學(xué)式（分子式）為 ，D的化學(xué)式（分子式）為 。12、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

10、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：A B C 。（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 .（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質(zhì)。則X的分子式 。分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛

11、石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為 . 13、某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等優(yōu)良特性。它的制備過程如下圖所示。圖中F、G、H均為難溶于水的白色粉末，G不溶于稀硝酸，M、K均含A元素（圖中物質(zhì)除M、K外都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；虛線框內(nèi)的轉(zhuǎn)化是為探索C的組成而設(shè)置的） 請(qǐng)回答下列問題： （1）A、B兩種元素在周期表中位置分別為：A在第_周期_族，B在第_周期_族。 （2）寫出：化合物C的電子式_，化合物F的化學(xué)式_。 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _。 （4）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 072參考答案：B D D C D A B A A D A C D C 15（1）（2）極性 非極性（3）（4）16、（1）NaOH溶液（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜（3） ； 使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（5） (6)偏小073參考答案：1-5B 、B 、B 、D 、AB 6-10 C 、A 、A 、A、 BD11、（1）略、+4（2）SiO2、SiO2+2CSi+2CO（3）C