1、碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用（教案） 【教學(xué)目標(biāo)】知識技能：1.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化方法及區(qū)分方法。能力培養(yǎng)：通過引導(dǎo)學(xué)生對碳酸鈉性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學(xué)生探究物質(zhì)的分析能力、實驗?zāi)芰Α⒂^察能力和解決問題的能力。重點 碳酸鈉的性質(zhì)難點 碳酸鈉的性質(zhì)輔助手段 多媒體、演示實驗、學(xué)生探究實驗科目化學(xué)授課人朱瑞瑾學(xué)校五中時間教 學(xué) 內(nèi) 容 與 步 驟教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖引言大家都知道的在我國北宋時期的蘇洵、蘇軾、蘇轍在文學(xué)史被并稱為“三蘇”，可你們知道嗎？在化學(xué)界也有“三蘇”！投影化學(xué)界“三蘇”的化學(xué)式，化學(xué)名稱及相應(yīng)的俗稱。介紹 化學(xué)界“三蘇”的化學(xué)式、化

2、學(xué)名稱、相應(yīng)的俗稱及碳酸鈉的用途投影碳酸鈉的用途圖片過渡由于碳酸鈉是重要的化工原料，因此我們十分有必要了解碳酸鈉的性質(zhì)板書一、碳酸鈉的性質(zhì)引導(dǎo)今天我們將通過實驗探究來學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)，下面我們先來了解探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。投影 探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。引導(dǎo)探究物質(zhì)的性質(zhì)一般是從觀察物質(zhì)的外觀開始，通過觀察物質(zhì)的外觀了解物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，現(xiàn)在請大家來觀察這兩瓶藥品。展示碳酸鈉樣品板書1、物理性質(zhì)過渡通過觀察碳酸鈉的外觀我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，下面我們來根據(jù)碳酸鈉的所屬物質(zhì)類別，預(yù)測碳酸鈉可能有那些化學(xué)性質(zhì)？引導(dǎo)Na2CO3俗稱“純堿”，它屬于“堿”嗎？引導(dǎo) Na2CO3屬于鹽類，那它

3、可能具有那些性質(zhì)？板書可能與酸與堿與鹽引導(dǎo)碳酸鈉屬于鹽類，為什么會被稱為“堿”呢？板書水溶液呈堿性過渡那么，碳酸鈉是否能與酸、堿、鹽反應(yīng)呢？請大家根據(jù)學(xué)案上的提示，通過實驗逐一驗證我們的預(yù)測。投影友情提示：1、為節(jié)約實驗時間，請大家先做學(xué)案上的【實驗四】 ，在等待“靜置2min”時，同時做其它實驗。2、實驗時請大家注意規(guī)范操作，以保證實驗安全 指導(dǎo)學(xué)生探究活動投影碳酸鈉的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生整理實驗現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。板書2、化學(xué)性質(zhì)過渡通過剛才的實驗驗證了我們對碳酸鈉性質(zhì)的預(yù)測，下面我們將研究Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。板書二、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。演示實驗同時加熱Na2

4、CO3與NaHCO3的固體提問觀察到什么現(xiàn)象？引導(dǎo)學(xué)生從分析實驗現(xiàn)象推測產(chǎn)物和反應(yīng)過程，得出結(jié)論。投影 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O講解我們除了通過加熱的方法實現(xiàn)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,還可以通過加氫氧化鈉的方法實現(xiàn)。投影 NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O提問 A試管內(nèi)澄清石灰水為什么先變渾濁后又變澄清？轉(zhuǎn)引碳酸鈉與碳酸鈣都是碳酸鹽，組成相似，如果碳酸鈣能與H2O和CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，那碳酸鈉是否也可以通過與H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3投影 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3總結(jié) Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的條

5、件 CO2+H2O板書 Na2CO3NaHCO3或NaOH 過渡大家請看，我手中的這兩瓶藥品它們分別是Na2CO3和NaHCO3，從外觀上你能區(qū)分嗎？引導(dǎo)現(xiàn)在請大家根據(jù)學(xué)案上提供的Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案區(qū)分這兩種物質(zhì)。請同學(xué)們將討論的成果展現(xiàn)給我們大家組織學(xué)生分組驗證引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)實驗現(xiàn)象，討論方案的可行性，總結(jié)出可行性方案和最佳實驗方案總結(jié)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法投影區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法：實驗方案1：各取少量固體置于兩支試管中，再逐滴加入少量水用手觸摸試管底部，有明顯放熱現(xiàn)象的原樣品Na2CO3組織學(xué)生閱讀課本Na2CO3的應(yīng)用結(jié)束提問這

6、節(jié)課我們主要掌握哪些Na2CO3的性質(zhì)練習(xí)作業(yè)完成學(xué)案傾聽傾聽觀看通過投影了解探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。觀察、總結(jié)出碳酸鈉的部分物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水回答：不屬于“堿”，屬于“鹽”。思考、回答能夠與酸、堿、鹽反應(yīng)思考、回答它的水溶液可能呈堿性?！净顒优c探究、】Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)整理實驗形象，總結(jié)出碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。觀察實驗現(xiàn)象，回答：小試管內(nèi)壁有無色液滴出現(xiàn),A試管內(nèi)澄清石灰水先變渾濁后又澄清；加熱后具支試管內(nèi)無明顯變化，B試管內(nèi)的澄清石灰水無變化。通過分析現(xiàn)象得出，碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解的結(jié)論，及了解相應(yīng)得化學(xué)反應(yīng)。傾聽，記憶回答：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3

7、+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2思考、回答，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?；卮穑翰荒芤詫嶒炐〗M為單位，思考、討論、設(shè)計實驗方案給出實驗方案分組實驗，驗證試驗方案討論、總結(jié)閱讀、記憶總結(jié)概括。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣充分運用電教手段，增加學(xué)生的感性認(rèn)識，使學(xué)生感到碳酸鈉與生活的關(guān)系密切?；貞浺延兄R，建立新舊知識的聯(lián)系。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會知識遷移。提高課堂效率，加強學(xué)生實驗安全意識。培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，學(xué)會合作學(xué)習(xí)，并運用科學(xué)方法進行探究。培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Α⒂^察能力，思維能力，表達能力引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會知識遷移。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會知識遷移，學(xué)會合作學(xué)習(xí)，并運用科學(xué)方法進行探究突出學(xué)習(xí)要點碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)

8、用（學(xué)案）【教學(xué)目標(biāo)】1.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化方法及區(qū)分方法3.通過對碳酸鈉性質(zhì)的探究，培養(yǎng)探究物質(zhì)的分析能力、實驗?zāi)芰?、觀察能力和解決問題的能力一、碳酸鈉的性質(zhì)【活動與探究1】碳酸鈉的性質(zhì)1、記錄實驗現(xiàn)象并根據(jù)實驗現(xiàn)象的分析填寫下表：（表一）項目試驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論Na2CO3的物理性質(zhì)觀察試劑瓶中的Na2CO3固體和溶液顏色_狀態(tài)_水溶性_Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)【實驗一】取一小片PH試紙放在放在玻璃片上，用膠頭滴管吸取Na2CO3溶液滴一滴在PH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出PH值_【實驗二】在兩支潔凈的試管中分別加入12ml的澄清石灰水和

9、氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加Na2CO3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象與CaCl2溶液反應(yīng):_;化學(xué)反應(yīng)方程式:_與Ca(OH)2溶液反應(yīng):_;化學(xué)反應(yīng)方程式:_【實驗三】按教材P50圖2-11所示組裝儀器，在廣口瓶中放入約10mL的碳酸鈉溶液，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察氣球體積的變化情況。與鹽酸反應(yīng):_;化學(xué)反應(yīng)方程式:_【實驗四】將一塊有油污的銅片放入到試管中，向其中加入3mL 的碳酸鈉溶液。用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰，靜置約2min，用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況蘸有油污的銅片在從熱的碳酸鈉溶液取出再用水沖洗干凈后，其表面的油污

10、_。(填依然存在、消失)2、交換討論上述現(xiàn)象和結(jié)論3、 小結(jié)碳酸鈉的性質(zhì)（1）碳酸鈉的物理性質(zhì)_。（2）碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)a._；b. _；c. _；d. _；二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化碳酸氫鈉碳酸鈉：_碳酸鈉碳酸氫鈉：_三、根據(jù)下表，設(shè)計實驗方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較（表二）Na2CO3NaHCO3色、態(tài) 白色粉末或細(xì)粒白色細(xì)小晶體俗稱純堿、蘇打 小蘇打類別正鹽酸式鹽同溫下的水溶性易溶易溶，溶解度小于Na2CO3同物質(zhì)的量濃度時的酸堿度堿性強、PH值大 堿性弱、PH值小于Na2CO3 熱穩(wěn)定性穩(wěn)定,受熱一般不分解 不穩(wěn)定,受熱分解2NaHCO3= Na2CO3

11、+CO2+H2O與同濃度的酸反應(yīng)沒有碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈【活動與探究2】設(shè)計實驗方案，區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體 依據(jù)性質(zhì)：_;設(shè)計思路：_;實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論 各取兩樣品少量置于_;4、討論實驗驗證方案，找出現(xiàn)象明顯、操作最簡便的驗證方法。四、思考題： 1、向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，所得氣體通可使澄清的石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有CO32-嗎？2、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？提示: 20 S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g) 3、如何鑒別Na2CO3，NaHCO3 和NaCl？學(xué)習(xí)資料1

12、PH試紙的使用方法：檢驗溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。注意： （1）試紙不可直接伸入溶液。 （2）試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等。 （3）測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗的溶液，可能會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確。2液體試劑的取用取用少量液體，可用滴管取用，取液時，先取出滴管，捏緊膠頭，排除空氣和液體，再吸取液體，滴管取出后不可平放和倒放，滴試劑時下端不可接觸接受器皿，用后立即插入原試劑瓶中，滴液時滴管保持垂直，避免傾斜。滴管不可兩用。量大時應(yīng)采用傾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上，使瓶上的標(biāo)簽對著手心，瓶口緊挨試管口，使液體沿試管內(nèi)壁流下，用完后塞好瓶塞。3固體試劑的取用 把少量粉末或細(xì)小顆粒固體加入試管，可用潔凈的藥匙或條形紙槽，取用后將藥匙擦干凈。塊狀或大顆粒的固體取用，用鑷子將固體送入平放的試管口，然后將試管慢慢地豎起，讓塊狀固體沿試管內(nèi)壁慢慢地滑下到底部。 4試管的加熱試管可直接在火焰上加熱，但液體的量不能超過試管容積的1/3，以防止沸騰時液體外溢，加熱前，試管外壁應(yīng)該擦干，保持干燥。用試管夾夾住，夾在離試管口約1/3處。加熱時，試管與桌面成45度角，試管口不能對著人，以免液體外