1、西安市三人智教育2019-2019年高中化學(xué)沉淀溶解平衡專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題1、鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去下列說法不正確的是（  ）A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡2、已知：25 時，Mg(OH)2的Ksp5.61×1012，MgF2的Ksp7.42×1011。下列判斷不正確的是( )A. 25 時，飽和Mg(OH)2

2、溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)較小。B. 25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大。C. 25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp與在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D. 25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2。3、已知常溫下：Ksp(AgCl)1.6×1010，下列敘述正確的是 (   )A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.

3、 AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀變?yōu)榈S色，說Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D. 將0.001 mol·L1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出4、已知25時，KspMg(OH)2=5.6×10-12，KspMgF2= 7.4×10-11，下列說法正確的是（    ）A固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B25時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)

4、增大C25時，Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度D25時，飽和Mg(OH)2與0.1mol/LNaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀5、一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 （ ）10mL0.01mol·L1KCl溶液   10mL蒸餾水40mL0.03mol·L1HCl溶液  50mL0.02mol·L1BaCl2溶液  30mL0.05mol·L1AgNO3溶液A>>>>    

5、0;    B>>>> C>>>>         D>>>>6、20時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L1)如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D向含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)7、下列說法正確的是（ ）

6、A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時，離子反應(yīng)的方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB. 在反H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O中， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NAC. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D. 在同時加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關(guān)系: 2c(PO43-)=3c(H2P

7、O4-)8、298K下，一些銀鹽的溶度積見下表?；瘜W(xué)式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105. 0×10-138.9×10-17下列說法中，錯誤的是（ ）A五種銀鹽中，常溫下溶解度最大的是Ag2SO4             B向飽和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成 C常溫下，飽和鹵化銀溶液中c(Ag+)大小順序?yàn)椋篈gCl <

8、;AgBr<AgI D將0.02mol/LAgNO3溶液與0.02mol/LNa2SO4溶液等體積混合后，無沉淀生成    9、已知常溫下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.5×1017，下列敘述中正確的是()A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B將0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定產(chǎn)生AgI沉淀C向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)>c(C

9、l)10、已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：化學(xué)式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度積5.6×10-127.4×10-114 .0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12下列說法不正確的是（   ）A在Mg(OH)2 的懸獨(dú)液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2CCuCl2溶液中混入了一定量

10、的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)D向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中商加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀11、下表是3種物質(zhì)的溶解度（20），下列說法中不正確的是（ ）物  質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A. 將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×106mol2

11、/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）×c（CO32）=6.82×106mol2/L2D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O12、已知：PbI2的Ksp7.0×109，將7.5×103mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按21體積混合（忽略體積變化），則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（ ）A. 2.8×104   

12、 B. 5.6×104    C. 4.2×104    D. 8.4×10413、向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag)與pH分別為（ ）A1.8×107 mol/L,2   B1×107 mol/L,2     C1.8×107 mol/L

13、,3   D1×107 mol/L,3二、非選擇題14、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na、HCO、H、CO、H2O、 、 (填寫微粒符號)。（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的六種溶液NH4NO3、NaCl、CH3COONa、(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3， pH從大到小排列順序?yàn)?(填序號)。（3）常溫時，F(xiàn)eCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)： 。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制F

14、eCl3的水解可加入少量的 (填寫物質(zhì)的名稱)，把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3·H2O、(NH4)2CO3、NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋?。(填序號)（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：加入Na2SO4溶液，則c(Ba2+) (填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2)將 。已知某溫度時，Ksp（BaSO4）1×1010，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應(yīng)后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純

15、水或100 mL 001 mol·L1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為 。15、按要求填空（1）常溫時的Fe2(SO4)3的水溶液 pH    7（填>、=、<），原因是（用離子方程式表示）：                 。（2）氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是 。（3）用離子方程式解釋下列過程：純堿溶液顯堿性： 。泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液

16、與小蘇打）： 。（4）已知在25 時KspMg(OH)23.2×1011，KspCu(OH)22.2×1020。25 時，向濃度均為0.02 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化學(xué)式)。16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:（1）A點(diǎn)表示Ag2SO4是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 B點(diǎn)對應(yīng)的Ksp(填“>”“<”或“”)C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp。 （2）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入A40 mL 0.01 mol·L1 K2SO4溶液

17、B10 mL蒸餾水C10 mL 0.02 mol·L1 H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?#160;        (填字母)。（3）在25下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成   沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為。已知25 時KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，。 

18、Ksp(AgBr)5.4×1013，Ksp(AgCl)2.0×101017、（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是 （填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是 （用離子方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）25時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶

19、液時， 先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至105 mol·L-1時），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 （KspCu(OH)2=1×10-20）18、研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為： ；（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(

20、OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 ；要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為 。19、工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀回答下列問題：(1)為除去溶液中的Fe2+，可先加入 (填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子

21、方程式為 ，然后然后再加入適量的 調(diào)整溶液的pH到 ，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為 ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為 ，通過計(jì)算確定上述方案 (填“可行”或“不可行

22、”)。20、痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下： HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)+H+(aq)   （37時，Ka =4.0×106）NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq) （1）37時，1.0L水中可溶解8.0×103mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為        。（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)的Ksp    

23、;  （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）37時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×103mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×104mol/L，該病人尿液的c(H+)為         。參考答案一、選擇題1、C【解析】試題分析：A、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，A正確；B、沉

24、淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B正確；、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，C錯誤；D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，D正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的分析判斷2、D【解析】Mg(OH)2、MgF2結(jié)構(gòu)相似，Ksp越大越易溶，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，Mg(OH)2的c(Mg2)較小，故A正確；在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，NH4+結(jié)合氫氧根離子，使氫氧根離子濃度減小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，c(Mg2)

25、增大，故B正確；Ksp只與溫度有關(guān)，氨水中氫氧根離子濃度大，抑制Mg(OH)2溶解，NH4Cl溶液中NH4+結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)Mg(OH)2溶解，故C正確；Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，F(xiàn)-的濃度很大，氫氧根離子濃度小，所以Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為MgF2，故D錯誤。3、C【解析】A由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B. Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，所以AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的相等，故B錯誤；C. 沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，則說

26、明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正確；D將0.001 mol·L1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L1的KCl溶液等體積混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl）=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×107Ksp(AgCl)1.6×1010，故有沉淀析出，故D錯誤；答案選C。注意：本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化，本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，判斷溶液中是否有沉淀生成，要根據(jù)兩溶液等體積混合后所得溶液中的氯離子濃度和銀離子濃度計(jì)算Qc的數(shù)值，再與Ksp(AgCl)相比，即可判斷是否有沉淀生成

27、，解題時要特別注意兩溶液等體積混合后，與原溶液相比，氯離子和銀離子濃度都應(yīng)該是原來的一半，否則就會判斷錯誤。4、D5、A6、B7、A【解析】分析：A.由于硫酸鋇的摩爾質(zhì)量比氫氧化鋁的摩爾質(zhì)量大，生成硫酸鋇最多時，沉淀質(zhì)量最大；B.計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)需要知道參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，否則無法計(jì)算；C. AgCl和 Ag2CrO4類型不同，不能直接通過Ksp大小比較沉淀先后；D. Na3PO4和NaH2PO4在溶液中存在水解和電離等平衡關(guān)系，以此解答。A.由于硫酸鋇的摩爾質(zhì)量比氫氧化鋁的摩爾質(zhì)量大，生成硫酸鋇最多時，沉淀質(zhì)量最大，此時氫氧化鋁恰好全部溶解，離子方程式Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=

28、AlO2-+2BaSO4+2H2O；B.計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)需要知道參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，否則無法計(jì)算，故B錯誤；C. AgCl的Ksp為1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12，沉淀0.001mol/L的Cl-,需要Ag+,c(Ag+) =1.8×10-7mol/L, 沉淀0.001mol/L的CrO42-,需要Ag+,c(Ag+) =1.9×10-6mol/L, 所以先生成AgCl沉淀,C錯誤；D. Na3PO4和NaH2PO4由于水解和電離c(PO43-)和c(H2PO4-)發(fā)生變化，不再有2c(PO43-)=3c(H2PO4-)的關(guān)

29、系，故D錯誤；所以本題正確答案為：A。注意：本題A選項(xiàng)，不要將生成沉淀質(zhì)量最大和生成沉淀物質(zhì)的量最大相混淆，若要生成沉淀的物質(zhì)的量最大，則硫酸鋇和氫氧化鋁同時生成，此時離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4。8、C9、C10、B11、C【解析】A項(xiàng)，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，

30、也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，A正確；B項(xiàng)，溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B正確；C項(xiàng)，c(Mg2+)· c(CO32-)=6.82×10-6，但不一定都有c(Mg2+)= c(CO32-)，例如碳酸鎂和氯化鎂混合溶于水，c(Mg2+)c(CO32-)，故C錯誤；D項(xiàng)，石灰水與Mg2+和HCO3反應(yīng)生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+ Mg(OH)2+2H2O，故D正確。注意：本題考查沉淀溶解平衡特征，溶度積常數(shù)的分析應(yīng)用，鹽類水解產(chǎn)

31、物分析，除雜的原則，注意氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，題目難度一般。12、D【解析】KI與Pb(NO3)2溶液按體積比為2：1混合，混合后溶液體積增加，碘離子物質(zhì)的量濃度減小為原來的，c（I-）=7.5×10-3 mol/L×=5×10-3 mol/L；PbI2沉淀溶解平衡為：PbI2（s）Pb2+2I-；c(Pb2+)×c2(I-)=Ksp所以c(Pb2+)= =2.8×10-4mol/L，所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)=2.8×10-4 mol/L×3=8.4×10-4 mol/L，故選D。注意：本題考

32、查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡應(yīng)用，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，溶液混合溶液體積的變化計(jì)算是關(guān)鍵。13、A二、非選擇題14、（1）OH    H2CO3    （2）  （3）酸  Fe33H2OFe(OH)33H   鹽酸 Fe2O3（4）（5）變小 不變 1031解析：（1）HCO3-水解會產(chǎn)生H2CO3水及HCO3-水解會產(chǎn)生OH-（2）NH4NO3水解顯酸性，常溫下pH大于7NaCl不水解pH=7CH3COONa水解pH大于7(NH4)2SO4水解pH小于7Na2CO3，水解pH大于7，NaOH完全電離pH最大，由酸性CH3COOH&