1、溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，一般把量多的叫溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶

2、劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化升高溫度或加溶劑飽和溶液；二不飽和溶液增加溶質(zhì).降低溫度或蒸發(fā)溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H

3、2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2)溶解度的含義：20c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20c時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20c時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

4、(4)溶解度曲線例：(1)13c時(shí)A的溶解度為80g80s(2) P點(diǎn)的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同(3) N點(diǎn)為13c時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4) tiC時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。(7) 12c時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tiC會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)

5、晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)X100%應(yīng)該汪思：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，

6、并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。(2)飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō)，在相同狀況(同溫、同壓)下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大(3)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成。(4)、配制

7、一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：I蔗糖質(zhì)量：50gx5%=2.5g,n水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g稱量（量?。┯猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。）溶解把量好的水

8、倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。（5）、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag>%=Bg>%（其中B=A+m水）關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A

9、g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則AgXa%+Bg=（Ag+Bg）xb%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag>%=(AgBg)沖。c、與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag>a%+Bgxb%=(Ag

10、+Bg)Xc%。(6)、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算解這類問(wèn)題時(shí)要注意：化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=W這個(gè)公式進(jìn)行換算。單位要統(tǒng)一。(7)、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生12個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液一一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)