1、2019屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是A 橡皮擦一一橡膠工業(yè) _ B 鋁合金片一一冶金工業(yè)C .鋁筆芯一電鍍工業(yè)D.鉛筆漆一涂料工業(yè)2.向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各離子仍可大量共存的是A . Fe 3+、K+、SO 4 2、NO 3 -_ B . K +、Na +、SO 3 2 -、Cl C . NH 4 +、K + SO 4 2-、Br -_ D . K + Na + AIO 2 、NO 3 3.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A .中子數(shù)為 9 的氧原子符號(hào)為 16 OB 某元素

2、的一種原子質(zhì)量數(shù)為X 則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 XC . H D、T 三種核素化學(xué)性質(zhì)不相同D .次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C Cl4.Al、Fe、Cu 都是重要而常見(jiàn)的金屬，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A .三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B .三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C 三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D 工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法5.一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是A 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱一一電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小一一分子穩(wěn)定性的高低 D .物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)6.設(shè) N A 為

3、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確 的是A. 36g 鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N AB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO 與 22.4LO 2 混合后氣體中分子總數(shù)為2 N AC.室溫下，21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3 N AD.ImolNa 2 O 和 Na 2 O 2 混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N A7.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示1）中斜暫屮*眉下列說(shuō)法正確的是A . S（s，單斜）=S（s，正交）AH = + 0.33 kJ mol - 1B .正交硫比單斜硫穩(wěn)定C .相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D

4、.式表示斷裂 1 mol O 2 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO 2 中的共價(jià)鍵所放出的能量少 297.16 kJ8.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確 的是A .氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl 2B .向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl C .向氯水中加入 NaHCO 3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H +D.向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A . 酸性：H 2 SO 4 H 3 PO 4_ B. 非金

5、屬性:Cl BrC . 堿性：NaO Mg（OH） 2D. 熱穩(wěn)定性：Na 2 CO 3 NaHCO 310.下列說(shuō)法正確的是A 為測(cè)定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可 B 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石， 應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C 在未知溶液中滴加 BaCI 2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知 溶液中存在SO 4 2 或 SO 3 2 D 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、 干燥的方法11.甲庚等元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表， 己的最高價(jià)

6、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確 的是A 丙與戊的原子序數(shù)相差 28B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己 戊C 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D .丁的最高價(jià)氧化物可廣泛可于太陽(yáng)能電池12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是ASH.打ka 極為粗電解質(zhì)溶液為 CuSO 4 溶液 移向乙燒杯用圖裝置精煉銅，圖裝置的鹽橋中圖裝置中鋼閘門(mén)可與外接電源的負(fù)極相連受到保護(hù)圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同13.在不同濃度（c）、溫度（T）條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判 斷不正確的是14. c/mo

7、l L-1V/mmol L - 1 min -1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.441.0815.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A . 向稀 HNO 3 中滴加 Na 2 SO 3 溶液：SO 3 2 +2H + =SO 2T+H 2 OB 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO - + SO 2 + H 2 O = =HClO +HSOC. NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液：HCO 3 + Ba 2 + + O

8、H =BaCO 3J+ H 2 OD . 向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2 O 2: 2Na 2 O 2 +2Cu 2+ +2H 2 O=4Na + +2Cu(OH)2J+O 2T16.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示， 該裝置能將 為 O 2和燃料（C 3 H 8 O）。下列說(shuō)法正確的是A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時(shí)，H +從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移C .每生成 1molO 2 ,有 44gCO 2 被還原D. a 電極的反應(yīng)為:3CO 2 +18H + -18e =C 3 H 8 O+5H 2 OH 2 O 和 CO 2 轉(zhuǎn)化Na+K 際曰 KT+Na

9、C)17.向溶液 X 中持續(xù)通入氣體Y,不會(huì)產(chǎn)生 “渾濁-澄清”現(xiàn)象的是A .X :硝酸銀溶液，Y:氨氣B.X :漂白粉溶液，Y:二氧化硫C .X :氫氧化鋇溶液，Y： 二 氧化碳D.X:偏鋁酸鈉溶液，Y:二氧化氮18.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A 鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（B 利用 Al 2 O 3 制作的坩堝，可用于熔融燒堿C 制水泥和玻璃都用石灰石作原料D 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃19. 在 TC時(shí)，將 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假設(shè)該溶液的密度為pg cm - 3 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，其中含 NH 4 +的物質(zhì)的量為 b mo

10、lF 列敘述中一定正確的是20.某無(wú)色溶液中可能存在 Al 3+ 、H +、Na +、SO 3 2 、CO 3 2 、NO 3 、AIO 2 和 S 2 八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入足量的稀鹽酸， 產(chǎn)生無(wú)色氣體；繼續(xù)滴加BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入 NaOH 容液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加,白色沉淀消失。由此推斷原溶液A一定存在的離子是Na +、SO 3 2 - -、NO 3 、AlO 2 B一定存在的離子是Na +、SO 3 2 - -、CO 3 2 、AlO 2 C可能存在的離子是Al 3+、CO 3 2 一D可能存在的離子是CO 3 2、S 2一

11、21.已知酸性 K 2 Cr 2 O 7溶液可與 FeSO 4 反應(yīng)生成 Fe 3+和 Cr 3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的 K 2 Cr 2 O 7 溶液與 FeSO 4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中 Fe 3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法B 圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe 3+ +2I =2Fe 2+ +I 2C 開(kāi)始加入的 K 2 Cr 2 O 7 為 0.25molD K 2 Cr 2 O 7 與 FeSO 4 反應(yīng)的物質(zhì)的量比為 1：3ABCD溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x100%molL上述溶液中再加入 Vm

12、L 水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w1000a17Vc溶液中 c中不正確的是K 2 Cr 2 O 722.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H 2 O-CO 2 混合氣體制備 H 2 和 CO 是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是B .陰極的反應(yīng)式是： H 2 O + 2e= H 2 + O 2 - CO 2 + 2e 一= CO O 2 -C .總反應(yīng)可表示為： H 2 O + CO 2 = H 2+ C3 O 2D 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 : 1Fe 2 O 3、SiO 2、Al 2 O 3,，設(shè)計(jì)了如下流程：B .固體 1 中一定含有

13、SiO 2，控制 pH 是為了使 Al 3+轉(zhuǎn)化為 AI(OH) 3 ，進(jìn)入固體 2C 從溶液 2 得到 FeSO 4 7H 2 O 產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO 4 7H 2 O24.1.52g 銅鎂合金完全溶解于 50 mL 密度為 1.40g/cm 3 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%勺濃硝酸中,得到 NO 2 和 N 2 O 4 的混合氣體 1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol L - 1 NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g 沉淀。

14、下列說(shuō)法 不正確的是A .該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B . 該濃硝酸中 HNO 3 的物質(zhì)的量濃度是 14.0mol L - 1C . NO 2 和 N 2 O 4 的混合氣體中，NO 2 和 N 2 O 4 的物質(zhì)的量之比是 1:4D .得到 2.54g 沉淀時(shí)，加入 NaOH 容液的體積是 640mLFCSOLI-HiOA . X 是電源的負(fù)極(主要成分為下列說(shuō)法不正確的是23.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO 4 7H 2 O)隹斷題25.X、Y、Z、W L、M 六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，

15、Y 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，Z 在同周期的主族元素中原子半徑最大，W 是地殼中含量最多的金屬元素，L 的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）_ L 的元素符號(hào)為； M 在元素周期表中的位置為。（2） Y、L、M 的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（3） Y 的最高價(jià)氧化物的電子式為 _ 。原子序數(shù) 比 Y多 2 的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4） Z、W 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（5） R 與 Y 同周期，R 的單質(zhì)分子 R 2 中有 3 個(gè)共價(jià)

16、鍵，R 與 L 能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是。26.A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn) 物未標(biāo)出）B 11 r* D（1 ）若 A 為短周期金屬單質(zhì)， D 為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍，F(xiàn) 的濃溶液與 A、D 反應(yīng)都有有色氣體生成，則 C 的電子式為 _，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：。（2 ）若 A 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行， 則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是，用電子式表示 B 分子的形成過(guò)程。（3 ）若 A、D、F 都是短周期非

17、金屬元素單質(zhì)，且 A、D 所含元素同主族， A、F 所含元素同周期，則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為，分子 E 的結(jié)構(gòu)式為 _。三、填空題27.(1)已知 H-H 鍵能為 436 kJ mol 1 , H-N 鍵鍵能為 391 kJ mol 1，根據(jù)化學(xué)方程式：N 2( g) +3 H 2(g) =2NH 3 (g)AH= 92.4kJ mol1 。貝 H N=N 鍵的鍵能是_(2 )事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_ 。A. C(s) + H 2 0(g) = CO(g) + H 2 (g) H 0B . 2H 2 (g)+0 2 (g)=2H 2

18、 O(1) H 0C. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H 2O(1) H K2=2N02j 3中痔子總數(shù)小于測(cè)恥-P.V-P.VliiliiMoMo團(tuán)*r/-wr/-w3 3T T 3 3c cQ Qa a，無(wú)I確1 1HT-S-SAEAE3 3交，硫fesfes a a硫裂3 3?斷一蠶WW J J父式則5 5V亠昔JODiOA.5=A.5=:故硫0202析彌Z的ESHESH疋第13題【答案】【解析】55令仗選題 據(jù)鐵試根弱,項(xiàng)第 10 題【答案】【解析】&US&US AAHHAAHHFD 疋。算: :TsTs析匡至析第桑簷ft題元目r r試

19、AsAs腌，于WWW (8+1842) =28,對(duì)B勺wttsjwttsj銅電n nQ-Q- -:i:i析fenfen asas, ,c c ITIT止D D-對(duì)財(cái)化勿有罵取於住壺濃硫曜遲罡護(hù) 甲初峯崗一購(gòu)鼠 輙掃樨直 東字就城捱(3U8+2)二羽，對(duì)小-韭金J1Brt, B錯(cuò)孑甲單岳與水反應(yīng)不劇烈，C處強(qiáng),心、彳匕定TlSr元素二可用snsn爾teltel s sA A趣sBAL7BAL7qEqE.?-.?-口D累護(hù)罷鑿聖罵餐轡和.1323. 2K濃jS0.400jnol/LB寸水暫率越棍據(jù)濃廈與速_真7* SUmjitoi/(L1nin) , pjf勺潼率是圧7* 50-1.50=700

20、nniol/(L-min),正確.氐若同時(shí)曠夏餾_S#2.16鮒濾郵時(shí)蓋升高園的濃度0.600mol/tfil,溫農(nóng)是3岀.？7fl拯那jiuinl/(Lniin 皿度月；:；. HU irmc 1 il mil：；也!仁代Ai込卜1T31B.2 T=. BPbOlB. 2,箱同的濃潯時(shí)的反附探率匸氧化還原反電-生成劑2、顧 ?彳AlfoH)3T.弋 應(yīng)生成N曲擠恥2,旳0H與svb-iEsvb-iE桶陽(yáng)式r?r?4M;艷備融翼9檢宵Cu刃仮應(yīng)生成血OH)歸口血茨両個(gè)方稈殞辺攪區(qū)遷程正.c.遂星毎的楚方malQ2】有被還原亙質(zhì)應(yīng)式為;3CO2+18H+1S- =C3ISO+5H20先舉氧渾，生

21、KaiFKaiF彩1 1液選人口口畧JLB?xkJLB?xk帀還SHHc(1M4+) =4磐mol LC不正確氨水的密度 小于水的，即氯水逑虞越大，密度皿卜所以再進(jìn)入等休積的水后，所得諸誡港質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)彳汙第 19 題【答案】A:邸二1析2525解矍用璃 H H東f f - -7.L-yL-y SQSQAsAs制llBmllBm第 20 題【答案】I I R R鄉(xiāng)-S-S33體tw色EiEi可螢嚴(yán)則足 1 1淀入應(yīng)沉taitai中S-PS-Prfrf【解析】第 23 題【答案】應(yīng)MT程式為iKiCrzO?E耶殳消耗KI0.9TW1P貝帕（Fe3i）=JIFe；i共消耗的nfr) =1.5noh

22、則亡正確d D.由方程式淚評(píng)匸=亦訐十工回知上_ 一 一)=0 9iwl,宓應(yīng)河與FuSO皈應(yīng)的物廣的蚩為0 2血1： 0,91=5: 18,故琥昔誤故選D。_一 _ _)=0. 9m.ol,血工占-可與FuSO貞應(yīng)的物馬白:第 21 題【答案】【解析】連陀電極發(fā)生H20fH認(rèn)C02-*C0的轉(zhuǎn)優(yōu)，衛(wèi)得電子應(yīng)為電解也的p|H20-H2. C02-*00_,呂正確；所決總反應(yīng)可表示為:H2O + CO2= H2+CO+O2, C試題廿析！A.從型$可看出， 陰柢，剛功電源騎貪根，A1E為：H20+ 2e =H2 + O2_. C02+2e_=C0 +02-. 2：1, D不正確。答案迭D.2血。

23、l氣僦魁鱉翱熬縫廉爲(wèi)靠醫(yī)第罄以鉄轡贏華蔚呈矚韶第 22 題【答案】ISt潮盼皿過(guò)鑫得到的【解析】IK丈Y咱；【解析】第25題【答案】【解析】:Nn&埶孑疣除做罔壇本趣考查宜連虱 j 訕，從喚岀，金闢陽(yáng)高子完全沉淀所勲H-的物質(zhì)的量，加尸%尹訕聞,故2卄2=0.館辭，由O解得K=0.02血孔y=0.01 JH幾顯然證確。如曲)=址學(xué)匚垃世嚶moVL=lmMl , E正蘇得到2 54芝沉淀時(shí)，消椰此mol噹鬻鑑荷混鸚翳爵辛勰Xf63甌購(gòu)其傳積羽旳叫/匚錯(cuò)溟。由/泡詡!可加，“,ROii可乗彳剽204為0 01麗1勵(lì)恥溫 Q、如篥藕N2O4J知2 Cu Mg共失去Q丄隨mol電子丿TOS m

24、ol!、第 24 題【答案】(1)雖第三周期第皿點(diǎn)嗾(2)HzSiOi IhOOi HClOx3):心心用；殆加沁2H20 + Ozf或其他合理答案)4） Al（0H）3 + OIT= A10+ 2H10(5) Sit【解析】試題分析；由啲原子最外層電子 為；SiCCL|敘:H四iO3CH記03nCS4二3?暮I姑醫(yī)覇蜜衛(wèi)醱動(dòng)N元素，官與時(shí)元景組諭:M2O2?L是頊0,Si元素組咸的新型無(wú)的湄x必為頃嘉蘭在啟Y、1得Y元隸可育溟氐 65元素見(jiàn)為C元嶷又因況俎疇黯薙辟無(wú)屬珀元童 謚軀尹巌由于Wlfca的元素為。元素。其墊物有.J曲蠱瓠J 屜人麻兀素一_丁 .” TI: 2112)02-(Mn02

25、) 2H2O + 02謹(jǐn)材科停瞬藹理聲就翻8屋性強(qiáng)弱第26題【答案】忒冷廣濃)A CXf + 4021 4-2HX)(2) 2Fei +Cli=2fe；+ 2C1 |口 ：i Cl :* B-3)2C+5iO2C0 t +Si 0=C=0【解析】第 26 題【答案】由麟(1) 945.C kJ nLol-i (2) B (3) 0z +4e- +2H3 = 40H- (4)2CMS42H；0豈葺2Cu-K)z f +2 Hz SO*、0 1【解析】一種黒色固體可臥推斷為 sE，蜃強(qiáng)吟礎(chǔ)品攀協(xié):+2C1 -(3)若也 D、族； A； Fffi含元素同周期,唸制作光導(dǎo)弄址的套霸T3卻TOjOio試題分護(hù)設(shè)N三臟的鍵龍島.由于反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形車(chē)化學(xué)鍵所放出的龍量的差 值;據(jù)此可4Dx+3X436 kj/aol-2X3X391町Aol二一畝4 kj/nolz解得t二泌5上kJ/mol.盈放龜融則 0若功cuso瞞液， .2)CwWif +2HiS0l.辰應(yīng)方程式為2CuS0iHHX)包軍是西沁功朋日極還 丘彳玄割牛0nof濬液的pH=l門(mén).08IM)1Ap9。.沁翎電薛后溥誡中R、DI歪中的位畠BDJ是,D為氫氣血tEF+D_則濃漏