1、鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O銅器表面生成銅銅器表面生成銅綠綠,主要成分：主要成分：Cu2(OH)2CO320072007年年8 8月月1 1日，美國(guó)明尼蘇達(dá)州一座跨越日，美國(guó)明尼蘇達(dá)州一座跨越密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。事故造成密西西比河的大橋發(fā)生坍塌。事故造成6 6人人死亡死亡。 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的本質(zhì)及類型；認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的本質(zhì)及類型； 2、掌握金屬的電化學(xué)腐蝕；掌握金屬的電化學(xué)腐蝕； 3、根據(jù)金屬腐蝕的原理，了解電化學(xué)防腐根據(jù)金屬腐蝕的原理，了解電化學(xué)防腐的方法。的方法。一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕1 1、什

2、么是金屬腐蝕？、什么是金屬腐蝕？ 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2 2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么? ? 是金屬本身失去電子變成陽離子的過程是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。（發(fā)生氧化反應(yīng)）。M - ne- = Mn+3、金屬腐蝕的類型：（1 1）化學(xué)腐蝕）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。（2 2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)不純的金屬

3、跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕。(次要)(主要)請(qǐng)分析下面兩圖中的鐵是否被腐蝕？若均請(qǐng)分析下面兩圖中的鐵是否被腐蝕？若均被腐蝕，有什么異同點(diǎn)？被腐蝕，有什么異同點(diǎn)？鐵與酸反應(yīng)，鐵被鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕。鐵與碳形成原電池鐵鐵與碳形成原電池鐵作負(fù)極被腐蝕作負(fù)極被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較慢。 腐蝕速率較快。腐蝕速率較快。 以鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)為例，探究鋼鐵以鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)為例，探究鋼鐵 發(fā)生腐蝕的條件發(fā)生腐蝕的條件植植物物油油鋼鐵在鋼鐵在O2、H2O共同作用下更易被腐蝕共同作用下

4、更易被腐蝕 在潮濕的空氣中，純鐵腐蝕得快，在潮濕的空氣中，純鐵腐蝕得快，還是生鐵腐蝕得快？為什么？還是生鐵腐蝕得快？為什么？思考思考: :構(gòu)成原電池的條件是什么構(gòu)成原電池的條件是什么? ?1 1、活潑性不同的兩個(gè)電極；、活潑性不同的兩個(gè)電極；2 2、電解質(zhì)溶液；、電解質(zhì)溶液；3 3、形成閉合回路。、形成閉合回路。4.4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)在酸雨降臨的地方，金屬腐蝕會(huì)特別嚴(yán)重，請(qǐng)以鋼鐵腐蝕為例，探究酸性條件下金屬腐蝕的原理，畫出簡(jiǎn)易圖并寫出電極反應(yīng)式（鋼鐵中含有少量的碳）。情景創(chuàng)設(shè)一負(fù)極（負(fù)極（Fe）：）： Fe2e = Fe2+正極（正極（C）：）： 2H+2e = H2（2

5、 2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕-鋼鐵的析氫腐蝕總：總：2H2H+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+H+H2 2 鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意圖示意圖情景創(chuàng)設(shè)二燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)討論分析此條件下鐵腐蝕的原理，畫出簡(jiǎn)易圖并寫出電極反應(yīng)式。A負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+正極：正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-（2 2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕-鋼鐵的吸氧腐蝕總：總：2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2

6、O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3 nH nH2 2O O鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)正極C(+)總反應(yīng)聯(lián)系水膜呈強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2eFe-2e- - = Fe= Fe2+2+2Fe-4e2Fe-4e- - = 2Fe= 2Fe2+2+O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -2H2H+ +2e+2e= H= H2 22H2H+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+H+H2 22Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 2FeFe2 2

7、O O3 3 n n H H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3(2)電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕。同屬于電化學(xué)腐蝕，但以吸氧腐蝕為主。同屬于電化學(xué)腐蝕，但以吸氧腐蝕為主。 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件？不純的金屬，形成水膜，接觸空氣。思考與分析思考與分析1、如圖、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ,正極：正極：若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性

8、，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： 。（2）中性或弱酸中性或弱酸 吸氧吸氧Fe2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH酸酸析氫析氫Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2 課堂檢測(cè)情景創(chuàng)設(shè)三不銹鋼門自行車的鋼圈和車自行車的鋼圈和車鈴?fù)鈱訛橐粚逾復(fù)鈱訛橐粚覥r健身器材刷油漆以防銹健身器材刷油漆以防銹二、金屬的防護(hù)二、金屬的防護(hù) (1) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因內(nèi)因) 制成合金（不銹鋼）制成合金（不銹鋼）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層電鍍、油漆、鈍化等電鍍、油漆、鈍化等金屬的防護(hù)方法1、覆蓋保護(hù)層、覆蓋保護(hù)

9、層思考：根據(jù)金屬腐蝕的原理，你能想出什么防止金思考：根據(jù)金屬腐蝕的原理，你能想出什么防止金屬腐蝕的方法？屬腐蝕的方法？衣架和電線的外面包衣架和電線的外面包上一層塑料層上一層塑料層某些工具的某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選選用油脂來防銹，為什么不能用油用油脂來防銹，為什么不能用油漆漆生活中常見的一些防護(hù)措施生活中常見的一些防護(hù)措施給鏈條涂上機(jī)油給鏈條涂上機(jī)油, , 給支架烤上一層漆給支架烤上一層漆, ,將齒輪鍍上一層鉻將齒輪鍍上一層鉻并涂上機(jī)油。并涂上機(jī)油。健身器材刷油漆以防銹健身器材刷油漆以防銹自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的上一層既耐腐蝕

10、又耐磨的Cr原理原理 ：將將被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬與另一附加電極作為與另一附加電極作為電解池電解池的兩的兩個(gè)極，使個(gè)極，使被保護(hù)的金屬被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。情境創(chuàng)設(shè)五輔助陽極輔助陽極（不溶性）（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。4、犧牲負(fù)極

11、的正極保護(hù)法、犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法鋅塊鋅塊情景創(chuàng)設(shè)四 如何防止地下鋼鐵管道的腐蝕？如何防止地下鋼鐵管道的腐蝕？用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊要定期更換鐵管道的腐蝕，鎂塊要定期更換(3)電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法犧牲負(fù)犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法、外加直流極的正極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法電源的陰極保護(hù)法一.金屬的腐蝕1.定義2.本質(zhì)3.分類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕(次要)鋼鐵的吸氧腐蝕（主要）二.金屬的防護(hù)1.改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因) 2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層 3.電化學(xué)保護(hù)法小結(jié)烤藍(lán)烤藍(lán)涂機(jī)油涂機(jī)油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林鍍鋅鍍鋅鍍鉻鍍鉻你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎? ?及時(shí)及時(shí)反饋反饋下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5) (2) (1)(3) (4) 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：律如下：電解原理引