1、專題二十三實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容咼考示例：預(yù)測(cè)熱度實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1. 能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2. 能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖2017 課標(biāo)川,26,14 分2016 課標(biāo)I,26,14 分2016 北京理綜,27,12占實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1. 能評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案2. 能分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出 合理結(jié)論2017 江蘇單科,19,15 分2016 課標(biāo)n,13,6 分擊分析解讀實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)作為綜合實(shí)驗(yàn)專題是歷年高考必考內(nèi)容，特別是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，可綜合考查儀器的使用、裝置的連接、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析等多個(gè)考點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以選擇題形式呈現(xiàn) 頻率較高，但也可以是綜合

2、實(shí)驗(yàn)題中的某一小題。命題探究（Kl7*4*a. 26. 14）爍崔審站沖般ftrtH0L很工麥業(yè)生產(chǎn)即4舟點(diǎn)燼聞川血小!11時(shí)獵帆制IfttMW Htim巾fill AT塚承樣姑.加水搟聲.瀚捌円軸潼”辭亦也JllflHt蟹們址骨中通人甕壯.辭嶽逐1陞紅-由虢町知： 辜丼M.屬卑烽痹衣?lián)?，?chǎng)z里毛屮禮孔加牝+Fe4播此壬FX-U的*F護(hù)也峯直屮他扣ESCN寒*t_ 0 _3儀為葛運(yùn)第ih叩站閉水洋氓，蔚石眞掘朋鷲i帶購(gòu)端開蓋匕和札）（址為梟覺人）輔啟，記為斗輛樣肚羞人石墾姣埔悴小一艸撫林 裝説人聊噸*記曲叫 r 曲F圖連樓好裝査進(jìn)店蟲醐z K.|LH苗（草MA小e A“無評(píng)響” ）為扔克険融亞

3、鐵的ft（2中U悝重的輩人搖人卜囲所小的猥甘申，盯片h用1,握星通人1,加琳 宜齡航應(yīng)噸時(shí) 融砒為些典毛粉仁心IRSO上 5曲“他倉(cāng)913if.c, Win帝糕低直為., 1円坤|代削TT出*井珂嗟幫列朗保單彷凰丹rhrt由X MA iH.0jt 4；iOj+El .SOS0LBaCLIt. fk.話tl h NOn ci.lU礙fl.lU （NO；）a】席IT.詡耳曲站 豪抵髙11甘屛反城的化學(xué)方程成_ ”（DtfcSB的名稱足_B彌下彌S螢標(biāo)菲血釗謹(jǐn)世（血標(biāo)號(hào)八西址上述權(quán)作歩戊童舟恫昭記畑X Ksp(Ag2S)jB.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性hC.稀鹽酸Na2SQBa（NQ）2

4、溶液SQ 與可溶性 鋇鹽均可生 成白色沉淀D.濃硝酸Na2CQNazSiQ3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸4.（2014 課標(biāo)I,13,6 分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)此札制-址物質(zhì)的ht詵度的屜財(cái)權(quán)稽扎爛貳F&0H）,C宴笛堆制戦撫D.聆訐上端的咋M5.（2013 安徽理綜,8,6 分）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（)答案 B（省略?shī)A持和凈化裝置）。0選項(xiàng)a 中的物質(zhì)b 中的物質(zhì)c 中收集的氣體d 中的物質(zhì)A濃氨水CaONHH2OB濃硫酸NaSOSQNaOH 溶 液C稀硝酸CuNOH2

5、OD濃鹽酸MnOCI2NaOH 溶 液答案 B6.(2016 課標(biāo)I,26,14 分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH 將 NO還原生成 2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH 與 NO 反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備1氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 _,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置T_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH 充入注射器 X 中,硬質(zhì)玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入 NO(兩端用夾子 Ki、K2夾好)。在 一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行

6、實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開 Ki,推動(dòng)注射器活塞，使 X 中的氣體緩慢通入 Y 管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固 疋，待裝置恢復(fù)到至溫Y 管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開 K2答案A2NH4CI+Ca(OH)22NHbf+CaCl2+2H2O(或 B NH H2ONHhf+H2O) dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO7N2+12H2OZ中 NaOH 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，丫管中壓強(qiáng)小于外壓7.(2016 北京理綜,27,12 分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO PbQ、PbSQ 及炭黑等)和 H2SQ 為原料，制備高純 Pb

7、O,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下2+(1)過程I中，在 Fe 催化下,Pb 和 PbO 反應(yīng)生成 PbSO 的化學(xué)方程式是 (2)過程I中,Fe2+催化過程可表示為i :2Fe2+PbQ+4H+S- 2Fe3+PbSQ+2HOii :.寫出 ii 的離子方程式：_ 。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的 FeSO 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液幾乎無色，再加入少量 PbQ,溶液變紅。b.PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbQ(aq),其溶解度曲線如下圖所示。過程n的目的是脫硫。濾液 1 經(jīng)處理后可在過程n中重復(fù)

8、使用，其目的是A.減少 PbO 的損失,提咼產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用 NaOH 提高原料的利用率C.增加 NaSQ 濃度,提高脫硫效率過程 川的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過程 川的操作：_答案 （12 分）（1）Pb+PbQ2+2HSQ 2PbSQ4+2H2O（2）2Fe3+Pb+S- 2Fe2+PbSQb.取 a 中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去A、B向 PbQ 粗品中加入一定量的 35% NaQH 溶液，加熱至 110 C,充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到 PbQ固體8.（2014 大綱全國(guó)，29,15 分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線制

9、備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）:（選填序號(hào)）。納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面M如加他100 120IL（4）取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO 溶液、無白色渾濁出現(xiàn)（2 分）已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為 76.5 C,微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}（1）在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 （2）將 a 中的溶液加熱至 100C,緩緩滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到 130C繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中儀器 b 的作用是 _;儀器 c 的名稱是 _,其作用是 _。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品

10、。加入冷水的目的是 _。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)）。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 _ ,最終得到 44 g 純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 _ 。用 CuCb 2fO 和 NaOH 溶液制備適量 Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作禾廿現(xiàn)象是_ 。（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入 Cu（OH）2攪拌 30 min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間，析 出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 _。答案（1）先加水、再加入濃硫酸（1 分）（2）滴加苯乙腈（1 分）球形冷凝管（1 分）回流（或

11、使汽化的反應(yīng)液冷凝）（1 分）便于苯乙酸析出（2 分）BCE（全選對(duì) 2 分）重結(jié)晶（1 分）95%（2 分）(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)(2 分)教師用書專用(9 15)9. (2013 浙江理綜,8,6 分)下列說法正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣T灼燒T溶解T過濾T萃取B. 用乙醇和濃 HbSQ 制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C. 氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D. 將(NH4)2SO、CuSO 溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性答案 C10. (2016 江蘇單科，16,12

12、分)以電石渣主要成分為 Ca(OH)2和 CaCO 為原料制備 KCIQ 的流程如下：(：2KCI*11 石渣-勺打槳 - H 黑化|-過濾|- 轉(zhuǎn)化|-F-*KCIOj 11 體(1)氯化過程控制電石渣過量、在 75C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在 Cl2與 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(CIO3)2,少量 Ca(ClO)2分解為 CaCh 和 Q。1生成 Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_ 。2提高 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(ClOs)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 _(填序號(hào))。A. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2速率B. 充分?jǐn)嚢铦{料C. 加水使 Ca(OH)2完全溶

13、解氯化過程中 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(ClOs)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。1_濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。2濾液中 Ca(CI0j2與 CaCL 的物質(zhì)的量之比 nCa(CIO3)2 ： n(CaCI2)1 : 5(填“或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCI 固體可將 Ca(CIO3)2轉(zhuǎn)化為 KCIQ。若溶液中 KCIQ 的含量為 100 g L-1,從該溶液G)答案 (12 分)(1) 2C+2Ca(OH)2Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O ABCaCO、Ca(OH)2(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶11.(2015 江

14、蘇單科，19,15 分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KCIO 溶液，并通過 KCIO 溶液與 Fe(NQ)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑 K2FeO。已知 KaFeO 具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃 KOH 溶液，在 0C5C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在 Fe+和 Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和 O。(1)裝置 A 中 KMnO 與鹽酸反應(yīng)生成 MnCl2和 CI2,其離子方程式為通過裝置 B 可除去_ (填化學(xué)式)。CI2與 KOH 在較高溫度下反應(yīng)生成 KCIQ。在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在 0C5C中盡可能多地

15、析出KCIQ 固體的方法是_70，將制備的 CI2C盂呂-魚頑i咗進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 _制備 KFeO 時(shí)，KCIO 飽和溶液與 Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式提純 K2FeQ 粗產(chǎn)品含有 Fe(0H)3、KCl 等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的&FeQ 粗產(chǎn)品溶于冷的 3 mol L-1KOH 溶液中，_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和 KOH 溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案 (15 分)(1) 2Mn +16H+10CI 2Mn +5Cbf+8H2O HCl(2) 緩慢滴加鹽酸 裝置 C 加冰水浴在攪拌下，將 Fe(NO)3飽和溶液緩慢滴

16、加到 KCIO 飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和 KOH 溶液,攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用 適量乙醇洗滌 23 次后，在真空干燥箱中干燥12.(2014 課標(biāo)H,28,15 分)某小組以 CoCl2 6HO NHCI、H2Q、濃氨水為原料,在活性炭催化下，合成了橙黃 色晶體 X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。1氨的測(cè)定：精確稱取 w g X,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaO 溶液,通入-1水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用 V mL c1mol L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用 C2mol L-1N

17、aOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCI,到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2mL NaOH 溶液。2氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品 X,配成溶液后用 AgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消 失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置中安全管的作用原理是 _ 。(2) 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCI 時(shí),應(yīng)使用_式滴定管，可使用的指示劑為 _ 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)_,若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）。（5）_測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中 c（Ag+）=2.0X10-

18、5-1-r-1-12mol L ,c（Cr ）為_mol L。已知：Ksp（Ag2CrO）=1.12X10經(jīng)測(cè)定，樣品 X 中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為 1 : 6： 3,鈷的化合價(jià)為。制備 X 的化學(xué)方程式為_;X 的制備過程中溫度不能過高的原因是答案（1）當(dāng) A 中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使 A 瓶中壓力穩(wěn)定（2 分）堿酚酞（或甲基紅）（每空 1 分，共 2 分）（3）-X100%（2 分）偏低（2 分）防止硝酸銀見光分解2.8X10-3（每空 1 分，共 2 分）（6）+3（1 分）2CoCl2+2NH4CI+10NH+HbQ 2Co（NH3）6Cl3+2H2O（2 分）溫度過高過

19、氧化氫分解、氨氣逸出（2 分）13.（2013 江蘇單科,19,15 分）檸檬酸亞鐵（FeCeHO）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠磯（FeSO 7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO+NafCO FeCO4 +Na?SOFeCO+GHO FeCsHO+COf+H2O-1F 表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0 mol L 計(jì)算）。金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe1.13.2Al3+3.05.02+Fe5.88.8（1）制備 FeCO 時(shí)，選用的加料方式是 _（填字母）,原因是_a.將 FeSQ 溶液與 NazCO 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)

20、容器中b.將 FeSO 溶液緩慢加入到盛有 NatCO 溶液的反應(yīng)容器中c.將 N&CQ 溶液緩慢加入到盛有 FeSQ 溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的 FeCQ 沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法將制得的 FeCQ 加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉,80C下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用 是。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥水乙醇的目的是_某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe2Q、SiQ2、Al2Q)出發(fā)，先制備綠磯，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠磯溶解度曲線，補(bǔ)卜充完整由硫鐵礦燒渣制備 FeSQ 7H

21、2Q 晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、 稀硫酸和 NaQH 溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，_，得到FeSQ 溶液，_，得到 FeSQ 7H2Q 晶體。答案 (15 分)(1)c避免生成 Fe(QH)2沉淀(2) 取最后一次的洗滌濾液 12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(3) 防止+2 價(jià)的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4) 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5) “ (過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴?NaQH 溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的 pH 約為 5,過濾”或“過,獲得檸檬酸亞

22、鐵晶體。分離過程中加入無ii皮比?|濾，向?yàn)V液中滴加過量的 NaQH 溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”（滴加稀硫酸酸化,）加熱濃縮得到 60C飽和溶液，冷卻至 0C結(jié)晶,過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥（1）MgCC3的分解產(chǎn)物為將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 K3Fe（CN）6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟 1 中溶液，

23、滴加 KSCN 溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟 3 溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色1乙組得到的黑色粉末是 _。2甲組步驟 1 中反應(yīng)的離子方程式為 _。乙組步驟 4 中，溶液變紅的原因?yàn)開；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_ 。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 _ 。答案 （15 分）（1）MgO、CO除 CQ 點(diǎn)燃Fe2Fe3Q4+8H 2Fe3+Fe2+4H2Q3Fe2氧化為 Fe3+，F(xiàn)e3 SCN 顯紅色 假設(shè) SCN 被 Ch 氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立 （其他合理答案均可得分）14.（2013 重慶理綜，9,15分）某研究小組利用下圖裝

24、置探究溫度對(duì)CO 還原 Fe2O 的影響（固定裝置略）。（2）裝置 C 的作用是，處理尾氣的方法為4在裝置 BC 之間添加裝置 E 防倒吸（其他合理答案均可得分）15.（2013 江蘇單科，16,12 分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為 MgCO 含少量 FeCO）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下j* . , 丄養(yǎng)橫丁一麗一麗一主代.渕pH - I.過掙.-強(qiáng)厶忑忑（1）_MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）_ 加入 H2C2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）_ 濾渣 2 的成分是 （填化學(xué)式）。（4）煅燒過

25、程存在以下反應(yīng)：800 CA A2MgSC+C2MgO+2SCf+CCf$（w）V IA AMgSC+CMgO+SOf+COfMgSC+3Ci MgO+ST +3COT利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。1D中收集的氣體是_ （填化學(xué)式）。2B中盛放的溶液可以是 _（填字母）。a.NaOH 溶液b.NazCO 溶液c.稀硝酸d.KMnO 溶液3A中得到的淡黃色固體能與熱的 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為 +4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。答案 (12 分)(1)MgCO3+2H+ Mg2+COf+H2O(2)2FeSO4+HQ+HSO Fe2(SO4)3+2HOFe(

26、OH)3COd3S+6OH2S2-+S-+3HO考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)1.（2016 課標(biāo)H,13,6 分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備 Fe（OH）3膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和 FeCb 溶液中B.由 MgCb 溶液制備無水 MgCb將 MgCb溶液加熱蒸干C.除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案 D2.（2016 江蘇單科，13,4 分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（雙選）（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量 CO,溶液變渾

27、濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B-1室溫下，向濃度均為 0.1 mol L 的 BaCl2和 CaCb 混合溶液中滴加NQSO溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO)I2D 向 FeSO 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 HO2溶液加入 HQ 后溶液變成血紅 色2+Fe 既有氧化性又有還原性答案 BC12.(2014 廣東理綜,22,6 分)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(雙選)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向 AgNO 溶液中滴加過量氨水溶液澄清 Ag 與 NH H2O 能大量共存C將可調(diào)咼度的銅絲伸入到稀 HNO 中溶液變藍(lán) Cu 與稀

28、HNO 發(fā)生置換反應(yīng)D將 KI 和 FeCl3溶液在試管中混合后，加入 CCl4,振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3答案 AD13.(2014 江蘇單科,18,12 分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CQ)d xO常用作塑料阻燃劑。B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和N&CQ 溶液，振蕩后靜置分液，并(1) 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 _(2) MgaAIb(OH)c(CQ)d XH2O 中 a、b、c、d 的代數(shù)關(guān)系式為 _ 。(3) 為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1準(zhǔn)確稱取 3.390 g 樣品

29、與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生 成 CO 0.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率( X100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在固體樣品的起始質(zhì)量270C時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH) : n(C-)(寫出計(jì)算過程)。答案(12 分)(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用2a+3b=c+2d_2(3)- n(CO2)=2.50X10 mol-2 -1m(CO)=2.50X10molX44 gmol =1.10 g在 270600C之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO 和 HO

30、m(CO)+m(H2O)=3.390 gX(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(HO)=1.235 g-1.10 g=0.135 g3n(H2O)=- =7.50X10-moln(OH)=7.50X10-3molX2=1.50X10-2mol-2-2n(OH)：n(C )=1.50X10 mol:2.50X10 mol=3：514.(2014 課標(biāo)I,36,15 分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2 H2O和磷灰石Ca5F(PQ)3、C&(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是

31、熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。硯礦石注藝磷礦粉吧圖B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和N&CQ 溶液，振蕩后靜置分液，并是O圖(b)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/c備注白磷44280.5PH-133.8-87.8難溶于水，有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：(1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_%(2) 以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中 Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ?，F(xiàn)有 1 t 折合含有 住 0 約 30%勺磷灰石,最多可制得 85%勺商品磷酸 _ t。(3) 如圖(b)所示,熱

32、法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是_ (填化學(xué)式),冷凝塔 1 的主要沉積物是 _ ,冷凝塔 2 的主要沉積物尾氣中主要含有 _ ,還含有少量的 PH、H2S 和 HF 等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去_再通入次氯酸鈉溶液，可除去_ 。(均填化學(xué)式)(5)_相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 _ 。答案 (1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO 3H3PQ+5CaSO+HFf0.49CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH產(chǎn)品純度高(濃度大)15.(2014 江蘇單科，21B

33、,12 分)磷酸鐵(FePO4 2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰 離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。錳酸鉀溶液前 ,若 pH 較低，對(duì)除雜的影響是。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的(2)向?yàn)V液中加入一定量 H2Q 氧化 Fe2+。為確定加入 HQ 的量,需先用 KsCO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的FeJ 離子方程式如下：Cr2-+6Fe2+14H一2Cr3+6Fe3+7H2O1在向滴定管中注入 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_和_ 。2若滴定 x mL 濾液中的 Fe2+

34、,消耗 a mol L-1K262O 標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL,則濾液中 c(Fe2+)=mol L-1。3為使濾液中的 Fe 完全被 H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 _(填序號(hào))。A.加入適當(dāng)過量的 H2O 溶液B. 緩慢滴加 H2O2溶液并攪拌C. 加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D. 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7將一定量的 N&HPO 溶液(溶液顯堿性)加入到含有 Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO2H2Q若反應(yīng)得到的 FePQ 2H2O 固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 _。答案(12 分)(1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率用蒸餾水洗凈用 KzCrzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

35、 23 次2一ABFe(OH)3(或氫氧化鐵)16.(2013 課標(biāo)II,27,14 分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe(I)、Mn (I)、Ni(I)等雜質(zhì)的流程如下*岐濾餅ZnO工業(yè) ZnO 浸出液錳酸鉀溶液前 ,若 pH 較低，對(duì)除雜的影響是。提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(I不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 _ ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高明(2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。(3) 反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 _。反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是Z

36、nxZn(0H)2。取干燥后的濾餅 11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g,則 x 等于_。答案 （1）Fe2+和皿斥（2 分）Mn-+3Fe2+7HbO3Fe（0H）3J+MnOj +5H+（2 分）、2Mn-+3MrT+2H2O5MnOJ +4H+（2 分） 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2 分)置換反應(yīng)鎳(每空 1 分,共 2 分)(3) 取少量水洗液于試管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干 凈(2分)(4) 1(2 分)17.(2013 福建理綜,25,15 分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以 M

37、g(NO)2為研究對(duì)象，擬通 過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下 4 種猜想：甲:Mg(NO2)2、NO、O 乙:MgO NO、O 丙:Mg32、O 丁:MgO NO、2(1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立_，理由是。查閱資料得知:2NO2+2NaOH NaNO+NaNG+fO(2)實(shí)驗(yàn)過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉 k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到 E 中有氣泡連續(xù)放出，表針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略） :稱取 Mg(NO)2固體 3.7 g 置于 A 中，加熱前通入N以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是_；關(guān)閉 k,用酒精燈加熱時(shí),正確操

38、作是先 _ ,然后固定在管中固體部位下加熱。3觀察到 A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。4待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 1.0 g。5取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論1根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想 _ 是正確的。2根據(jù) D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有Q,因?yàn)槿粲?C2,D 中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有Q 存在,未檢測(cè)到的原因3小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。答案(15 分)(1)不

39、符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2) 裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物 Q2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3) 乙 2Na2SQ+Q 2Na2SQ Q2在通過裝置 B 時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)18.(2013 四川理綜,9,15 分)為了探究 AgNQ 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.AgNQ 的氧化性將光亮的鐵絲伸入 AgNQ 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的 Ag 除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑：KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡 Ag+后

40、的溶液于試管中，加入 KSCN 溶液，振蕩存在 Fe取少量除盡 Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩2+存在 Fe【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe 的氧化產(chǎn)物為 Fe2+和 Fe3+n.AgNQ 的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 A 加熱 AgNO 固體,產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置 D 中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。裝置 B 的作用是_。3經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為C2,其驗(yàn)證方法是_【查閱資料】Ag2O 和粉末狀的 Ag 均為黑色;Ag2C 可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：i.Ag;ii.AO；iii.Ag 和 Ag2?！?實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 】 該 小 組 為 驗(yàn) 證 上

41、 述 設(shè) 想，分 別 取 少 量 黑 色 固 體 放 入 試 管 中，進(jìn) 行 了 如 下 實(shí) 驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 _ (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出 AgNO 固體熱分解的產(chǎn)物有_ 。答案(1)溶液呈紅色KFe(CN)6溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2) 防倒吸(3) 用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為 C2(4) b Ag、NO、C219.(2013 安徽理綜，28,14 分)某酸性工業(yè)廢水中含有K262Q。光照下，草酸

42、(H2C2OO 能將其中的 Cr2-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明磯Al2Fe(SO)4 24HO即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素 對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在 25C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始 pH 和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)初始 pH廢水樣品草酸溶液蒸餾水編號(hào)體積/mL體積/mL體積/mL46010305601030560測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的 Cr2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。1fMm in(2)上述反應(yīng)后早酸被氧化為(填化學(xué)式)。3+實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)中 0甘

43、時(shí)間段反應(yīng)速率 v(Cr )=mol L min (用代數(shù)式表示)。該課題組對(duì)鐵明磯Al2Fe(SQ)4 24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一 :Fe2+起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有 K2SQ、FeSQ、&SQ Al2(SO4)3 24HO Al2(SO4)3等。溶液中Cr2-的濃度可用儀器測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論答案 (14 分)(1)實(shí)驗(yàn)初始廢水樣品草酸溶液蒸餾水編號(hào)pH體積/mL體積/mL體積/mL2020(2)CO

44、2溶液 pH 對(duì)該反應(yīng)的速率有影響一(4)Al3+起催化作用S-起催化作用實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量 冷 SO Al2(SO4)3 24HQ 代替實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)進(jìn)行相冋時(shí)間后，若溶液中 c(Cr2)大于頭驗(yàn)鐵明磯，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn) 相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí) 驗(yàn)。中的 c(Cr2)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2-)相同，則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均可)續(xù)表草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2515a（0af+7H2O 可得:v(Cr3+)=一一 mol L-1 min-1。(4)分析鐵明磯Al2Fe(SO)4 24HO的成分,可以提出另

45、外兩個(gè)假設(shè)分別為：AI3+起催化作用,S起催化作用。(5)完成本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是選擇對(duì)照實(shí)驗(yàn)并控制單一變量2+(Fe 的有和無)。最簡(jiǎn)捷的做法為選擇實(shí)驗(yàn) 作為參照實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量 K2SQ Al2(SCU)3 24fO 代替實(shí)驗(yàn) 中的鐵明磯，并控制其他實(shí)驗(yàn)條件與 相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。另外，還可以選擇或作為參照實(shí)驗(yàn)，其他操作相同。本題也可以另外設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，例如:實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論在兩支盛有相冋草酸和廢水的試管中，一支加入少量K?SO 固體，另一支加入少量 FeSO 固體，控制其他變量相 同。反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若加入 FeSO 的試管中 c(Cr2-)的變化較大，則假設(shè)一成立，反之不成立

46、。三年模擬A 組 20162018 年模擬基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1.(2018 河北武邑中學(xué)三調(diào)，18)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向黃色的溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性:Fe3+I2B 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密 AI2。薄膜，且 AI2。熔點(diǎn)高于 AIC 向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有 SD取久置的 NaaQ 粉末，向其中滴加過量的產(chǎn)生無色氣體NaQ 沒有變質(zhì)鹽酸 答案 B2.（2018 陜西西安中學(xué)摸底,11）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到

47、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ.用圖 1 所示裝置制取并收集干燥純凈的NHB.用圖 2 所示裝置可除去 NO 中的 NOC.用圖 3 所示裝置可分離 CHCOOCfc 和飽和碳酸鈉溶液D.用圖 4 所示裝置制備 Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色答案 C3.（2017 福建四地六校一聯(lián)，7）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法不正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法A除去銅器表面的銅綠Cu2（OH）2CO用鹽酸浸泡，再用清水沖洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再烝餾C除去苯中含有的苯酚雜質(zhì)加入溴水，過濾D除去 NaCI 固體中的 NHCI加熱答案 C4.（2017 山西五校一聯(lián),7）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入

48、中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨無明顯現(xiàn)象過的鋁條C濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色答案 A5.（2016 廣東珠海摸底，16）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）副12A. 圖 1 裝置可制取干燥純凈的NHB. 圖 2 裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C. 圖 3 裝置可測(cè)量 Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D. 圖 4 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2答案 B6.（2017 湖南岳陽(yáng) 1 月聯(lián)考,19）三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)

49、體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑,還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。已知:BCl3的沸點(diǎn)為 12.5 C,熔點(diǎn)為-107.3 C,易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備三氯LAJ化硼的原理為：B2O+3C+3CI22BCI3+3CO（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣（不用收集）:1裝置 B 的作用是 _ ,裝置 C 盛放的試劑是 _。2裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的 A、B C 和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備 BCI3并驗(yàn)證反應(yīng)中有 CO 生成。1乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳TBTS_TTTTTFTDTI;其中裝置 E 的作用是_ 。2實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通入干

50、燥的 N2的目的是_。3能證明反應(yīng)中有 CC 生成的現(xiàn)象是 _ 。4三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成腐蝕性濃厚白霧,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _答案除去 CI2中混有的 HCI 濃 HSC2Cl-+5CI-+6H+ 3CI2f+3H2O（2）GE H J H 將 BCI3冷凝為液體收集2排盡裝置中的空氣3F中黑色固體變成紅色，D 中澄清石灰水變渾濁4BCI3+3H2O H3BQ+3HCI考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)7.（2018 江西西路片七校一聯(lián)，8）觀察下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，相關(guān)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（）A. 裝置I、川、W中依次盛裝濃硫酸、堿石灰、濃硫酸B. 裝置n中球形冷凝管冷卻水從 L 進(jìn)入,K 流出C. 實(shí)

51、驗(yàn)室可用 Na2SO 與硝酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體D磺酰氯水解生成的兩種酸是硫酸和鹽酸答案 C9.（2017 河南洛陽(yáng)統(tǒng)考,6）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荅S1二S3? A.圖裝B.圖（2）裝置用于測(cè)定中和熱；評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒C.圖 裝置用于比較 NazCO、NaHCO 勺熱穩(wěn)定性：評(píng)價(jià)：錯(cuò)誤,Na2CO、NaHCO 位置放錯(cuò)了D.圖（4）裝置證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)；評(píng)價(jià):正確答案 C8.（2018 寧夏育才中學(xué)月考,14）磺酰氯（SO2CI2）是一種無色發(fā)煙液體,極易水解生成兩種酸I陸性膳|其制備原理為 SO+CI2SO2Cl2, 所 用 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 如 圖

52、 所 示 。 下 列 說 法 不 正 確 的 是,常用作有機(jī)氯化劑。1*1(3)1UIJV（）A. 用圖 1 所示裝置制取并收集干燥純凈的NHB. 用圖 2 所示裝置蒸發(fā) FeCb 溶液制備無水 FeCbC. 用圖 3 所示裝置制硫酸和氫氧化鈉溶液D. 用圖 4 所示裝置比較 HCI、HCQ 和 HSiO3的酸性強(qiáng)弱 答案 C10.（2016 江西九江七校一聯(lián)，9）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 0.1 mol/L NaCIO 溶液和 0.1 mol/L CHCOON 溶液的 pH比較 HCIO 和 CHCOO 的酸性強(qiáng)弱B 向含有酚酞的N

53、QCO溶液中加入少量 BaCl2固體，溶液紅色變淺證明 Na2CO 溶液中存在水解平 衡C向 10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的NaaSO 與 NaaCO 溶液的 pH,后者較大證明非金屬性:SC答案 B11.（2017 河南中原名校聯(lián)盟二聯(lián),16）硅主要用于制取高純度的半導(dǎo)體材料及有特殊用途的合金等。實(shí)驗(yàn)室用焦炭還原二氧化硅來制取硅并檢測(cè)其氣體產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)裝置如下

54、已知：PdCI2溶液可用于檢驗(yàn) CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+PdC2+H2O CO+2HCI+PdJ(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。(1) 檢查裝置氣密性的方法是。裝置 B 的作用是_。(3) 裝置 C D 中所盛試劑分別為 _ 、_。若裝置 C D 中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測(cè)氣體產(chǎn)物中 CO 的物質(zhì)的量是 CO 的兩倍，則儀器 M 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(假設(shè)此時(shí)儀器 M 中的固體產(chǎn)物只有單質(zhì)硅)(4) 該裝置的缺點(diǎn)是_。(5) 資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取 18 g SiO2和 8.4 g 焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只

55、有 CO,固體產(chǎn)物只有 Si 和 SiC,則 Si 的物質(zhì)的量為 _。答案(1)關(guān)閉活塞 K,在試管 D 中加水浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管下端，微熱儀器 M,若試管 D 中產(chǎn)生氣泡，移去熱源后在導(dǎo)管中 形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好(或其他合理答案)(2) 作安全瓶，防止倒吸(3) 澄清石灰水PdCl2溶液3C+2SiC2型 2Si+CQf+2COT(4) 沒有尾氣處理裝置(5) 0.2 molB 組 20162018 年模擬提升題組(滿分 65 分時(shí)間:30 分鐘)一、選擇題(每小題 6 分，共 24 分)1.(2018 黑龍江哈師大附中期中，8)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕?/p>

56、結(jié)論A將硫酸酸化的 H2Q 溶液滴入 Fe(NO)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2QF+B相冋條件下，向兩支盛有相冋體積、不冋濃度H2O 溶液的試管中分別滴入等體積、等濃度的 CuSO 溶液和 FeC2 溶液探究 CuSOKFeCh 對(duì) H2O 分解速率的影響C取 ag 鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測(cè)測(cè)定鋁箔中 Al2C3含量其體積為 V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率的快慢答案 C2.（2017 浙江溫州中學(xué)模擬，8）下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）A. 實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B. 實(shí)驗(yàn)n：靜置一段時(shí)間，

57、小試管內(nèi)有晶體析出C. 實(shí)驗(yàn)川：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D. 實(shí)驗(yàn)IV：海水的淡化答案 B3.（2017 廣東廣州二模,11）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入 中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A濃鹽酸MnO產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C酸化的 FeCl2溶液H2C2溶液溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生DFe2（SO4）3溶液銅粉溶液變監(jiān)色，有黑色固體產(chǎn)生答案 C4.（2016 安徽皖南八校一聯(lián)，7）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A木炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少 量澄清石灰水

58、中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水 變渾濁有 NO 和 CO 產(chǎn)生B向 FeCb 和 BaCh 的混合溶液中通入足量SO溶液變?yōu)闇\綠色且有白色 沉淀生成Fe*被還原為 Fet 沉淀為BaSOC鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色 固體熔點(diǎn)：NazQ 大于 NaD 蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化 性答案 C二、非選擇題(共 41 分)5.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考，22)(15 分)亞硝酸鈣Ca(NQ)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)已知:2NO+CaOCa(NO2)2；2N6+CaO Ca(NO3)2。請(qǐng)回答下列問題：(1) 將分液漏斗中

59、的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為 _。(2) 向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,原因?yàn)開。裝置 C 中的儀器名稱為 _ 。裝置 B 所加試劑為 _ 。裝置 E 中，酸性 KzCaO 溶液可將剩余的 NO 氧化為 N-,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。已知 Ca(NO)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生 NO 氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置 D 中有亞硝酸鈣生成：_ 。工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含 NO NO)反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO)2,反應(yīng)原理為 Ca(OH)2+NO+NOCa(NO2)2+HO。1_ 若 n(NO) : n(NO2)

60、1 : 1,則會(huì)導(dǎo)致。2若 n(NO) : n(NO2)1 : 1,則會(huì)導(dǎo)致。答案(1)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對(duì)齊),打開分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶(其他合理答案也可)排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將 NO 氧化為 NO(3) (球形)干燥管蒸餾水(4) Cr2-+2NO+6H2Cr3+2N-+3H0(5) 取少量裝置 D 中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置 D 中有亞硝酸鈣生成排放 NO 氣體，污染空氣產(chǎn)品中混有 Ca(NQ)2雜質(zhì)6.(2017 廣東中山一中二測(cè)，23)(11分)NaCl 和 NaCIO 在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+C