1、2014年春團(tuán)風(fēng)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一年級(jí)三月月考化 學(xué) 試 題考生注意: 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，考試時(shí)間50分鐘，滿分100分。 選擇題答案一律填寫(xiě)到選擇題答題表中。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N:14 Na：23 O：16 Cl：35.5 S：32 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分,共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是( )A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm32下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（ ）A蒸餾B過(guò)濾C分液D洗氣3下

2、列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食鹽水4NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A鈉的化合物B可與硝酸反應(yīng)C可溶于水D電解質(zhì)5在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ） A.Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO36下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B. 某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性C. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧

3、化劑D. 由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)7在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是（ ）AF、I、S2 BMnO2、S2、HNO3CFe3+、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg8下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N29下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()10根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A.

4、H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-11.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2離子，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子。若榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ）A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性12.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×103 mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A

5、4 B3 C2 D1選擇題答題表題 號(hào)123456789101112答 案第II卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）13(8分) 在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑；_元素被氧化，_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物；還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_。14（10分）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）（2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） （5）不屬于四

6、種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2KClO32KCl+3O2B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaO+CO2CaCO3ECl2+H2OHCl+HClO15（10分）列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化合價(jià) ，表現(xiàn)出 性，是 劑，具有還原性的微粒是 ，它們?cè)诜磻?yīng)中 （填得或失）電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià) 。16(8分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的

7、濃度要求不高。(1)用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為 mol。 17.(16分)（）(10分)下列各反應(yīng)，均有水的參與，其中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ），在氧化還原反應(yīng)中，（1）水作氧化劑的是（ ）；（2）水作還原劑的是（ ）；（3）水既作氧化劑又作還原劑的是（ ）；（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）。A.2Na 2H2O 2NaOH H2B.CaO + H2O = Ca

8、(OH)2C.H2O + C = H2 + CO D.Cl2+H2O=HCl+HClO E.2H2O = 2H2+ O2F.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 () （6分） 某同學(xué)寫(xiě)出了下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)氮的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式（未配平）：a. NO+HNO3N2O3+H2Ob. NH3+NOHNO2+H2Oc. N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ,理由是 。 參 考 答 案一、選擇題（每小題4分,共48分）題 號(hào)123456789101112答 案二、非選擇題（本題共5小題，共52分）13（每小題2分，共8分） 14. （每小題2分，共10分）(1)

9、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 15.（每小題2分，共10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D 16（共8分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2（2分） ； CuSO4 （1分）； KCl（1分）離子方程式：Ba2- SO42- BaSO4、CaCO32H+=Ca2+H2O+CO2 （每個(gè)2