1、1、氮?dú)夤痰饔茫河坞x態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。途徑舉例固氮固氮“雷雨發(fā)莊稼”的原理： 2、氮氧化物（ 1 ）一氧化氮是色氣體，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且與一氧化碳類似，也能與人體結(jié)合，致使人體組織缺氧而中毒。（ 2） 二氧化氮是色、有氣味的有毒氣體，水，生成硝酸和一氧化氮。NO + O2 =NO2 + H 2O =（ 3）氮氧化物（NO和 NO2）的危害：硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害、造成光化學(xué)煙霧的主要因素、破壞臭氧層。3、氨（ 1 ） 氨氣的物理性質(zhì)：氨是色，有氣味的性氣體，水，易液化， 。 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常作。（ 2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：與水反

2、應(yīng)：、，氨水顯組成氨水的微粒：與酸反應(yīng)：、與氧氣反應(yīng)（具有還原性）：（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）（ 3）氨的制法工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法a 反應(yīng)原理：b 發(fā)生裝置：與實(shí)驗(yàn)室制氣體的裝置相同。c 干燥裝置：用作干燥劑。d 收集裝置：排空氣法。e 驗(yàn)滿方法：f 注意事項(xiàng)：收集氨氣的試管口部要放一團(tuán)棉花。作用是 4、銨鹽銨鹽是由離子和離子構(gòu)成的物。（ 1 ）物理性質(zhì)：銨鹽都是色體，都溶于水。（ 2）化學(xué)性質(zhì)受熱分解: NH4HCO3NH4Cl是否所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣（填“是”或“否”） 。與堿的反應(yīng)：（NH 4）2SO4+NaOHNH4NO3 + NaOH（ 3） 銨根離子的檢驗(yàn)：向待測(cè)

3、液中加入溶液，加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。5、硝酸（ 1 ）物理性質(zhì)：純硝酸是、有氣味的液體。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO 3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。（ 2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性：注意：硝酸不可以與金屬反應(yīng)生成氫氣。具有不穩(wěn)定性：HNO3 =（工業(yè)硝酸常呈黃色）強(qiáng)氧化性：a 與金屬反應(yīng)（金、鉑除外）：遇變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬硝酸鹽。Cu + HNO 3（濃）=Cu + HNO 3（?。?b 與非金屬反應(yīng)：C + HNO 3（濃）=硝酸在和非金屬反應(yīng)時(shí)，一般地非金屬被氧化成最高價(jià)含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成高價(jià)氧化物

4、。（ 3）王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1 3 的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、鉑等。1、 在銅下稀HNO 3的反應(yīng)中，若有1mol HNO 3被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為A、 8/3mol B、 3/8mol C、 3mol D、3/2mol2、濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、 Cu（OH） 2 B、 CuC、木炭D、 FeO3、可以不用棕色瓶保存的試劑是A、氨水B、氯水C、濃硝酸D、氯化銀4、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A、 H2SO4 B、氯水C、 Zn（NO3）2 D、 CuCl 25、將17.6g FeS 跟足量

5、的濃硝酸反應(yīng)，生成Fe（NO3）2 H2SO4 NO2 H2O，在參加反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有被氧化的硝酸為A、 25.2gB、 37.8g C、 0.4molD、 0.6mol6、 、把Al 含有（NH4）2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液，等分為兩份。一份加入nmol KOH, 剛好可使銨離子全部變?yōu)镹H3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反應(yīng)，消耗mmol BaCl 2 ,則原溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為A、2n 4mAmol/ LB、2n mAmol/ LC、2mAmol/ LD、n 2m2Amol/L7、對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是A、在蔗糖中加入硫酸后同現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸有脫水性 B

6、、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定。 C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。D、反應(yīng)CuSO4 + H2S =CuS +H 2SO4 能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反應(yīng)5NH4NO3 =4N2 +2HNO 3+9H2O 中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素與發(fā)生還原反應(yīng)的 氮元素的物質(zhì)的量之比為A、 3： 5 B、 5： 3C、 5： 4D、 4： 510、下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、 Na+、OH-、 SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+ OH-Cl- SO42-D、Fe2 +H+Cl-NO3-提高類1、當(dāng)三

7、份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)和，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份銅粉的質(zhì)量比為A、 3：1 ：2B、3：2： 2 C、1：1：2D、1：3：22、 25.6mg 銅與 1.4 10-3mol 的濃硝酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、 13.44ml B、 15.68ml C、 7.84mlD、 17.92ml3、含有ng 硝酸的稀硝酸mg 鐵粉恰好完全反應(yīng)，生成NO 氣體。若已知反應(yīng)中有n/4 硝酸被還原，則n:m 不可能是A、3：1B、3：2C、4：1D、9：23、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、 98.

8、3%的 H2SO4,新制備的氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A、白、紅、白B、紅、黑、紅C、紅、紅、紅D、白、黑、白4、 38.4mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO 3的物質(zhì)的量可能是A、 1 10-3molB、 1.6 10-3molC、 2.2 10-3molD、 2.4 10-3mol5、把a(bǔ)g 鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、燃燒得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、 70%B、 52.4%C、 47.6%D、 30%二、實(shí)驗(yàn)題1、用圖所示簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)

9、生和收集（1） 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是2）拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10ml 6mol/L -1 的稀硝酸和1g 銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，而后逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出試管a 中發(fā)生的反應(yīng)的所有 方程式：3）從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a 中可觀察到的現(xiàn)象是4） 在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b 中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定高度，此后又回落， 然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請(qǐng)說(shuō)明開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管中水面上升的原因5）試管c 收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于少水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)看到的現(xiàn)象？2、利用圖所示的裝置收集以下CH 4d 、 HCl 、 e、 NH 3f

10、、8 種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）SO2a、 H2b、Cl2 c 、氣體由1 ）若燒瓶是干燥的，則由2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有3）若燒瓶是干燥的，則4）A 口進(jìn)氣，可收集的氣體有 若在燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行干燥，。這時(shí)氣體由則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有（寫(xiě)序號(hào)下同）進(jìn)入。 這是A、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)可能有兩組不同第一組：A第二組：A要使答案有唯一性，應(yīng)對(duì)A 提出限制條件是四、創(chuàng)新題或。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，設(shè)想一下用Cu 和 HNO3制取Cu（NO3）2 ,有幾種途徑，并分析一下每一種途徑的利弊。并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。五、計(jì)算題1、為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0

11、g 合金放入80ml 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（校準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中C（ H+） =1mol/L. 假定反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化。試計(jì)算：（ 1 ）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（ 2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：二、實(shí)驗(yàn)題1、 （ 1）將 b 管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管a 的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開(kāi)手后，又可觀察到b 管口中開(kāi)成一段水柱，則說(shuō)明氣密性良好。（ 2） 3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 +2NO +4H 2O2NO +O2=2NO23NO2 +H2O=2HNO 3 +NO（ 3）銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；試管a 中氣體變?yōu)榧t棕色；a 試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色；試管a中氣體一段時(shí)間后以變?yōu)闊o(wú)色。( 4)反應(yīng)產(chǎn)生的NO 與試管中的O2一起溶