1、西南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)與繼續(xù)教育學(xué)院課程代碼：1099 學(xué)年學(xué)季：20182單項(xiàng)選擇題1 1、若使 CO2CO2 在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（）C C1.高溫高壓2.低溫高壓/C C3.低溫低壓r r4.高溫低壓2 2、稀溶液的凝固點(diǎn) TfTf 與純?nèi)軇?Tf*Tf*的凝固點(diǎn)比較，TfTf*TfTf*的條件是（）r r1.溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的r r2.析出的固相一定是固溶體3.析出的固相是純?nèi)軇┓?C C4.析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)3 3、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是：（）（）C C1.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T,壓力為 100kPa 下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。r r2.純液態(tài)

2、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T 及 100kPa 下的純態(tài)。r r3.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T 及壓力為 100kPa 時(shí)的純態(tài)。守r r4.純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 T 及 100kPa 下的純態(tài)。4 4、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（）r r1.SC C2.GC C4.凝固熱5 5、某一過(guò)程？G=0G=0,應(yīng)滿足的條件是（）r r1.任意的可逆過(guò)程r r2.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程C C3.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程C C4.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程 V V6 6、0.001molkg0.001molkg-1-1K K3 3FeFe（CNCN）6 6 水溶液的離子

3、強(qiáng)度為（）。1.6.010-3mol?kg-1守2.5.010-3mol?kg-1r r3.4.510-3mol?kg-1r r4.3.010-3mol?kg-17 7、r r1.1000K,1000K,氣相反應(yīng) 2SO3=2SO2SO3=2SOZ Z+O2+O2 其 Ke=0.290,Ke=0.290,則 K K。為(單位為：molLmolL-1-1) )()()0.05952.0.003543.0.290r r4.0.539判斷題8 8、電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差。C C1.A.VC C2.B.x 修9 9、用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。2.B.x/1010、當(dāng)某一溶膠達(dá)到

4、擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等。r r1.A.，方r r2.B.義1111、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程。1.A.VC C2.B.義1212、理想氣體的絕熱膨脹烙不變I I1.A.V2.B.xV1313、定溫下表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變。C C1.A.，修r(nóng) r2.B.義1414、溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。r r1.A.V2.B.X 修1515、增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化。f f1.A.Vr r2.B.X 修1616、增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。C C1.A.，方r r2.B.X1717、乳狀液由兩種不同的不

5、互溶溶液組成。1.A.VC C2.B.X 修1818、對(duì)于 Al(OH)Al(OH)3 3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。C C1.A.Vr r2.B.義1919、溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。( (1.A.c c3.B.義2020、溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。r r1.A.Vr r2.B.X 守2121、溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。r r1.A.，修2.B.義2222、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。C C1.A.，修r(nóng) r2.B.義2323、化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。r r1.A.Vr r2.B.*，力2424、電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可以理解為

6、是是正負(fù)離子的離子電導(dǎo)率貢獻(xiàn)總和。2.B.X2525、在一定濃度范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率隨濃度的增加而升高。r r1.A.Vc2.B.義2626、溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。r r1.A.V2.B.X 修2727、若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分 B B 必遵從亨定律。r r1.A.Vr r3.B.X 守2828、化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。r r1.A.Vr r2.B.X&2929、任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度永遠(yuǎn)小于 1 1。C1.A.V3.B.x3030、嫡值不可能為負(fù)值。C C1

7、.A.V 守r r2.B.義3131、自然界中存在溫度降低，但嫡值增加的過(guò)程。r r1.A.2.B.X3232、封閉體系的（Q+WQ+W）與途徑無(wú)關(guān)。r r1.A.，方r r2.B.義3333、絕熱體系 AU=W,AU=W,故 W W 是狀態(tài)函數(shù)。r r1.A.Vr r2.B.X 方3434、對(duì)于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小。1.A.W”2.B.義3535、多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明硅膠吸水后表面函數(shù)較高。C C1.A.Vr r2.B.xV3636、氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零。r r1.A.，修2.B.義3737、微小晶體與普通晶體相比，其飽和蒸汽壓要大。1.A.C C2

8、.B.義3838、在液面上某一小面積 S S 周?chē)砻鎸?duì) S S 有表面張力，則表面張力與液面垂直。C C1.A.Vr r2.B.3939、飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象。1.A.Vr r2.B.X 修4040、定溫下表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變。C C1.A.V-yC C2.B.義4141、溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。1.A.Vr r2.B.X，4242、增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化 r r1.A.Vr r2.B.xV4343、增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng) r r3.B.X4444、熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總

9、是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。r r1.A.Vc2.B.*力4545、依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。r r1.A.，方5050、r r1.絕熱過(guò)程都是定嫡過(guò)程。2.B.X5151、r r1.隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的O OA.r r2.B.x主觀題5252、可逆過(guò)程參考答案：可逆過(guò)程：設(shè)系統(tǒng)按照過(guò)程 L 由始態(tài) A 變到終態(tài) B,環(huán)境由始態(tài) I 變到終態(tài) n,假如能夠設(shè)想一過(guò)程 L使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，則原來(lái)的過(guò)程 L 稱(chēng)為可逆過(guò)程。5353、膠體4646、依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。r r1.A.Vr r2.B.X 修

10、4747、一定量理想氣體的嫡只是溫度的函數(shù)。C C1.A.VC C2.B.x 修4848、定溫定壓且不設(shè)及非體積功的條件下，一切放熱且嫡增大的反應(yīng)均可自動(dòng)發(fā)生。c c1.A.C C2.B.義4949、對(duì)于隔離系統(tǒng)，ASOASO 的過(guò)程不能發(fā)生。r r1.A.r r2.B.X參考答案：膠體：是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散質(zhì)，另一種連續(xù)。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在 1nm100nm 之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類(lèi)分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。5454、表面張力參考答案：表面張力：是

11、液體表面層由于分子引力不均衡而產(chǎn)生的沿表面作用于任一界線上的張力。5555、相平衡參考答案：相平衡：在一定的條件下，當(dāng)一個(gè)多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)和數(shù)量均不隨時(shí)間變化時(shí)，稱(chēng)此系統(tǒng)處于相平衡。相5656、有穩(wěn)定劑存在時(shí)膠粒優(yōu)先吸附哪種離子？參考答案：答：穩(wěn)定劑一般是略過(guò)量的某一反應(yīng)物，膠核為了使自己不被溶解，首先吸附與膠核中相同的那個(gè)離子。例如，制備 AgI 溶膠時(shí)，若 KI 略過(guò)量，膠核優(yōu)先吸附 I-離子，若 AgNO3 過(guò)量，則優(yōu)先吸附 Ag+離子，利用同離子效應(yīng)保護(hù)膠核不被溶解。若穩(wěn)定劑是另外的電解質(zhì)，膠核優(yōu)先吸附的是使自己不被溶解的離子或轉(zhuǎn)變成溶解度更小的沉淀的離子，一般優(yōu)先吸附水化作用較弱

12、的陰離子，所以自然界的天然膠粒如泥沙，豆?jié){，橡膠等都帶負(fù)電。5757、在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問(wèn)潤(rùn)濕性和不潤(rùn)濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？參考答案：答：當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤(rùn)濕性液體（左圖）將向左移動(dòng)；而不潤(rùn)濕性液體（右圖）將向右移動(dòng)。因?yàn)楸砻鎻埩﹄S溫度的升高而降低，潤(rùn)濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時(shí)，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動(dòng)；而不潤(rùn)濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時(shí)，液體移動(dòng)方向正好相反，向右移動(dòng)。（5858、若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴，使大小不等的水滴趨于

13、相等。對(duì)嗎？為什么？參考答案：答：不對(duì)。根據(jù)開(kāi)爾文公式小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā),水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。5959、用不同大小的 CaCO3(s)CaCO3(s)顆粒作分解實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，哪些晶粒的分解壓大？為什么？參考答案:根據(jù)開(kāi)爾文公式?,CaCO3 的粒徑越小，蒸氣壓越大，這個(gè)蒸氣壓就是它的分解壓，因此小顆粒 CaCO3 的分解壓大。6060、20c20c 時(shí)水的表面張力為 72.8mN/m72.8mN/m, ,汞的表面張力為 483483mN/mmN/m, ,而汞和水的界面張力為 375375mN/m,mN/m,請(qǐng)判斷：水能否在汞的表面上

14、鋪展開(kāi)；汞能否在水的表面上鋪展開(kāi)。參考答案：解：解：S=)汞一，汞_水一丁水=(483375=所以水能在至表面上鋪展開(kāi)“5=7水丁汞一水一7汞=(72.8-375483)陽(yáng)=7852mN廠1vo所以耒不翡禺水面上誦展 fl-6161、金溶膠濃度為 2 2gdm-3,gdm-3,介質(zhì)粘度為 0.001PasX0.001PasX 已知膠粒半徑為 1.3nm1.3nm, ,金的密度為 19.319.3103103kgm-3kgm-3。計(jì)算金溶膠在 2525C C 時(shí)(1)(1)擴(kuò)散系數(shù),(2),(2)布朗運(yùn)動(dòng)移動(dòng) 0.5mm0.5mm 需多少時(shí)間,(3),(3)滲透壓。參考答案：解(1)獷散系教按公式直按訐算丫1_3