1、2020年天津市高考化學(xué)壓軸試卷一、單選題（本大題共6小題，共36.0分）1 .化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同8. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的常用藥劑D.纖維素供給人體能量時(shí)，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化2 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和AZQQ溶液與疔5g固體反應(yīng)：CO+CaSO,tCaCO4+SO;B.酸化NM。；和Nai的混合溶液：/I/怯+。，-”+3也。C.KClO堿性溶液與反應(yīng):3CIO+3c廠+“廣+小。D.電解飽和食

2、鹽水：2廠+2/廣二67十小3.實(shí)驗(yàn)室處理含尸仃口廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無水廠上0,3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵幸盐鱐A.用裝置甲制取ChB.用裝置乙使Br轉(zhuǎn)化為右門C.用裝置丙分液，先放出水層，再倒出澳的苯溶液D.用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥6B. $。二具有氧化性，可用于漂白紙漿C.尸白能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D.八!（0”卜能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多5.常溫下，用心”溶液滴定殖1.0中加工7"小溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所

3、示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）50I%中小百分kA陽餐a. 的數(shù)量級為i(lB. N點(diǎn)，>¥«-=ki/l乂10seC. /tQ過程中，水的電離程度逐漸增大D.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A)>cWA)b. 2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：+2/-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為I二、簡答題(本大題共3小題，共48.0分)7 .門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。(

4、1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為錯(cuò)(Ge)。已知主族元素鋪的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性SiG儀用“>”或“<”表示)。若錯(cuò)位于Si的下一周期，寫出“錯(cuò)”在周期表中的位置。根據(jù)錯(cuò)在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測錯(cuò)單質(zhì)的一種用途是。硅和錯(cuò)單質(zhì)分別與1人反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是(填“硅”或“錯(cuò)”)。(2) “類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為錢(Ga)。由錢的性質(zhì)推知，錢與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出錢原子的結(jié)構(gòu)示意圖冶煉金屬錢通常采用的方法是。已知仃研。&

5、quot;)3難溶于水，為判斷卜是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GoU/j溶液、和。.某同學(xué)閱讀課外資料，看到了下列有關(guān)錯(cuò)、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：錯(cuò)、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛。錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成可白微溶而使反應(yīng)終止。該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如表所示：IV4Ge5Sn6Pb根據(jù)以上信息推測，下列描述正確的是(填標(biāo)號)。小錯(cuò)、錫、鉛的+工價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是：sLi<。h錯(cuò)、錫、鉛的金屬性依次減弱。二楮、錫、鉛的原子半徑依次增大。8 .某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如圖：飆CTtltia

6、CH;CH.CH;OH6回*6舍6氣電已知:(1)/1一0的反應(yīng)條件和試劑是;化合物D的名稱為。的反應(yīng)類型是;A分子中最多有個(gè)原子共平面。網(wǎng)寫出DE反應(yīng)的反常方程式。UH與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。僑i符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。含有苯甲酸結(jié)構(gòu)含有一個(gè)甲基苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。(61請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸C(>(>|(；的路線。9 .運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對

7、緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。（li合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。荷娇?HQH）CO（g）+3硒）AH=+216.4ifej/moih.CO（ff）4$0（g）=CT%（力+為=-lL2AJ/mo/則反應(yīng)小切+Q+_。（2j起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1。恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填序號A.和的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變尸I/虱填"""二”或"不確定”，下同）；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)D點(diǎn)。點(diǎn)&quo

8、t;的轉(zhuǎn)化率為;在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?（1）0n用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖2所示。已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜（砌的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共16.0分）10.疊氮化鈉（入5、1）是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。N門革,易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯0-0八0,以十一表示叔丁基）與'%、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。（1）制備亞硝酸叔丁酯取一定

9、No'Of溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)凡Sg+I可利用亞硝酸與叔丁醇（-在40葭1左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：制備疊氮化鈉（MS）按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：tBuXO2+NaOH4-NJI1-XaNi+2IU）+tBuOH裝置a的名稱是；該反應(yīng)需控制溫度在65二C',采用的實(shí)驗(yàn)措施是；反應(yīng)后溶液在。占匚下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是。網(wǎng)產(chǎn)率計(jì)算稱取20g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取lOJX）mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10h加工1六硝酸

10、定鏤（''心）£，小。加溶液10.00陽發(fā)生的反應(yīng)為i1|假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10/加力£-1硫酸亞鐵錢（仃也/，仆13）為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Cc上，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液出,00酬工（滴定原理：0M-+I*'）。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留2位有效數(shù)字）。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（填字母代號）。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鈾錢溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處

11、無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶內(nèi)（可疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：。答案與解析1答案：C解析：解：4用活性炭為糖漿脫色，是利用活性炭的吸附性，次氯酸鹽漂白紙漿是因?yàn)榇温人岣x子具有強(qiáng)的氧化性，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；B.琢玉的過程中只有物質(zhì)形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，所以可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子，且腐蝕性較小，所以也是治療胃酸過多的常用

12、藥劑，故C正確；D.人體內(nèi)無纖維素酶，纖維素不能在人體內(nèi)水解，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.依據(jù)活性炭的吸附性和次氯酸根的氧化性解答；B.有新物質(zhì)生成的屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化；C.小蘇打即碳酸氫鈉，依據(jù)碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)解答；D.人體內(nèi)沒有纖維素酶。本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)，明確活性炭、漂白粉漂泊白理，熟悉物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2答案：A解析：【分析】本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則即可解答，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)環(huán)境，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)

13、用能力?！窘獯稹縜.飽和Aero占溶液與cms。固體反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：G供+。戊皿=0皿+$磔，故A正確;B.酸化八%。和NaI的混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5/+"A+收7。+3"。故B錯(cuò)誤；C.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：的電2cl+二20H-嗎T+C員T，SCIO-十dClhAOir二+ML+，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，正確的離子方程式為:故D錯(cuò)誤；故選：Ao3答案：C解析：解：避.制備時(shí)必須使用濃鹽酸，稀鹽酸不與二氧化鎰反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣使Br轉(zhuǎn)化為口白時(shí)，進(jìn)氣導(dǎo)

14、管應(yīng)該為長導(dǎo)管，圖示操作方法不合理，故B錯(cuò)誤;C.苯的密度小于水，混合液分層后有機(jī)層在上層，用裝置丙分液時(shí)，先放出下層的水層，然后再倒出澳的苯溶液，該操作方法合理，故C正確；D.尸心。水解生成氫氧化鐵和HCl,HCl易揮發(fā)，直接加熱促進(jìn)了鐵離子水解，最后得到的時(shí)氫氧化鐵，無法獲得無水產(chǎn)（%，故D錯(cuò)誤；故選：C。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、鹽的水解原理、氯氣制備等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?答案：A解析：解：上濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，所以可以干燥氧氣，故A正確；B.二氧化硫用于漂白紙漿，是

15、因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鐵為紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，與氧化鐵能夠與酸反應(yīng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤;D.小£("上能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；故選：AoA.依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；B.依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；C.依據(jù)氧化鐵顏色判斷；D.胃酸成分為鹽酸。本題考查含物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。5答案：B解析：解：兒根據(jù)圖b知，當(dāng)驚儒=U時(shí),人X”=也?7黑=廣("+)=,故A正確；1。一汽：2=1|廠工吃

16、_,11A)B.N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得二故B錯(cuò)誤；C.P到Q過程中，溶液中酸濃度減小、鹽濃度增大，酸抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以水的電離程度增大，故C正確；D.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，且酸的電離程度較小，所以溶液中存在,故D正確；故選：BoA.根據(jù)圖b知，當(dāng)收下時(shí)，)=二由不=MH")；儀”/1JitA)I|T4B.N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得a3)r(A-)=(/L)=寸無-=1口一i然舊一心；10f-C.P到Q過程中，溶液中酸濃度減小、鹽濃度增大，酸抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；D.NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，

17、要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，且酸的電離程度較小。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確縱橫坐標(biāo)含義及混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，注意電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法，試題側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力。6答案：C解析：解：主放電時(shí)，B電極為正極，辦得到電子生成/-,電極反應(yīng)式為？+一=2/一，故A正確；8 .放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為2門一2=£,尸：所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故B正確；C.離子交換膜是防止正負(fù)極為、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成/#?十、正電荷增加，正極區(qū)生成J、負(fù)電荷增加，所以Ci通過M膜進(jìn)入負(fù)極，通過N膜進(jìn)入

18、正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式的產(chǎn)+2<"，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加如山依、2moic7,離子總數(shù)為.丫，故D正確；故選：Co由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zj加=2,產(chǎn)，石墨是正極，反應(yīng)式為為+2L=2廠,外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2廠一力廠=力、陰極反應(yīng)式為產(chǎn)+匕=Zh,據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極錯(cuò)電解法NaOH溶液稀硫酸或反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。9 .答

19、案：>第四周期第WA族用作半導(dǎo)體材料鹽酸ac解析：解：")S，、Ge位于同主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則非金屬性：Si>Gc,故答案為：>錯(cuò)位于硅的下一周期，應(yīng)處于第四周期第IVA族；處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，故答案為：第四周期第WA族；用作半導(dǎo)體材料；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易化合，非金屬性中下行，則Ge與氫氣反應(yīng)較難,故答案為：錯(cuò)；(旬元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第IDA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與Ga處于同主族，它們原子的最外層電子數(shù)都是應(yīng)采取電解法冶煉，3個(gè)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Ga的金屬性比

20、Al強(qiáng),仃“67溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成仃雙。"%,再利用"白是否溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿判斷其是否是兩性氫氧化物，故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，故答案為：NaOH溶液；稀硫酸或鹽酸；(3州.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鑄、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，則其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：<舟乂(7卜<尸彼0",故a正確；員同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則錯(cuò)、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；口同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則錯(cuò)、錫、鉛的原子半徑依次增大，故c正確；故答案為：ac。n)同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱

21、；錯(cuò)位于硅的下一周期，結(jié)合硅元素在周期表中的位置分析；處于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合；(巧元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第IDA族；同主族原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，活潑金屬通常采用電解法冶煉；GhC7溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成仃以0斤%,可利用口儀0仃卜是否溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿判斷其是否是兩性氫氧化物；(3>,同主族原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；友同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；已同主族元素從上到下，電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期

22、表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10 答案：光照、氯氣3-苯基-1一丙醇氧化反應(yīng)13-Cti2CH：CH：OTI-ChAg9解析：解：是甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)條件和試劑是：光照、氯氣；化合物D可看作在】-丙醇分子中3號碳原子上的一個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，所以化合物D的名稱為3苯基1丙醇，故答案為：光照、氯氣；3-苯基-1一丙醇；(2)3-苯基-1-丙醇被催化氧化產(chǎn)生E是，該物質(zhì)含有醛基，被催化氧化,-CH:CH2COOH,的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；A是甲苯，根據(jù)苯分子是平面分子,甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)可知，甲苯分子中

23、最多有13個(gè)原子在同一平面上,故答案為：氧化反應(yīng)；13；口口-苯基-1-丙醇在Ag催化下，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生3-苯基1-丙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：20-，是，與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物-定竽件小邛、"OCH)CHE±itrTD+nnoc-H.cunit*、萬工JtCHAZHQ.N,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H+(n-l)H.D，*w故答案為：n廠了"-n011七()口)化合物M的同分異構(gòu)體滿足條件：。含用苯甲酸結(jié)構(gòu)，含什-個(gè)甲基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，可知其中一個(gè)取代基為一或CH士NHC%或YHINH洶飛,均有鄰、間、o»rif11111”

24、也旺”一im【。；VOQH,另外一個(gè)取代基為、對3種，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有9種，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：2：3的分子的結(jié)構(gòu)簡式:或白,C'H/'HKU.MICELGL故答耒為：9；：或或J；COO1IkH1HfcOH(6)由合成路線，可知丙酸先與PCTj反應(yīng)，產(chǎn)物再與。)次反應(yīng)，CtbCHCOQH得到.,其合成路線流程圖為：H1©YCOOH最后在堿性條件水解、酸化故答案為:,"""zuCHCUUflZH對比A、C的結(jié)構(gòu)可知B為發(fā)生催化氧化生成E為;由G、，生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D-CH；C

25、HUCHO,進(jìn)一步氧化生成F,對比F、G的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生取代反應(yīng)生成生成G,由H、J的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合I的分子式、信息，可推知I為K、M的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息,可推知L為反應(yīng)，最后在堿性條件水解、酸化(G)由合成路線，可知丙酸先與PCL反應(yīng),產(chǎn)物再與得到chXucoonNH1本題考查有機(jī)物推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，利用原料和合成物結(jié)構(gòu)簡式差異性再結(jié)合題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)路線，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等。9.答案：BC二西.消"工十"，+3":二十匚工。解析：解：

26、(D由門+3可得?小。=C6(g)+4廳2®出一(十216衛(wèi)一41上J/m儀=+l75.2W/m)，故答案為：十175.從皿播；J、和打口的起始物料比為1：3,且按照1：3反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等，M和"2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時(shí)，說明體積不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；或小)，、_一一一小一皿.C、小兩保持不變，說明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；二2不能確定反應(yīng)是D、達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)

27、計(jì)量數(shù)之比,否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤;故答案為：BC；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知八(/耳，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)J0點(diǎn)，故答案為：；起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為，匕9)43仃(加=，C點(diǎn)氨氣的含量為50%,設(shè)轉(zhuǎn)化超物質(zhì)的量為xmol,則起始：130轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：I2x2則7MX1110%=僅曉，解得*=2,則C點(diǎn)療，的轉(zhuǎn)化率為才X33p,B點(diǎn)壓強(qiáng)越1Be35x1U0%=if,7%大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故.,

28、故答案為：667；人陰極通入的50；發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S式十，則陰極反應(yīng)式為：1S()1+H+2r-=sq；+2J/7;電解池的陽極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2/1J)k_小+。|,則電解池中總反應(yīng)為：E11解+，川+二2s心;-+27110+5,即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的H為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,生成1mH.%。；，圖示NO吸收塔中$5失去電子被氧化成SO'N,NO得到電子被還原成色，根據(jù)得失電子守恒可知，吸收柱中生成二%的物質(zhì)的量為：,=。一5打向,標(biāo)況下0,5"U氮?dú)獾捏w積為

29、IL2L,|上一UJX/故答案為：2SOI+4"+=s2(i+2HQ,11,2on，由燈一卜，結(jié)合蓋斯定律可得；(2)、和/人的起始物料比為1:3,且按照1:3反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等；恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度B、氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),保持不變時(shí)，說明體積不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)；保持不變，說明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D、達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；起始時(shí)投入氮?dú)?/p>

30、和氫氣分別為1mol、3mol,反應(yīng)的方程式為入鼠。)+u,C點(diǎn)氨氣的含量為50%,設(shè)轉(zhuǎn)化超物質(zhì)的量為xmol,則'+3"岫)-2NH.M起始：130轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：2x則占x1。0%=5。兄,解得*=2；12,r；3人陰極通入的SO發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S"無；電解池的陽極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2場Q4(-_1/+(%,則電解池中總反應(yīng)為：工貫片+4"+2尾"：+2也。+(%,即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol氫離子通過質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的“I為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,生成斯加呈0；

31、，圖示NO吸收塔中星。，失去電子被氧化成SON,NO得到電子被還原成NJ，根據(jù)得失電子守恒可得。本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電化學(xué)及其計(jì)算等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。10.答案：，口“，打上蟲，aH2O恒壓滴液漏斗水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物的損失AC口。+【一殳。十？。若一一3照解析：【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、氧化還原反應(yīng)、滴定反應(yīng)等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累。(1.，亞硝酸與叔丁醇(/一"hOH)在ETC左右生成和水；(2)根據(jù)儀器特點(diǎn)可得；加熱溫度低于1CMTC,所以用水浴加熱；根據(jù)已知"NmV3易溶于水，微溶于乙醇”分析；總計(jì)(V為Q